精品解析：宁夏银川市永宁上游高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

永宁上游高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 4. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C. 在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D. 在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲＞乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲中钠在液面下层反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，与硫酸铜溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故三个反应均有氢气生成，A正确； B．稀盐酸中H⁺浓度大于水中H⁺浓度，钠与酸反应更剧烈，故反应剧烈程度：乙＞甲，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出单质铜，C错误； D．钠的密度小于水，甲中钠浮在液面上方反应，D错误； 答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入冷溶液反应生成、和，给出的方程式原子不守恒、产物错误，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误； C．具有氧化性，将氧化为并生成沉淀，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、氧化还原电子得失守恒，C正确； D．少量时，与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列除杂操作正确的是(括号内为杂质) A. 溶液()：滴加适量盐酸 B. ()：通过装有足量的干燥管 C. ()：通入饱和溶液中洗气 D. ()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A．适量盐酸会和反应生成和NaCl，会引入氯离子，不符合除杂要求，A错误； B．与反应生成和，被完全转化，未被消耗且增加，符合除杂要求，B正确； C．饱和溶液会与反应生成，导致原物质被消耗，不符合除杂要求，C错误； D．盐酸溶解（原物质），而（杂质）不溶，最终残留的是杂质而非原物质，D错误； 故选B。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（），无法纯净制备，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误； C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，图4操作错误，D错误； 故答案选C。 9. 下列说法错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. 向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 10. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而选项A仅提到Ca(ClO)2，忽略了CaCl2，因此表述不完整，A错误； B．制84漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式正确，B正确； C．工业上制漂白粉使用石灰乳（浓Ca(OH)2悬浊液），而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），C错误； D．方程式显然没有配平（原子不守恒），错误；久置的84漂白液变质的主要原因是，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解，，如题干所示的NaClO歧化生成NaCl和NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，D错误； 故选B。 11. 已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向溶液中通入过量，存在反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正确； B．根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：①，④I->Fe2+，所以还原性：，B错误； C．由A选项分析知，氧化性：，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：，C正确； D．向溶液中通入过量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正确； 故选B。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③实验室制取氯气 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应放热会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高的现象，可验证反应为放热反应，A正确，不符合题意； B．与反应生成的能使带火星的木条复燃，可检验生成，B正确，不符合题意； C．实验室用与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法发生反应制取氯气，C错误，符合题意； D．比较、稳定性时，将稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，若内管对应澄清石灰水变浑浊、外管对应澄清石灰水无明显现象，可证明稳定性更弱，该装置可达到实验目的，D正确，不符合题意； 故选C。 13. 氯化钠对地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B. 在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C. 侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为 D. 实验室常用澄清石灰水来吸收多余的氯气，进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．和与溶液反应均会生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．在中燃烧生成，遇瓶口水蒸气形成盐酸小液滴，为白雾，不是白烟，B错误； C．侯德榜制碱法第一步向饱和食盐水中依次通入、，析出溶解度较小的，离子方程式书写正确，C正确； D．澄清石灰水中溶解度小、浓度低，无法完全吸收氯气，实验室常用溶液进行氯气尾气处理，D错误； 故答案选C。 14. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl、HClO，能与反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 Cl2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照新制氯水时，发生分解反应生成，逸出的气体为而非，A错误； B．氯水中的为强酸，可电离出，与反应生成无色无味的，次氯酸不能产生二氧化碳，现象与结论对应成立，B正确； C．氯水中起漂白作用的是，本身不具有漂白性，C错误； D．新制氯水放置一段时间后，分解生成强酸，溶液中浓度升高，变小，D错误； 故选B。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有________________性。 （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、在一定条件下可以发生氧化还原反应，其中是产物之一，则还原性：________________(填“>”或“<”)。 ②请写出一个能证明氧化性的离子方程式：__________________________________。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①净水原理：Fe3+遇水产生胶体，检验胶体的方法是________________________________。 ②另一种制备的方案是：在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目__________。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） ①. ②. （3） ①. 丁达尔效应 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 误食导致转化为，铁元素化合价升高被氧化，则作氧化剂，发生还原反应；维生素C可将转化为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 ① 反应体系中硫元素化合价由+4价升高到+6价，则是氧化产物，说明是还原剂，是氧化剂，是还原产物。根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性：。② 证明氧化性，即氯气作氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，对应的离子方程式为。 【小问3详解】 ① 胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液没有，故检验胶体最常用的方法是丁达尔效应。② 在反应中，元素化合价由+3价升高到+6价，共失去个电子；中元素化合价由-1价降低到-2价，共得到个电子。 【小问4详解】 将固体投入溶液中，首先与水反应生成和，导致溶液中数目增加；生成的会与溶液中的发生反应生成和（即），导致数目减少，数目增加；不参与任何反应，因此其数目几乎不变。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。 ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 （1）装置①中，仪器A的名称是___________；该装置制取氯气的化学方程式_______________________________________；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比：_________________。 （2）装置②的目的是____________________________(请说明用什么试剂做什么用)。 （3）装置③中反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置④中采用冰水浴冷却的目的是_____________________________。 （5）装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2SO3溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2）用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢（）气体 （3） （4）防止温度过高发生副反应生成（或确保主要生成） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 装置①中仪器A带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为；在该反应中，中元素化合价由+4降至+2，作氧化剂，4 mol 参与反应时，有2 mol 元素化合价由-1升至0，作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置②的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 装置③中水浴加热，氯气与热的溶液发生歧化反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 题干已知“氯气与碱反应时温度不同，产物不同”，温度较高时氯气与碱反应会生成氯酸盐，故装置④中采用冰水浴冷却的目的是防止温度过高生成，从而确保主要产物为。 【小问5详解】 A．氯气有毒，需要进行尾气处理。氯气在水中的溶解度较小，不能用水充分吸收尾气， A不符合题意； B．溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，吸收效果好， B符合题意； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用于吸收尾气， C不符合题意； D．具有较强的还原性，能与具有强氧化性的氯气发生氧化还原反应，可用于吸收氯气， D符合题意。 故答案选BD。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ.工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，____________________________________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，写出步骤①的方程式：___________________________________________。 （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________________________。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A. CO2可循环使用 B. 副产物NH4Cl可用作肥料 C. 反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2 D. 侯德榜制碱，主要应用了碳酸氢钠受热易分解的性质 【答案】（1） 、 （2） 加入足量稀盐酸酸化后，再滴加 溶液，若有白色沉淀说明含有 ，反之则无 （3） 焰色试验（或焰色反应） （4） ①③ （5） （6） （7）ABCD 【解析】 【分析】I工业碳酸钠中含有少量镁离子、铁离子、氯离子和硫酸根离子，加水溶解后加入NaOH，镁离子转化为氢氧化镁沉淀、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后沉淀为氢氧化镁和氢氧化铁，滤液经过蒸发、趁热过滤得到碳酸钠晶体，碳酸钠晶体加热脱水生成试剂级碳酸钠。 II饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠生成氯化铵，溶液B主要为NaCl和NH4Cl等。 【小问1详解】 根据分析可知，加入NaOH的主要目的是除去和。 【小问2详解】 检验可用稀盐酸和检验，具体方案为取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化后，再滴加溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无； 【小问3详解】 检验钠元素是否存在的方法为焰色试验。 【小问4详解】 步骤①③用于分离固体和液体，为过滤操作，步骤②为加热碳酸氢钠生成碳酸钠。 【小问5详解】 、、NaCl和反应生成碳酸氢钠和，该条件下碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 煅烧生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为. 【小问7详解】 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳，生成的二氧化碳可通入饱和食盐水中重复利用，A正确； B．副产物中含有氮元素，可用作肥料，B正确； C．反应过程中先通入极易溶于水的，使溶液呈碱性，再通入，以增大二氧化碳的溶解度，C正确； D．侯氏制碱的核心原理是利用相同温度下​的溶解度远小于其他组分，优先结晶析出，并非主要应用碳酸氢钠受热易分解的性质，Ｄ错误； 故答案选ABC。 19. Ⅰ.现有下列5种物质：①钠  ②  ③氢氧化铁胶体  ④  ⑤⑥Na2O2 （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。 （2）Na2O2做呼吸面具的主要方程式为________________________________。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________________。 Ⅱ.常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和亚氯酸钠（）均具有漂白性，工业上由气体制取亚氯酸钠固体的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （4）吸收器中生成的离子方程式为___________。 ___+___+_______=___ +______+_______。 （5）为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 _________________________ ___________ ② ___________，再滴加几滴溶液 ____________________________ 具有还原性 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. ④ （2） （3） （4） （5） ①. 溶液变蓝 ②. 具有氧化性 ③. 将酸性高锰酸钾溶液加入试管中 ④. 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 【解析】 【分析】二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，真空蒸发亚氯酸钠溶液、经冷却结晶得到亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①钠是单质、②是非电解质、③胶体是混合物、④是单质，⑤​、⑥​属于电解质； 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：钠有自由电子，氢氧化铁胶体有带电的胶粒，因此选①③； ​碱性较弱，可中和胃酸用于治疗胃酸过多；​与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水消毒。 【小问2详解】 过氧化钠和人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为呼吸面具的供氧剂，反应方程式为。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，利用氯化铁的水解反应得到胶体，反应方程式为。 【小问4详解】 吸收器中二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，过氧化氢中氧从-1价升高到0价，氯元素从+4价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得生成的离子方程式为。 【小问5详解】 ①将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应中生成了碘单质、则发生氧化还原反应，碘离子被氧化，则具有氧化性。 ②在试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，再滴加几滴溶液，溶液紫色褪色，则高猛酸根转变为锰离子、高锰酸钾被还原，说明具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁上游高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 4. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C. 在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D. 在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 5. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲＞乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲中钠在液面下层反应 6. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 7. 下列除杂操作正确的是(括号内为杂质) A. 溶液()：滴加适量盐酸 B. ()：通过装有足量的干燥管 C. ()：通入饱和溶液中洗气 D. ()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 9. 下列说法错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. 向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 10. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 11. 已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向溶液中通入过量，存在反应： 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③实验室制取氯气 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 氯化钠对地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B. 在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C. 侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为 D. 实验室常用澄清石灰水来吸收多余的氯气，进行尾气处理 14. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl、HClO，能与反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 Cl2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有________________性。 （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、在一定条件下可以发生氧化还原反应，其中是产物之一，则还原性：________________(填“>”或“<”)。 ②请写出一个能证明氧化性的离子方程式：__________________________________。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①净水原理：Fe3+遇水产生胶体，检验胶体的方法是________________________________。 ②另一种制备的方案是：在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目__________。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。 ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 （1）装置①中，仪器A的名称是___________；该装置制取氯气的化学方程式_______________________________________；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比：_________________。 （2）装置②的目的是____________________________(请说明用什么试剂做什么用)。 （3）装置③中反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置④中采用冰水浴冷却的目的是_____________________________。 （5）装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2SO3溶液 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ.工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，____________________________________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，写出步骤①的方程式：___________________________________________。 （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________________________。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A. CO2可循环使用 B. 副产物NH4Cl可用作肥料 C. 反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2 D. 侯德榜制碱，主要应用了碳酸氢钠受热易分解的性质 19. Ⅰ.现有下列5种物质：①钠  ②  ③氢氧化铁胶体  ④  ⑤⑥Na2O2 （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。 （2）Na2O2做呼吸面具的主要方程式为________________________________。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________________。 Ⅱ.常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和亚氯酸钠（）均具有漂白性，工业上由气体制取亚氯酸钠固体的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （4）吸收器中生成的离子方程式为___________。 ___+___+_______=___ +______+_______。 （5）为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 _________________________ ___________ ② ___________，再滴加几滴溶液 ____________________________ 具有还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $