精品解析：甘肃省兰州市教育局第四片区2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

2024-2025学年第一学期联片办学期中考试 高一年级化学学科试卷 注意事项： 1.全卷满分100分。考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　Cr—52　Fe—56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 空气、氮气、胆矾 D. 干冰、铁、氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（）是化合物，白磷（）是单质，熟石灰[]是化合物，不是混合物，A错误； B．烧碱是化合物（），液态氧是单质（），碘酒是碘和酒精的混合物，B正确； C．空气是混合物，氮气是单质（），胆矾是化合物（），顺序不符合要求，C错误； D．干冰是化合物（），铁是单质（），氯化氢是化合物（），不是混合物，D错误； 故选B。 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A. 、 B. 金刚石、氮气 C. 、HClO D. NaCl、 【答案】A 【解析】 【分析】C2O3两种元素组成，一种为氧，属于氧化物； 【详解】A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意； B．金刚石、氮气均是单质，不符题意； C．HNO3、HClO都是酸，不符题意； D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意； 综上，本题选A。 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化物，故B错误； C．各种物质分类正确，故C正确； D． Al(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误； 答案C。 4. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．SO2→，无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．I-→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 醋酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. 豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．硫酸溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．豆浆是胶体，所以可以产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 6. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应不能大量共存，故A不符合题意； B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意； 故选：D。 7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 【答案】C 【解析】 【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加或生成的反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题。 【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确； D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。 答案选C。 8. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误； B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误； C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误； D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确； 答案选D。 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是 A. NaH中H的化合价为+1 B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原 C. NaH是还原剂，得到电子 D. 转移1个电子时生成1个H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误； B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还原，B错误； C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误； D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确； 故答案选D。 12. 下列电离方程式不正确的是 A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3在溶液中的电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，C正确； D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO-，D正确； 故选A。 13. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠盐和钾盐都有可能是碳酸盐，应是交叉关系，A错误； B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确； C．置换反应一定是氧化还原反应，可能是离子反应，氧化还原反应也可能是离子反应，C正确； D．碱和碱性氧化物没有交集，二者都属于化合物，D正确； 综上所述答案为A。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确； C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++ BaCO3↓，故D错误； 选B。 15. 下列关于电解质的说法中正确的是 A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误； B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确； C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误； D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误； 答案选B。 16. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S 【答案】A 【解析】 【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。 二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分) 17. 书写下列反应的离子方程式。 （1）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应___________。 （3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________。 【答案】（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）＋H＋=CO2↑＋H2O （3）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O。 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O。 18. 填空。 （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. O ②. K2MnO4、MnO2 （2） ①. H2SO4 ②. SO2 【解析】 【小问1详解】 该反应中KMnO4中的O失电子被氧化，KMnO4中的Mn得电子被还原生成的K2MnO4、MnO2为还原产物。 【小问2详解】 该反应中浓硫酸中的S得电子，氧化剂为H2SO4，H2SO4中的S得电子被还原生成的SO2为还原产物。 19. 已知反应： ①SO3＋H2O=H2SO4 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O （1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是___________。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。 （4）写出反应④的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ （2） （3） （4）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ 【解析】 【小问1详解】 反应①⑤⑥中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。反应③H2O中的O失电子，H2O被氧化。反应④H2O中的H得电子，H2O被还原。 【小问2详解】 反应②中，2个NO2失去2×1个电子生成2个HNO3，1个NO2得到2个电子生成1个NO，用双线桥可表示为。 【小问3详解】 反应③中2个F2得到4个电子生成4个HF，2个H2O失去4个电子生成1个O2，用单线桥表示为。 【小问4详解】 反应④为钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑。 20. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是___________。 （2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 【答案】（1）Cu2＋ （2） ①. 含有 ②. Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓ （3） ①. Cl－ ②. Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸 （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量 【解析】 【小问1详解】 含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+； 【小问2详解】 ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋； 【小问3详解】 取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。 【小问4详解】 若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。 ②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。 ③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。 ④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是___________。 （2）写出各步变化的离子方程式。 ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 【答案】（1） ①. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl ②. CuSO4 （2） ①. Ba2＋＋=BaCO3↓ ②. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ③. Ba2＋＋=BaSO4↓ ④. Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】①将少量白色粉末溶于水，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明，则一定不含硫酸铜，因为生成了白色沉淀，则一定含有碳酸钠和硝酸钡，生成的白色不溶物为碳酸钡，加入稀硝酸沉淀溶解，生成二氧化碳气体，滤液中含有钡离子，加入硫酸生成硫酸钡沉淀，④取①得到的无色透明溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明粉末中存在氯化钠。 【小问1详解】 根据分析可知，粉末中一定存在Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4。 【小问2详解】 ①中碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋=BaCO3↓。②中碳酸钡与氢离子反应生成二氧化碳、水和钡离子，离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。③中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓。④中银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期联片办学期中考试 高一年级化学学科试卷 注意事项： 1.全卷满分100分。考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　Cr—52　Fe—56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 空气、氮气、胆矾 D. 干冰、铁、氯化氢 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A. 、 B. 金刚石、氮气 C. 、HClO D. NaCl、 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 醋酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. 豆浆 6. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 8. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 10. 下列说法正确的是 A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是 A. NaH中H的化合价为+1 B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原 C. NaH是还原剂，得到电子 D. 转移1个电子时生成1个H2 12. 下列电离方程式不正确的是 A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO- 13. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 15. 下列关于电解质的说法中正确的是 A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 16. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S 二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分) 17. 书写下列反应的离子方程式。 （1）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应___________。 （3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________。 18. 填空。 （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。 19. 已知反应： ①SO3＋H2O=H2SO4 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O （1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是___________。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。 （4）写出反应④的离子方程式：___________。 20. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是___________。 （2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。 ②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。 ③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。 ④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是___________。 （2）写出各步变化的离子方程式。 ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $