吉林省通化市通钢一中2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷

通钢一中高一年级11月份学习检测 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，共8页。考试时间共75分钟。考试结束后将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前考生将考号、姓名写在试卷和答题卡指定位置上，并在答题卡指定位置粘贴条形码。 2.本试卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。请将答案填涂在答题卡相应的位置上。 3.保持卡面、卷面清洁，不要折叠，不要使用涂改液。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能够溶解CaSO4 B. 神舟飞船广泛使用钛合金材料，合金一定由两种或两种以上的金属组成 C. 2022年北京冬奥会首次大规模使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，其组成为2~20nm的纳米粒子，则直径为10nm的硅量子点属于胶体 2. 西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝的说法正确的是 A. 可用于制成熔化烧碱的坩埚 B. 氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C. 铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D. 关于金属铝的以下变化都可以一步完成 3. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①②⑤ 5. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 6. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 7. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 8. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．比较、的稳定性 B．验证氧化性： C．制取二氧化碳气体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 9. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 实验测得的水溶液能导电，所以是电解质 C. 实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 10. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质 11. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有的分子数大于 B. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为0.2 C. 常温常压下，由与组成的混合物中含有的质子总数为2.8 D. 的盐酸中，所含分子数为 13. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为NaHCO3 C. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加AgNO3溶液 15. 高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 此条件下，氧化性： C. D. 被还原为 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，氧气体现______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。 A. 若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个N2有6个电子转移 Ⅱ.按要求填写相关量。 （3）反应中，每生成1 mol O2分子转移______个电子； （4）反应中，每消耗两摩尔NaHCO3，在标况下生成______L CO2； （5）反应中，每消耗35.5 g Cl2，转移约______个电子。 17. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测Fe2+既有氧化性又有还原性，依据是___________。 （2）检验溶液中是否含有Fe3+，常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因___________。 （5）利用FeCl3溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 反应的离子方程式为___________。 18. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制溶液，请回答下列问题： （1）该浓硫酸物质的量浓度为___________mol/L。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （3）配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序C→___________→H→G→F(填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸 D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 （5）向50mL含有的废水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反应(不考虑其它物质与酸的反应)，则废水中为___________mol/L。 19. 生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题： （1）市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚（TBHQ）作抗氧化剂，以确保食品安全，TBHQ具有（填“氧化”或“还原”）______性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入NaHCO3作膨松剂，NaHCO3属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）亚硝酸（HNO2）是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠（NaNO2）是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品（如腊肉、香肠等）的生产。 ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了______（填“氧化”或“还原”）反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是______（填标号）。 A.亚硝酸钠溶液不能导电 B.NaNO2与反应时，失去电子 C.注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性 D.必须在规定范围内合理使用NaNO2，否则会对人体健康产生不良影响 ②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧，严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯（ClO2）处理亚硝酸钠，处理过程中ClO2被还原为，反应的离子方程式为（未配平），配平该离子方程式并用单线桥法标出电子的得失情况：____________________________________。 若有2n个H2O参与反应，则转移电子的个数为______（用含n的代数式表示）。 通钢一中高一年级11月份学习检测 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，共8页。考试时间共75分钟。考试结束后将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前考生将考号、姓名写在试卷和答题卡指定位置上，并在答题卡指定位置粘贴条形码。 2.本试卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。请将答案填涂在答题卡相应的位置上。 3.保持卡面、卷面清洁，不要折叠，不要使用涂改液。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）氧化性 （2）C （3）（或） （4） （5）（或） 【17题答案】 【答案】（1）铁元素为+2价，处于中间价态 （2）KSCN溶液 （3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【18题答案】 【答案】（1）18.4 （2）500mL容量瓶、量筒 （3）EBIAJ （4）AC （5）2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. 盐 （2） ①. 氧化 ②. CD ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $