河南周口市商水县实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年高二上化学期中考试 一、单选题（共42分） 1. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 2. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 4. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 5. 设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 7. 下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 8. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 由、、组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深 9. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 10. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 11. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 13. 治理NO的一种方法是先将NO氧化成后，再将通入还原性碱溶液中电解转化成，其中氧化的反应原理为 。下列说法正确的是 A. 已知该反应在较低温度下能自发进行，说明 B. 加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 C. 有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D. 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为的NO和，达到平衡时NO转化率为a，再充入一定量物质的量之比为的NO和，NO转化率不变 14. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 二、解答题（共58分） 15. 根据下列实验设计，回答问题： (1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___。 (2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。 已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为___，用平衡移动原理解释原因：___。 (3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___，推测该实验设计___(填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是___。 (4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 ⅰ 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 ⅱ 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 ①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___。 ②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，___，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。 16. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①___________ 然后再滴加2～3滴②___________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③___________ （4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的___________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是___________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。 17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l)　ΔH1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH3=___________kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 ___________(填标号)。 A． B． 　C．  D． （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则： ①NH3的平衡转化率为___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH3(g)、0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示： ①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=___________。 18. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 2025-2026学年高二上化学期中考试 一、单选题（共42分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、解答题（共58分） 【15题答案】 【答案】 ①. 温度、锌粒大小 ②. 溶液由橙色变为黄色 ③. 加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO)增大 ④. 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ ⑤. 不能 ⑥. 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以还可能有催化剂的作用 ⑦. 其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 ⑧. 再加入10滴3mol•L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体 【16题答案】 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3） ①. O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－ ②. 铁氰化钾 ③. Fe-2e－=Fe2+ （4） ①. 负 ②. 正 ③. 3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. -103.7 ②. C （2） ①. 50% ②. BC ③. 正向移动 （3） ①. 9 ②. 11：10 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. CeSn ②. 不是 ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中点后的趋势相反 ④. B （3） ①. ②. ③. BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $