河南周口市商水县直实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

保密★启用前 2025-2026学年高二上化学期中考试 一、单选题（共42分） 1.(本题3分)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用vNH)、v(O2)、 vNO)、v(HO)表示，则正确的关系是 2 A.v(NHs)-vO2)B.:)-v(H:O)C.v(NHs)-v(H:O)D.vOz)-v(NO) 2.(本题3分)对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A.v(C)=0.2 mol.L-1.s-1 B.v(B)=0.4 molL-.s! C.v(D)=6 mol-L-.min D.v(A)=5 mol L-1.min 3.(本题3分)向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A.NH,H,O的电离程度增大 B.c(NH3·HO)增大 C.NH的数目增多 c(NH) D. c(NH;.H,O) 增大 4.(本题3分)NO催化O,生成O2的过程由三步基元反应构成： 2O(g)+NO(g) 30,(g)+NO(g) 反应历程 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)△H1: 第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)△H2: 第三步：0(g)+03(g)=202(g）)△H3。 下列说法错误的是 A.该反应会经历三个过渡态 B.第二步、第三步反应均为放热反应 试卷第1页，共8页 C.催化剂NO不改变总反应的焓变D.总反应2O3(g)=302(g)的 △H=△H,-△H2-H3 5.(本题3分)设N4为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO4溶液，下列说法正 确的是 A.每升溶液中的H+数目为0.02N B.c(H)=c(H2PO )+2c(HPO;)+3c(PO)+c(OH C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.(本题3分)50mL浓度为2molL的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能 减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A.KCI溶液 B.NaHSO,固体 C.CuSO,固体 D.NaNO,固体 7.(本题3分)下列关于AgC1沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.AgCl(s)≥Ag(aq)+CI(aq),说明AgCl部分电离，是弱电解质 B.AgCI沉淀溶解达到平衡时，Ag和CI浓度一定相等且保持不变 C.向AgC1饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，cAg)变大 D.为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCI 8.(本题3分)下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B.铵态氮肥与草木灰不能混合使用 C.密闭烧瓶内的NO,和N,O,的混合气体，受热后颜色加深 D.由H,(g)、I,(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深 9.(本题3分)一定条件下，将1molX气体和1molY气体充入一1L的恒容密闭容器中， 发生反应：X(g+2Y(g)=3Z(g),1s后测得c(Y)=0.6mol,则0~1s内Y的平均反应 速率为 A.0.2 mol-L-.s B.0.4 mol-L-.s C.0.6 mol-L4.s D.0.8 mol.L-.s 10.(本题3分)C0,加氢转化成甲烷，是综合利用C0,实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方 试卷第2页，共8页 式。525C,101kPa下，C02(g)+4H2（g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-185kJ/mol。反应达到 平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 11.(本题3分)可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),在容积不变的密闭容器中进行， 下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2 nmol NO ②容器内总压强不再变化 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 12.(本题3分)在Fe,0,的催化作用下，向200C的恒温恒容密闭容器中充入1 molCH和 2 moINO2,发生反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2（(g)+N2(g)+2H20(g),反应过程及能量变 化如图所示。下列说法正确的是 反应 CH, Fe,O3 能 N 反应ⅱ 量 反应i 反应ii C0, FeO NO, 反应过程 A.由图可知，反应i和反应ⅱ均为放热反应 B.该反应在任何温度下都不能自发进行 C.其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D.其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 13.(本题3分)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶 液中电解转化成N2,其中氧化的反应原理为NO(g)+O,(g)=NO2(g)+O2(g)△H<0。 下列说法正确的是 试卷第3页，共8页 A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明△S=0 B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 C.有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O,,达到平衡 时NO转化率为a,再充入一定量物质的量之比为1：3的NO和O3,NO转化率不变 14.(本题3分)汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2N0(g)+2C0(g)、催化湘一2C0(g) +N2(g),下列说法正确的是 A.该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B.加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C.反应中每消耗1molN0转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D.使用高效催化剂能降低反应的焓变 二、解答题（共58分） 15.（本题14分)根据下列实验设计，回答问题： 2.0mL 2.0mL 5滴 5滴 0.1 mol/L 0.2 mol/L 浓硫酸 6 mol/L H2C204溶液 H2C2O4溶液 NaOH溶液 A 锌粒 D 4.0 mL 0.1 mol/L KMnO4 5.0mL0.1mol/LK2Cr207溶液 酸性溶液 (I) (Ⅱ) (Π) (1)利用实验（⑩探究锌与0.1mol/L硫酸和2mo/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢 气所用的时间。此方法需要控制的变量有（写出1项）： -0 (2)实验（Ⅲ⑩探究浓度对化学化学平衡的影响。 己知：Cr20?(橙色)+HO、→2CO?(黄色)+2H推测D试管中实验现象为，用平衡移动 原理解释原因：。 (3)实验（⑩）目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为，推测该实验 设计（填“能”或“不能”）达到实验目的，判断理由是一。 (4)某小组也用酸性KMO4溶液和草酸(HC2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 试卷第4页，共8页 编号 实验操作 实验现象 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶 前10min内溶液紫色无明显 液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加 变化，后颜色逐渐变浅， 入5mL0.lmo/L草酸溶液 30min后几乎变为无色 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶 80s内溶液紫色无明显变 液，再加入10滴3mol/L疏酸，最后加入5mL0.1mol/L 化，后颜色迅速变浅，约 草酸溶液 150s后几乎变为无色 ①由实验、实验i可得出的结论是。 ②关于实验i中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn+ 对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.0lmol/L酸性KMnO4溶液，0.lmol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液， MnSO4固体，蒸馏水。 补全实验i的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，最后加入 5mL0.1mol/L草酸溶液。 16.(本题15分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 空气 水夹 蘸有食 铁钉 盐水的 -a点 铁钉 NaCl 溶液 b点 图甲 图乙 ()甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液 柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 (填序号)。 A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如 下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (填“加快”、“不变、“减慢”，你认 为影响因素为 时间/min 试卷第5页，共8页 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 (3)为探究铁钉腐蚀实验、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCI溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为① 然后再滴加2~3滴② b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③ (4)为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件 需连接电源的 极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢 铁承担的电极是 极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将F作阳极置于 H,SO,溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密F,O,氧化膜，试写出该阳极电极反应 式 17.(本题16分)尿素[CONH)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2 COONH4)△H1=-119.2 kJmo;NH2COONH.4①≥CONH2)2(s)+H2O(g)△H2=+15.5 kJ-mol-1,已知第一步反应为 快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)≥CONH)2(s)+HO(g)△H3= kJ.mol-1,下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号) 能量 能量 能量 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 (2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2 molNH3和1molC02,保持体积不变，发生反应， 2NH(g)+CO2(g)、≥CONH)2(S)+H2O(g),10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平 衡时压强的1.5倍，则： ①NH3的平衡转化率为 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.n(CO2):n(NH3)=1:2 B.混合气体的密度不再发生变化 试卷第6页，共8页 C.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D.单位时间内消耗2 molNH3,同时生成1molH2O ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1 molNH:(g)、0.5 molCO2(g) 和0.5molH2O(g),则此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或不移动”) (3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+C0z(g)CONH)2(s)+H2O(g),若原 n(NH3) 料气中 =m,测得m与CO2的平衡转化率(a)的关系如图所示： n(c0,) 0.52 0.50 A 0.48 0.44 0.40B 0.36 2.0 2.5 3.03.54.0m ①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的平衡常数Kp= MPa)2。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的 量之比nANH3):nBNH)F 18.(本题13分)化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 (1)汽车发动机内会发生反应生成NO。N2与O2反应生成30gN0需要吸收90.25kJ能量。 该反应的热化学方程式为 (2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的N2: 2CO(g)+2NO(g)≥2C0(g)+N(g)△H=-746.8kJ·mol1。在体积为2L的恒容密闭容器 中，通入6molC0和4 mol NO,在不同催化剂作用下发生反应，tmin末NO的转化率与 温度关系如图1所示。 试卷第7页，共8页 80 ■CeO ● CeZr CeTi 60 CeSn 4 SnO2 40 20 100 150200250300350400 温度/℃ 图1 ①根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。 ②a点 (填“是不是或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是」 (填字母) A.降低温度B.缩小容器的体积C.增大NO的浓度D.使用高效催化剂 (3)往密闭容器中加入NH、O2和NO,发生反应： 4NO(g)+4NH(g)+O2(g)≥4N2(g)+6H,O(g)△H。测得平衡时NO的体积分数与压强和 温度的变化关系曲线如图2。 P 旅 图2 ①P (填“>”或“<”，下同)p2;△H 0 ②TC,在1L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、1 mol NH3和1molO2,发生上述反应， 下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.NO和NH的转化率相等 n(NH3) B. 的值不再改变 n(02) C.消耗n mol N2的同时消耗1.5 mol H,OD.容器内总压强不再改变 试卷第8页，共8页 2025-2026学年高二上化学期中考试参考答案 题号 2 6 8 9 10 答案 D A B D B A D C 题号 11 12 13 14 答案 ) D A 15. 温度、锌粒大小 溶液由橙色变为黄色 加NaOH溶液使c(H)减小，平衡 右移，c(CrO)增大 2MnO4+5H2C204+6H=2Mn2+8H2O+10C02↑ 不能 反应 生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以还可能有催化剂的作用 其他条件相同时，H(或 硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3molL1硫酸，然后加入少量MnS04固体 16.(1)ACD (2) 减慢 氧气的浓度 (3) O2+4e +2H2O=40H 铁氰化钾 Fe-2e =Fe2+ (4) 欧 正 3Fe-8e +4H2O=Fe304+8H 17.(1) -103.7 C (2) 50% BC 正向移动 (3) 11:10 18.(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ.mol-1 (2) CeSn 不是 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中 点后的趋势相反 B (3) > BD 答案第1页，共1页