精品解析：甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意的) 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 2. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替 C. 所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D. 某“焰色试验”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子中电子跃迁释放特定光波的现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧会干扰焰色，不可用玻璃棒代替铂丝，B错误； C．并非所有金属都有特征焰色（如铁、铂无明显焰色），C错误； D．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，因此焰色为黄色只能确定含钠元素，无法排除钾元素的存在，D正确； 故选D。 3. 在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，A正确； B．无论粒子种类如何，的粒子数均为阿伏加德罗常数（约）； C．不同物质的摩尔质量不同（如为，Fe为），因此不同物质的质量不同； D．通过的摩尔质量（）和阿伏加德罗常数，可计算水中的分子数（个）； 故答案选C。 4. 下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液变为红色 【答案】CD 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，自然界中不存在游离态单质，仅以化合物形式存在（如盐类），A错误； B．钠与氧气反应时，无论生成或，钠元素化合价均由0升至+1，转移电子数仅取决于钠的质量，与产物无关，B错误； C．与反应（）或与水反应（）均能产生氧气，C正确； D．与水反应生成NaOH（），碱性物质使酚酞变红，D正确； 故答案选CD。 5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的原子数为 B. 1 mol 氧约含6.02×1023个O C. 常温常压下，1 mol中含有的原子数为 D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g·mol−1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，所以无法用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故B错误； C．1 mol 中含有2 mol 氯原子，则原子数为，故C正确； D．铝的摩尔质量为27 g/mol ，摩尔质量为定值，与物质的量的多少无关，故D错误； 故答案选C。 6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 稀硫酸滴在中： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 过氧化钠与水反应： D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CuO反应，生成硫酸铜和水，CuO是氧化物不可拆，A正确； B．小苏打（NaHCO3）与胃酸（强酸）反应生成CO2和H2O，B正确； C．过氧化钠与水反应中，电荷不守恒，正确离子方程式应为，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，所有可溶物质均正确拆分为离子形式，D正确； 故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同 B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同 C. 在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D. 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．22g CO₂的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L HCl的物质的量为0.5mol，两者物质的量相同，分子数相同，A正确； B．气体体积受温度、压强和分子数共同影响，体积不同但温度或压强不同时，分子数可能相同，B错误； C．气态物质体积由分子数及分子间距离共同决定，C错误； D．固体或液体体积由微粒大小和数量共同决定，D错误； 故选A。 8. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，电子数为18，其结构示意图为，A错误； B． NaHCO3中的是弱酸根离子不能拆分，其在水溶液中的电离方程式为，B错误； C．金属钠与氯气反应时，钠失电子作还原剂，该反应的电子转移方向及数目可表示为，C错误； D．铜与稀硝酸反应的方程式为，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为，D正确； 故答案选D。 9. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液呈紫红色、含Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．、、、相互间不反应，且均为无色，C符合题意； D．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为=0.3mol，每个NH3分子含4个原子，总原子数为 0.3mol×4=1.2mol，设H2O的物质的量为 n，每个H2O分子含3个原子，则 3n=1.2，解得n=0.4mol，H2O的摩尔质量为18 g/mol，因此质量为 0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：D。 11. 下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应的方程式为：；氯水的成分：；据此作答。 【详解】A．新制氯水含H+使石蕊变红，HClO具有漂白性，使其褪色，A正确； B．氯水中Cl−与AgNO3中的银离子反应生成AgCl沉淀，B正确； C．Cl2无漂白性，漂白作用来自HClO，C错误； D．久置氯水中HClO分解生成HCl和氧气，产生的HCl使氯水酸性增强，D正确； 故答案选C。 12. 25℃、时，下列各组物质中含有相同分子数的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 g H2的物质的量为1 mol，2 g O2的物质的量为0.0625 mol，分子数不同，A不符合题意； B．2 g H2的物质的量为1 mol，1 mol O2的物质的量也为1 mol，分子数相同，B符合题意； C．2 g H2为1mol，而25 ℃、101 kPa非标准状况下，22.4 L H2的物质的量不是1mol，C不符合题意； D．1 mol H2的分子数为1 mol，而25 ℃、101 kPa非标准状况下，22.4 L H2的物质的量不是1mol，D不符合题意； 故选B。 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，1molCO2中所含原子数目为3mol×NAmol-1=3NA，A正确； B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为=2NA，B正确； C．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为=NA，C错误； D．已知一个OH-中含有10个电子，则0.5molOH-中所含有电子数目为0.5mol×10×NAmol-1=5NA，D正确； 故选C。 14. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，故答案选B。 二、非选择题 15. “民以食为天，食以安为先”。食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： I．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于___________(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为___________(填化学式)。 II．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （3）作为抗氧化剂是利用其___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （4）可以与气体发生反应生成S和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）已知反应：①；②。 配平反应②：___________；的还原性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）C （2）Na （3）还原性 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，A错误； B．由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．是由3种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，但不能电离出，不属于碱，D错误； 故正确选C； 【小问2详解】 钠投入乙醇中发生反应为：，其中钠元素化合价从0价变到了+1价，被氧化，部分氢元素从+1价变到了0价，被还原，所以作还原剂； 【小问3详解】 具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则SO2作为抗氧化剂是利用其还原性； 【小问4详解】 可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，经配平得该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，且H2S失去的电子被SO2得到，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 已知反应：①；②。反应②中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，I元素化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应②为：；反应①中SO2被氧化生成，被还原为，即SO2为还原剂，为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>；反应②中被氧化为，Fe3+被还原为，即为还原剂，为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：>，所以、、的还原性由强到弱的顺序为：。 16. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是___________。 （5）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （7）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1）分液漏斗 （2）(浓) （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4）试纸变蓝 （5） （6） （7）BD 【解析】 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸气），装置丁为氯气收集装置； 氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性是因为氯气与水反应产生了次氯酸，次氯酸具有漂白性。 【小问1详解】 浓盐酸盛装在分液漏斗中，可控制液体加入量从而控制反应速率； 【小问2详解】 实验室制氯气采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，化学方程式即(浓)； 【小问3详解】 氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故进气口为b（长管进氯气，短管出空气）；装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸，吸收水分且不与氯气反应； 【小问4详解】 氯气具有氧化性，可以与KI反应生成I2，可以利用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气，现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝； 【小问5详解】 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（有效成分）和氯化钠，用于制备“84”消毒液，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 次氯酸钠在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为； 【小问7详解】 B关闭：氯气必须通过D瓶才能到达C。若D中液体能吸收氯气（如NaOH溶液）或干燥氯气（如浓硫酸），则C处红布条不褪色；B打开：氯气绕过D瓶直接进入C，湿润的氯气使红布条褪色；浓硫酸干燥氯气，使其失去漂白性（干燥Cl2不漂白）；NaOH溶液吸收氯气，阻止其到达C；故选BD。 17. 根据所学知识填空(表示阿伏加德罗常数)： （1）标准状况下，6 g氢气的体积为___________，标准状况下，体积为11.2 L的的质量为___________。 （2）2.3 g Na中含有___________个Na原子，含有___________mol质子。 （3）对于和，相同物质的量时，氧原子的个数之比为___________，相同质量时，氢原子的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 67.2 L ②. 22 g （2） ①. ②. 7 （3） ①. 1:2 ②. 17:9 【解析】 【小问1详解】 ，，，； 【小问2详解】 ，，每个N含有7个质子，故含有； 【小问3详解】 每个含有一个氧原子，每个含有两个氧原子，故相同物质的量时，氧原子的个数之比为1:2，相同质量时，氢原子的物质的量之比为。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是___________(填装置序号)。 ②图III、IV中IV能更好说明二者的稳定性，写出B处的物质是___________(填化学式)。 （5）加热5.0 g的和的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠质量为___________g。 （6）碳酸氢钠是重要的工业原料，我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：沉淀池中析出晶体。 沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. II ②. （5）2.48 （6） ①. ②. 过滤 ③. 和 【解析】 【分析】由题干钠及其化合物的价-类二维图可知，①为Na、②为Na2O或Na2O2，据此分析解题； 由题给流程可知，先将合成氨厂生产的氨气通入盛有饱和食盐水的沉淀池中使溶液显碱性，再向沉淀池中通入原料气中的二氧化碳，二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，分离得到碳酸氢钠，氯化铵、碳酸氢钠和含有未反应氯化钠的滤液；碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向滤液中通入氨气，将溶液中的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸铵，同时加入氯化钠固体小颗粒，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵析出，过滤得到氯化铵和可以循环使用的滤液； 【小问1详解】 由分析可知，物质①即Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问2详解】 淡黄色固体②为Na2O2，其与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 A．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，故②中的大量气泡主要成分是氧气而不是氢气，A错误； B．酚酞溶液遇到碱性溶液才显红色，遇到酸性溶液不显红色，即③中溶液变红，说明有碱性物质生成，而不是酸性物质生成，B错误； C．强氧化性物质能够漂白有机色质，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．结合选项C可知反应后的溶液中有可能存在强氧化性物质，且MnO2能够催化H2O2分解产生大量的O2，故⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，而不是降低了水中氧气的溶解度，D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①NaHCO3和Na2CO3均能与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故只根据图I不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，但等质量的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸放出气泡的速率NaHCO3更快，且产生的CO2也是NaHCO3更多，即根据图Ⅱ所示实验中气球膨胀的速度和最终大小，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Ⅱ； ②图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，已知装置Ⅳ中A处温度比B处更高，故B处的物质是NaHCO3，才使实验更有说服力，故答案为：NaHCO3； 【小问5详解】 加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，根据差量法计算为：，解得m=2.52g，则原混合物中碳酸钠质量为5.0g-2.52g=2.48g，故答案为：2.48。 【小问6详解】 已知：沉淀池中析出晶体。则沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；实验室中分离碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液的操作为固液分离的过滤操作；碳酸根离子也能与溶液中的银离子反应生成白色的碳酸银沉淀，所以检验碳酸钠中是否含有氯离子，应加入稀硝酸除去溶液中的碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，则检验试剂为HNO3和AgNO3； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意的) 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替 C. 所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D. 某“焰色试验”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素 3. 在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 4. 下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液变为红色 5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的原子数为 B. 1 mol 氧约含6.02×1023个O C. 常温常压下，1 mol中含有的原子数为 D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g·mol−1 6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 稀硫酸滴在中： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 过氧化钠与水反应： D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液： 7. 下列叙述正确的是 A. 22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同 B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同 C. 在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D. 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 8. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 9. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 11. 下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 12. 25℃、时，下列各组物质中含有相同分子数的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 14. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 二、非选择题 15. “民以食为天，食以安为先”。食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： I．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于___________(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为___________(填化学式)。 II．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （3）作为抗氧化剂是利用其___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （4）可以与气体发生反应生成S和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）已知反应：①；②。 配平反应②：___________；的还原性由强到弱的顺序为___________。 16. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是___________。 （5）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （7）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 17. 根据所学知识填空(表示阿伏加德罗常数)： （1）标准状况下，6 g氢气的体积为___________，标准状况下，体积为11.2 L的的质量为___________。 （2）2.3 g Na中含有___________个Na原子，含有___________mol质子。 （3）对于和，相同物质的量时，氧原子的个数之比为___________，相同质量时，氢原子的物质的量之比为___________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是___________(填装置序号)。 ②图III、IV中IV能更好说明二者的稳定性，写出B处的物质是___________(填化学式)。 （5）加热5.0 g的和的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠质量为___________g。 （6）碳酸氢钠是重要的工业原料，我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：沉淀池中析出晶体。 沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $