精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高一级化学科试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。) 1. 下列关于物质的分类说法不正确的是 A. 盐酸、洁净的空气均为混合物 B. 氢氧化钠、硝酸钾均为电解质 C. 均为酸性氧化物 D. 稀豆浆、雾均为胶体 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 3. 无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、OH-、Al3+、Cl- B. K+、、、Na+ C. Mg2+、、Cl-、Na+ D. 、K+、、Na+ 4. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A 氢氧化钡溶液中加入硫酸： B. 向盐酸中投入碳酸钙： C. 向硫酸铜溶液加入铁粉： D. 向氯化钙溶液中通入少量气体： 5. 实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确是 A. “火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 B. 焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化 C. 用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐 D. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 8. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 在中安静燃烧，瓶口处产生白烟 D. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C. 室温下，硫酸中含的数目为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12. 如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 所含质子数相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 13. 关于物质的分类与转化说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态一定是被还原 C. 向溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 D. 溶液能导电，所以溶液是电解质 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 15. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为 B. 工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ C. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 D. ①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加等浓度稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液导电能力不断增强，是由于过量的电离出离子导电 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 二、非选题(共4小题，共56分) 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 18. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的化学方程式：_______；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）乙装置的作用是：_______；丁装置中常用的试剂是：_______。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①d过程中的现象是_______； ②e过程主要的离子方程式_______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是_______(填序号)。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）操作①可选择仪器_______。 A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶 （2）操作②中试剂1为_______溶液(填化学式)，如何判断已除尽，方法是_______。 （3）操作③加入试剂2的目的除去过量的，发生反应的离子方程式：_______。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质 （5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有_______(填图中序号)。 （6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_______。 （7）写出反应⑥的化学方程式_______。 20. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 乙同学设计制备实验方案如下： （1）乙同学设计方案与甲同学相比优点是_______。 （2）加入反应物X可以选择以下_______，Y可以选择_______。(选择序号) a． b．溶液 c．溶液 d．溶液 （3）取制备混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为_______； ②所用盐酸的物质的量浓度为_______； ③求混合物中碳酸钙的质量分数_______。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期中考试 高一级化学科试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。) 1. 下列关于物质的分类说法不正确的是 A. 盐酸、洁净的空气均为混合物 B. 氢氧化钠、硝酸钾均为电解质 C. 均为酸性氧化物 D. 稀豆浆、雾均为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，洁净的空气中含有N2、O2等多种物质，均为混合物，A正确； B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，强酸强碱和绝大多数盐均为电解质，氢氧化钠、硝酸钾均为电解质，B正确； C．酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，Na2O不能与碱反应，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不属于碱性氧化物，也不是酸性氧化物，C错误； D．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体，稀豆浆、雾均为胶体，D正确； 故答案为：C。 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 3. 无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、OH-、Al3+、Cl- B. K+、、、Na+ C. Mg2+、、Cl-、Na+ D. 、K+、、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确； B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确； C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意； D．呈紫色，酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意； 故选C。 4. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸： B. 向盐酸中投入碳酸钙： C. 向硫酸铜溶液加入铁粉： D. 向氯化钙溶液中通入少量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．向硫酸铜溶液加入铁粉发生置换反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为：，故C正确； D．碳酸的酸性比盐酸弱，气体和氯化钙溶液不反应，故D错误； 故选C。 5. 实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意； B．中碳元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意； C．在MnO2催化下分解可得氧气，不需要加入还原剂也能实现转化，故C不符合题意； D．中铁元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D符合题意； 故选：D。 6. 通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是 A. “火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 B. 焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化 C. 用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐 D. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同金属灼烧产生不同焰色，“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应，故A正确； B．焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，是元素的性质，是物理变化，不属于化学变化，故B错误； C．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素，溶液可能为钠盐、NaOH等，故C错误； D．由于氯化物易挥发，则焰色反应时，用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验，不能用稀硫酸洗涤，故D错误； 故选A。 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，可与水快速反应，故不能从盐的水溶液中置换出金属单质，应与熔融反应制取金属Ti； B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，对应的阴离子分别为氧离子、过氧根离子，它们的阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误。 答案选B。 8. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 在中安静燃烧，瓶口处产生白烟 D. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故B正确； C．H2和Cl2燃烧生成HCl，氯化氢气体溶于空气中水分，产生白雾，故C错误； D．Cl2和石灰乳中Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上用和石灰乳制造漂白粉，故D正确； 答案选C。 9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，配得的NaCl溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C. 室温下，硫酸中含的数目为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O是液体，5.6 L H2O的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．常温下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为=0.1NA，故B正确； C．体积未知， 硫酸中含的数目不能计算，故C错误； D．与足量的充分反应，转移电子数为2NA，故D错误； 选B。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 12. 如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 所含质子数相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 【详解】A．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故A错误； B．由A项分析可知左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故所含质子数不一定相等，故B错误； C．由A项分析可知左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．同温同压条件下，气体摩尔体积相同，等体积气体的物质的量相同，所含的分子数也相同，故D正确； 故选D。 13. 关于物质的分类与转化说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态一定是被还原 C. 向溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 D. 溶液能导电，所以溶液是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，A正确； B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如NH3转化为N2过程中氮元素化合价从-3升高至0价，被氧化，B错误； C．饱和溶液和NaOH溶液反应生成沉淀，无法制备胶体，C错误； D．溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 15. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为 B. 工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ C. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 D. ①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①为HCl，②为Cl2，③为ClO2，④为HClO，⑤为HClO4，⑥为NaClO； 【详解】A．⑤的类别是酸，氯元素化合价为+7价，为HClO4，A正确； B．②为Cl2，⑥为NaClO，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，工业上将氯气通入氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，B正确； C．③为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水消毒，C错误； D．①为HCl，⑥为NaClO，两者反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，氯元素发生归中反应，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选C。 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加等浓度稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的电离出离子导电 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的硫酸钡难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱 ，但硫酸钡是强电解质，A错误； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子、硫酸根离子，使溶液中自由移动的离子浓度增大，C错误； D．由于滴加等浓度稀硫酸的过程中，溶液体积不断增大，故BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低，D正确； 故选D。 二、非选题(共4小题，共56分) 17. 对于数以千万计化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 【小问2详解】 电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。 小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 18. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的化学方程式：_______；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）乙装置的作用是：_______；丁装置中常用的试剂是：_______。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①d过程中的现象是_______； ②e过程主要的离子方程式_______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是_______(填序号)。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去挥发出来的 ②. 溶液 （3） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. （4）C 【解析】 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸易挥发，装置乙除去混在氯气中HCl气体，装置丙制取一定量的饱和氯水，氯气有毒，装置丁有NaOH溶液，用于除去氯气； 【小问1详解】 甲装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式：，锰元素化合价降低，二氧化锰是氧化剂，氯元素化合价升高，浓盐酸是还原剂，4molHCl反应时有2molHCl被氧化为氯气，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，氯气在饱和食盐水中溶解减少，氯化氢极易溶于水，乙装置的作用是：除去挥发出来的，氯气有毒，能被碱液吸收，装置丁作用是尾气处理，丁装置中常用的试剂是：溶液； 【小问3详解】 ①新制氯水中存在反应，生成盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，生成HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，则d过程中的现象是溶液先变红，后褪色； ②e过程主要是氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式； 【小问4详解】 A．氯水中存在反应，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，则光照氯水过程中氯离子浓度增大，A不符合题意； B．光照条件下HClO分解生成HCl和O2，氧气体积分数逐渐增大，B不符合题意； C．新制氯水中含有HCl和HClO，次氯酸是弱酸，光照下HClO分解生成HCl，溶液中H+浓度增大，氯水的pH减小，C符合题意； D．新制氯水中含有HCl和HClO，次氯酸是弱酸，不能完全电离，在光照下HClO分解生成HCl，盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，D不符合题意； 故选C。 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）操作①可选择仪器_______。 A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶 （2）操作②中试剂1为_______溶液(填化学式)，如何判断已除尽，方法是_______。 （3）操作③加入试剂2的目的除去过量的，发生反应的离子方程式：_______。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质 （5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有_______(填图中序号)。 （6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_______。 （7）写出反应⑥的化学方程式_______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 取上层清液加入溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽 （3） （4） （5）①②④⑤ （6） （7） 【解析】 【分析】已知：操作①中发生的化学反应方程式为：，残留物成分为NaCl和硫酸钠，加水溶解，再加入试剂1为BaCl2，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入试剂2目的是除去过量钡离子，为碳酸钠，加入盐酸除去过量碳酸钠，滤液为氯化钠和HCl组成的混合溶液，加热煮沸，氯化氢以气体形式逸出； 【小问1详解】 操作①为加热固体，可选择坩埚，故选C； 【小问2详解】 加入试剂1目的是除去硫酸根离子，则操作②中试剂1为BaCl2，检验已除尽的方法是取上层清液加入溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽； 【小问3详解】 操作③加入试剂2的目的除去过量的，试剂2为碳酸钠，氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 加入盐酸除去过量碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是有元素化合价发生变化，上图所列转化反应中有单质参与的反应，其元素化合价发生变化，则属于氧化还原反应的有①②④⑤； 【小问6详解】 用氯气制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气转化为次氯酸钙过程中氯元素化合价升高，失去电子，氯气转化为氯化钙中氯元素化合价降低，得到电子，当2个氯气反应时转移2个电子，用双线桥表示电子转移情况为：； 【小问7详解】 反应⑥是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式。 20. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 乙同学设计制备实验方案如下： （1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是_______。 （2）加入反应物X可以选择以下_______，Y可以选择_______。(选择序号) a． b．溶液 c．溶液 d．溶液 （3）取制备混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为_______； ②所用盐酸的物质的量浓度为_______； ③求混合物中碳酸钙的质量分数_______。(请写出计算过程) 【答案】（1）节约能源，操作简单 （2） ①. abc ②. c （3） ①. ②. 4.0mol/L ③. 由，，故，则 【解析】 【分析】甲同学：石灰石在高温下分解生成生石灰氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入X为可溶性碳酸盐如碳酸钠，发生复分解反应生成碳酸钙；乙同学：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加入Y为碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠； 【小问1详解】 甲同学选择高温条件分解石灰石需要能源燃烧放出能量，而乙同学选择稀盐酸和石灰石在常温下可进行反应，则乙同学设计的方案与甲同学相比优点是节约能源，操作简单； 【小问2详解】 a．氢氧化钙溶液和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；b．氢氧化钙和溶液也能反应生成碳酸钙沉淀；c．氢氧化钙和溶液也能反应生成碳酸钙沉淀；d．氢氧化钙和NaOH溶液不反应，则加入反应物X可以选择abc； a．碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不能反应；b．碳酸氢钙能溶于水，氯化钙溶液和溶液无沉淀生成；c．氯化钙和溶液能反应生成碳酸钙沉淀；d．氯化钙和NaOH溶液不反应，则Y可以选择c； 【小问3详解】 ①标准状况下二氧化碳物质的量为； ②碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n(HCl)=2n(CO2)=0.4mol，所用盐酸的物质的量浓度为； ③由，，故，混合物中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$