第四章　第9讲　化学键及分类课件——2027年高三化学苏教版一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学键及分类”专题，依据高考评价体系梳理了化学键类型判断、共价键参数应用、电子式书写三大核心考点，通过近五年真题分析明确“离子键与共价键比较”“电子式正误判断”等高频考点权重，构建了“概念辨析-实例应用-题型归纳”的复习体系。 课件亮点在于“真题精练+易错突破+科学思维培养”，如以2024江苏卷第7题为例，运用“键能-键长-分子稳定性”证据推理链解析共价键参数题，培养学生科学思维素养。特设“电子式书写四步法”和“σ键π键计数模型”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，实现高效冲刺备考。

化学键及分类 第四章　第9讲　 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。 2.会书写电子式。 3.了解共价键的类型及键参数。 复习目标 2 练真题　明考向 考点一　化学键与化合物类型 考点二　共价键及其参数 考点三　电子式 内容索引 课时精练 3 化学键与化合物类型 考点一 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 相邻的原子 强烈 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。 断裂 形成 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带 离子之间的相互作用 原子间通过 所形成的相互作用 成键粒子 ___________ _____ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 2.离子键与共价键的比较 相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 特征 方向性和饱和性 方向性和饱和性 形成 条件 活泼 与活泼_______经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 无 有 金属 非金属 同种 不同种 3.化学键与物质类别的关系 易错辨析 1.化学键是相邻离子或原子间强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　) 2.所有物质中都存在化学键(　　) 3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　) 4.由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) 5.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键(　　) 6.H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(　　) √ × √ × × √ 一、化学键类型　离子化合物与共价化合物判断 1.下列关于化学键类型及化合物的类型判断错误的有　　　 　　(填序号)。  (1)(2024·盐城模拟)H2SO4分子中存在H—H极性共价键 (2)(2024·南京、盐城一模)Na2CO3晶体中存在离子键与非极性共价键 (3)(2024·扬州考前模拟)无水CuCl2为长链状结构，其片段为 ， CuCl2属于离子化合物 (4)(2024·苏锡常镇二模)KHF2晶体中既含有离子键，又含有共价键 (5)(2023·徐州期中)NaN3只含离子键 (6)(2023·苏州期中)NaBH4晶体中存在离子键、共价键、氢键 (7)(2024·镇江期初)NH4Cl中含离子键、共价键和配位键 (1)(2)(3)(5)(6) 2.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 √ MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误； HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误； NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。 二、物质转化过程中化学键的变化 3.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是 A.NH4Cl中存在离子键和极性键 B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C.1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H D.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 √ 铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确； 此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间的极性键形成，故B正确； 氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 mol NH3含3 mol N—H，故C正确； 含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。 4.(2025·苏北八市第三次模拟)利用C6H5—CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5—CH==CH2(g)+CO(g)+H2O(g)可制备苯乙烯，反应可能的机理如下(x、y、z表示催化剂的活性位点)。 下列说法正确的是 A.催化剂的y、z位点所带电性不同 B.受苯环影响，a处C—H比b处更易断裂 C.整个过程中有非极性键的断裂和形成 D.该反应中每生成1 mol苯乙烯，转移电子数目约为6.02×1023 √ 由图可知，催化剂的y位点与带部分正电荷的氢原子作用，则y位点带负电；催化剂的z位点与二氧化碳中带部分正电荷的碳原子作用，则z位点带负电，所以催化剂的y、z位点所带电性相同，A错误； 从反应机理图看，a处C—H比b处先断裂，这说明受苯环影响，a处C—H比b处更易断裂，B正确； 结合反应式和反应机理图可知，反应过程中，反应物C6H5—CH2CH3(g)、CO2(g)中没有非极性键的断裂，即整个过程中没有非极性键的断裂，C错误； 由反应式可知：CO2~CO~2e-，反应中每生成1 mol苯乙烯，会消耗1 mol二氧化碳，反应转移2 mol电子，则转移电子的数目约为1.204×1024，D错误。 归纳总结 1.化学反应过程 (1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。 (2)实质，如H2+Cl2 2HCl： 返回 2.化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 共价键及其参数 考点二 (一)共价键及形成过程 1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过 所形成的相互作用，其特征是具有____ 和 。 2.共价键的类型 共用电子对 方向 性 饱和性 3.σ键和π键形成的轨道重叠图示 (1)H2的s-s σ键的形成： (2)HCl的s-p σ键的形成： (3)Cl2的p-p σ键的形成： (4)p-p π键的形成： 4.键参数——键能、键长和键角 (1)概念 1 mol 核间距 相邻共价键 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 大 ② 短 1.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠(　　) 2.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的(　　) 3.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　) 4.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　) 5.p-p σ键电子云轮廓图： (　　) √ √ √ √ × 易错辨析 易错辨析 6.H—F的键长是H—X(X代表卤素)中最短的(　　) 7.从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应(　　) 8.键角的大小与键长、键能的大小无关(　　) 9.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　) √ √ × √ 3.已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　 。 4.利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子中含有　个σ键，　个π键。 5.CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有　　个σ键，　个π键。 6.1 mol [Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是　　　 　。 一、σ键和π键数目的计算 1.(2024·连云港模拟)1 mol C2中含σ键的数目为　　　　　　 。 2.(2024·淮安模拟) 中σ键与π键数目之比为　　　　。  1∶1 3 1 10 3 18NA(或18×6.02×1023) 5NA(或5×6.02×1023) 12∶1 练后反思 在配合物中，配位键一般都是σ键。 二、共价化合物中元素化合价的判断 7.下列说法正确的是 A.CH3OH中H元素化合价为+1和-1[2023·盐城期中] B.NH2OH中N元素化合价为-1[2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初] C.CO(NH2)2中N元素的化合价为+3[2024·南京、盐城期末] D.Na2S2O8中S元素的化合价为+7[2024·苏州考前模拟] 返回 √ CH3OH中H元素化合价为+1，A错误； CO(NH2)2中N元素的化合价为-3，C错误； Na2S2O8中S元素的化合价为+6，D错误。 电子式 考点三 1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2.电子式的书写与判断 (1)判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。 ①氮气，N︙︙N　 ；氨气，H　。 ②氯化钠，Na]　 ；HF，H+]-　 。 ×　 ×　Na+]- ③过氧化氢，H　　　；次氯酸，　 。 ④CaBr2，]-Ca2+]-　　　； CaC2，Ca2+C︙︙]-2 。 (2)写出下列微粒的电子式。 ①—OH：　　　，H3O+：　　　　。 √ ×  √ ×　Ca2+]2- ·H H]+ ②H2S：　　　，N2H4：　 　　　。 ③NaH：　　　　 ，NaBH4：　　 　　。 H Na+H]- 易错提醒 电子式书写的常见错误 (1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“[　]”。 (2)漏写未参与成键的孤电子对。 (3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。 (4)误将相同的离子合并书写。 3.用电子式表示化合物的形成过程。 (1)MgBr2：　　 　　。 (2)H2O：　　 　　。 H·+··+·H―→H 返回 精练真题 练真题 明考向 1.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是 A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 √ CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C==O，A错误； 根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确； 丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误； 石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。 2.(2022·江苏，2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A.Na2O2的电子式为Na+]2-Na+ B.H2O的空间结构为直线形 C.H2O2中O元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键 √ 　　　过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na+]2-Na+，A错误； H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，则价电子对数为4，其空间结构为V形，B错误； NaOH中O和H之间是共价键，D错误。 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(　　) (2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(　　) (3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(　　) (4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(　　) (5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同 (2022·天津，4D)(　　) × × × √ × 4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)H2O2的电子式：H+]2-H+(2024·北京，2A)(　　) (2)NaOH的电子式：Na+H]-(2024·湖南，2A)(　　) (3)KBr的电子式：K+Br-](2024·贵州，2A)(　　) (4)PH3和H2S的电子式分别为H和H(2024·甘肃，2B)(　　) √ × × × (5)HClO的电子式：(2023·湖南，2A)(　　) (6)N的电子式为H(2023·江苏，2A)(　　) (7)用电子式表示KCl的形成过程： (2024·浙江1月选考，3C)(　　) √ × √ 返回 ——化学键　常见化学用语判断 课时精练 1.(教材改编)下列说法错误的是 A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 B.键长等于成键两原子的半径之和 C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性均为轴对称，A正确，键长是两个成键原子的平均核间距，小于两成键原子半径之和，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 选项 A B C D 物质 CaCl2 CS2 HBr CsOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A项，CaCl2中仅含离子键； C项，HBr中仅含共价键，是共价化合物； D项，CsOH中含有离子键、共价键，是离子化合物。 3.下列说法正确的是 A.SO2晶体中存在S与O2之间的强烈相互作用[2023·海门调研] B.Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用[2024·苏锡常镇一模] C.Na2O2中存在Na+与之间的强烈相互作用[2024·南京二模] D.CaO晶体中Ca2+与O2-之间的相互作用具有饱和性和方向性 [2023·南京期初] √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 SO2晶体中存在S与O之间的强烈相互作用，A错误； Mg3N2中存在Mg2+与N3-之间的强烈相互作用，B错误； CaO晶体中Ca2+与O2-之间的相互作用为离子键，离子键没有饱和性和方向性，D错误。 4.(2025·常州期末)石油加工时获得副产物H2S，催化热解H2S可同时回收S8和H2。下列说法正确的是 A.石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B.H2S的形成可用电子式表示为 C.S8(结构为 )分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D.H2中σ键的形成可用电子云轮廓图表示为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A项，石油的分馏是物理变化，错误； B项，H2S是共价化合物，H、S间通过共用电子对结合，其形成过程为 ，错误； C项，S8分子中含有非极性键，固态时为分子晶体，错误。 5.(2026·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是 A.氨气的电子式为 B.NaOH的电子式为 C.NH4Cl的电子式为 D.CN-的电子式为C︙︙]- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A项，氨气是共价化合物，其电子式为 ，错误； B项，NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为 ，错误； C项，NH4Cl是离子化合物，其电子式为 ，错误； D项，CN-与N2互为等电子体，电子式为C︙︙]-，正确。 6.(2025·江苏各地模拟重组)下列说法不正确的是 A.1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ键 B.1 mol H2O2中含有3 mol σ键 C.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1 D.[Ag(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A项，1 mol SO2Cl2分子中含有4 mol σ键，错误； B项，H2O2的结构式为H—O—O—H，1 mol H2O2中含有3 mol σ键，正确； C项，HCOONa中含有3个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为3∶1，正确； D项，[Ag(CN)2]-中σ键为2+2=4个，π键为2×2=4个，个数比为1∶1，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 7.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是 A.1H2、2H2互为同位素 B.用电子式表示MgCl2的形成过程为 C.CO2的电子式为 D.甲烷分子的球棍模型可以表示为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1H2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，不互为同位素，A错误； 用电子式表示MgCl2的形成过程为 ，B错误； 甲烷分子的球棍模型可以表示为 ，D错误。 8.(2024·南京联考)关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是 A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B.N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D.乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误； N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确； CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确； CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 9.(2025·甘肃，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A.基态Si原子的价层电子排布图： B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为︰ D.SiO2的球棍模型为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 Si为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子 排布图为 ，A正确； O和O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，O可作为有机反应示踪原子，B正确； SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键，电子式为 ，C正确； SiO2是共价晶体，其中每个硅原子均与四个氧原子成键，且该模型不是球棍模型，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 10.下列化学用语表示错误的是 A.基态铜原子的价层电子轨道表示式： B.乙烯分子中的π键： C.溴乙烷的分子模型： D.硼氢化钠的电子式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 √ 基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ，A错误； 乙烯分子中π键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确； 硼氢化钠是离子化合物，电子式为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 11.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.CO2只含有非极性共价键 B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中只含有σ键 D.H2O中含有极性键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 CO2中只含有碳氧极性键，A错误； 根据结构式 可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误； HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误； H2O中含有氢氧极性键，D正确。 12.(1)(2025·连云港上学期期中)1 mol Cu2(CO)2Cl2·2H2O( )中含有σ键的物质的量为　　　 mol。  (2)(2024·南通模拟) 中σ键与π键数目之比为　　　　。  (3)(2025·苏北四市一模)气态BeCl2主要以二聚体( )形式存在，1 mol Be2Cl4气体含　　 mol σ键。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 14 16∶1 6 (4)(2023·海门调研)硫脲(结构为 )是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN2H3)2。1 mol (SCN2H3)2中含有σ键的数目为_____________ ___________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 13NA(或13× 6.02×1023) (SCN2H3)2的结构为 ，其中含有13个σ键。 13.(1)(2024·前黄中学期中)NaCN中C、N原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式：______________。 (2)(2024·南通考前模拟)H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为 __________________。  (3)(2023·常州模拟)具有链状结构，其结构式可表示为___________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 [S—S—S—S—S]2- (4)(2023·常州模拟)过一硫酸根离子(HS)的结构为 。 从物质结构角度分析，过一硫酸盐能在酸性溶液中直接将Fe2+转化为Fe3+的原因是_____________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 过一硫酸盐中存在O—O，具有强氧化性 返回 $