精品解析：福建省福州至一华伦高中2025-2026学年高一上学期期中诊断化学试题

福州至一华伦高中2025-2026学年高一上学期期中诊断试题 化学 卷面分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将自己的姓名、班级、考号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共20题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、 B. 碱性氧化物： C. 酸： D. 碱：烧碱、纯碱、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，各物质归类正确，C正确； D．纯碱（）、属于盐，不是碱，D错误； 故选C。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，区域3的反应不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应。 【详解】A．由方程式可知，钠与水的反应属于置换反应，A不符合题意； B．由方程式可知，四氧化三铁与一氧化碳的反应不属于置换反应、化合反应、分解反应，但反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．由方程式可知，碳酸氢钠受热分解的反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．由方程式可知，一氧化氮与氧气反应属于化合反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用渗析的方法净化胶体时，较小的离子能通过半透膜 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质设计的 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．半透膜能允许溶液中的粒子通过，而不能允许胶体粒子通过，所以可以用半透膜把离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的，这个方法称为渗析，故A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径介于之间，丁达尔效应是区分胶体和溶液的实验方法，B不正确； C．工厂中常用的静电除尘装置，是通直流电，让粉尘胶粒发生定向移动，从而达到除尘目的，C正确； D．豆浆蛋白质带负电，石膏或盐卤中的能使蛋白质凝聚，从而制得豆腐，D正确。 故选B。 4. 下列物质在给定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下还原可直接得到；和稀发生置换反应生成和，两步均能一步实现，A不符合题意； B．和发生中和反应生成和；和发生复分解反应生成沉淀和，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与反应产生沉淀和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以与醋酸反应产生醋酸钙、水、，两步均能一步实现，C不符合题意； D．和加热可直接生成，但是难溶于水的碱性氧化物，不能和直接反应生成，无法一步实现该转化，D符合题意； 故选D。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有个 B. 标准状况下，乙醇所含的分子数为 C. 常温常压下和的混合气体含有电子数为 D. 的稀盐酸中含氢原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中溶液的体积未知，无法计算出的物质的量，A错误； B．标准状况下乙醇不是气体，不能直接用进行计算，无法计算所含分子数，B错误； C．和的摩尔质量均为，且每个分子含有的电子数均为14。混合气体总物质的量，总电子数为，C正确； D．的稀盐酸中，含有氢原子数为，中也含有H，则含氢原子数大于，D错误； 故选C。 6. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ） A. 0.6mol H2O2 B. 0.5molCO2 C. 1mol HNO3 D. 1.5mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】1molH2O中含3mol原子。 A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol； B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol； C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol； D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol； 与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。 7. 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】27.2gH2S气体的物质的量，则，故答案为C。 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 相对分子质量 B. 原子数 C. 质量 D. 密度 【答案】B 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量应相同，则分子数相同， A．分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的相对分子质量是否相同，故A不符合题意； B．HCl、H2和Cl2都是双原子分子，所以分子数相等，则二者含有的原子个数一定相等，故B符合题意； C．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C不符合题意； D．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故D不符合题意。 答案选B。 9. 与溶液中离子浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫酸铵的化学式可知，溶液中离子浓度是，据此解答。 【详解】A．溶液中离子浓度，两者离子浓度不同，故A错误； B．溶液中离子浓度，两者离子浓度相同，故B正确； C．溶液中离子浓度，两者离子浓度不同，故C错误； D．溶液中离子浓度是，两者离子浓度不同，故D错误； 故答案选B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化镁溶液与氨水反应： B. 氢氧化铜与稀盐酸反应： C. 碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水反应： D. 室温下，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应：，A错误； B．氢氧化铜与稀盐酸反应的离子反应为，B错误； C．碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸铵和水：，C正确； D．室温下，与溶液反应至溶液，则此时两者的物质的量之比为，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误； B．四种离子之间不反应，且能在碱液中共存，B正确； C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误； D．Mg2+在碱性溶液中不能大量存在，D错误； 故答案选B。 12. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，则溶液中导电性的变化与图象符合，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液离子浓度下降，导电能力也下降，但导电能力不会接近0，则溶液中导电性的变化与图象不符，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，导电性减小，不会出现增大的趋势，则溶液中导电性的变化与图象不符，故C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向澄清石灰水中加碳酸钠溶液时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故D错误； 故选A。 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都是氧元素的单质，不互为同位素，故A错误； B．中子数为18的氯原子：，故B错误； C．是强碱，可以完全电离，电离方程式为，故C正确； D．的结构示意图：，故D错误； 故答案选C。 14. 下列说法中正确的是 A. 原子结构模型演变历史可以表示为： B. H和D是同一种核素 C. 的摩尔质量为 D. 在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 【答案】C 【解析】 【详解】A．人类对元素原子结构的认识，经过了漫长的历史时期，原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型→汤姆生“葡萄干面包”模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，A错误； B．核素是指具有一定质子数和一定中子数的原子，H（氕，质子数1、中子数0）和D（氘，质子数1、中子数1）的中子数不同，属于两种不同的核素，二者互为同位素，B错误； C．D是氢的同位素氘，质量数为2，因此D₂O的相对分子质量为2×2+16=20，摩尔质量的单位为 g/mol，即的摩尔质量为，C正确； D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，D错误； 故选C。 15. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 【答案】C 【解析】 【详解】Mn+的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为a，则质量数为x+n+a，答案选C。 16. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是 A. 配制该溶液，可将溶于水中 B. 配制该溶液，可将固体放入容量瓶中溶解 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶于水中，所得溶液的体积不等于，则所得浓度不是，A错误； B．配制该溶液，不可将固体放入容量瓶中溶解，B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误； D．溶液中的浓度为，将溶液稀释至原体积的2倍，则浓度减半，即稀释后的浓度应为，D正确； 故答案选D。 17. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 水溶性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生还原反应，维生素C发生氧化反应，体现维生素C具有还原性，故答案为B。 18. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：，被氧化的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从0价降低到中的-1价，发生还原反应，被还原，A错误； B．中部分元素化合价从-3价升高到中的0价，失电子发生氧化反应，被氧化，B正确； C．是反应的生成物，其中仍为-3价、为-1价，不属于被氧化的反应物，C错误； D．是被氧化后得到的氧化产物，不是被氧化的反应物，D错误； 故选B。 19. 已知反应：①，②，③，下列说法正确的是 A. 上述3个反应都有单质生成，都是置换反应 B. 反应②中，HCl是氧化剂 C. 反应③中，参加反应得电子 D. 氧化性由强到弱的顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应是置换反应，反应②的反应物没有单质，不属于置换反应，因此三个反应不都是置换反应，A错误； B．反应②中，中元素化合价从+5降低为0，是氧化剂；中部分元素化合价从-1升高为0，作还原剂，并非氧化剂，B错误； C．反应③中，中元素化合价从0升高到中的+5，失电子被氧化，并非得电子，C错误； D．根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律推导：反应①：氧化剂（氧化产物）；反应②：氧化剂（氧化产物）；反应③：氧化剂（氧化产物）；综合得氧化性由强到弱顺序为，D正确； 故选D。 20. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制：，下列说法中正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 是还原剂 C. 在反应中被氧化 D. 是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中的Cl元素化合价由价降低到价，在反应中得到电子，作氧化剂，A错误； B．硫酸中元素的化合价没有变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误； C．该反应草酸中C元素的化合价由价升高到价，所以是还原剂，在反应中被氧化，C正确； D．是还原产物，是氧化产物，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题：本题共4题，共计60分。 21. 现有下列物质：①固体，②铜，③无水酒精，④碳酸氢钠固体，⑤硫酸氢钠固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硫酸，⑨次氯酸。 （1）其中(填序号)， a．上述状态下的物质可导电的是___________。 b．属于电解质的是___________。 c．属于非电解质的是___________。 d．属于弱电解质的是___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式___________。 （3）写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。 （4）写出④的溶液与⑧混合发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑧ ②. ①④⑤⑥⑨ ③. ③⑦ ④. ⑨ （2） （3） （4） 【解析】 【分析】①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；②铜含有自由移动的电子，能导电，铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③无水酒精不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；④碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导 电，其水溶液能导电，碳酸氢钠固体属于电解质；⑤硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，硫酸氢钠固体属于电解质；⑥熔融的硝酸钾中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑦氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑧稀硫酸中离子能自由移动，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨次氯酸不含离子，不导电，其在溶液中部分电离，溶液能导电，次氯酸属于弱电解质； 【小问1详解】 上述状态下的物质可导电的是②⑥⑧，属于电解质的是①④⑤⑥⑨，属于非电解质的是③⑦；弱电解质是次氯酸。 【小问2详解】 在水溶液中的电离方程式为： 【小问3详解】 次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，其电离方程式为。 【小问4详解】 溶液与反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，回答下列问题： （1）的质量是___________。 （2）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （3）含有___________个电子。 （4）分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 （5）某混合盐溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则___________。 （6）等质量的和所含的原子个数之比是___________。 （7）由两气体组成的混合气体，在标准状况下所占的体积为，则的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）7.2 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由可知，的质量是； 【小问2详解】 某金属氯化物中含有，说明，则该金属氯化物的摩尔质量为； 【小问3详解】 的物质的量是，含有个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，个甲烷分子含有个电子； 【小问4详解】 分子中所含原子数为，故与含有分子的原子数相等，质量为； 【小问5详解】 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，则； 【小问6详解】 由可知当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的和的物质的量之比为，所含的原子个数之比是； 【小问7详解】 设CO和的物质的量分别为，则列方程组，解得，则的物质的量之比为。 23. 和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 （1）溶液的配制 某次实验中需要用的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图。 名称 硫酸 化学式 体积 质量分数 密度 a．请计算该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 b．配制溶液时需此浓硫酸的体积为___________mL。(保留一位小数) （2）NaOH溶液的配制 实验室需配制的NaOH溶液 a．配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和胶头滴管； b．配制前要称量NaOH固体___________g； c．配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________(填各步骤序号)。 ①装瓶、贴标签 ②洗涤并转移、摇匀 ③称量 ④溶解 ⑤摇匀 ⑥定容 ⑦冷却至室温，转移 ⑧计算 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 将NaOH放在称量纸上进行称量 B. 使用前要检查容量瓶是否漏液 C. 将NaOH放在容量瓶中进行溶解 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 （4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaOH的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaOH的物质的量 D. 溶液的密度 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 18 ②. 13.9 （2） ①. 容量瓶 ②. 10.0 ③. ⑧③④⑦②⑥⑤① （3）ACD （4）C （5）BD 【解析】 【小问1详解】 ，，，该浓硫酸物质的量浓度；溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即，解得，即； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；的NaOH溶液中；一定物质的量浓度溶液的配制流程为：计算→称量→溶解→冷却转移→洗涤转移→定容→摇匀→装瓶贴标签，顺序为⑧③④⑦②⑥⑤①； 【小问3详解】 A．NaOH易潮解不能放在称量纸上进行称量，应放在玻璃器皿上进行称量，A错误； B．容量瓶在使用前，需要检查是否漏液，B正确； C．容量瓶不能作为溶解容器，需在烧杯中溶解NaOH，C错误； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，因为要转移入水溶液，还要再加水定容，所以不须烘干后再使用，D错误； 故选ACD； 【小问4详解】 A．摩尔质量与化学式有关，与所取体积的多少无关，A错误； B．溶液具有均一性，其浓度是恒定的，与所取体积的多少无关，B错误； C．根据可知，溶液体积越大，溶质的物质的量越多，C正确； D．溶液的密度是溶液本身的性质，与所取体积的多少无关，D错误； 故选C； 【小问5详解】 A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由分析可知所配制溶液浓度偏大，A不符题意； B．配制溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制溶液浓度偏小，B符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制溶液浓度偏大，C不符题意； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，D符合题意； 故选BD。 24. 实验室用和浓盐酸反应制取。 （1）配平以下反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （2）氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）反应产生标准状况下氯气时。 a．被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 b．被还原的的物质的量为___________mol。 c．转移电子数为___________。 d．氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 2 ②. 0.4 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 用化合价升降法，Mn元素从中的+7价降到中的+2价，每个Mn得5e⁻；Cl元素从HCl中的-1价升到中的0价，每个分子对应2个Cl共失2e⁻，根据得失电子守恒，​系数配2，​系数配5，再根据原子守恒配平其余物质系数。双线桥需分别表示氧化剂得电子、还原剂失电子的两个电子转移路径，并标注电子得失与数目，表示为：。 【小问2详解】 氧化剂是反应中所含元素化合价降低、得电子的物质，即；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，即化合价升高的元素对应的生成物，即​。 【小问3详解】 标准状况下22.4 L ​的物质的量为1mol。 a．每个分子由2个被氧化的HCl中的Cl转化而来，因此生成1mol ​时，被氧化的HCl为2 mol； b．根据电子得失守恒，生成1mol 转移2mol电子，每个得5e⁻，因此被还原的​物质的量为； c．生成1mol 共转移2mol电子，对应电子数为； d．该反应中氧化剂是 ，还原剂是，当2 mol 反应时，消耗的16 mol 中只有10 mol 的化合价升高、作为还原剂，剩余6 mol 仅表现酸性生成盐，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州至一华伦高中2025-2026学年高一上学期期中诊断试题 化学 卷面分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将自己的姓名、班级、考号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共20题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、 B. 碱性氧化物： C. 酸： D. 碱：烧碱、纯碱、 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用渗析的方法净化胶体时，较小的离子能通过半透膜 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质设计的 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 4. 下列物质在给定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有个 B. 标准状况下，乙醇所含的分子数为 C. 常温常压下和的混合气体含有电子数为 D. 的稀盐酸中含氢原子数为 6. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ） A. 0.6mol H2O2 B. 0.5molCO2 C. 1mol HNO3 D. 1.5mol H2 7. 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ） A. B. C. D. 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 相对分子质量 B. 原子数 C. 质量 D. 密度 9. 与溶液中离子浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化镁溶液与氨水反应： B. 氢氧化铜与稀盐酸反应： C. 碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水反应： D. 室温下，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至溶液： 11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 14. 下列说法中正确的是 A. 原子结构模型演变历史可以表示为： B. H和D是同一种核素 C. 的摩尔质量为 D. 在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 15. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 16. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是 A. 配制该溶液，可将溶于水中 B. 配制该溶液，可将固体放入容量瓶中溶解 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为 17. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 水溶性 18. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：，被氧化的物质是 A. B. C. D. 19. 已知反应：①，②，③，下列说法正确的是 A. 上述3个反应都有单质生成，都是置换反应 B. 反应②中，HCl是氧化剂 C. 反应③中，参加反应得电子 D. 氧化性由强到弱的顺序为： 20. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制：，下列说法中正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 是还原剂 C. 在反应中被氧化 D. 是氧化产物 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题：本题共4题，共计60分。 21. 现有下列物质：①固体，②铜，③无水酒精，④碳酸氢钠固体，⑤硫酸氢钠固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硫酸，⑨次氯酸。 （1）其中(填序号)， a．上述状态下的物质可导电的是___________。 b．属于电解质的是___________。 c．属于非电解质的是___________。 d．属于弱电解质的是___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式___________。 （3）写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。 （4）写出④的溶液与⑧混合发生反应的离子方程式___________。 22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，回答下列问题： （1）的质量是___________。 （2）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （3）含有___________个电子。 （4）分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 （5）某混合盐溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则___________。 （6）等质量的和所含的原子个数之比是___________。 （7）由两气体组成的混合气体，在标准状况下所占的体积为，则的物质的量之比为___________。 23. 和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 （1）溶液的配制 某次实验中需要用的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图。 名称 硫酸 化学式 体积 质量分数 密度 a．请计算该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 b．配制溶液时需此浓硫酸的体积为___________mL。(保留一位小数) （2）NaOH溶液的配制 实验室需配制的NaOH溶液 a．配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和胶头滴管； b．配制前要称量NaOH固体___________g； c．配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________(填各步骤序号)。 ①装瓶、贴标签 ②洗涤并转移、摇匀 ③称量 ④溶解 ⑤摇匀 ⑥定容 ⑦冷却至室温，转移 ⑧计算 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 将NaOH放在称量纸上进行称量 B. 使用前要检查容量瓶是否漏液 C. 将NaOH放在容量瓶中进行溶解 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 （4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaOH的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaOH的物质的量 D. 溶液的密度 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 24. 实验室用和浓盐酸反应制取。 （1）配平以下反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （2）氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）反应产生标准状况下氯气时。 a．被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 b．被还原的的物质的量为___________mol。 c．转移电子数为___________。 d．氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $