精品解析：吉林省吉林市第十三中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年度高中期中考试 化学试卷 考试时间：70分钟 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．氢氧化钾是碱，次氯酸是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 2. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 3. 上海生命科学研究院曾发表题为《揭开“铬”的真面目》的科普文。文中指出：与我们健康密切相关的有两种铬离子——三价铬和六价铬。三价铬被认为是我们机体需要的一种微量元素，而六价铬对健康有很大的危害。请根据所学的知识选出属于氧化还原反应的编号 A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案选C。 4. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂，故A错误； B．根据氢化钙计算电子转移数目，电子转移数目=2×（1-0）=2，故B错误； C．Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物和还原产物都是氢气，故C错误； D．氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1，故D正确； 故选D。 5. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 白醋除去水壶中的水垢 B. 铁矿石(Fe2O3)冶炼铁 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. 还原铁粉作食品脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋除去水壶中的水垢，生成醋酸钙、二氧化碳和水，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，符合题意，A符合题意； B．铁矿石(Fe2O3)冶炼铁，有Fe单质生成，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，B不合题意； C．Na2O2作潜水艇的供氧剂，即反应中有O2生成，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C不合题意； D．还原铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，属于氧化还原反应，不符合题意，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列说法不正确的是 A. 实验室把少量的钠保存在煤油中 B. 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火 C. 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶 D. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比分别为2：1和1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气，实验室把少量的钠保存在煤油中，A正确； B．金属钠着火后，用干燥的沙土可以隔绝氧气，从而灭火，B正确； C．实验室剩余的金属钠必须放回原瓶，因金属钠非常活泼，能与水反应放出可燃性的气体，C正确； D．氧化钠中含钠离子和氧离子，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阳、阴离子的个数比均为2：1，D错误； 故选D。 7. 下列反应属于离子反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 高温下碳酸钙的分解 C. 实验室用锌与稀硫酸制取氢气 D. N2和H2反应生成NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧，不是离子间的反应，A项不属于离子反应； B．高温下碳酸钙的分解，不是离子间的反应，B项不属于离子反应； C．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，离子方程式为，C项属于离子反应； D．氮气和氢气反应生成氨气，不是离子间的反应，D项不属于离子反应； 答案选C。 8. 从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A. Fe B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质中铁元素化合价为0价，金属元素无负价，是铁元素的最低价态，反应中只能升高失去电子，因此只有还原性，A正确； B．中铁元素为+3价，能降至0价，反应中能得到电子，能具有氧化性，B错误； C．中铁元素包含+2、+3两种价态，能降至0价，反应中能得到电子，能具有氧化性，C错误； D．中铁元素为+3价，能降至0价，反应中能得到电子，能具有氧化性，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与溶液的反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：，不能置换出铜，A错误； B．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，方程式为：，C错误； D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，D正确； 故选D。 10. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 溶液加入溶液产生红褐色沉淀 D. 江河入海口形成“三角洲” 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液是胶体，可以通过渗析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和胶体的性质有关，A错误； B．墨水属于胶体，不同型号的墨水混合会引起胶体的聚沉，和胶体的性质有关，B错误； C．溶液加入溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，C正确； D．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D错误； 故选：C。 11. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示由图判断下列说法中错误的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法，而其中单质又可以分为：金属单质、非金属单质和稀有气体 B. 乙图碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据单质的组成和性质，可以将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，A正确； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，B正确； C．依据化合物在水溶液中或熔融状态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，D正确； 故选C。 12. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意； C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意； D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意； 故选A。 13. 金属钠的用途：①还原某些金属；②作高压钠灯；③制备过氧化钠；④与钾混合制成合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】①③中有新物质生成，是化学变化，利用的是钠的化学性质；②④中没有新物质通过化学变化生成，利用的是钠的物理性质。 综上所述，符合提议的是②④； 故选C。 14. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体 A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故①正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故②错误；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故③错误；燃烧时火焰为黄色，故④正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故⑤正确；综上所述①④⑤正确； 故答案为：C。 15. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 B. 钠与盐酸溶液反应是先与水反应 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故A错误； B．钠与水、酸反应实质是与氢离子反应，盐酸溶液中含有大量氢离子，所以将钠投入稀盐酸中，钠直接与盐酸中的氢离子反应，故B错误； C．钠与水反应的现象之一为熔化成一个闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，故C正确； D．n(Na)=，Na投入H2O中生成NaOH和H2，根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，由于生成H2导致溶液质量小于100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于8%，故D错误； 故选：C。 16. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A. 2：3 B. 6：5 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3； 综上所述，选A。 17. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。 【详解】A．选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确； B．选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误； C．选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误； D．选项中铜元素化合价不变，D错误； 答案选A。 18. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性：氧化剂>氧化产物。 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 19. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，A错误； B．根据氧化还原反应的规律可知，该反应中被氧化生成S，化合价从-2升到0，转移，浓硫酸被还原为，转移，B错误； C．该反应中，单质铁失去电子，三价铁得到电子，电子由铁转移到三价铁，C错误； D．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到中，电子转移方向不对，D正确； 故选D。 20. 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生改变 D. 该反应中被氧化与被还原的Cl原子个数之比为5∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl2中的Cl元素化合价发生改变，一部分由0价升高到+5价(KClO3)，一部分由0价降低到-1价(KCl)。 【详解】A．由分析可知，Cl2中的Cl元素化合价一部分升高，一部分降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．Cl2得电子后生成KCl，则KCl是还原产物，Cl2失电子后生成KClO3，则KClO3是氧化产物，B正确； C．由分析可知，该氧化还原反应中，KOH中所含元素化合价没有改变，只有Cl2中的氯元素化合价发生改变，C正确； D．该反应中被氧化(生成KClO3)与被还原(生成5KCl)的Cl原子个数之比为1∶5，D不正确； 故选D。 二、填空题 21. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：________。 ②NaHSO4：________。 ③NaHCO3：________。 ④氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式：________。 ⑤钠与水反应方程式：________。 ⑥等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是________。 A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 （2）。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. B （2） ①. 氧化剂： ②. 还原剂： ③. 氧化产物： ④. 还原产物： 【解析】 【小问1详解】 ①是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根。电离方程式为。 ②是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，因此电离出钠离子、氢离子和硫酸根。电离方程式为。 ③是弱酸的酸式盐，碳酸氢根难以完全电离，因此第一步电离仅生成钠离子和碳酸氢根。电离方程式为。 ④氢氧化钠和稀硫酸为强酸强碱中和反应，生成可溶性盐和水，反应本质为氢离子和氢氧根结合生成水。离子方程式为。 ⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式。反应方程式为。 ⑥A．钠与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素均从0价升高到+1价，等质量的钠物质的量相同，因此失电子总数相同，A错误； B．钠与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素均从0价升高到+1价，等质量的钠物质的量相同，因此失电子总数相同，B正确； C．钠和氧气，加热生成Na2O2，常温生成Na2O，、，2mol钠生成1mol质量为62g，生成1mol质量为78g，加热条件下产物质量更大，C错误； D．钠和氧气，加热生成Na2O2，常温生成Na2O，、，2mol钠生成1mol质量为62g，生成1mol质量为78g，加热条件下产物质量更大，D错误； 故选B。 【小问2详解】 氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应生成还原产物；元素化合价升高的反应物为还原剂，对应生成氧化产物。该反应中中H元素从+1价降为0价，所以H2SO4为氧化剂，对应还原产物；元素从0价升为+2价，所以Fe为还原剂，对应氧化产物。 22. Ⅰ．有下列四个反应： ①； ②； ③； ④ （1）不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。 Ⅱ．工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。 （2）这说明NaNO2具有________性。下列不能实现这种转化的物质是________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸 Ⅲ．我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：。 （3）铅丹的化学式为________。 Ⅳ．治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体。 （4）写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化 ②. b （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化；①、④中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；③中的元素化合价从-2价升高为0价，失电子被氧化，仅作还原剂；②中只有元素化合价发生变化，的H、O化合价均不变，既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 将氧化为，元素化合价升高，作氧化剂，体现氧化性；实现该转化需要加入氧化剂，酸性、、浓硫酸均为强氧化剂，可氧化；中为+3价，与为相邻价态，无法发生反应，不能实现转化，故选b。 【小问3详解】 根据原子守恒，反应后共有3个原子，反应物不含，因此1个铅丹分子含3个；反应后总原子数为16，提供12个，因此1个铅丹分子含4个，化学式为。 【小问4详解】 和在催化剂作用下生成无毒的和，配平得反应式；C元素从+2价升高到+4价，2个C共失，元素从+2价降低到0价，2个共得；单线桥电子转移如图所示。 23. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。 （2）利用________可以区分胶体与溶液。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。 （4）利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均在1-100mm （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1） 乙 （2） 丁达尔效应 （3） （4） 取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去 （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 甲同学向溶液中加溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀；丙同学直接加热饱和溶液，会促进水解，最终得到沉淀；乙同学将饱和溶液滴入沸水中，利用加热促进水解，并在生成红褐色液体时停止加热，防止其聚沉，能成功制得胶体。 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径在之间，能对可见光产生散射作用，形成一条光亮的“通路”（丁达尔效应），而溶液不能，因此利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是利用氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 提纯胶体使用的是渗析法，杂质离子会透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里。检验是否除尽，只需检验最后一次更换的烧杯中的水里是否还含有。具体操作为：取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去。 【小问5详解】 A．胶体属于介稳体系，能相对稳定存在，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电时胶体粒子会向阴极移动，发生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子直径在之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，C正确； D．分散质粒径单位错误，应在之间，而不是，D错误。 故选C。 【小问6详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用加入电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，能用胶体知识解释，A正确； B．江河入海口形成三角洲是由于江水（含泥沙胶体）遇海水（含大量电解质）发生聚沉，能用胶体知识解释，B正确； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合生成淡黄色溴化银沉淀，属于普通的离子反应（复分解反应），与胶体知识无关，C错误。 D．不同墨水混合易堵塞是因为不同墨水胶体粒子可能带有相反电荷，混合后发生聚沉，能用胶体知识解释，D正确； 故选C。 24. 回答下列问题： （1）下列物质中： A．晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H。液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是_______ (填字母，下同)； ②属于非电解质的是_______； ③能直接导电，且是电解质的是_______； ④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填字母)。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 B中的离子反应方程式依次为_______、_______。 【答案】（1） ①. CDIJ ②. BEG ③. I ④. AFH （2） ①. CAB ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 【解析】 【小问1详解】 ①C．稀硫酸、I．熔融硝酸钠、J．盐酸中有自由移动的离子，能导电；D．单质铜中有自由移动的电子，能导电，故能够直接导电的是CDIJ； ②非电解质为在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物，故属于非电解质的是B．乙醇、E．蔗糖、G．干冰，故答案为BEG； ③能直接导电的有CDIJ，而其中只有熔融硝酸钠为熔融状态下能导电的化合物为电解质，其他为混合物或单质，故答案为I； ④要能导电的电解质必须在水溶液时或熔融状态下，故虽不能直接导电，但是电解质的是 A．NaCl晶体、F．、H．液态氯化氢，答案选AFH； 【小问2详解】 A向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选C； B向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选A； C向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释而减小，导电性也逐渐减弱，故选B；综上，对应ABC的为CAB； B中的离子反应方程式依次为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中期中考试 化学试卷 考试时间：70分钟 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 2. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 3. 上海生命科学研究院曾发表题为《揭开“铬”的真面目》的科普文。文中指出：与我们健康密切相关的有两种铬离子——三价铬和六价铬。三价铬被认为是我们机体需要的一种微量元素，而六价铬对健康有很大的危害。请根据所学的知识选出属于氧化还原反应的编号 A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 4. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 5. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 白醋除去水壶中的水垢 B. 铁矿石(Fe2O3)冶炼铁 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. 还原铁粉作食品脱氧剂 6. 下列说法不正确的是 A. 实验室把少量的钠保存在煤油中 B. 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火 C. 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶 D. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比分别为2：1和1：1 7. 下列反应属于离子反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 高温下碳酸钙的分解 C. 实验室用锌与稀硫酸制取氢气 D. N2和H2反应生成NH3 8. 从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A. Fe B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 10. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 溶液加入溶液产生红褐色沉淀 D. 江河入海口形成“三角洲” 11. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示由图判断下列说法中错误的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法，而其中单质又可以分为：金属单质、非金属单质和稀有气体 B. 乙图碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 12. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 13. 金属钠的用途：①还原某些金属；②作高压钠灯；③制备过氧化钠；④与钾混合制成合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ④ 14. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体 A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤ 15. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 B. 钠与盐酸溶液反应是先与水反应 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 16. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A. 2：3 B. 6：5 C. 1：1 D. 3：2 17. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2 18. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 19. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 20. 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生改变 D. 该反应中被氧化与被还原的Cl原子个数之比为5∶1 二、填空题 21. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：________。 ②NaHSO4：________。 ③NaHCO3：________。 ④氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式：________。 ⑤钠与水反应方程式：________。 ⑥等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是________。 A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 （2）。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。 22. Ⅰ．有下列四个反应： ①； ②； ③； ④ （1）不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。 Ⅱ．工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。 （2）这说明NaNO2具有________性。下列不能实现这种转化的物质是________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸 Ⅲ．我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：。 （3）铅丹的化学式为________。 Ⅳ．治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体。 （4）写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 23. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。 （2）利用________可以区分胶体与溶液。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。 （4）利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均在1-100mm （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 24. 回答下列问题： （1）下列物质中： A．晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H。液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是_______ (填字母，下同)； ②属于非电解质的是_______； ③能直接导电，且是电解质的是_______； ④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填字母)。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 B中的离子反应方程式依次为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $