河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025一2026学年高二11月联考 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A.热的Na:CO,溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B.碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C.在实验室配制Na,S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D.工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2.下列说法中不正确的是 A.SiO2(s)+2C(s)一Si(s)+2C0(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H>0 B.3C(s)+CaO(s)一CaC,(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 C.BaSO,(s)+4C(s)一BaS(s)十4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D.常温下，2NO(g)+O,(g)一2NO,(g)能够自发进行，则该反应的△H<0 3.已知2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H=-198k·mol1,在V,0,存在时，该反应机理为： ①V20,+SO2→2V02十S0,(快)；②4VO2+02→2V,0,(慢)。下列说法错误的是 A该反应速率主要由第②步基元反应决定 B.VO2为该过程的催化剂，V2O,为中间产物 C.V,O,的存在提高了该反应的反应速率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 第1页（共8页） 4.常温下浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 CH,COONa Na:CO, NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A.上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO B.酸性：CH,COOH>HCIO>HCN C.将0.1mol/LCH,COOH,H,CO,、HCIO,HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化 最小的是HCN溶液 D.可发生反应CO,+H,0+2NaCI0Na,C0,+2HCIO 5.叠氨酸(HN,)与NaOH溶液反应生成NaN,已知NaN,溶液呈碱性，下列叙述错误的是 ANaN,的电离方程式：NaN一Na+N B.HN,溶液的pH随温度升高而减小 C.0.01mol/LHN,溶液的pH=2 D.0.01mol/LNaN,溶液中：c(N5)+c(HN)=0.01mol/L 6.25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCI FeCly NaOH HCOONa C,H,OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 A.a;>a>a;>a>ar B.a1>a2>a6>a>a1 C.a:>a>as>ai>as D.a1>a3>a5>a:>a 7.将足量AgCI(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)一Ag(aq)+C(aq)△H>0, 下列叙述正确的是 A.加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，c(Ag)减小 B加热悬浊液，使其温度升高，则K。(AgCI)增大 C.加人NaCI固体，则AgCI的溶解度减小，K。(AgCI)也减小 D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放人相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、 ③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c(Ag*):①>④=@>③ 第2页（共8页》 8K、K、K,、K分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数， 下列判断不正确的是 A.在500℃、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K。相同 C.室温下K,(HCN)<K.(CH,COOH),等浓度的HCN和CH,COOH溶液pH较小的 为CH,COOH溶液 D.K,与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 9.下列实验装置、操作和叙述错误的是 NaOH、 ①滴加0.1mo 溶液名 聚四氯乙 NaCI溶液至过量 烯活塞 ②滴加0.1moL KI溶液 NaCIo溶液 草酸溶液 盛（含静献 图器装 pH试纸 A.用NaOH溶液 B赶出碱式滴定 C.验证：Kp(AgCI)> D.测定NaClO 滴定草酸溶液 管中的气泡 K.(AgD) 溶液的pH 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向两支盛有少量H,O,溶液的试管中分 加入FeCl,溶液的试FeCl,对H,O,分解 A 别加人0.1mol·L1FcCl,溶液和 管生成气体的速率比 的催化效果比 0.01mol·L1CuS0,溶液 加人CuSO,溶液的大 CuSO,好 在0.1mol·L蓝色CuCl,溶液中存在 B 如下平衡：[Cu(H,O),门+（蓝色）+ 溶液由蓝色转变为黄 对于该反应，升高温 4CI一[CuC1](黄绿色)+4H,O 绿色 度，平衡正向移动 △H>0,加热该溶液 取两支试管，各加人4ml,0.01mal·L 酸性KMnO,溶液，然后向一支试管中 其他条件相同时，反 H,C,O,浓度大的一支 加人0.01mol·L1H,C,O,溶液2 应物浓度越大，反应 试管中溶液先褪色 mL,另一支试管中加入0.02mol·L 速率越大 H,CO,溶液2mL 将盛有棕红色NO:气体的注射器由 气体颜色比压缩前 平衡2NO, D 10mL.压缩至5mL 变浅 N,O,向右移动 第3页（共8页） 11.已知常温下儿种物质的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) H:CO, HCN K.(25℃) K=1.77×104 K1=5.0X10':K,=5.6×10" K=4.3X100 A.酸性强弱关系：HCOOH<H,CO,<HCN B.H,CO,的电离方程式为H,CO,一2H+CO C.向Na,CO,溶液中通入HCN气体：CO+2HCN一2CN+H,O+CO,↑ D.等物质的量浓度的Na,CO,和NaHCO,溶液的pH:NaCO,>NaHCO, 12.下列关于所列图像或实验的表述错误的是 产生H,的量 导电能力 PH 浓度/(molL-) dr) ① d() 2x10 1×10 c(Pb) c(Pbi) 时间 加水体积 稀释倍数 时间 常温下，pH相同、 一定温度下，将一定 25℃时分别稀释 PbL,固体放人水中后，t时 体积相同的醋酸和 量的冰醋酸加水，导 pH=11的NaOH 刻改变的条件是向溶液中 盐酸两种溶液分别 电能力变化如图，a,b、 溶液和氨水时溶液 加入K1固体，Pbl的K 与足量锌粉发生反 c三点醋酸的电离程 pH的变化，曲线Ⅱ 增大 应，①为醋酸溶液 度：a<b<c 表示氨水 A B D 13.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(OH)=1X10“mol·L.-溶液中：Mg2+、Na、MnO,SO B.(OH-) c(H) 10的溶液中：C、Na、S.O、SO片 C.使甲基橙变红的溶液中：NH,KNO,SO D.常温下pH=7的溶液中：SO,Fe,Cu2,CI 第4页（共8页） 14,常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液， 溶液的pH、分布分数6随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)门的变化关系如图所示[如 c(A2-) A的分布分数6(A-)=cH,A+(（HA)+c(A)], 12.0 1.0 10.0 0.8 8.0 0.6 6.0pH 04 4.0 0.2 2.0 0 10 203040 50 69 VNaOH(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.曲线①代表6(H2A)随V[NaOH(aq]的变化关系 B.当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中c(H+)=c(OH)+c(A2) C.当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中2c(A2-)+c(HA)>c(Na) D.HA的电离常数K.=1.0X105 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1)合成氨反应的热化学方程式为N(g)+3H(®-定条件下2NHg)△H=-24N·mm. ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.使用催化剂可提高氨气的平衡转化率 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C,增大压强，平衡向正反应方向移动 ②工业上常以铁触媒为催化剂，该催化剂能 (填“降低”或“提高”)反应的活化 能，从而增大反应速率。 (2)将1molN,和3molH2充入容积为1L恒容密闭容 p/atm 5.0 器中，在不同温度下进行反应，测得容器内气体总压强 4.5 (p)随时间(1)的变化如图所示。 4.0 ①该反应的速率方程可表示为v=k·c(N,)·c3(H,), 3.5 下列说法正确的是 (填字母)。 (/min 第5页（共8页） A使用催化剂，k增大 B升高温度，k增大 C.平衡后分离出NH,k减小 D.平衡后再充入1molN:和3molH,H:的转化率不变 ②若在T,温度下反应达到平衡时，则八2的平衡转化率为 ,反应的平衡常数 K,= (用分压表示，列出计算式，省略单位)：此时，再向容器中充人1 mol NH, 和2molH,平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，原因是 16.(14分)C0,的过度排放会造成另一种“大气污染”一温室效应。C0,是目前大气中含 量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知：3C0(g)+FeO,(s) 一2Fe(s)+3CO:(g)△H=一30kJ·mol1,若在恒温恒容密闭容器中发生该反应， 当达到平衡后，充入CO2,则达到新平衡后C0的体积分数（填“增大”“减小”或 “不变”)。 (2)科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2（g)一 CH2-CH,(g)+4H,O(g)△H=akJ·mol',测得温度对CO2的平衡转化率和催化 剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 70 60 CO,平衡转化率 50 M250,50)N 40 30 ,催化效率： 0/100150200250300350温度/℃ ①上述由CO,合成CH,一CH的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行，理 由是 ②在容积为1L的恒容密闭容器中，充人3molH:和1 mol CO,测得温度对C0,的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如上图所示。下列说法错误的是 (填字母)。 A平衡常数大小：KM>KN B.催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C.图中M点时，乙烯(CH2一CHz)的体积分数约为7.7% D.压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 第6页（共8页） )可将C0与C应汽体路料，暖理为c0@)+CHg0e十2 皮历程的度机变化知图1所示，某小组向彩积及0.5的一密闭容器中充人2可 与3moC0,反应过程中C0,的平衡转化率与温度，压强的关系如图2所示。 2C0g)+2H,(g) C0,平衡转化率% 80 0 C(ads)+2H,(g)+CO,(g) 60 X1100.60) CH(g)+CO(g) 40 30 2 反应1反应Ⅱ 0075010001201500温度/℃ 图1 图2 ①图1反应Ⅱ是 (填“慢反应”或“快反应”)。 ②图2压强：P: (填“>”或“<”)p1。 ③1100℃、p,条件下，20min时反应达到平衡状态，则0~20min用H,表示的反应速率 (H:)= mol·Ll·minl。 17.(15分)废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料 (主要成分为Cu和CuO,还有少量的Al,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下： 废铜料 硫酸 试剂X 菌-作木选酸福- 操作2溶液 操作3。操作4 溶液D 胆矾 滤液 滤渣 回答下列问题 (1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是 (2)操作1所得的滤液的主要成分是 (填化学式)。 (3)请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式： (4)操作3是 ,操作4是 (5)为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾周体配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，加 人H,SO,溶液酸化，再加过量的K1溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用 0.1000mol/LNa,S,O,溶液滴定，滴定至终点时消耗Na,S,0溶液体积为18.00mL, 滴定终点的标志为 ,测得胆矾的纯度为 ·(已知：2Cu2++4一 2Cu+h山+2S,0一21+S,0).滴定过程中Cul表面会吸附1，则该测定结 果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第7页（共8页）》 18(15分)乙二酸(H,C,0,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌 体中。 (1)常温下，向20ml0.1mol·L-草酸溶液中逐滴加人0.1mol·L-1NaOH溶液，所 得溶液中H,CO,HC,O,,C,O三种粒子的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图 n(H2C2O,) 所示[如6(HC,O,)= (H,C0)+n(HC,0)+n(C,O)]. 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1122344256 pH 注曲线1代表H,C,O,曲线2代表HC,O,曲线3代表C,0, ①草酸的K= ,向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应 的离子方程式是 ②下列措施能够使草酸溶液中(H) c(CO)增大的是 (填字母)。 A加入Na,C,O,固体 B通入HCI气体 C.加入NaOH固体 D.加人NaHSO,固体 1c2(HC,O,) ③c点溶液中，(C,0)·c(H,C0,) ④向0.1mol·L1草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关 系正确的是 （填字母)。 A.c(K*)=c(HC2O)+c(H:C:O)+c(C2O) B.c(Na*)=c(H:C2O)+c(C2O) C.c(K)+c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O) D.c(K*)>c(Na+) (2)如果人体摄人高草酸食物，容易形成CaC,O,结石。CaC,O,属于 (填“强”或 “弱”)电解质。 (填“能"或者“不能”)用稀硫酸来溶解CaC,O,请解释原 因： 第8页（共8页）