3.2 原子结构（7大题型，举一反三题型专练，辽宁专用）化学新教材人教版九年级上册

第二节 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子中各类微粒的数值关系 题型03 原子核外电子的分层排布 题型04 原子/离子结构示意图含义及应用 题型05 离子 题型06 离子与原子的区别和联系 题型07 相对原子质量的概念与计算 ▌题型01 原子的构成 把上面的填空补充完整：①________；②________。 特别提醒 原子不显电性，是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁鞍山·阶段检测）科普阅读 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索． 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成． 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”． 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的粒子（粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数粒子的偏转角度超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来． 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，发现一个粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出． 材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准．直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来． 阅读分析，解决问题： (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是________． (2)卢瑟福实验中著名的粒子带电吗？________（填“带电”或“不带电”），实验中使用的金箔是由________（填“分子”或“原子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为________（填图1中字母）。 (3)当粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是________（填图2中字母）．若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转．卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”．你觉得这个“很小的结构”指的是________． (4)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化．请结合化学变化的微观本质进行解释：________________． (5)张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子（用字母D表示重氢原子）和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是1，和氢原子互为同位素．重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：_______． 【变式1-1】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是 A．原子是真实存在的 B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的 C．人们已掌握移动原子的技术 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【变式1-2】（25-26九年级上·辽宁大连·期中）构成碳原子的微粒中，不带电的是 A．质子 B．中子 C．电子 D．以上都不是 【变式1-3】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 ▌题型02 原子中各类微粒的数值关系 在原子中，质子数= =核外电子数 【典例1】（23-24九年级上·辽宁营口·阶段检测）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子中，能得到电子的是___________(填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，属于稳定结构的原子是___________(填字母代号) (3)D粒子的名称是___________；D中x=___________。 【变式2-1】（2026·辽宁辽阳·一模）一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为 A．1 B．17 C．18 D．35 【变式2-2】（25-26九年级上·辽宁鞍山·阶段检测）在医学工作中，主要用作“呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺杆菌的感染．表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是 A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的质子数与中子数不相等 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 【变式2-3】（25-26九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法中正确的是 A．原子中质子数一定等于电子数和中子数 B．空气中稀有气体的质量分数是0.94% C．炼钢时使用氧气是利用其氧化性 D．体温计测体温时汞柱上升，说明温度升高，分子间隔变大 ▌题型03 原子核外电子的分层排布 原子核外电子排布规律： (1)原子核外第一层最多排________个电子，第二层最多排________个电子。 (2)最外层最多不超过________个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。 (3)金属原子最外层的电子一般________于4个，在反应中较易________电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般________于4个，在反应中较易________电子，趋向于本层的稳定结构。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁大连·阶段检测）Ⅰ．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)E所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是___________。 (2)A~E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 (3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中___________(填序号)粒子具有相似的化学性质。 (4)A~E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)，若为原子，___________，若为离子，其化学符号为___________。 Ⅱ．“●”“○”分别表示两个不同的原子。 (5)如图中，表示混合物的是___________。 A． B． C． D． 【变式3-1】（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【变式3-2】（24-25九年级上·辽宁辽阳·阶段检测）A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： (1)当B为原子时，y=______； (2)C表示的粒子是______（填“分子”、“原子”、“离子”）； (3)画出质子数为13的铝原子结构示意图______，其失去最外层电子变成铝离子的符号为______。 【变式3-3】（24-25九年级上·辽宁大连·阶段检测）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图1是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是______(填字母，下同)。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图1中______(填字母序号)的化学性质相似判断的依据是______。 (3)微观模型图：如图3是某些物质的微观模型图，请据图回答问题： 其中能表示纯净物的物质一共是______种，能表示氦气和氖气混合气体的是______。(填字母序号) (4)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是______，氯化钠是由______(填微粒符号)构成的。 ▌题型04 原子/离子结构示意图含义及应用 原子结构示意图（以镁原子为例） 原子的最外层电子数失去电子或得到电子以后，就可以形成离子。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）下列结构示意图表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式4-1】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段检测）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3 【变式4-3】（25-26九年级下·辽宁本溪·开学考试）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．锂原子核外电子数为1 B．图中x为2 C．锂原子核外有两个电子层 D．锂原子在化学反应中易失去电子 ▌题型05 离子 离子的概念：带电的___________ 或 ___________称为离子，电荷数等于得失电子的数目。 从微观角度描述氯化钠的形成过程 钠原子(Na)___________个电子→钠离子(Na+)，氯原子(Cl)___________电子→氯离子(Cl-)，两者通过___________作用形成氯化钠(NaCl)。 了解并总结离子符号的书写与含义 (1)书写规则：在元素符号右上角标电荷数，___________在前，___________在后，“1” 省略不写。如镁离子：___________，氧离子：___________。 (2)含义：Mg2+中 “2” 表示___________；3Mg2+ 中 “3” 表示 ___________ 。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．分子是化学变化中的最小微粒 B．含有多种分子的物质不一定是混合物 C．Fe2+表示一个铁离子 D．原子得到电子后带负电 【变式5-1】（24-25九年级上·辽宁营口·期中）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．因为水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 D．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以能燃烧生成水的物质中一定含有氢元素 【变式5-2】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）下列物质由离子构成的是 A．水 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【变式5-3】（21-22九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）关于分子，原子，离子三种粒子的叙述正确的是 A．钠原子和钠离子的性质完全相同 B．分子可分，原子不可分 C．钠原子比钠离子质量大得多 D．同种分子构成的物质一定是纯净物 ▌题型06 离子与原子的区别和联系 粒子 结构 电性 相互转化 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 阳离子 质子数___________核外电子数 带___________ 电 原子失去电子形成阳离子 阴离子 质子数___________ 核外电子数 带___________电 原子得到电子形成阴离子 【典例1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【变式6-1】（25-26九年级上·辽宁锦州·阶段检测）钠离子和钠原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【变式6-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【变式6-3】（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 ▌题型07 相对原子质量的概念与计算 ①概念：以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。 ②计算公式：相对原子质量 注意：相对原子质量是一个比值。 人物成就：著名无机化学家张青莲院士为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 相对原子质量≈ + 中子数 【典例1】（24-25九年级上·辽宁锦州·期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来。 阅读分析，解决问题： (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是_____。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 _____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 _____（填图1中字母）。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 _____（填图2中字母）。 (4)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：_____。 (5)张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。1个重水分子的相对分子质量是：_____；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：_____ 。 【变式7-1】（25-26九年级上·辽宁盘锦·期中）月球上有丰富的核能原料He-3。它的原子核内有2个质子和1个中子，其相对原子质量为 A．1 B．2 C．3 D．4 【变式7-2】（2024·辽宁沈阳·三模）如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【变式7-3】（24-25九年级上·辽宁·课后作业）已知一个碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A．kg B．kg C．kg D．27g / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子中各类微粒的数值关系 题型03 原子核外电子的分层排布 题型04 原子/离子结构示意图含义及应用 题型05 离子 题型06 离子与原子的区别和联系 题型07 相对原子质量的概念与计算 ▌题型01 原子的构成 把上面的填空补充完整：①质子 ；②中子。 特别提醒 原子不显电性，是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁鞍山·阶段检测）科普阅读 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索． 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成． 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”． 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的粒子（粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数粒子的偏转角度超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来． 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，发现一个粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出． 材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准．直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来． 阅读分析，解决问题： (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是________． (2)卢瑟福实验中著名的粒子带电吗？________（填“带电”或“不带电”），实验中使用的金箔是由________（填“分子”或“原子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为________（填图1中字母）。 (3)当粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是________（填图2中字母）．若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转．卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”．你觉得这个“很小的结构”指的是________． (4)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化．请结合化学变化的微观本质进行解释：________________． (5)张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子（用字母D表示重氢原子）和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是1，和氢原子互为同位素．重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：_______． 【答案】(1)电子 (2) 带电 原子 C (3) BC 不会 原子核 (4)化学变化过程中，原子种类不发生改变 (5)分子构成不同 【详解】（1）原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，则带负电的微粒是电子。 （2）由于质子带正电，中子不带电，则粒子（粒子由2个质子和2个中子构成）带正电； 金箔为金属，是由原子直接构成的； 卢瑟福实验，发现原子中心有个很小但质量很大、带正电的原子核，则通过通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为C。 （3）原子核带正电，粒子也带正点，则运动轨迹会出现A、D，但不可能出现B、C； 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度偏转； 原子的质量主要集中在原子核上，则“很小的结构”指的是原子核。 （4）化学变化的实质为原子的重新组合，原子种类不变，材料四中氮原子变成了氧原子，原子种类发生改变，则不属于化学变化。 （5）1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，1个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成，重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成，但分子构成不同，所以化学性质不同。 【变式1-1】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是 A．原子是真实存在的 B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的 C．人们已掌握移动原子的技术 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】D 【详解】A.该技术能将硅原子移动，使人类能够观测到原子的真实存在，不符合题意。 B.原子的质量和体积都很小，所以“中国”二字仅凭肉眼根本看不见，不符合题意。 C.该技术能将硅原子移动，说明人们已进入原子操纵的阶段，不符合题意。 D、超高真空扫描隧道显微镜只能观察到原子，不能观察到原子是由原子核和核外电子构成的，符合题意。 故选D。 【变式1-2】（25-26九年级上·辽宁大连·期中）构成碳原子的微粒中，不带电的是 A．质子 B．中子 C．电子 D．以上都不是 【答案】B 【详解】原子由质子、中子和电子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。碳原子同样由这些微粒组成，因此不带电的是中子。 故选：Ｂ。 【变式1-3】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 【答案】D 【详解】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A不符合题意； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B不符合题意； C、一小部分α粒子改变路径，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，即原子核带有正电荷，故C不符合题意； D、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故D符合题意。 故选D。 ▌题型02 原子中各类微粒的数值关系 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数 【典例1】（23-24九年级上·辽宁营口·阶段检测）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子中，能得到电子的是___________(填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，属于稳定结构的原子是___________(填字母代号) (3)D粒子的名称是___________；D中x=___________。 【答案】(1)AC/CA (2)D (3) 氩原子 8 【详解】（1）最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子，由图可知，微粒A、C的最外层电子数都为7，在化学反应中易得到电子，故填：AC或CA。 （2）最外层电子数为8（氦除外）的结构属于稳定结构，粒子B、D最外层电子数为8属于稳定结构，粒子D核内质子数为18，核外电子数为18，属于原子，故填：D。 （3） 粒子D的质子数为18，核外有3个电子层，最外层电子数为8，则微粒D是氩原子，故填：氩原子。 原子中，核内质子数等于核外电子数，则，故填：8。 【变式2-1】（2026·辽宁辽阳·一模）一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为 A．1 B．17 C．18 D．35 【答案】B 【详解】原子中存在等量关系：核电荷数=核内质子数，与中子数无关。 A. 1不符合核电荷数与质子数的等量关系，错误。 B. 该原子核内质子数为17，因此核电荷数为17，正确。 C. 18是该原子的中子数，不等于核电荷数，错误。 D. 35是该原子质子数与中子数的和（近似相对原子质量），不等于核电荷数，错误。 【变式2-2】（25-26九年级上·辽宁鞍山·阶段检测）在医学工作中，主要用作“呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺杆菌的感染．表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是 A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的质子数与中子数不相等 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【详解】A、在原子中，核外电子数等于质子数，该碳原子的质子数为，则其核外电子数是6，该选项说法正确； B、该碳原子的质子数为 6，中子数为 8，6 ≠ 8，因此不相等，该选项说法正确； C、原子的核电荷数等于质子数，因此核电荷数应为 6，该选项说法不正确； D、原子的电子质量极小，可忽略不计，则原子质量主要集中在原子核上，该选项说法正确。 故选C。 【变式2-3】（25-26九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法中正确的是 A．原子中质子数一定等于电子数和中子数 B．空气中稀有气体的质量分数是0.94% C．炼钢时使用氧气是利用其氧化性 D．体温计测体温时汞柱上升，说明温度升高，分子间隔变大 【答案】C 【详解】A、原子由质子、中子和电子构成。原子呈电中性，因此质子数（带正电）一定等于核外电子数（带负电）。但中子数不一定等于质子数，中子数可以变化，如碳-12原子有6个质子、6个中子和6个电子，但碳-14原子有6个质子、8个中子和6个电子，故A选项不符合题意； B、空气的成分通常用体积分数表示，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体（如氦、氖、氩）总体积分数约为0.94%，但质量分数与体积分数不同，故B选项不符合题意； C、氧气具有氧化性，能与其他物质发生氧化反应。炼钢是将生铁中的杂质（如碳、硅、磷）去除的过程。氧气通入生铁中，与碳、硅、磷等反应生成炉渣，从而降低碳含量，提高钢的纯度，故C选项符合题意； D、体温计中的汞是液态金属，温度升高时，汞原子的间隔变大，导致汞柱上升，汞由汞原子直接构成，不是分子，故D选项不符合题意。 故选C。 ▌题型03 原子核外电子的分层排布 原子核外电子排布规律： (1)原子核外第一层最多排____2____个电子，第二层最多排___8_____个电子。 (2)最外层最多不超过_8_个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。 (3)金属原子最外层的电子一般少 于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁大连·阶段检测）Ⅰ．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)E所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是___________。 (2)A~E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 (3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中___________(填序号)粒子具有相似的化学性质。 (4)A~E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)，若为原子，___________，若为离子，其化学符号为___________。 Ⅱ．“●”“○”分别表示两个不同的原子。 (5)如图中，表示混合物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) 失去 Al3+ (2)ABC (3)D (4) C 6 S2- (5)B 【详解】（1）圆圈内的数字表示原子的质子数，如图可知，E所示粒子质子数为13，为铝原子，铝原子核外电子数为13，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。故填：①失去；Al3+； （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，由图可知，BC粒子最外层电子数为8，A粒子最外层电子数为2，则具有相对稳定结构的粒子为ABC。故填：ABC； （3）原子的化学性质主要由其最外层电子数决定，由图可知，钙原子最外层电子数为2，和图中D粒子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似（与A不相似，因为A只有一个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构）。故填：D； （4）质子数>核外电子数，属于阳离子，由图可知，C为阳离子；若F为原子，质子数=核外电子数，则2+8+m=16，m=6；若F为离子，F所示粒子质子数为16，为硫原子，硫原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-。故填：①C；②6；③S2-； （5）A、图中所示的物质是由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、图中所示的物质是由三种分子构成，属于混合物，符合题意； C、图中所示的物质是由一种原子直接构成的纯净物，不符合题意； D、图中所示的物质是由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 【变式3-1】（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 【变式3-2】（24-25九年级上·辽宁辽阳·阶段检测）A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： (1)当B为原子时，y=______； (2)C表示的粒子是______（填“分子”、“原子”、“离子”）； (3)画出质子数为13的铝原子结构示意图______，其失去最外层电子变成铝离子的符号为______。 【答案】(1) (2)离子 (3) 【详解】（1）原子中，质子数核外电子数，则有，解得，故填：； （2）C表示的粒子中核外电子数质子数，属于阴离子；故填：离子； （3） ①铝原子核内有个质子，核外有个电子层，第一层上有个电子、第二层上有个电子，最外层上有个电子，则铝原子的结构示意图表示为，故填：； ②铝原子在化学反应中已失去最外层的个电子变成带个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：，故填：。 【变式3-3】（24-25九年级上·辽宁大连·阶段检测）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图1是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是______(填字母，下同)。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图1中______(填字母序号)的化学性质相似判断的依据是______。 (3)微观模型图：如图3是某些物质的微观模型图，请据图回答问题： 其中能表示纯净物的物质一共是______种，能表示氦气和氖气混合气体的是______。(填字母序号) (4)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是______，氯化钠是由______(填微粒符号)构成的。 【答案】(1)ACE (2) 7 F 最外层电子数相同 (3) 4或（四） C (4) H2O 、 【详解】（1）A是氦原子，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构;C是钠离子，E是硫离子，最外层具有8个电子，均属于稳定结构。 （2）在原子中，质子数=电子数，则x=35-2-8-18=7；溴原子的最外层有7个电子，因此溴的化学性质与图1中F的化学性质相似，判断的依据是二者最外层电子数相同。 （3）纯净物中只含一种物质，由图可知，ABEF中的物质均是由分子构成，其中A、B、E中只有一种分子，属于纯净物；CD中的物质由原子构成，其中D中只含一种原子，也属于纯净物，则属于纯净物的有ABDE四种。氦气和氖气均是由原子构成，则能表示氦气和氖气混合气体的是C。 （4）水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则由分子构成的为H2O；氯化钠是由和构成。 ▌题型04 原子/离子结构示意图含义及应用 原子结构示意图（以镁原子为例） 原子的最外层电子数失去电子或得到电子以后，就可以形成离子。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）下列结构示意图表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子的质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意。 B、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。 C、该粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+6=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意。 D、该粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意。 故选D。 【变式4-1】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确； B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误； C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。 故选A。 【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段检测）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，不符合题意； B、锂原子的核外电子带负电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3，不符合题意； D、由C的分析可知，锂原子的质子数为3，符合题意。 故选D。 【变式4-3】（25-26九年级下·辽宁本溪·开学考试）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．锂原子核外电子数为1 B．图中x为2 C．锂原子核外有两个电子层 D．锂原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【详解】A.由锂原子的结构示意图可知，锂的原子核内质子数为3，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此，锂原子核外电子数为3，故说法错误，符合题意； B.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=3可知，x=3-1=2，故说法正确，不符合题意； C.由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外有两个电子层，故说法正确，不符合题意； D.由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故说法正确，不符合题意； 故选A。 ▌题型05 离子 离子的概念：带电的原子或 原子团称为离子，电荷数等于得失电子的数目。 从微观角度描述氯化钠的形成过程 钠原子(Na)_失去1个个电子→钠离子(Na+)，氯原子(Cl)得到1个电子→氯离子(Cl-)，两者通过相互作用作用形成氯化钠(NaCl)。 了解并总结离子符号的书写与含义 (1)书写规则：在元素符号右上角标电荷数，数字在前，+/-在后，“1” 省略不写。如镁离子：Mg2+，氧离子： O2-。 (2)含义：Mg2+中 “2” 表示 一个镁离子带两个单位正电荷；3Mg2+ 中 “3” 表示 三个镁离子 。 【典例1】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．分子是化学变化中的最小微粒 B．含有多种分子的物质不一定是混合物 C．Fe2+表示一个铁离子 D．原子得到电子后带负电 【答案】D 【详解】A.在化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，故A错误； B.含有多种分子的物质一定是混合物，故B错误； C.表示亚铁离子，铁离子是，故C错误； D.原子得到电子后形成阴离子，带负电荷，故D正确。 故选：D。 【变式5-1】（24-25九年级上·辽宁营口·期中）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．因为水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 D．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以能燃烧生成水的物质中一定含有氢元素 【答案】D 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，故选项推理错误； B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，虽然它们的组成元素相同，但是分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项推理错误； C、由同种分子构成的物质一定纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成，构成物质的微粒除了分子之外还有原子和离子，纯净物指的是只含有一种物质的物质，因此纯净物可能是由同种分子构成，还有可能是由同种原子构成，例如单质铁等，故选项推理错误； D、含氢元素物质燃烧会生成水，结合质量守恒定律可知，燃烧能生成水的物质中一定含有氢元素，故选项推理正确。 故选：D。 【变式5-2】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）下列物质由离子构成的是 A．水 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、水是由水分子构成的，不符合题意； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符合题意。 故选D。 【变式5-3】（21-22九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）关于分子，原子，离子三种粒子的叙述正确的是 A．钠原子和钠离子的性质完全相同 B．分子可分，原子不可分 C．钠原子比钠离子质量大得多 D．同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【详解】A、钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子可分为原子核和核外电子，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，故钠原子和钠离子的质量几乎相同，不符合题意； D、同种分子构成的物质，一定是由同种物质构成，属于纯净物，符合题意。 故选D。 ▌题型06 离子与原子的区别和联系 粒子 结构 电性 相互转化 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 阳离子 质子数大于核外电子数 带 正电 原子失去电子形成阳离子 阴离子 质子数小于核外电子数 带负电 原子得到电子形成阴离子 【典例1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】C 【分析】硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成硫离子。 【详解】A、硫原子变成硫离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、硫原子变成硫离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 【变式6-1】（25-26九年级上·辽宁锦州·阶段检测）钠离子和钠原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【答案】C 【详解】A、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，钠离子的核外电子数为10，钠原子的核外电子数为11，两者核外电子数不相同，不符合题意； B、钠离子和钠原子的最外层电子数不同，钠离子的最外层电子数为8，钠原子的最外层电子数为1，化学性质不相同，不符合题意； C、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠离子和钠原子的核电荷数相同，符合题意； D、钠是11号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子排布为2、8，两者电子层结构不相同，不符合题意。 故选C。 【变式6-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【分析】钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 【详解】A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 故选：C。 【变式6-3】（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 【答案】A 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 ▌题型07 相对原子质量的概念与计算 ①概念：以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。 ②计算公式：相对原子质量 注意：相对原子质量是一个比值。 人物成就：著名无机化学家张青莲院士为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 相对原子质量≈质子数+ 中子数 【典例1】（24-25九年级上·辽宁锦州·期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来。 阅读分析，解决问题： (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是_____。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 _____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 _____（填图1中字母）。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 _____（填图2中字母）。 (4)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：_____。 (5)张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。1个重水分子的相对分子质量是：_____；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：_____ 。 【答案】(1)电子 (2) 原子 C (3)BC (4)化学变化过程中，原子种类不发生改变 (5) 22 分子构成不同 【分析】 【详解】（1）由分析可知，汤姆生实验中，带负电的微粒是电子； （2）金由金原子构成，则卢瑟福实验中使用的金箔是由原子构成的； 卢瑟福实验，发现原子中心有个很小但质量很大、带正电的原子核，则通过通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为C； （3）原子核带正电，α粒子由2个质子和2个中子构成，带正电，会受到核的排斥，则图2所示的运动轨迹不可能是BC； （4）材料四中氮原子变成了氧原子，原子种类发生改变，不属于化学变化，因为化学变化过程中原子种类不发生改变； （5）根据相对原子质量=质子数+中子数，则重氢原子的，则1个重水分子的相对分子质量=； 1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，1个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成，重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成，但分子构成不同，所以化学性质不同。 【变式7-1】（25-26九年级上·辽宁盘锦·期中）月球上有丰富的核能原料He-3。它的原子核内有2个质子和1个中子，其相对原子质量为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】相对原子质量=质子数+中子数。He-3原子核内有2个质子和1个中子，故相对原子质量为2+1=3。 故选C。 【变式7-2】（2024·辽宁沈阳·三模）如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，说法正确； B、钠原子中，质子数=核外电子数，即，，图中的数值应该为1，说法正确； C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，说法错误； D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，说法正确； 故选：C。 【变式7-3】（24-25九年级上·辽宁·课后作业）已知一个碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A．kg B．kg C．kg D．27g 【答案】B 【详解】相对原子质量是某原子的质量跟碳-12原子质量的的比值，则铝原子的质量=27×kg=kg，故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 原子结构（题型突破举一反三） ☐题型01原子的构成 典例精析 【典例1】(1)电子 (2) 带电 原子 (3) BC 不会 原子核 (4)化学变化过程中，原子种类不发生改变 (5)分子构成不同 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】B 【变式13】D 1题型02 原子中各类微粒的数值关系 典例精析 【典例1】(1)AC/CA (2)D (3) 氩原子 8 E 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】C 【变式2-3C 题型03原子核外电子的分层排布 典例精析 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例1】(1) 失去 A (2)ABC (3)D (4) 6 (5)B 举一反三 【变式31】A 【变式3-2】(1)1 (2)离子 (3) A3 【变式33】(1)ACE (2) 7 F 最外层电子数相同 (3) 4或（四） (4) H20 Na+、CI 题型04原子离子结构示意图含义及应用 E 典例精析 【典例】D 举一反三 【变式41】A 【变式42】D 【变式43】A 1题型05离子 典例精析 【典例1】D 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三举一反目 【变式5-1】D 【变式52】D 【变式53】D 题型06离子与原子的区别和联系 典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式61】C 【变式6-2】C 【变式63】A 题型07相对原子质量的概念与计算 E 典例精析 【典例1】(1)电子 (2) 原子 (3)BC (4)化学变化过程中，原子种类不发生改变 (5) 22 分子构成不同 举一反三 【变式7-1】C 【变式72】C 【变式73】B 3/3