精品解析：广东省汕头市潮南区龙岭中英文学校2024-2025学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高一化学12月月考 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。) 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 生石灰的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张的裁剪过程没有生成新物质，不涉及化学变化，故A正确； B．纯碱水溶液属于混合物，故B错误； C．闻到茶香，是因为分子是运动所致，故C正确； D．氧化钙的俗名是生石灰，化学式为，故D正确； 选B。 2. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，将试管口对准其他人 B. 稀释浓硫酸时，快速将浓硫酸倾倒至蒸馏水中 C. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热液体时，不能将试管口对准其他人，A错误； B．稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，B错误； C．钠性质探究实验结束后，应将剩余的钠放回原试剂瓶中，C错误； D．闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 3. 某儿童检验报告单的部分数据如表所示 ××医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值(儿童) 锌() 115.92 73~180 铁() 36.95↓ 40~160 钙() 1.48 1.1~1.6 … 下列叙述错误的是 A. 报告单中“”、“”均是物质的量浓度的单位 B. 该儿童易患铁缺乏症 C. 服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性 D. 检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．μmol⋅L−1、mmol⋅L−1 均是物质的量浓度的单位，A不符合题意； B．该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意； C．Fe3+→Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符合题意； D．三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意； 故选D。 4. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。 【详解】溶液中存在的离子有：K＋、Al3+、，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正确选项A。 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数都是10NA B. 常温常压下28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA C. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个-OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，则1 mol -OH含有的电子数目是9NA，1 mol OH-含有的电子数是10NA，A错误； B．乙烯和丙烯都属于烯烃，分子式通式是CnH2n，最简式是CH2，其式量是14，常温常压下28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是2 mol，则其中所含原子的物质的量是6 mol，故含有的原子总数为6NA，B正确； C．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量小于1 mol，故反应生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．CH4与Cl2混合光照进行取代反应是逐步进行的，反应产生的有机物不仅有CH3Cl，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，D错误； 故合理选项是B。 6. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于化学变化 C. 等质量的和中含有电子数目相同 D. 相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与为不同的物质，相互转化属于化学变化，B正确； C．相同质量的和中原子数目相同，则电子数目相同，C正确； D．相同温度和压强下，等体积的与分子数目相同，则原子数目：，D错误； 答案选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接电解MgCl2溶液，不能产生Mg，应该电解熔融MgCl2制取金属Mg，A项错误； B．氮气与氢气在高温高压催化下反应合成氨气，将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入过量的二氧化碳可以析出溶解度较小的碳酸氢钠，物质间转化均能实现，B项正确； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe粉不能与固态FeCl3反应，在给定条件下，不能实现物质间转化关系，C项错误； D．Na[Al(OH)4]与过量稀盐酸反应生成AlCl3，不能得到Al(OH)3沉淀，在给定条件下，不能实现物质间转化关系，D项错误； 答案选B。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中所有离子都不反应，一定能大量共存，故A正确； B．加入铝粉产生气泡的溶液中，可能为碱性环境，含有氢氧根离子，和三价铁离子生成沉淀，故B错误； C．碘离子和铜离子以及次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，故C错误； D．使酚酞变红色的溶液中，为碱性环境，含有氢氧根离子，会和碳酸氢根离子反应，会和镁离子生成沉淀，故D错误； 答案选A。 9. 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂 I对，II对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，B错误； C．钠的导热性好，可用作原子反应堆导热剂，与钠的硬度无关，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，但没有因果关系，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确； 故答案为：D。 10. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C. 硫酸铜固体是电解质 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，选项A正确； B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，选项B不正确； C．硫酸铜固体在水溶液和熔融状态下都导电，属于电解质，选项C正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，选项D正确； 答案选B。 11. 下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制备胶体 B. 装置乙用于蒸发结晶获得晶体 C. 装置丙用于收集NO气体 D. 装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体应使用饱和FeCl3溶液，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，且不能搅拌，不能使用硫酸铁，A错误； B．FeSO4·7H2O中Fe2+易被氧化，蒸发结晶会导致Fe2+氧化变质，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B错误； C．NO与CO2不反应，密度比CO2小，能用向下排CO2的方法收集NO气体，C正确； D．氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，变量不唯一，装置丁不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定为NaOH溶液 C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，则该溶液中不一定含有Cl-，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液可能为NaOH溶液、Na2CO3溶液等，B不正确； C．将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色，则发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl、BaSO4等，则该溶液中不一定含有，D不正确； 故选C。 14. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. 光照下易分解 B. 在反应中只能表现氧化性 C. 可通过与反应生成 D. 和均能与碱反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的价—类二维图，a是Cl2、b是HCl、c是HClO、d是氯化物、e是氯酸盐。 【详解】A．HClO在光照下易分解为盐酸和氧气，故A正确； B．e可能是KClO3，KClO3受热分解放出KCl、O2，在反应中KClO3既表现氧化性又表现还原性，故B错误； C．元素和次氯酸发生归中反应生成Cl2，故C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，故D正确； 选B。 15. FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：，下列说法正确的是 A. 氧化产物只有Na2FeO4 B. 生成1molO2，转移8mol电子 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D. 当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化产物有Na2FeO4和氧气，A错误； B．生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有5mol的过氧化钠作氧化剂，故转移的电子为10mol，B错误； C．当有2mol硫酸亚铁参与反应时，还原剂包含2mol硫酸亚铁和1mol过氧化钠，氧化剂是5mol过氧化钠，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3，C错误； D．当6molNa2O2参加反应时，有2mol硫酸亚铁参与反应，设被FeSO4还原的Na2O2有xmol，根据得失电子守恒，解得x=4mol，故D正确 ； 故选D 。 16. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用NaOH溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯化亚铁被氧化成氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．最终得到的物质为FeCl3，则b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，过滤和蒸发结晶所用仪器不同，故B错误； C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，试剂c为氯气，将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为，故C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误； 答案选C。 二、填空题 17. 周末小明同学在家学做家务，他发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。他做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 料酒 调味盐 鸡蛋 生粉 不锈钢 门窗 洁厕灵 主要成分 醋酸 乙醇 蛋白质(外壳) 淀粉 铁合金 铝合金 盐酸 回答下列问题： （1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是___________(任填两种化学式)。 （2）做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，离子反应方程式为________。 ___________=___________。 （3）铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及___________的性能(填一种)。 （4）劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，铁与盐酸反应方程式为___________。 （5）食醋标签注明醋酸含量≥，则≥___________(保留2位有效数字)。 （6）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，设计实验检验调味盐里是否添加了， ①完善反应方程式___________； ___________＋___________， ②取反应后溶液，滴加___________，则证明有添加。 【答案】（1）、、、(任填两种物质即可) （2） （3）硬度大 （4） （5）0.58 （6） ①. ②. 淀粉溶液 【解析】 【小问1详解】 合金，食醋等所有溶液是混合物，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如乙醇是非电解质，则表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是、、、。 【小问2详解】 做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，为醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙和二氧化碳，离子反应方程式为：。 【小问3详解】 铝合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造，铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及硬度大的性能。 【小问4详解】 劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：。 【小问5详解】 食醋标签注明醋酸含量≥，则 。 【小问6详解】 ①反应中，碘酸根转变为碘单质，则还存在另一个反应物，该反应物充当还原剂、其氧化产物为碘单质，则该反应物为碘离子，反应中，碘离子中碘元素从-1价升高到0价、碘酸根中碘元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得完善的反应方程式：； ②碘遇淀粉变蓝色，要证明有添加，即证明上述反应发生有碘单质生成，故只要取反应后溶液，滴加淀粉溶液，即可证明有添加。 18. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•mL-1 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答： ①该稀硫酸溶液应在_______mL _______(填仪器名称)中配制。 ②定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 ③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。 ④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留 1位小数)。 （3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。 A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容 （4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。 A. 溶液的浓度 B. 溶液中SO的数目 C. 溶液中H2SO4的物质的量 D. 溶液的密度 【答案】（1）18.4mol•L-1 （2） ①. 250 ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 搅拌 ⑤. 引流 ⑥. 13.6 （3）BC （4）AD 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 (mol•L-1)。 【小问2详解】 ①根据容量瓶规格，该稀硫酸溶液应在250mL的容量瓶中配制； ②为更好控制加水的量，定容时，应改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有稀释时的搅拌作用和转移溶液时的引流作用； ④根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，有：，解得V(浓)=0.01358(L)，量筒量取液体精确至0.1mL，则配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为13.6mL。 【小问3详解】 A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，则溶液被稀释，所配稀硫酸物质的量浓度偏小； B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积偏大，所配稀硫酸物质的量浓度偏大； C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容，由于热胀冷缩，溶液实际体积偏下，所配稀硫酸物质的量浓度偏大； 故选BC。 【小问4详解】 溶液是均一稳定透明的液体，取上述配制的稀硫酸时，A溶液的浓度、D溶液的密度不随所取体积的多少而变化，B溶液中SO的数目、C溶液中H2SO4的物质的量均由体积和浓度的乘积得到，随所取体积的多少而变化；故选AD。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ___________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （5）利用次氯酸钠的强氧化性可以去除水体中过量氨氮(以表示)，防止水体富营养化，其反应过程可以表示如下： I． II． III． ①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：___________。 ②从该反应过程并结合HClO的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. 防止温度升高生成NaClO3 （3） ①. 吸收氯气，防止污染 ②. AC （4） ①. H+浓度降低影响氯气的生成 ②. 固体 ③. 往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热 （5） ①. 3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O ②. 2HClO 2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氯气和KOH在加热条件下反应制备KClO3，c中氯气和氢氧化钠在冷水浴下生成NaClO，d吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 b中采用的加热方式是水浴加热，氯气和热的氢氧化钠反应生成NaClO3，氯气和氢氧化钠反应放热，为防止温度升高生成NaClO3，所以c中采用冰水浴冷却。 【小问3详解】 氯气有毒，为防止氯气污染空气，d的作用是吸收氯气，防止污染；氯气能与碱反应生成盐，氯气能与Na2S反应生成氯化钠和S单质，可选用试剂是AC。 【小问4详解】 盐酸中含有氢离子、氯离子，随反应进行，氢离子、氯离子浓度均降低。 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：H+浓度降低影响氯气的生成。 往不再产生氯气的装置中，加入固体，氯离子浓度增大，继续加热，若有黄绿色气体生成，则假设1成立；往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，继续加热，若有黄绿色气体生成，则假设2成立。 【小问5详解】 ①用次氯酸钠去除氨氮生成氯化钠、氮气、水，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O。 ②第I步反应生成HClO，HClO把氨气氧化为氮气，HClO不稳定，受热分解2HClO 2HCl+O2↑，所以温度过高时氨氮的去除率降低。 20. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下： 已知：是不溶于水的酸性氧化物。 回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁进入血液以___________(填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。 （2）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。 （3）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。 （4）加浓氨水调pH的目的是___________。 （5）“过滤”后，检验滤液中的操作方法为___________。 （6）“还原”过程涉及的化学反应方程式为___________。 （7）硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1） （2） （3）或氧气或空气 （4）使转化Fe(OH)3沉淀 （5）取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无 （6） （7）50.00% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，烧渣加入稀硫酸溶解，是不溶于水的酸性氧化物，过滤后，滤液中为Fe2+和Fe3+，使用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，然后使用浓氨水沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NH4HCO3得到FeCO3，最后得到柠檬酸亚铁，据此分析解题。 【小问1详解】 柠檬酸亚铁进入血液，与血红蛋白结合，以达到补血效果，故答案为。 【小问2详解】 “酸浸”时，溶解生成Fe2+和Fe3+，离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 “氧化”过程为使用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，可代替的物质为或氧气或空气，故答案为或氧气或空气。 【小问4详解】 据分析可知，使用浓氨水是为了沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，故答案为使转化Fe(OH)3沉淀。 【小问5详解】 检验滤液中的操作方法为取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无。 【小问6详解】 还原过程为Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用铁粉将Fe3+还原为Fe2+，化学方程式为，故答案为。 【小问7详解】 已知硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%，则1.00吨硫铁矿烧渣中含铁为，最后制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，则柠檬酸亚铁中铁含量为，产率为，故答案为50.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一化学12月月考 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。) 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 生石灰的化学式为 2. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，将试管口对准其他人 B. 稀释浓硫酸时，快速将浓硫酸倾倒至蒸馏水中 C. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 3. 某儿童检验报告单的部分数据如表所示 ××医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值(儿童) 锌() 115.92 73~180 铁() 36.95↓ 40~160 钙() 1.48 1.1~1.6 … 下列叙述错误的是 A. 报告单中“”、“”均是物质的量浓度的单位 B. 该儿童易患铁缺乏症 C. 服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性 D. 检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液 4. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数都是10NA B. 常温常压下28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA C. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 6. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于化学变化 C. 等质量的和中含有电子数目相同 D. 相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 9. 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂 I对，II对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C. 硫酸铜固体是电解质 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 11. 下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制备胶体 B. 装置乙用于蒸发结晶获得晶体 C. 装置丙用于收集NO气体 D. 装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定为NaOH溶液 C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. 光照下易分解 B. 在反应中只能表现氧化性 C. 可通过与反应生成 D. 和均能与碱反应生成 15. FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：，下列说法正确的是 A. 氧化产物只有Na2FeO4 B. 生成1molO2，转移8mol电子 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D. 当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol 16. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用NaOH溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 二、填空题 17. 周末小明同学在家学做家务，他发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。他做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 料酒 调味盐 鸡蛋 生粉 不锈钢 门窗 洁厕灵 主要成分 醋酸 乙醇 蛋白质(外壳) 淀粉 铁合金 铝合金 盐酸 回答下列问题： （1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是___________(任填两种化学式)。 （2）做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，离子反应方程式为________。 ___________=___________。 （3）铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及___________的性能(填一种)。 （4）劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，铁与盐酸反应方程式为___________。 （5）食醋标签注明醋酸含量≥，则≥___________(保留2位有效数字)。 （6）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，设计实验检验调味盐里是否添加了， ①完善反应方程式___________； ___________＋___________， ②取反应后溶液，滴加___________，则证明有添加。 18. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•mL-1 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答： ①该稀硫酸溶液应在_______mL _______(填仪器名称)中配制。 ②定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 ③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。 ④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留 1位小数)。 （3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。 A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容 （4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。 A. 溶液的浓度 B. 溶液中SO的数目 C. 溶液中H2SO4的物质的量 D. 溶液的密度 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ___________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （5）利用次氯酸钠的强氧化性可以去除水体中过量氨氮(以表示)，防止水体富营养化，其反应过程可以表示如下： I． II． III． ①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：___________。 ②从该反应过程并结合HClO的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 20. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下： 已知：是不溶于水的酸性氧化物。 回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁进入血液以___________(填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。 （2）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。 （3）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。 （4）加浓氨水调pH的目的是___________。 （5）“过滤”后，检验滤液中的操作方法为___________。 （6）“还原”过程涉及的化学反应方程式为___________。 （7）硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为___________。(保留小数点后两位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $