精品解析：吉林省松原市实验高中2025-2026学年高一上学期期中化学试题

宁江区实验高级中学高一年级上学期期中考试试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 每金七厘造方寸金一千片 C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D. 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰经火焚炼为用，是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这种变化属于分解反应，涉及化学反应，A不符合题意； B．将金延展成薄片，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意； C．铁与胆矾水(硫酸铜溶液)反应置换出铜，同时生成硫酸亚铁，属于置换反应，涉及化学反应，C不符合题意； D．生铁炒炼成熟铁，是通过氧化反应来降低生铁中的含碳量，由于反应生成二氧化碳等新物质，因此涉及化学反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为+5价。 【详解】A. NH3化合价为-3价，最低价，只有还原性，与题意不符，A错误； B. N2化合价为0价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误； C. NO2化合价为+4价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误； D. HNO3化合价为+5价，符合题意，D正确； 答案为D。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 饱和蔗糖水 B. 碘化银胶体 C. 医用酒精 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特征性质；溶液（如饱和蔗糖水、医用酒精、饱和食盐水）的分散质粒子直径小于1 nm，光通过时无明显散射；胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，光通过时发生散射，形成光路亮的“通路”，产生丁达尔效应；据此作答。 【详解】A．饱和蔗糖水不是胶体，属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．医用酒精不是胶体，属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．饱和食盐水不是胶体，属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选B。 4. 实现下列物质之间的转化，加入的物质属于还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2NaClO中Cl元素的化合价从0升至+1，该反应中Cl2发生歧化反应，NaOH中各元素化合价未改变，仅作为反应物，不属于还原剂，A不合题意； B．SO3H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．CuOCu中Cu元素的化合价从+2降至0，H2作为还原剂被氧化为H2O，C符合题意； D．FeFeCl3中Fe元素的化合价从0升至+3，Cl2作为氧化剂，D不合题意； 故答案为：C。 5. 下列物质的用途对应正确的是 A. NaHCO3——膨松剂 B. HCl——漂白剂 C. Na2CO3——治疗胃酸过多症 D. Na2O——供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解产生气体CO2，常用于制作膨松剂，A符合题意； B．HCl(盐酸)具有酸性，但无强氧化性，不能作为漂白剂，漂白剂通常为次氯酸盐或二氧化氯等，B不合题意； C．碳酸钠(Na2CO3)碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多使用碳酸氢钠，C不合题意； D．氧化钠(Na2O)与水、二氧化碳反应不产生氧气，不能作为供氧剂，过氧化钠(Na2O2)作供氧剂，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误； C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 7. 下列关系式一定错误的是 A. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B. 酸+碱性氧化物→盐 C. 酸+碱→盐+水 D. 活泼金属单质+酸→盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱性氧化物可以反应生成盐，如：CO2与CaO生成CaCO3，A正确； B．酸与碱性氧化物反应通常生成盐和水，不会生成H2，如：HCl与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，B错误； C．酸与碱中和生成盐和水，如：HCl与NaOH生成NaCl和H2O，C正确； D．活泼金属与酸可以反应生成盐和H2，如：Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，D正确； 故答案选B。 8. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】反应中元素的化合价升高，因此为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，综上，B项符合题意。 9. 在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A. 制备 B. 除去HCl杂质 C. 排空气法收集 D. 尾气吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制备，装置中缺少酒精灯，A错误； B．生成的中含有氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误； C．密度比空气大，用向上排空气法收集，应从长导管通入气体，C错误； D．有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确； 故选D。 10. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 氧化钠是淡黄色固体 B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠 C. 过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠 D. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，A错误； B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠（俗名纯碱），而非碳酸氢钠，B错误； C．过氧化钠（Na2O2）在空气中会先与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠、碳酸钠，最终转化为碳酸钠，C正确； D．碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D错误； 故选C。 11. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几乎没有。 【详解】A．氢氧化钠溶液中缓慢加入盐酸，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A错误； B．硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，B正确； C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液，生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C错误； D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化铜中加入少量稀硫酸： B. 向氢氧化钾溶液中通入少量二氧化碳： C. 向碳酸银中加入适量稀盐酸： D. 金属钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶物，应保留化学式，与H+反应生成Cu2+和2H2O，但选项A中生成的是1个H2O，未配平，A错误； B．少量CO2与过量OH-反应生成和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．碳酸银（Ag2CO3）是难溶物，应保留化学式，反应需H+参与，选项C未体现，直接写Ag+与Cl－反应不符合实际，C错误； D．钠与水反应的离子方程式应为，选项D未配平电荷和原子数，D错误； 故答案选B。 13. 是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，利用浓盐酸和在一定温度下反应会生成，其反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现还原性 B. 还原产物为 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 每生成1个，转移1个电子 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低、被还原，作氧化剂，二氧化氯是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价部分升高、被氧化，浓盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物；据此作答。 【详解】A．浓盐酸中的Cl-部分被氧化为Cl2（表现还原性），另一部分Cl-转化为KCl（体现酸性），因此浓盐酸既表现酸性又表现还原性，A错误； B．依据分析，还原产物是ClO2，Cl2是氧化产物，B错误； C．氧化剂KClO3与还原剂HCl的物质的量比为1∶1，则质量比为245∶73，C错误； D．每生成1个ClO2，KClO3中Cl从+5降到+4，得到1个电子，因此每生成1个ClO2分子转移1个电子，D正确； 故答案选D。 14. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 15. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A. 三个实验均产生了胶体 B. 根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验对比可知，能微弱电离产生 D. 通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【详解】A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确； B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确； C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确； D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 自然界的物质在一定规则条件下，可以互相转化。利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备新的物质。如图为某化工厂将工业制钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产的工艺流程。回答下列问题： （1）图示标注的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于氧化物的是______。 （2）物质⑥在水溶液中的电离方程式为______。 （3）“电解”发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为______(填化学式)，用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______。 （4）“氯化”发生反应的化学方程式为(中为价)______。 （5）“合成”是与在一定条件下合成甲醇中C的化合价为______。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ④ （2）FeCl3=Fe3++3Cl- （3） ①. H2O ②. （4）2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO （5）-2 【解析】 【小问1详解】 ①食盐水是混合物，不是电解质；②烧碱（NaOH）是强碱，属于电解质；③Cl2是单质，不是电解质；④CO是氧化物，属于非电解质；⑤CH3OH是非电解质；⑥FeCl3是盐，属于电解质。因此，属于电解质的是②⑥；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此属于氧化物的是④。 【小问2详解】 物质⑥是FeCl3，属于盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-。 【小问3详解】 反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氧化剂是指反应中得到电子、元素化合价降低的物质，H2O中H元素化合价由+1降低到0，因此氧化剂是H2O；NaCl中Cl元素化合价由-1升至0，用双线桥法标明电子转移的方向和数目为：。 【小问4详解】 钛铁矿（FeTiO3中Ti为+4价）与焦炭、Cl2在“氯化”过程中反应，生成FeCl3、TiCl4和CO，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO。 【小问5详解】 在甲醇中，H为+1价，O为-2价，设C的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+4×(+1)+(-2)=0，解得：x=-2。 17. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解，碱性溶液中含，酸性溶液中含)。 Ⅰ、用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ、取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ、用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 （2）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为______；根据实验Ⅱ判断，一定不存在的离子是______。 （3）根据实验Ⅲ确定溶液中______(填“一定有”或“没有”)。 （4）溶液中无法确定的离子为______，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为______。 【答案】（1） ①. ②. 、Fe3+ （2） ①. ②. 、 （3）一定有 （4） ①. ②. 取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 【解析】 【分析】用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得溶液pH大于7说明溶液显碱性，则溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子、铁离子；取少量原溶液滴入少量硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中一定含有钡离子，一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子；用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色说明溶液中含有钾离子；无法确定溶液中是否含氯离子，综上可知，溶液中一定含有钾离子、钡离子、氢氧根离子，一定不含有铁离子、镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可能会有氯离子，据此解析。 【小问1详解】 由分析可知，根据实验Ⅰ可知溶液中一定含有氢氧根离子；镁离子、铁离子和氢氧根离子反应，所以一定不含有镁离子、铁离子； 【小问2详解】 由分析可知，根据实验Ⅱ可知溶液中含有钡离子，、与钡离子反应，所以一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子，则生成白色沉淀的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，根据实验Ⅲ现象可知溶液中一定含有钾离子； 【小问4详解】 由分析可知，溶液中无法确定的离子为氯离子，若要确定溶液中一定存在氯离子，进行的实验操作与实验现象为：取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。 18. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应） 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______（写离子方程式） 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ （2）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是______；B的化学式为______。 ②是______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. 浅黄绿色 ②. ③. 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色 （2） ①. 单质 ②. ③. 酸性 ④. （3）bc 【解析】 【小问1详解】 ①氯水中存在化学平衡，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色； ②向氯水中滴入溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； ③用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色。 【小问2详解】 ①A对应的是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为； ②能与碱反应生成盐和水，它属于酸性氧化物； ③“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，可以和空气中反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，的平衡正向移动，的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，a不符合题意； b．HClO分解生成，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，b符合题意； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，c符合题意； d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和O2，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不相符，d不符合题意； 故答案选bc。 19. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）通过实验装置D的数据计算，设由Na2CO3产生的CO2质量为m g，由NaHCO3产生的CO2质量为n g，则，联立可求出各成分质量_________。 （6）该兴趣小组受该实验启发，又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中纯碱质量分数的是_________ (填字母)。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸发结晶得到b g固体 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去空气中的CO2，防止影响实验 ②. 将装置内的CO2全部赶到装置D中，保证产生的CO2被全部吸收 （3）H++H2O+CO2↑ （4）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D （5） （6）AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，装置A中盛有的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验，导致所测结果偏高；装置B中食用碱中碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸完全反应生成二氧化碳气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥反应生成的二氧化碳；干燥管D中盛有的碱石灰用于吸收测定反应生成的二氧化碳；干燥管E盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管D，导致所测结果偏高，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，装置A的作用为除去空气中的CO2，防止影响实验；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将装置内的CO2全部赶到装置D中，保证产生的CO2被全部吸收； 【小问3详解】 装置B中稀硫酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，离子方程式为H++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 根据分析，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D； 【小问5详解】 通过实验装置D的数据计算，设由Na2CO3产生的CO2质量为m g，由NaHCO3产生的CO2质量为n g，则，联立可求出各成分质量； 【小问6详解】 A．可利用固体的质量差计算NaHCO3的质量，再计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A正确； B．a、b均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B错误； C．蒸干得到b g固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁江区实验高级中学高一年级上学期期中考试试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 每金七厘造方寸金一千片 C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D. 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 2. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 饱和蔗糖水 B. 碘化银胶体 C. 医用酒精 D. 饱和食盐水 4. 实现下列物质之间的转化，加入的物质属于还原剂的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的用途对应正确的是 A. NaHCO3——膨松剂 B. HCl——漂白剂 C. Na2CO3——治疗胃酸过多症 D. Na2O——供氧剂 6. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 7. 下列关系式一定错误的是 A. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B. 酸+碱性氧化物→盐 C. 酸+碱→盐+水 D. 活泼金属单质+酸→盐 8. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 9. 在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A. 制备 B. 除去HCl杂质 C. 排空气法收集 D. 尾气吸收 10. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 氧化钠是淡黄色固体 B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠 C. 过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠 D. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠 11. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化铜中加入少量稀硫酸： B. 向氢氧化钾溶液中通入少量二氧化碳： C. 向碳酸银中加入适量稀盐酸： D. 金属钠与水反应： 13. 是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，利用浓盐酸和在一定温度下反应会生成，其反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现还原性 B. 还原产物为 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 每生成1个，转移1个电子 14. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 15. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A. 三个实验均产生了胶体 B. 根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验对比可知，能微弱电离产生 D. 通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 自然界的物质在一定规则条件下，可以互相转化。利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备新的物质。如图为某化工厂将工业制钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产的工艺流程。回答下列问题： （1）图示标注的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于氧化物的是______。 （2）物质⑥在水溶液中的电离方程式为______。 （3）“电解”发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为______(填化学式)，用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______。 （4）“氯化”发生反应的化学方程式为(中为价)______。 （5）“合成”是与在一定条件下合成甲醇中C的化合价为______。 17. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解，碱性溶液中含，酸性溶液中含)。 Ⅰ、用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ、取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ、用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 （2）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为______；根据实验Ⅱ判断，一定不存在的离子是______。 （3）根据实验Ⅲ确定溶液中______(填“一定有”或“没有”)。 （4）溶液中无法确定的离子为______，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为______。 18. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应） 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______（写离子方程式） 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ （2）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是______；B的化学式为______。 ②是______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 19. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）通过实验装置D的数据计算，设由Na2CO3产生的CO2质量为m g，由NaHCO3产生的CO2质量为n g，则，联立可求出各成分质量_________。 （6）该兴趣小组受该实验启发，又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中纯碱质量分数的是_________ (填字母)。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸发结晶得到b g固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $