福建省南平市2025-2026学年高一上学期半期联考（期中）化学试题

2025一2026学年高一第一学期质量检测 化学参考答案 1.D2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.D10.C 11.(1)混合物(1分)；化合物(1分) (2)NaOH、FeCl3(写出1个得1分，2分)；CO2(2分) (3)能(1分)；H2SO4—2H+SO(2分) (4)①FeC1,+3H,O△Fe(OH)(胶体)+3HCI(2分) ②有红褐色沉淀生成(2分)；Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O(2分) 12.(1)Fe十CuSO4一FeSO4+Cu(2分)；还原(1分) (2)Fe+<Cu2+<Ag(2分) (3)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+(2分) (4)162.5(2分) (5)HC1(2分)：Cr(2分) (6)6(2分) 13.(1)分液漏斗(1分)：除去C12中的HC1(2分) (2)MnO,十4HCI(浓)△MnC2+C2+2HO(2分)；BC(漏选得1分，错选不得分，2分) (3)f→g→b→c→d→e或fgbede(2分) (4)Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H2O(或其他合理答案，2分) (5)湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去（或其他合理答案，2分）；C12与水反 应生成的HC1使湿润的紫色石蕊试纸变红，生成的HCO具有漂白性，使变红的试纸褪色 (或其他合理答案，2分) 14.(1)AB(2分) (2)①BaSO4和Cu(OH)2(写出1个得1分，2分)；部分溶解(2分) ②Cu++2OH=Cu(OH)2￥(2分) ③Ba+、OH、NO3(漏写得1分，错写不得分，2分) (3)①10.1(2分) ②偏大(1分)；重新配制(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】2025一2026学年高一第一学期质量检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 p 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 弥 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 拟 合题目要求的。 1.化学理论的创立或对有关化学规律的揭示，对化学科学的发展有着极其重要的作用。下列有 关化学理论或规律的说法错误的是 A波义耳提出了化学元素的概念 封 B.拉瓦锡提出了氧化学说 C.门捷列夫发现了元素周期律 D.阿伏加德罗提出了原子论 2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.天然气燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.钢铁生锈 D.电解水 3.下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A.在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 线 B.将金属钠保存在石蜡油中 C,大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D.加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 茶 4.我国古代曾用加热绿矾(FSO,·7H2O)的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为 2(FeS0,·7H,0)商温Fe,0,+S0,↑+S0,个+14H,0。下列说法错误的是 A.该反应是分解反应 B.绿矾既属于盐又属于电解质 C.SO2和S)3均属于酸性氧化物 ▣p D.该反应中，铁元素被还原 仅供发货使用 【高一化学第1页（共4页）】 5.下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.Ag、Na+、SO B.K+、Na+、C C.Mg2+、OH、NO5 D.Na+、CO、SO 6.下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.1 mol CH B.34 g H2S C.448mL(标准状况)HCl D.6.02×1023个NH3分子 7.在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A.Cu(OH,稀盐酸CuC,溶液，Cu B.Cao C(OHD,Ca(CIO) C.Fe FeCl,NaOH溶液Fe(OHD, D.NaCl溶液O-NaHCO,加热Na,CO, 8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.C2与H2O反应：Cl2+H2O→2H++C1+CIO B.NaHCO3与稀硫酸反应：CO?+2H+一CO2个+H2O C.A1(OH)3与稀硝酸反应：A1(OH)3+3H+一A3++3H2O D.Fe与稀盐酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 9.将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应3Fe+xHNO3一3Fe(NO3),+2NO个+4H2O,下列 说法正确的是 A.x=8,y=3 B.反应后的溶液呈棕黄色 C.稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D.该反应每生成6gNO,有0.2 mol HNO3被还原 10.过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有 关信息如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该瓶消毒液中所含氧原子的数目为3.42NA 过氧乙酸消毒液 【溶质化学式】CH,O3 B.该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为1.14mol·L 【规格】500mL C.4NA个过氧乙酸分子中含有16g氢原子 【溶质质量分数】15.2% 【密度】1.14gcm3 D.7.6g过氧乙酸中含有0.1NA个碳原子 【高一化学第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)树状分类法是一种常见的分类方法。某同学依据一定的分类标准将F(OH)3胶 体、Fe、液氧、CO2、稀硫酸、NaOH、FeCl3这七种物质进行分类，其结果如图所示。 Fc(OH)胶体、Fe、液氧、CO2、 稀硫酸、NaOH、FcC 类别1 Fe(OHD胶体 Fe、液氧、CO2 稀硫酸 NaOH、FeCls 类别2 Fe、液氧 CO2、NaOH、FeCl 请回答下列问题： (1)类别1为 类别2为 (2)上述七种物质中，属于电解质的有 (写化学式，下同)，属于非电解质的有 (3)稀硫酸 (填“能”或“不能”)导电，原因是 (用电离方程式表示)。 (4)实验室制备Fε(OH)3胶体的一种方法如下：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热 烧杯至蒸馏水沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止 加热。 ①写出FeCl转化为Fe(OH)3胶体的化学方程式： ②向Fe(OH)3胶体中滴入几滴稀硫酸，可观察到的现象为 继续滴加过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为 12.(15分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： I.将铁钉浸入CuSO,溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜 丝表面会附有银白色物质。 (1)写出铁钉与CuSO,溶液反应的化学方程式： ;CuSO4发生 (填“氧化” 或“还原”)反应。 (2)根据上述信息推断，Ag、Fe+、Cu+的氧化性由弱至强的顺序为 (写离子符号)。 Ⅱ.用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为2FeCl3十Cu一CuC2十2X(X 表示一种化合物)。 (3)写出该反应的离子方程式： (4)每消耗0.5 mol Cu,理论上参与反应的FeCl3的质量为 g。 Ⅲ.K2Cr2O,是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：K2Cr2O,十 14HC1(浓)-2KC+2CrC13+3Cl2个+7H2O。 【高一化学第3页（共4页）】 (5)该反应的还原剂是 (写化学式)，被还原的元素是 (写元素符号)。 (6)该反应中每生成3个C2分子，转移 个电子。 13.(15分)为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 仪器) 浓盐酸 MnO. 浓硫酸 饱和NaC NaOH 溶液 写溶液 甲 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,装置丁的作用是 弥 (2)写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式： 该反应中， 浓盐酸表现出的性质有 (填标号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.可燃性 (3)该实验装置正确的接口连接顺序：a→ (填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 (4)装置戊的作用是 (用化学方程式表示)。 (5)某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯 气中，可观察到的实验现象为 ,出现该实验现象的原因是 封 14.(15分)经检测某工业废水呈强酸性，且该废水中含有大量的K+、Cu+、C,SO、NO。 请回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.Mg?+ B.Na+ C.HCO3 D.CO (2)某同学取少量该废水进行如下实验：向该废水中持续滴加Ba(OH)2溶液至过量，可观察 到开始生成了白色沉淀，一段时间后又生成了蓝色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。 ①滤渣主要成分有 (写化学式)；该滤渣加入过量的稀硝酸中，滤渣 (填 “完全溶解”“部分溶解”或“不溶解”)。 线 ②写出生成蓝色沉淀反应的离子方程式： ③滤液中所含离子有K+、C、 (填离子符号，不考虑水和沉淀的 电离)。 (3)用气相分子吸收光谱法测定废水中NO的含量时，需要配制1000mL0.1mol·LKNO3 溶液。 ①配制时所需KNO3固体的质量为 g。 ②某同学定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致最后配得的溶液中溶质的实际浓度 (填“偏大”或“偏小”)；若加蒸馏水不慎超过了刻度线，他应该 【高一化学第4页（共4页）】