精品解析：宁夏银川市第九中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

银川九中2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (本试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 宁夏白芨滩的治沙成果被誉为“中国防沙治沙的奇迹”，其技术核心的化学知识是使用聚丙烯酰胺(PAM)作保水剂，其能快速吸收数百倍于自身重量的水分。请结合所学化学与生活知识，判断下列相关说法错误的是 A. 水是电解质 B. 冰水混合物 C. 聚丙烯酰胺是有机物 D. 聚丙烯酰胺保水，和钠溶解吸水原理不相同 2. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. B. C. D. 3. 下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列各组物质中所含原子数相同的是 A. 16 g 和16 g B. 11.2 L氮气(标准状况)和16 g C. 9 g 和0.75 mol D. 224 mL (标准状况)和0.1 mol 5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 碱 纯净物 电解质 A NaOH 稀硫酸 B CaO HCl C CuO 胶体 D A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方法或操作，能达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．检验钠盐中的钾元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 B. 实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 C. 密度：CuSO4溶液>Na>煤油 D. 溶液中有红色固体生成 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L 含有H的数目为 B. 2L 的溶液中溶质的物质的量为 2mol C. 32g氧气和臭氧混合气体，原子数目 D. 常温常压下，40mL 与20mL 所含分子个数之比是2：1 9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 漂白液 10. 有三瓶失去标签的固体，分别是NaOH、和，现仅用一种试剂即可以将它们一一鉴别出来，下列选项中最适宜的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 11. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 12. 实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A. 制备 B. 除去中的杂质 C. 收集 D. 吸收尾气 13. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C. 配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D. 常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： B. 与反应： C. 向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： D. 过氧化钠与水反应： 15. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1mol/L 溶液”，下列对该试剂理解不正确的是 A. 该溶液中物质的量浓度为1mol/L B. 该溶液中的物质的量浓度为2mol/L C. 将10mL 2 mol/L NaCl溶液和10mL该溶液混合后物质的量浓度为2mol/L D. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成Cus的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，铁元素被还原 D. 回收S的总反应为 17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 18. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 19. 现有0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：1：3 D. 3：2：1 20. 离子方程式：“”能代表的反应中，所涉及的物质组合是 ① ② ③盐酸 ④ ⑤ ⑥ A. ①③ B. ②④ C. ②⑥ D. ③⑤ 21. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 22. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价一类”二维图，下列叙述正确的是 A. b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B. e的钠盐溶于水得到水合钠离子的示意图： C. d见光分解，其水溶液酸性减弱 D. 将b通入冷的石灰乳中，可制得以为有效成分的漂白粉 23. 劳动创造幸福生活，下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放酸性废水： B. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： C. 化验员用稀硝酸酸化的溶液检测饮用水中的： D 质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中： 24. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2属于酸式盐 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 25. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 以上转化关系都存在电子转移 B. 图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 C. 加入氧化剂可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色 D. 溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为：Zn+Cr3+=Cr2++Zn2+ 二、非选择题(共50分) 26. 现有以下物质：①澄清石灰水 ②HCl ③ ④胶体 ⑤ ⑥锌 （1）以上物质属于分散系的是______(填序号)，属于电解质的是______(填序号)。往物质④中缓慢滴加②的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是______。 （2）写出②的水溶液和⑥反应的离子方程式：______。 （3）写出①和少量⑤混合后的离子方程式______。 （4）向饱和的①中通入③至过量，溶液导电能力随③通入量的变化趋势正确的是______。 A. B. C. D. 27. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子种类，取100mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示： （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定存在的离子有______；可能存在的离子有______。 （3）实验中使用480mL 1mol/L的HCl溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 ①若要配制此HCl溶液，需用量筒量取______mL浓盐酸，需要用到量筒和容量瓶规格分别为______mL和______mL。 ②下列操作的正确顺序是B→______(用字母与箭头表示)→G。 A．上下颠倒摇匀 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．转移 G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______(填字母)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．定容时，仰视刻度线 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 28. Ⅰ、钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2的反应。 （1）实验方案中需要标注的图标是______。 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 A. A B. B C. C D. D （2）盛放盐酸的仪器名称是______，②中试剂为______，⑤中发生的主要反应化学方程式为______。 （3）某同学实验时发现①中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将①装置进行如图改进，橡皮导管的作用是______。 Ⅱ、纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：ⅰ、沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⅱ、溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______。 （5）请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：______。 （6）请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：______。 29. 回答下列问题： （1）下列各反应均涉及HCl ① ② ③ ④ 试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为______。 （2）反应④中HCl体现的是______(填字母a．氧化性 b．还原性 c．氧化性和酸性 d．还原性和酸性)，若实际生产中生成0.3mol 转移______mol电子。 某同学欲探究的化学性质 （3）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是：______(填序号)。 ①淀粉溶液(酸性) ②酸性溶液 ③ ④溶液 （4）向中滴加适量溶液产生气泡，溶液紫色褪去。该反应的氧化产物为______，证明有______性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川九中2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (本试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 宁夏白芨滩的治沙成果被誉为“中国防沙治沙的奇迹”，其技术核心的化学知识是使用聚丙烯酰胺(PAM)作保水剂，其能快速吸收数百倍于自身重量的水分。请结合所学化学与生活知识，判断下列相关说法错误的是 A. 水是电解质 B. 冰水是混合物 C. 聚丙烯酰胺是有机物 D. 聚丙烯酰胺保水，和钠溶解吸水原理不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，因为它能部分电离产生氢离子和氢氧根离子（H2O⇌ H++OH-），因此水是电解质，A项正确； B．冰水指的是冰和水的共存状态，由于冰和水是同一物质（H2O）的不同相态（固态和液态），并非不同物质的混合，因此冰水不是混合物，B项错误； C．聚丙烯酰胺(PAM)是一种由丙烯酰胺聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，是有机物，C项正确； D．聚丙烯酰胺保水是通过高分子链上的亲水基团（如酰胺基）进行物理吸附和渗透作用吸收水分，而钠“溶解吸收”实质上是钠与水发生化学反应，生成氢氧化钠和氢气，原理是化学变化，因此，两者的吸水原理不相同，D项正确； 故答案选B。 2. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 该反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，生成两种产物，不符合化合反应的定义；反应中铁元素化合价升高(0→+2)，氢元素化合价降低(+1→0)，属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，生成多种产物，不符合化合反应的定义；反应中锰元素化合价降低(+7→+6和+4)，氧元素化合价升高(-2→0)，属于氧化还原反应， B错误； C．该反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，属于置换反应，生成两种产物，不符合化合反应的定义；反应中铜元素化合价降低(+2→0)，氢元素化合价升高(0→+1)，属于氧化还原反应，C错误； D．该反应是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，属于多种物质结合生成一种新物质，符合化合反应的定义；反应中铁元素化合价升高(+2→+3)，氧元素化合价降低(0→-2)，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 3. 下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，Mn元素化合价从+7降到+4，被还原，但该变化可通过热分解实现（如），不需加入还原剂，A不符合题意； B．在中，Cl元素化合价从-1升高到0，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．在中，Fe元素化合价从0升高到+3，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．在中，S元素化合价从+4降到0，被还原，必须加入还原剂（如）提供电子才能实现，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列各组物质中所含原子数相同的是 A. 16 g 和16 g B. 11.2 L氮气(标准状况)和16 g C. 9 g 和0.75 mol D. 224 mL (标准状况)和0.1 mol 【答案】BC 【解析】 【详解】A．16 g 含原子的物质的量，16 g 含原子的物质的量为，则所含原子数不相等，A错误； B．标准状况下，11.2 L 含原子的物质的量为，16 g 含原子的物质的量为，则所含原子数相等，B正确； C．9 g 含原子的物质的量为，0.75 mol 含原子的物质的量为，则所含原子数相等，C正确； D．224 mL含原子的物质的量为，0.1 mol 含原子的物质的量为，则所含原子数不相等，D错误； 故答案选BC。 5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 碱 纯净物 电解质 A NaOH 稀硫酸 B CaO HCl C CuO 胶体 D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物；NaOH是碱；是化合物，属于纯净物；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CaO是碱性氧化物；是碱；是盐，属于纯净物；HCl是酸，属于电解质，B正确； C．CuO是碱性氧化物；是盐，不是碱；Fe(OH)3胶体是混合物；CO2是非电解质，C错误； D．是碱性氧化物；是有机物，不是碱；是一元弱碱，属于纯净物；是盐，属于电解质，D错误； 故选B。 6. 下列实验方法或操作，能达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．检验钠盐中的钾元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体药品不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，该实验不能达到实验目的，A不合题意； B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意； C．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，该实验能达到实验目的，C符合题意； D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯内部慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌。图中操作将水注入浓硫酸中会造成酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的，D不合题意； 故选C。 7. 为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 B. 实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 C. 密度：CuSO4溶液>Na>煤油 D. 溶液中有红色固体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气，可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复，可以看到钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动，A正确； B．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使试管内压强增大，长颈漏斗中的液面上升， B正确； C．如图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，C正确； D．CuSO4溶液与Na的反应是：钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会置换出金属铜，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L 含有H的数目为 B. 2L 的溶液中溶质的物质的量为 2mol C. 32g氧气和臭氧混合气体，原子数目 D. 常温常压下，40mL 与20mL 所含分子个数之比是2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该说法未指明气体处于标准状况（0°C、101kPa），22.4L的物质的量不一定是1 mol（标准状况下为1 mol，其他条件下可能不同），因此H原子数目不一定是，A错误； B. 溶质的物质的量 = 浓度 × 体积 = 1 mol/L × 2 L = 2 mol，计算正确，B正确； C. 氧气（）和臭氧（）均由氧原子组成，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子摩尔质量为16g/mol，原子物质的量 = 32g / 16g/mol = 2 mol，氧原子数目为，C正确； D. 常温常压下，同温同压的气体分子数之比等于体积之比，40mL : 20mL = 2:1，因此分子个数比为2:1，D正确； 故答案选A。 9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 漂白液 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，A错误； B．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，B正确； C．氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，C错误； D．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D错误； 故选B。 10. 有三瓶失去标签的固体，分别是NaOH、和，现仅用一种试剂即可以将它们一一鉴别出来，下列选项中最适宜的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A． 稀盐酸与NaOH发生中和反应无明显现象；稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，看到产生气泡；稀盐酸与Ba(OH)2发生中和反应无明显现象，稀盐酸无法区分NaOH和Ba(OH)2，A错误； B．氯化钠溶液与NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2均不发生反应，均无明显现象，无法区分三者，B错误； C．硫酸铜溶液与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与Na2CO3反应生成碱式碳酸铜绿色沉淀，与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀，现象不同但颜色相似不易区分，鉴别可能不清晰，不是最适宜试剂，C错误； D．稀硫酸与NaOH发生中和反应无明显现象，与Na2CO3反应生成CO2气体，看到产生气泡；与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，现象明显不同，易于区分，D正确； 故选D。 11. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氮元素化合价由+4价降为+2价，NO2是氧化剂，占三之一，氮元素化合价由+4价升高为+5价，NO2是还原剂，点三分之二，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，故选B。 12. 实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A. 制备 B. 除去中的杂质 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误； B．氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，B正确； C．氯气的密度大于空气，收集时应向上排空气法，C错误； D．氯气有毒，用强碱氢氧化钠吸收尾气，D错误； 故选B。 13. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C. 配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D. 常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； B． 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； C． 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； D． 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误； 故答案选C。 14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： B. 与反应： C. 向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．氯气与水反应的离子方程式应为 ，选项中写为 ，氢离子系数错误，B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，方程式正确，C正确； D．过氧化钠是固体，写离子方程式时不能拆写，因此过氧化钠与水反应的离子方程式正确表示为 ， D错误； 故答案选C。 15. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1mol/L 溶液”，下列对该试剂理解不正确的是 A. 该溶液中的物质的量浓度为1mol/L B. 该溶液中的物质的量浓度为2mol/L C. 将10mL 2 mol/L NaCl溶液和10mL该溶液混合后物质的量浓度为2mol/L D. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2为强电解质，完全电离：MgCl2= Mg2+ + 2Cl-，溶液中Mg2+浓度等于MgCl2浓度，即1 mol/L，故A正确； B．根据电离方程式，Cl-浓度为MgCl2浓度的2倍，即2 mol/L，故B正确； C．混合10 mL 2 mol/L NaCl溶液（含Cl- 0.02 mol）和10 mL该溶液（含Cl- 0.02 mol），总体积20 mL，总Cl-物质的量0.04 mol，混合后物质的量浓度= = 2 mol/L，故C正确； D．MgCl2完全电离，溶液中不存在MgCl2分子，主要微粒为Mg2+、Cl-和H2O，故D错误； 故答案为D。 16. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成Cus的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，铁元素被还原 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A正确； B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则为氧化剂，B正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，Fe元素被氧化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故答案选C。 17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 18. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 19. 现有0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：1：3 D. 3：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】的电离方程式为：；的电离方程式为：；的电离方程式为：，的溶液、的溶液、的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为：，C符合题意； 故选C。 20. 离子方程式：“”能代表的反应中，所涉及的物质组合是 ① ② ③盐酸 ④ ⑤ ⑥ A. ①③ B. ②④ C. ②⑥ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．提供离子，与反应时离子方程式为，不符合题意，A错误； B．为弱酸，不能完全电离提供离子，离子方程式中应写为分子形式，不符合题意，B错误； C．提供离子，中完全电离提供离子，反应离子方程式为，符合题意，C正确； D．为难溶固体，不能直接提供离子，反应离子方程式为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 21. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 22. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价一类”二维图，下列叙述正确的是 A. b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B. e的钠盐溶于水得到水合钠离子的示意图： C. d见光分解，其水溶液酸性减弱 D. 将b通入冷的石灰乳中，可制得以为有效成分的漂白粉 【答案】D 【解析】 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为、c为、d为HClO、f为次氯酸盐、e为盐酸盐，据此解答。 【详解】A．b为，本身无漂白性，是与水反应生成的使有色布条褪色，A错误； B．e的钠盐是，溶于水后的水合形式是“水分子包围，带正电，水分子负电端（O）靠近）”，图示中是阴离子的水合形式，B错误； C．见光分解为和，酸性强于，溶液酸性会增强，C错误； D．通入冷石灰乳中发生反应：，漂白粉的有效成分是，D正确； 故答案选D。 23. 劳动创造幸福生活，下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： C. 化验员用稀硝酸酸化的溶液检测饮用水中的： D. 质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆为，正确的离子方程式应为，A错误； B．烧碱()吸收少量，应生成，而非，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸酸化的溶液可去除干扰离子(如)，与反应生成沉淀的离子方程式正确且符合检测要求，C正确； D．白醋()为弱酸，不能拆为，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 24. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2属于酸式盐 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 【答案】A 【解析】 【详解】因为H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，答案为：A。 25. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 以上转化关系都存电子转移 B 图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 C. 加入氧化剂可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色 D. 溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为：Zn+Cr3+=Cr2++Zn2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．以上转化中，转化为时，Cr元素化合价不变，无电子转移；其他转化过程中Cr元素化合价均发生变化，存在电子转移，A错误； B．Cr2+为+2价，Cr3+为+3价，和中Cr均为+6价，即图中Cr元素有+2、+3、+6多种化合价，但无+7价，B错误； C．绿色的Cr3+转化为橙色的时，Cr元素化合价从+3升高到+6，被氧化，则加入氧化剂可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色，C正确； D．溶液由绿色转化为蓝色，即Cr3+被过量的Zn还原生成Cr2+，其离子方程式为：Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+，选项中的离子方程式电荷不守恒，D错误； 故选C。 二、非选择题(共50分) 26. 现有以下物质：①澄清石灰水 ②HCl ③ ④胶体 ⑤ ⑥锌 （1）以上物质属于分散系的是______(填序号)，属于电解质的是______(填序号)。往物质④中缓慢滴加②的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是______。 （2）写出②的水溶液和⑥反应的离子方程式：______。 （3）写出①和少量⑤混合后的离子方程式______。 （4）向饱和的①中通入③至过量，溶液导电能力随③通入量的变化趋势正确的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑤ ③. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 （2） （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①是溶液，属于分散系，不是电解质；②是纯净物，不属于分散系，是电解质；③是纯净物，不属于分散系，也不是电解质；④是胶体，属于分散系，不是电解质；⑤不属于分散系，是电解质；⑥是单质，既不是电解质也不是分散系；属于分散系的是①④，属于电解质的是②⑤；氢氧化铁胶体中滴加盐酸溶液，由于电解质的加入，先发生胶体沉降，生成氢氧化铁沉淀，后和盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液从红色变为黄色； 【小问2详解】 Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，离子方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水和少量NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳少量时生成碳酸钙沉淀，导电能力下降，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钙，导电能力升高，Ca(HCO3)2和Ca(OH)2浓度相同，但导电能力弱于OH-，所以选D。 27. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示： （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定存在的离子有______；可能存在的离子有______。 （3）实验中使用480mL 1mol/L的HCl溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 ①若要配制此HCl溶液，需用量筒量取______mL浓盐酸，需要用到量筒和容量瓶规格分别为______mL和______mL。 ②下列操作正确顺序是B→______(用字母与箭头表示)→G。 A．上下颠倒摇匀 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．转移 G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______(填字母)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．定容时，仰视刻度线 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） （2） ①. Cl-、、、Na+ ②. OH- （3） ①. 42.4 ②. 50 ③. 500 ④. E→F→C→D→A ⑤. b ⑥. cd 【解析】 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-，溶液中可能含有OH-。 【小问1详解】 据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物；其中BaCO3与盐酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据上述信息推断，原溶液中一定含有Cl-、、、Na+，可能存在的离子有OH-； 【小问3详解】 ①没有480mL规格的容量瓶，使用溶液应配制溶液，溶质物质的量，浓盐酸的物质的量浓度,设所需浓盐酸体积为VmL，根据稀释前后溶质物质的量不变，所需浓盐酸体积；根据大而近原则需要用到量筒为50mL，配制溶液需要容量瓶500mL； ②由浓盐酸配制稀盐酸的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，a不选； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量变大，导致配制溶液的浓度偏高，b不选； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，c选； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，d选； 故选cd。 28. Ⅰ、钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2的反应。 （1）实验方案中需要标注的图标是______。 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 A. A B. B C. C D. D （2）盛放盐酸的仪器名称是______，②中试剂为______，⑤中发生的主要反应化学方程式为______。 （3）某同学实验时发现①中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将①装置进行如图改进，橡皮导管的作用是______。 Ⅱ、纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：ⅰ、沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⅱ、溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______。 （5）请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：______。 （6）请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：______。 【答案】（1）A （2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）平衡内外压强，使液体能够顺利地流下 （4）NH3 （5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （6）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 【解析】 【分析】Ⅰ．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 A．实验中使用的Na2O2具有强氧化性和腐蚀性，且与CO2反应过程中放出大量的热，盐酸也有腐蚀性，需要防护实验中可能的液体飞溅、强光等，需要佩戴护目镜观察，A符合题意； B．实验中无有毒气体大量逸散，无需在通风设备下进行，B不合题意； C．实验中无涉及尖锐器具操作，无需标注该标志，C不合题意； D．实验装置中无电器加热和供电设备，无需标注该标志，D不合题意； 故答案为：A； 【小问2详解】 由题干实验装置图可知，盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗，由分析可知，②中试剂为饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，⑤中发生的主要反应是Na2O2和CO2反应，该化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：分液漏斗；饱和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 某同学实验时发现①中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将①装置进行如图改进，橡皮导管的作用是平衡内外压强，使液体能够顺利地流下，故答案为：平衡内外压强，使液体能够顺利地流下； 【小问4详解】 生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，且CO2易溶于氨化之后的饱和食盐水中，即需先通入的气体为NH3，故答案为：NH3； 【小问5详解】 由分析可知，煅烧炉中发生反应的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化(以排除碳酸根离子的干扰)，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无，故答案为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无。 29. 回答下列问题： （1）下列各反应均涉及HCl ① ② ③ ④ 试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为______。 （2）反应④中HCl体现的是______(填字母a．氧化性 b．还原性 c．氧化性和酸性 d．还原性和酸性)，若实际生产中生成0.3mol 转移______mol电子。 某同学欲探究的化学性质 （3）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是：______(填序号)。 ①淀粉溶液(酸性) ②酸性溶液 ③ ④溶液 （4）向中滴加适量溶液产生气泡，溶液紫色褪去。该反应的氧化产物为______，证明有______性。 【答案】（1）＞＞ （2） ①. d ②. 0.5 （3）① （4） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应③中，氧化剂为，氧化产物为，反应④，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性由强到弱的顺序为＞＞； 【小问2详解】 反应④中既与发生氧化还原反应，作还原剂，又提供H⁺与KClO₃反应生成H₂O，体现酸性，故答案选d；分析反应方程式可知每生成3 mol，转移电子5 mol，则生成0.3 mol，转移0.5 mol电子； 【小问3详解】 淀粉溶液中具有还原性，酸性溶液、、均具有强氧化性，探究的氧化性，应当选择具有还原性的物质，故答案选①； 【小问4详解】 过氧化氢与高锰酸钾反应产生气泡，溶液紫色褪去，发生反应的离子方程式为，氧化产物为，证明有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $