第二章　第6讲　物质的分离与提纯 课件——2027年高考化学苏教版一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”专题，依据高考评价体系梳理了物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）和化学方法（沉淀法、洗气法、调节pH法等）两大核心考点，通过近五年真题分析明确蒸馏装置分析、除杂试剂选择等高频考点占比，归纳实验操作判断、分离方案设计等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“考点拆解+真题实战+易错突破”策略，如以2025江苏真题粗盐提纯为例，解析BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH试剂顺序及原理，培养科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验操作）素养。特设“装置注意事项清单”“除杂试剂选择模型”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，提升复习效率。

物质的分离与提纯 第二章　第6讲　 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 复习目标 2 课时精练 考点一　物质分离与提纯的常用物理方法及装置 考点二　化学提纯方法及应用 练真题　明考向 内容索引 3 物质分离与提纯的常用物理方法及装置 考点一 1.物质分离和提纯常用的物理方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯) (2)“固+液”混合物的分离(提纯) (3)“液+液”混合物的分离(提纯) 2.物理方法分离物质的常用装置及操作注意事项 (1)过滤(图1) 注意事项：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发结晶(图2) 注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，___________ ______________而不能直接蒸干。 (3)蒸馏(分馏)(图3) 注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的_______处；②蒸馏烧瓶内要加_____(或______)；③冷凝管水流方向应为“下口进水，上口出水”。 停止加热， 利用余热蒸干 支管口 沸石 碎瓷片 (4)萃取和分液(图4) 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度远______在原溶剂中的溶解度；②萃取剂与原溶剂_________；③溶质和萃取剂_______；④分液时下层液体从_____放出，缓放近停、相切快关；上层液体从_____倒出。 大于 互不相溶 不反应 下口 上口 (5)重结晶：从固体到溶液，再从溶液中获取固体。 请写出下列混合物的分离操作方法。 ①除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠杂质。 答案　加适量水制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤。 ②除去氯化钠晶体中含有的少量硝酸钾杂质。 答案　加适量水制成热饱和溶液，蒸发结晶、趁热过滤(使KNO3留在滤液中而除去)、洗涤。 ③从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体。 答案　蒸发结晶。 ④从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体。 答案　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。 易错辨析 1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　) 2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　) 3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) 4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　) 5.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(　　) 6.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) 7.制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤(　　) 8.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　) 9.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(　　) × × × × √ × × × √ 10.除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法(　　) 11.用装置①可以分离CCl4和液溴(　　) 12.用装置②可以分离CCl4层和水层(　　) 13.用装置③可以蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(　　) 易错辨析 × × √ × 返回 化学提纯方法及应用 考点二 1.常用的化学提纯方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4 方法 原理 氧化还 原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯的物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去 2.常见提纯实例 除去下列常见物质中的杂质，完成表格。 主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理 N2(O2) _________ 用固体转化气体 CO2(CO) ____________ CO(CO2) __________________ _____________________ CO2(HCl) _________________ _____ CO2(SO2) ______________________________________ SO2(HCl) ________________ 灼热铜网 灼热氧化铜 NaOH溶液或碱石灰 洗气或用固体转化气体 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 洗气 饱和NaHSO3溶液 主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理 NaHCO3溶液(Na2CO3) _____ 杂转纯 FeCl3溶液(FeCl2) ____ MgCl2溶液(FeCl3) ______________________ ___________________ CO2 Cl2 MgO、Mg(OH)2或MgCO3 调pH转为沉淀，过滤 易错辨析 1.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　　) 2.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧(　　) 3.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化(　　) 4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 (　　) 5.将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　) 6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤(　　) × × × × × √ 选项 实验目的 选用装置 选用试剂 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液 B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 试剂c为足量铜网 下列实验的装置、试剂选用不合理的是 对点训练 √ 　　 干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。 返回 精练真题 练真题 明考向 1.(2025·江苏，7)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 √ 　　 蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，与蛋白质能水解无关，A错误； 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点较低，蒸馏分离出乙醚时可避免青蒿素受热分解，B错误； 碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4难溶于水，故可用CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，C正确； 石油分馏提取汽油、柴油，利用的是不同烃的沸点不同，D错误。 2.(2021·江苏，3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O √ 　　 碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确； 铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确； 装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确； 用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。 3.(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A.用过量的BaCl2溶液除去S B.Mg2+、Ca2+、S通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl纯品 √ 　　 粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，S用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品，故A、B、D正确，C错误。 返回 精练高频考点 提升关键能力 课时精练 1.(2023·河北，1)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 √ 　　 若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 2.古代文献记载了很多与化学相关的内容。下列解释错误的是 A.《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”“绞取 汁”涉及到过滤分离方法 B.《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜， 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”涉及到溶解、蒸发结晶 C.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑， 蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是蒸馏 D.《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器 覆之，令砒烟上飞着覆器”中的操作方法是萃取 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，其中“渍”为浸泡，“绞”为研磨、“取汁”为过滤，A正确； “所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，使硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是扫取收集硝酸钾固体后溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体；过程中涉及到溶解、蒸发结晶，B正确； “蒸令气上”指加热让沸点低的液体先汽化，这是利用物质沸点的不同，进而将互溶的液态混合物分离，这种方法是蒸馏，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”，是指固体加热变为气体，气体遇冷又变回固体，该操作方法是升华，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油 B.加入CaO后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水 C.用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质 D.用分液法分离苯和溴苯的混合液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，A正确； CaO与H2O反应生成Ca，然后蒸馏出乙醇，B正确； 碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，C正确； 苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 4.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是 A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤 液蒸干 D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗盐中的S，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2+和上一步加入的过量的Ba2+，A正确； 向滤液中滴加盐酸使溶液呈中性，得到的溶液中溶质为NaCl，B正确； 过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 选项 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C C2H2(H2S) 通过硫酸铜溶液 D CO(CO2) 通过氢氧化钠溶液 5.(2024·苏州高三联考)下列气体去除杂质的方法中，不能实现其目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 √ 　　 酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应，A项不能实现目的。 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能 6.(2024·通州中学高三模拟)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案     A.制备乙烯 B.石油的分馏     C.分离硝基苯和苯 D.测定胆矾的结晶水 7.(2025·苏州模拟)下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 √ 　　 在加热条件下，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成乙醇，不能生成乙烯，A错误； 硝基苯和苯互溶，不能用分液法分离，C错误； 测定胆矾中的结晶水，需用坩埚灼烧胆矾样品使其恰好失去所含的结晶水，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 8.(2024·江苏各地模拟题重组)下列操作可以达到实验目的的是 A.用装置甲分液得到FeCl3溶液 B.用装置乙蒸干FeCl3溶液可制得无 水FeCl3 C.用装置丙分离Cu与CuSO4溶液 D.用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 加热可促进Fe3+的水解和HCl的挥发，直接加热蒸干FeCl3溶液无法制得无水FeCl3，B不符合题意； 过滤时，要用玻璃棒引流，C不符合题意； 蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 9.(2025·南京模拟)实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁萃取获得的I2 √ 　　 灼烧碎海带应在坩埚中进行，A项错误； 制备Cl2用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，且使用的试剂为稀盐酸，C项错误； 萃取I2不能选择与水互溶的乙醇，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 10.(2025·江苏上学期期中调研测试)实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2。下列相关原理、装置及操作正确的是 A.装置甲除粗盐水中的泥沙 B.装置乙蒸发NaCl溶液 C.装置丙制备NaHCO3 D.装置丁制备Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 √ 　　 过滤需要用到玻璃棒引流，A错误； 蒸发结晶要用蒸发皿，乙中采用的是坩埚，B错误； 丙装置模拟侯氏制碱法可制得碳酸氢钠，C正确； 丁中铁作阳极，电解时铁失电子，无法制得氯气，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 11.用如图所示装置可以分离下列混合物的是 A.明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 B.丙醇和丙酮的混合物 C.饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 D.NaCl和NH4Cl的混合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 题图为蒸馏装置，分离固体和液体采用过滤操作，A不符合题意； 丙醇和丙酮互溶，但它们沸点不同，可通过蒸馏分离，B符合题意； 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，液体分层，采用分液操作分离，C不符合题意； 采用加热方法分离氯化铵和氯化钠，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 12.苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难汽化的物质)的装置如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾，同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。 (1)仪器C的名称是___________；仪器E的作用是____________________ ___________。  直形冷凝管 调节装置中的压强， 用作安全管 　　 由实验装置图中仪器C的构造特点可知其名称是直形冷凝管；仪器E为插入反应液中的长玻璃管，连通大气与反应液，可缓解烧瓶内液体受热过程中产生的瞬时压强过高，起到安全管的作用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 (2)如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是_____________ ______________________________。  (3)水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是_____________ _____。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 加大冷凝水的 打开F，停止加热，待仪器A冷却后再加入沸石 流速 (4)蒸馏至　 　　　时可停止蒸馏。  无油状液体流出 　　 苯胺为油状液体，故蒸馏至无油状液体流出时，说明烧瓶中已经没有苯胺。 (5)将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有　　 　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 分液漏斗、烧杯 　　 装置D中接收的是苯胺和水的混合物，苯胺微溶于水，可采用分液操作分离，所使用的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。 (6)已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 5.6 kPa，水蒸气的分压为95.7 kPa，理论上每蒸出1 g水的同时蒸出苯胺的质量为　　　 g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 0.30 偏大 　　 根据题目信息可得5.6 kPa∶95.7 kPa=n(苯胺)∶，则蒸出 1 g水，同时蒸出的苯胺的质量为××93 g·mol-1≈0.30 g；混合气体的总压不变，水的蒸气压降低，则苯胺的蒸气压升高，故实际蒸出的苯胺的质量偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 返回 $