广东省江门市培英高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

培英高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：54 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、 B. 加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+ D. 1.0mol/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN- 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为 Na+，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 6. 下列说法中正确的是 A. 配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B. 从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C. 58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 7. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 溶液，过滤 B 碱石灰，干燥 C NaOH溶液，过滤 D 溶液 铁屑，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不对 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 11. 某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解，但无气体生成 C. 进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-+H2↑ C. 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O D. 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 13. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C. 同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D. 常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 15. 下列实验仪器和药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的的是 A. 装置A验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 装置B验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 装置C制备氢氧化亚铁 D. 装置D验证氧化性顺序： 16. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。 （2）B中的溶液为__________，作用是__________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式__________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中__________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入__________，若观察到__________，证明__________同学的观点是正确。 18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品（）的流程如下： 已知是酸性氧化物 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称是_______。 （2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。 （3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_______。 （4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量滤液a进行________________（填实验名称） 火焰呈____________ 滤液a中含有 步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入________________溶液和________________（填化学式） 溶液先无红色，后变红色 滤液a中含有不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式____________ （5）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_______________________________。（示例：溶液固体） 19. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 Ⅰ、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_____________（填序号）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应： （未配平） ①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_____________； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为________。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_____________________。 Ⅱ、工业干法制备高铁酸钾： 第一步反应为：； 第二步反应为：。 （4）该第一步反应中氧化产物为_____________，____________。 （5）试解释第二步反应能发生的原因_____________。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______（填化学式）。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______（填字母）。 A. 单质的熔点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 金属性： D. d单质可在溶液中置换出Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，写出与水反应的化学反应方程式并用双线桥法分析_______。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：各取少量新制得的e和f的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量的稀盐酸 均出现溶解现象 f的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：，金属性：e______f 步骤二：各取少量新制得的e和f的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量的________________溶液 e的氢氧化物悬浊液不溶解，_____________________ 培英高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：54 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （3） （4） ①. ②. 溶液 ③. 溶液恢复红色（或溶液不恢复红色） ④. 甲（或乙） 【18题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） ①. 焰色试验（或焰色反应） ②. 黄色 ③. ④. （或） ⑤. （或） （5）溶液固体固体 【19题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 6:1 （3） （4） ①. ②. （5）相同温度下，反应体系中高铁酸钾的溶解度较小 【20题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3）BC （4） ①. ②. （5） （6） ①. > ②. ③. 的氢氧化物悬浊液溶解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $