精品解析：上海市吴迅中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

吴迅中学期中测试卷 化学 相对原子质量：S-32、O-16、C-12、N-14、Cl-35.5、H-1 一、选择题： 1. 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是 A. 与均能形成含10电子的氢化物 B. 存在等多种同素异形体 C. 与中子数相同 D. 由于的非金属性强，因此沸点高 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均能形成含10电子的氢化物NH3和H2O，故A正确； B．存在等多种同位素，故B错误； C．的中子数为14-7=7，的中子数为17-8=9，故C错误； D．沸点高的原因是分子间形成氢键，与的非金属性无关，故D错误； 故选A。 2. 可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A. 的中子数是78 B. 与是同种核素 C. 与是同种元素 D. 与是同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。 【详解】A．中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确； B．同种核素是指质子数、中子数均相同，与的质子数相同，中子数不同，所以不是同种核素，B错误； C．元素由质子数决定，同种元素质子数相同，与质子数不同，二者不是同种元素，C错误； D．同素异形体是指由同元素组成的性质不同的单质，与是同位素，不是单质，二者不是同素异形体，D错误； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 14C和12C互为同素异形体 C. C60与石墨互为同位素 D. Cl-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢原子的质量数为2，该核素表示为，故A错误； B．14C和12C是具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故B错误； C．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误； D．Cl-核外有18个电子，结构示意图，故D正确； 故选D。 4. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 5. A元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，B元素原子比A元素的原子多2个最外层电子，则A与B形成的化合物的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，因原子最外层电子数≤8，所以，A原子的次外层只能为2，即A原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，则m=4，故A为C元素；B元素原子比A元素的原子多2个最外层电子，可知B原子最外层有6个电子，B为O元素，表现-2价，C常见化合价为+2、+4价，二者形成的化合物可能为AB或AB2，故选C。 6. 下面所列的电子层中能量最高的是 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 【答案】D 【解析】 【详解】处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，按照核外电子距离原子核的远近划分为能层，由近及远分别为K、L、M、N、O、P、Q，距离原子核越近，电子所具有的能量越低，则电子层中能量最高的是N层，故选D。 7. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A. 氯化镁 B. 氯化氢 C. 氯化铵 D. 氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，选项A不符合题意； B．氯化氢中氢离子和氯离子之间存在共价键，选项B不符合题意； C．氯化铵中铵根离子和氯离子间存在离子键，铵根中氮原子和氢原子间存在共价键，选项C符合题意； D．氯气分子中氯原子之间只存在共价键，选项D不符合题意； 答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 的中子数与电子数的差值为17 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子、电子层结构相同，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．14N2和15N2均表示氮气分子，不能互为同位素，A错误； B．的中子数与电子数的差值为115－49－49＝17，B正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子层为3，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C错误； D．若两元素离子、电子层结构相同，说明核外电子数相等，则，D错误； 答案选B。 9. 下列各组物质中，核外电子总数相等的一组是 A. CO、NO B. H2O、HCl C. SO2、H2S D. NH3、CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子总数为，核外电子总数为，二者不相等，A错误； B．核外电子总数为，核外电子总数为，二者不相等，B错误； C．核外电子总数为，核外电子总数为，二者不相等，C错误； D．核外电子总数为，核外电子总数为，二者相等，D正确； 故选D。 10. 下列数字是一些元素的原子序数，能以共价键相结合形成AB2型共价化合物的是 A. 11和17 B. 12和16 C. 6和8 D. 12和17 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子序数11对应、17对应，二者形成，为型离子化合物，不符合要求，A错误； B．原子序数12对应、16对应，二者形成，为型离子化合物，不符合要求，B错误； C．原子序数6对应、8对应，二者可形成，为型共价化合物，符合要求，C正确； D．原子序数12对应、17对应，二者形成，为型离子化合物，不符合要求，D错误； 故选C。 二、非选择题 11. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答： （1）钙元素的原子结构示意图为_________，C的微粒符号_________。 （2）写出①②两种元素形成的化合物的电子式为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 钙的原子序数为20，中性原子的核电荷数和核外电子数均为20，根据核外电子排布规律，电子分层填充，4个电子层的电子数依次为2、8、8、2，原子结构示意图：； C微粒质子数为17，对应氯元素，核外总电子数为18，质子数比电子数少1，为带1个单位负电荷的氯离子，符号为； 【小问2详解】 氟为-1价、钙为+2价，二者形成离子化合物，由和构成。电子式：。 12. X、Y、Z分别为核电荷数小于18的元素， X元素核内无中子，Y元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素地壳中含量最多，写出一种由此三种元素组成的化合物的化学式__________。 【答案】 （或、等合理答案均可） 【解析】 【分析】核电荷数小于18的元素中，仅氢（）原子核内无中子，故X为；Y元素最外层电子数是次外层的2倍，若次外层为8电子则最外层需16电子，不符合核外电子排布规律，因此Y的次外层为2电子（第一层），最外层为4电子，核外总电子数为6，对应碳元素（）；地壳中含量最高的元素为氧（），故Z为。 【详解】、、三种元素可组成碳酸、醇、羧酸等多种化合物，写出任意一种合理化学式即可；如（或、等）。 13. 某负离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为___________。 【答案】 【解析】 【详解】离子构成分析：是原子得到个电子形成的阴离子，因此中性原子的核外电子数 = 阴离子核外电子数 - 得到的电子数，即； 质子数推导：中性原子的质子数等于核外电子数，因此的质子数为；质量数计算：根据定义，质量数 = 质子数 + 中子数，已知核内中子数为，代入得质量数为。 14. 下列物质中，含有共价键的是___________。 ①二氧化碳 ②氟气 ③硫化钾 ④铜 ⑤氮气 【答案】 ①②⑤ 【解析】 【详解】共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，通常存在于不含稀有气体的非金属单质、共价化合物、含原子团的离子化合物中，逐一分析各物质： ①是共价化合物，与原子间以极性共价键结合，含共价键； ②是非金属单质，2个原子间以非极性共价键结合，含共价键； ③是离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键； ④是金属单质，仅存在金属阳离子与自由电子之间的金属键，不含共价键； ⑤是非金属单质，2个原子间以非极性共价三键结合，含共价键。 综上含有共价键的为①②⑤。 15. 已知，乙烷的分子结构为(如图所示)。在乙烷分子中共有______根化学键，此化学键被称为____________。其中，有______根碳氢键。 【答案】 ①. 7 ②. σ键 ③. 6 【解析】 【详解】乙烷分子式为，属于饱和烷烃，分子中两个碳原子以单键连接，每个碳原子还分别和3个氢原子成键以满足碳的4价饱和结构：总化学键数为1个键加6个键，共7根；乙烷中所有化学键均为单键，由成键原子轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，这类共价单键统一称为σ键； 每个碳原子连接3个氢原子，2个碳原子共形成6根键，因此碳氢键数目为6。 16. 计算 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。 ①该气体在标准状况下的体积为___________L； ②该气体在标准状况下的密度为___________； ③该气体所含原子总数为___________个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________；相同条件下密度比为___________。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是___________。 （4）标准状况下，17g与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （5）同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。则Z的化学式为_______。 （6）在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mol N2，此时活塞的位置如图所示。 (a)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (b)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5）（或） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①先算气体物质的量，标况下气体摩尔体积，故体积； ②标况下气体密度，代入得； ③该气体为双原子分子，原子总数为分子数的2倍，分子数为，故原子总数为。 【小问2详解】 三种气体物质的量之比为；氧原子数之比为；同温同压下体积比等于物质的量之比，为；同温同压下密度比等于摩尔质量之比，为。 【小问3详解】 含，含时的物质的量为，摩尔质量。 【小问4详解】 物质的量为，含原子；含原子的物质的量为，标况下体积为。 【小问5详解】 同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，反应式为，根据原子守恒，每个含2个和1个，化学式为。 【小问6详解】 (a)同温同压下体积比等于物质的量之比，，室为，故室总物质的量为； (b)设物质的量为，为，列方程、，解得。 17. 实验室配制氢氧化钠溶液：实验室要配制450mL 0.2000mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________填字母。 A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 a．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； b．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； c．待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； e．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）误差分析：填写“偏大”、“偏小”、“无影响” a．如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度__________ b．溶解过程中，有液体溅出__________ c．将热溶液转移至容量瓶中__________ d．容量瓶中残留有水__________ e．超过刻度线后，吸出一部分水__________ 【答案】（1）C （2） 4.000 （3） acebd （4） ①. 偏大 ②. 偏小 ③. 偏大 ④. 无影响 ⑤. 偏小 【解析】 【分析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
所需的仪器主要有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 A．烧杯：用于溶解固体，需要，A正确； B．500mL容量瓶：用于配制溶液，需要，B正确； C. 漏斗：用于过滤或向小口容器中转移液体，配制溶液时不需要，C错误； D. 胶头滴管：用于定容，需要，D正确； E. 玻璃棒：用于搅拌和引流，需要，E正确； 因此答案选C。 【小问2详解】 实验室没有 450 mL容量瓶，必须选用500 mL容量瓶来配制，因此实际配制的是500 mL， 0.2000 mol/L的NaOH溶液，所需NaOH的物质的量为 ，NaOH的摩尔质量为40 g/mol，所以质量 ，
题目中指明使用电子天平，电子天平通常可以精确到 0.001 g ，结合浓度 0.2000 mol/L的有效数字，应称取 4.000 g。 【小问3详解】 配制溶液的基本流程是： a．溶解：称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； c．转移：待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL容量瓶中； e．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ，洗涤液转移到容量瓶中； b．定容：加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； d．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 因此正确顺序为acebd。 【小问4详解】 a．俯视刻度线时，视线偏高，会导致实际加水量偏少，即溶液体积 V 偏小，溶质物质的量 n 不变，所以浓度 c 偏大； b．液体溅出会导致部分溶质损失，即溶质物质的量 n 偏小，溶液体积 V 按刻度线定容不变。所以浓度 c 偏小； c．热溶液体积受热膨胀，如果未冷却直接转移并定容，冷却后溶液体积会收缩，导致实际体积 V 小于刻度线体积，溶质 n 不变，所以浓度 c 偏大； d．定容时本身就需要加水，容量瓶中原有的少量蒸馏水不会改变最终溶质的量和溶液的总体积，所以浓度 c 无影响； e．超过刻度线意味着溶液体积 V 已经偏大，此时吸出一部分液体，吸出的不仅仅是水，还包含溶质，导致溶质物质的量 n 减小，浓度 c 偏小。 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。 【答案】 ①. 11.9 ②. B、D ③. 16.8mL 【解析】 【详解】（1）由题意有，故答案为：11.9； （2）A．溶液的物质的量是由溶液体积和浓度共同决定的，浓度一定体积不同时，物质的量不同，故A不选； B．溶液具有均一稳定的性，所以在同一溶液中，不同位置，不同体积的溶液浓度相同，故选B； C．溶液中Cl-的数目是由Cl-的物质的量所决定的，溶液中Cl-的物质的量是由溶液体积和浓度共同决定的，当浓度一定而体积不同时，Cl-的物质的量不同，则溶液中Cl-的数目不同，故C不选； D．一定物质的量浓度的溶液的密度是一定的，由于溶液具有均一性，则溶液的密度不变，故选D； 答案选BD （3）由可得，故答案为：16.8mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴迅中学期中测试卷 化学 相对原子质量：S-32、O-16、C-12、N-14、Cl-35.5、H-1 一、选择题： 1. 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是 A. 与均能形成含10电子的氢化物 B. 存在等多种同素异形体 C. 与中子数相同 D. 由于的非金属性强，因此沸点高 2. 可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A. 的中子数是78 B. 与是同种核素 C. 与是同种元素 D. 与是同素异形体 3. 下列说法正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 14C和12C互为同素异形体 C. C60与石墨互为同位素 D. Cl-的结构示意图： 4. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 5. A元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，B元素原子比A元素的原子多2个最外层电子，则A与B形成的化合物的化学式是 A. B. C. D. 6. 下面所列的电子层中能量最高的是 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 7. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A. 氯化镁 B. 氯化氢 C. 氯化铵 D. 氯气 8. 下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 的中子数与电子数的差值为17 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子、电子层结构相同，则 9. 下列各组物质中，核外电子总数相等的一组是 A. CO、NO B. H2O、HCl C. SO2、H2S D. NH3、CH4 10. 下列数字是一些元素的原子序数，能以共价键相结合形成AB2型共价化合物的是 A. 11和17 B. 12和16 C. 6和8 D. 12和17 二、非选择题 11. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答： （1）钙元素的原子结构示意图为_________，C的微粒符号_________。 （2）写出①②两种元素形成的化合物的电子式为__________。 12. X、Y、Z分别为核电荷数小于18的元素， X元素核内无中子，Y元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素地壳中含量最多，写出一种由此三种元素组成的化合物的化学式__________。 13. 某负离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为___________。 14. 下列物质中，含有共价键的是___________。 ①二氧化碳 ②氟气 ③硫化钾 ④铜 ⑤氮气 15. 已知，乙烷的分子结构为(如图所示)。在乙烷分子中共有______根化学键，此化学键被称为____________。其中，有______根碳氢键。 16. 计算 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。 ①该气体在标准状况下的体积为___________L； ②该气体在标准状况下的密度为___________； ③该气体所含原子总数为___________个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________；相同条件下密度比为___________。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是___________。 （4）标准状况下，17g与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （5）同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。则Z的化学式为_______。 （6）在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mol N2，此时活塞的位置如图所示。 (a)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (b)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 17. 实验室配制氢氧化钠溶液：实验室要配制450mL 0.2000mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________填字母。 A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 a．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； b．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； c．待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； e．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）误差分析：填写“偏大”、“偏小”、“无影响” a．如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度__________ b．溶解过程中，有液体溅出__________ c．将热溶液转移至容量瓶中__________ d．容量瓶中残留有水__________ e．超过刻度线后，吸出一部分水__________ 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $