2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（全国通用）

**基本信息** 立足初高衔接，以2026年生态环境法典、三星堆文物等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面检测高一新生学科基础与核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、化学计量、实验操作等|结合生态保护（题1）、健康主题（题3），考察化学与STSE联系| |非选择题|6题/55分|电解质电离、工业流程、实验探究等|融合文化传承（三星堆金属材料，题16）、工业应用（硝酸钾制备，题17），突出科学思维与实践能力|

2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B D B B D A A A D C B D D 二、非选择题：本题包括6小题，除标明外，每空1分，共55分。 15．（11分）（1）①②④⑧⑩ ⑥⑨ ②⑤⑦ （2）（2分） （3）胶体 半透膜 （4）⑤ （5）① （6）⑤ （7）①③⑥ 16．（6分）（1）AB （2）延展性 金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应 （3）、（或水蒸气、二氧化碳） （4）（2分） 17．（7分）（1）（2分） （2）缓慢加入 （3）加快反应速率，使反应更充分 （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出 （5）氯化镁、水 （6）复合 18．（8分）（1）有机废水污染 （2）电 （3）b （4）C （5）（2分） pH增大时会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行（2分） 19．（8分）（1）圆底烧瓶 （2）降低 （2分） （3）溶液先变红后褪色 、 （4）将E装置中的水换成溶液 20．（15分）（1）小苏打 （2）CO2、H2O （3）（2分） （4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠（2分） （5）、 （6）设1g碳酸钠生成二氧化碳的体积为x，1g碳酸氢钠生成二氧化碳的体积为y         由计算结果可知，1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出（6分） （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少（2分） （8）AC / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，除标明外，每空1分，共55分。 15．（11分）（1） （2） （2分） （3） （4） （5） （6） （7） 16．（6分）（1） （2） （3） （4） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（7分）（1） （2分） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） （2分） （2分） 19．（8分）（1） （2） （2分） （3） （4） 20．（15分）（1） （2） （3） （2分） （4） （2分） （5） （6） （7） （2分） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $: : : 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学全解全析 : : (考试时间：60分钟试卷满分：90分) 注意事项： : : 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 : 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16C:35.5Na:23 : 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是() A.大力开采铁矿石资源 B.开发使用清洁能源 C.减少一次性用品使用 D.提升全民生态意识 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() ..… A.Fe(OD3胶体 B.Ba(OH)2溶液 C.KCI溶液 D.CuSO4溶液 3.2026年世界卫生日主题为携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是( : A.为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B.在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C.长期饮用硬水，有益人体健康 D.用保健品代替药物治疗疾病 : 4.物质性质决定用途。下列相关说法错误的是( : A.氨气化学性质不活泼，用于食品防腐 配焙烤食品防腐剂 : : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 B.金刚石硬度大，用来裁玻璃 C.水能溶解药物，配成医疗使用的溶液。 D.石灰浆呈白色，防止害虫产卵 5.下列说法正确的是() A.02的摩尔质量是32g B.C02的相对分子质量为44 C.1个H0分子的质量为18g D.含1 mnol HS04的溶液中存在4mol0原子 6.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 排水法收集氧气 B 了检查气密性 不断 一搅拌 称量氢氧化钠D 稀释浓硫酸 蒸馏水 燕浓硫酸 7.下列关于NaO和NaO2的叙述，正确的是() A.Na,O在空气中可以稳定存在 B.均可与CO2、H0反应产生氧气 C.Na,O是淡黄色固体，而Na,O2是白色固体 D.阴、阳离子个数比均为1：2 8.诗句“从来佳茗似佳人”中，“佳茗似佳人”比喻茶的天然清雅。茶叶中的咖啡碱(CgHN4O2)是影响风味和 功效的关键物质之一。下列关于咖啡碱说法正确的是() A.氢元素质量分数最小 B.含有24个原子 C.含有氧分子 D.由三种元素组成 试题第2页（共8页） 可学科网·上好课 9.我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将CO转化为汽油，主要转化过程如图，部分产物已省略。下 列说法正确的是( ) H H CO. CO (CH2)n →汽油 催化剂 催化剂 催化剂 Ⅲ A.反应I前后原子种类、数目不变 B.反应Ⅱ属于化合反应 C.反应前后催化剂的性质和质量均不变 D.上述转化过程中碳元素的化合价不变 10.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是() A.Ba(OH),=Ba2+20H B.NaHISO=Na*+HSO C.NH3·H,O=NWHt+OH D.H2SO32H+SO2 11.电石的主要成分为碳化钙(CC2),遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X,其反应原理为： CaC2+2HO=Ca(OH)2+X个，下列说法正确的是() A.碳化钙中碳元素的化合价为+4价 B.X的化学式为CO, C.该反应为置换反应 D.电石不可以存放于潮湿的环境中 12.对于反应2FeCl3+S0+2H0=2FeCl+HS04+2HCl,下列说法不正确的是（) A.FeCl3发生还原反应 B.HSO4是氧化产物 C.生成1 nol HCI时，转移2mol电子 D.FeCl3的氧化性强于硫酸 13.下列实验方案设计不正确的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水，测温度变化 B 除去NaNO3中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 探究Fe、Cu的活动性强弱 取适量FeCl2溶液，插入光亮铜片，观察现象 D 分离MnO2和KCI固体 溶解、过滤，滤渣洗涤烘干；滤液蒸发结晶 试题第3页（共8页） 14.中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及 : 电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法不正确的是() O : pH 4导电率 36 pH 电导 传 率传 20 感 感器 器 0306090120150时间/s 0306090120150 兵 搅拌器 实验时间/s 图1 图2 图3 A.a溶液为盐酸 张 B.b→c的pH变化不能证明发生了中和反应 : C.d→e,溶液中NaCl的质量分数减小 D.电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 15.下列图示实验对应说法正确的是() 游 : 加入烘烤 滴有 过的木炭 木炭 验证 点燃刚熄 红墨水 产物 灭时产生 静置 的水 的白烟 S A. 白烟是蜡烛燃烧生成的C0 B. 可以说明分子在不停运动 氧气 热水 热水 白磷 白磷 C.说明白磷有氧气就能燃烧 D.配制50g10%的氯化钠溶液所需仪器 些 : 第IⅡ卷（非选择题共55分） : 二、非选择题：本题包括6小题，共55分。 15.(11分)1.“分类的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①KCO3固体；②熔融NaHSO4;③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCI溶液；⑥CO2:⑦金属铜；⑧NaO2: 烯 ⑨酒精：⑩HPO3(亚磷酸) 回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的 物质是 (2)物质②的电离方程式为 试题第4页（共8页） : (3)③所属分散系为 ,如果③⑤混合，可利用 (填“滤纸”或“半透膜)进行分离。 : : Ⅱ.下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H②CH4③HO④PH3⑤CHCl3⑥HSO4 (4)当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是 (填序号，下同)。 : (5)当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是 : (6)当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是 (7)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是 : 16.(6分)三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 (1)下列三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的是 (填序号)。 A.金面具残片 B.青铜神树 C.石戈残片 (2)黄金能够制成各种形状的面具，体现其具有良好的 出土的黄金文物依然闪闪发光金 : 灿灿的原因是 0 (3)铜器长期放置在空气中会生锈【主要成分为Cu(OHD2CO3】,可能是Cu与空气中的O、 : : 有关。 (4)硫酸型酸雨会导致大理石制品被腐蚀，其中发生的化学反应为 17.(7分)硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 溶解度/g 200 O 舒 180 160 140 菱苦土 氯化钾 : (MgO) 固体 120 D冷却器 100 硝酸钾 硝酸 除杂 分离 % 60 溶液 40 氯化钾 : 母液 硝酸钾 20 .: 设备1 设备2 成品 020406080100 温度/°C 图1工艺流程示意图 图2两种固体的溶解度曲线 O O (1)设备1中，反应的化学方程式为 : (2)在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需 才能让反应平稳进行。 : (3)设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是 (4)冷却器中会析出大量O3晶体，原因是 (5)母液中主要含有的两种物质是 (6)硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的 肥料（填化肥种类）。 : 试题第5页（共8页） : : : : 学科网·上好课 18.(8分)阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量(C○D)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能 高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不 变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前C0D为300g·L)处理效果的研究，实验结果如图 2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 排气口个 减压阀 固定隔板 200 氧气瓶 臭氧 臭氧 (0) 废水处理器 有机废水 50 发生器 0 6789101i12之 B C pH 图1臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 图2pH与处理后废水COD的关系 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是 (2)图1的B装置中，O2在放电条件下生成臭氧(O),该反应是 能转化为化学能。 (3)O3和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使 O与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填“ab”或“c") (4)由图2可知O,对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 。(填标号)。 A.57 B.79 C.9-11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性（含HSO4)废水中的NNO3,含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3， 图3中的3种盐类均可溶。 >FeSO 纳米铁粉 多孔炭粉 26 Fe 铁 55.85 NaNO, (NH)SO 图3 图4 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为 ②由图3可知HSO4、NaNO,在纳米铁粉的作用下，会生成FSO4,(H4),SO,等物质。随着反应进行， 溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(O田2→Fe(OD3,Fe(OH)2和Fe(O3都难溶于水。由此 可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NNO的效率会下降，其原因可能是 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 19.(8分)某研究小组利用下图装置制备84消毒液并探究C12的化学性质。已知： 2KMnO,+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL,+5CL,个+8H,O。 浓盐酸 KMnO 非 饱和NaCl8%NaOH 紫色石 溶液 溶液 蕊溶液 A B C D E 回答下列问题： (1)盛装MnO4的仪器名称是 本实验制备CL的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 (2)若将B与C装置的位置对调，对“84'消毒液有效成分产量的影响是 (填提高“降低” 或“无影响)，向制得的84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为 (3)D中可观察到的现象是 说明溶液中存在的微粒有 (4)从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是 20.(15分)碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法 的反应原理为： NaCl+C0,+NH,+H,0=NaHC0,↓+NH,CI②2 NaHC0,eNa,C0,+C0,↑+H,0 (1)碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称 (2)根据反应原理分析，可以循环利用的物质是 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 碳酸钠 硫酸铜 碳酸钠 溶液 溶液 溶液 0 分别取 澄清 上层清液 上层 石灰水 清液 C 图1碳酸钠制氢氧化钠相关实验 (3)试管A中，反应的化学方程式为 试题第7页（共8页） (4)试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明 理由 (5)试管C中，实验后一定含有的阴离子是 (写离子符号)。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管(100L)一侧， 另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实 ☑ 验。 压强力 压强 张 XX牌发酵粉 传感器 传感器 主要成分：碳酸氢钠、固体酒 数据 石酸、玉米淀粉、维生素C等 采集器 稀硫酸 希硫酸 作用：产生气体、使面包松软 河 保存方法：密封保存、置于阴 电脑 凉处 碳酸钠 碳酸氢钠 游 粉末 淋 粉末 图2发酵粉说明书 图3实验装置图 游 .: (6)第一次各取1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原 因是 (常温下C02密度为1.997gL)。 (7)第二次各取0.5g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要 松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是 140 130 碳酸氢钠 120 碳酸钠 110 100 性 0102030405060708090 时间s 图4时间-压强变化图 任务四：了解碳酸钠用途 (8)碳酸钠在生产、生活中可用于 (填序号)。 A.造纸和纺织B.作融雪剂 C.生产洗涤剂 D.生产洁厕灵 .·.… 试题第8页（共8页） ...… 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是（ ） A．大力开采铁矿石资源 B．开发使用清洁能源 C．减少一次性用品使用 D．提升全民生态意识 【答案】A 【解析】本题考查生态环境保护的行为判断，需逐一分析各做法对生态环境的影响，最终选出不利于环保的选项。 A、大力开采铁矿石会破坏地表植被、造成水土流失，还会产生大量采矿废弃物污染环境，同时过度消耗不可再生的矿产资源，不利于生态保护，符合题意。 B、开发使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，有利于环境保护，不符合题意。 C、减少一次性用品使用可降低资源消耗，减少固体废弃物（尤其是塑料类）的产生，缓解白色污染，有利于环境保护，不符合题意。 D、提升全民生态意识可推动公众主动践行环保行为，减少人为的环境破坏，有利于环境保护，不符合题意。 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．胶体 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A．胶体属于胶体，可发生丁达尔效应，A符合题意； B．溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，B不符合题意； C．KCl溶液属于溶液，能发生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 3．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是（ ） A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．长期饮用硬水，有益人体健康 D．用保健品代替药物治疗疾病 【答案】B 【解析】A.碘是人体必需微量元素，缺碘会引发甲状腺肿大，但过量摄入碘也会诱发甲状腺疾病，食盐中仅能添加适量碘元素，A错误。 B.碳酸氢钠受热易分解，反应为生成的会使面包形成疏松多孔的结构，适量添加符合食品安全要求，B正确。 C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用会提升患结石等疾病的风险，不利于人体健康，C错误。 D.保健品仅具备保健调节功能，没有药物的治疗作用，不能代替药物治疗疾病，D错误。 4．物质性质决定用途。下列相关说法错误的是（ ） A．氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 B．金刚石硬度大，用来裁玻璃 C．水能溶解药物，配成医疗使用的溶液 D．石灰浆呈白色，防止害虫产卵 【答案】D 【解析】A. 氮气化学性质不活泼，可隔绝氧气避免食品被氧化变质，用于食品防腐，说法正确。 B. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可制作玻璃刀裁玻璃，说法正确。 C. 水是常用溶剂，可溶解药物，配制成溶液方便医疗使用，说法正确。 D. 石灰浆主要成分为，具有碱性可杀灭虫卵，同时可堵塞树皮缝隙阻止害虫产卵，与其呈白色的外观无关，说法错误。 5．下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量是32 g B．的相对分子质量为44 C．1个分子的质量为18 g D．含的溶液中存在4 mol O原子 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，A错误； B．的相对分子质量为，B正确； C．的质量为，1个分子的质量为，远小于，C错误； D．溶液中除了含有O原子，溶剂水中也含有O原子，故O原子总物质的量大于，D错误； 故答案选B。 6．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．排水法收集氧气 B．检查气密性 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、氧气密度小于水，排水法收集氧气时，应短管进气、长管出水，图中进气口为长管，操作错误。 B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，操作正确。 C、氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误。 7．下列关于和的叙述，正确的是（ ） A．在空气中可以稳定存在 B．均可与、反应产生氧气 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．阴、阳离子个数比均为 【答案】D 【解析】A．在空气中易与、反应，还可被氧化为，不能稳定存在，A错误； B．与反应生成，与反应生成，无氧气产生；分别可与、反应生成氧气，B错误； C．是白色固体，是淡黄色固体，C错误； D．中阴离子为，中阴离子为，二者阳离子均为，阴、阳离子个数比均为，D正确； 8．诗句“从来佳茗似佳人”中，“佳茗似佳人”比喻茶的天然清雅。茶叶中的咖啡碱是影响风味和功效的关键物质之一。下列关于咖啡碱说法正确的是（ ） A．氢元素质量分数最小 B．含有24个原子 C．含有氧分子 D．由三种元素组成 【答案】A 【解析】A.中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小。说法正确。 B.咖啡碱（）是宏观物质，一个咖啡碱分子中含有个原子，不能说“咖啡碱含有24个原子”。说法错误。 C.咖啡碱（）是纯净物，由咖啡碱分子构成，不含氧分子。说法错误。 D.咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。说法错误。 9．我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将转化为汽油，主要转化过程如图，部分产物已省略。下列说法正确的是（ ） A．反应I前后原子种类、数目不变 B．反应II属于化合反应 C．反应前后催化剂的性质和质量均不变 D．上述转化过程中碳元素的化合价不变 【答案】A 【解析】A.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，反应I属于化学反应，该说法正确。 B.化合反应特征是“多变一”，反应II反应物为和，含C、H、O三种元素，生成物仅含C、H元素，说明还有含O的其他产物（如），产物不止一种，不属于化合反应，说法错误。 C.催化剂在反应前后是化学性质和质量不变，物理性质（如形状、状态等）可能改变，选项未特指化学性质，说法错误。 D.中C为+4价，中C为+2价，中C为-2价，碳元素化合价发生了变化，说法错误。 10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 【答案】A 【解析】A．是强电解质（强碱），在水中完全电离生成1个和2个，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水中会完全解离为和，正确电离方程式为，B错误； C．是弱电解质（弱碱），电离过程可逆，应使用可逆符号，正确电离方程式为，C错误； D．是二元弱酸，需分步电离，第一步电离生成和，第二步才会电离出，不能一步直接电离出2个和，第一步电离方程式为：⇋H++，D错误； 故选A。 11．电石的主要成分为碳化钙，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是（ ） A．碳化钙中碳元素的化合价为价 B．X的化学式为 C．该反应为置换反应 D．电石不可以存放于潮湿的环境中 【答案】D 【解析】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，设C的化合价为，则：，解得，因此碳元素化合价为-1价，A错误。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：1个、2个、4个、2个；反应后中已有1个、2个、2个，因此含2个、2个，化学式为，且无可燃性，与题干“可燃性气体X”矛盾，B错误。 C.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物、生成物均为化合物，不属于置换反应，C错误。 D.电石遇水会发生化学反应变质，因此不能存放于潮湿环境，D正确。 12．对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是（ ） A．FeCl3发生还原反应 B．H2SO4是氧化产物 C．生成1mol HCl时，转移2mol电子 D．FeCl3的氧化性强于硫酸 【答案】C 【解析】A．反应中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，A正确； B．反应中S元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化得到，因此是氧化产物，B正确； C．该反应总转移电子数为，对应生成，因此生成时转移电子，而非，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，因此的氧化性强于硫酸，D正确； 故选C。 13．下列实验方案设计不正确的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水，测温度变化 B 除去NaNO3中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 C 探究Fe、Cu的活动性强弱 取适量FeCl2溶液，插入光亮铜片，观察现象 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，滤渣洗涤烘干；滤液蒸发结晶 【答案】B 【解析】A.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案正确。 B.加入过量溶液时，虽发生反应可除去，但过量的会引入新杂质，不符合除杂“不增新杂质”的原则，方案错误。 C.依据金属活动性规律，活动性弱的金属不能置换出活动性强的金属的盐溶液中的金属，铜片插入溶液无明显现象，说明铁的活动性强于铜，可达到探究目的，方案正确。 D.难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤烘干得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，方案正确。 14．中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法不正确的是 （ ） A．a溶液为盐酸 B．b→c的pH变化不能证明发生了中和反应 C．d→e，溶液中NaCl的质量分数减小 D．电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 【答案】D 【解析】A.图2中初始溶液pH>7，说明烧杯内为氢氧化钠溶液，随着a中溶液滴加pH逐渐降低，因此a为盐酸，A正确。 B. b→c段pH仅缓慢下降，pH依然大于7，若向氢氧化钠溶液中加水稀释也会出现pH降低的现象，该过程无法证明发生了中和反应，B正确。 C. d点pH=7，酸碱恰好完全中和，此时氯化钠质量达到最大值；d→e继续滴加盐酸，氯化钠质量不变、溶液总质量增大，因此NaCl的质量分数减小，C正确。 D.题干明确电导率与离子浓度成正比，在滴定终点前，中和反应过程中离子总数目并未减少，电导率下降的原因是反应生成水、滴加溶液使体积增大，最终离子浓度降低，D错误。 15．下列图示实验对应说法正确的是（ ） A．白烟是蜡烛燃烧生成的CO   B．可以说明分子在不停运动 C．说明白磷有氧气就能燃烧 D．配制50 g 10%的氯化钠溶液所需仪器 【答案】D 【解析】A. 蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，是一种无色气体，肉眼不可见，不符合事实。错误。 B. 该实验是利用木炭的吸附性除去红墨水的色素，和分子无规则运动无关，不能证明分子不停运动。错误。 C. 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。该实验中白磷本身处在热水中，温度已经达到着火点，通入氧气后燃烧仅能证明燃烧需要与氧气接触，不能说明“有氧气就能燃烧”，若温度未达到着火点，即使有氧气白磷也不会燃烧。错误。 D. 配制50g 10%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解：称量氯化钠需要托盘天平、药匙，量取水需要量筒，溶解需要烧杯、玻璃棒，图中仪器均为该实验所需的核心仪器。正确。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题包括6小题，共55分。 15．（11分）Ⅰ．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为________________________。 （3）③所属分散系为________，如果③⑤混合，可利用________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 Ⅱ．下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2   ②C2H4   ③H2O   ④PH3   ⑤CHCl3   ⑥H2SO4 （4）当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________(填序号，下同)。 （5）当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 （6）当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 （7）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 【答案】（1）①②④⑧⑩ ⑥⑨ ②⑤⑦ （2） （3）胶体 半透膜 （4）⑤ （5）① （6）⑤ （7）①③⑥ 【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①②④⑧⑩为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑥、⑨酒精属于非电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可导电，熔融、溶液有自由移动离子，金属铜有自由移动电子，因此②⑤⑦能导电。 （2）熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出钠离子和硫酸氢根，因此电离方程式为。 （3）淀粉溶液中分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可透过，因此胶体和溶液的混合物可利用半透膜通过渗析法分离。 （4）分子数相同即物质的量相同，单个分子所含氢原子数越少，总氢原子数越少。各物质1个分子含H数分别为①2、②4、③2、④3、⑤1、⑥2，因此含氢原子最少的是⑤。 （5）总原子数相同时，单个分子所含原子数越少，分子的物质的量越大即分子数越多。各物质1个分子含总原子数分别为①2、②6、③3、④4、⑤5、⑥7，因此分子最多的是①。 （6）设都有4 mol H：①2 mol分子，总原子数2×2=4；②1 mol分子，总原子数1×6=6；③2 mol分子，总原子数2×3=6；④mol分子，总原子数 ；⑤4 mol分子，总原子数4×5=20；⑥2 mol分子，总原子数2×7=14，综上所述，当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是⑤CHCl3。 （7）假设氢原子数均为2mol，计算各物质总原子的物质的量：①为2mol、②为3mol、③为3mol、④约为2.67mol、⑤为10mol、⑥为7mol，因此含原子最多的是⑤。 16．（6分）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 （1）下列三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的是__________（填序号）。 A．金面具残片 B．青铜神树 C．石戈残片 （2）黄金能够制成各种形状的面具，体现其具有良好的__________。出土的黄金文物依然闪闪发光金灿灿的原因是_________。 （3）铜器长期放置在空气中会生锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，可能是Cu与空气中的O2、________有关。 （4）硫酸型酸雨会导致大理石制品被腐蚀，其中发生的化学反应为________。 【答案】（1）AB （2）延展性 金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应 （3）、（或水蒸气、二氧化碳） （4） 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，金是纯金属、青铜是铜合金，二者都属于金属材料；石戈的材质为石材，属于无机非金属材料，因此选AB。 （2）金属的延展性可使其被加工为不同形状；金的金属活动性极弱，常温下几乎不与其他物质反应，且不易被腐蚀，因此能长期保持光亮。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有氢、碳元素，因此铜生锈还需要空气中含氢的和含碳的参与。 （4）大理石主要成分为碳酸钙，硫酸型酸雨中的硫酸与碳酸钙发生复分解反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石制品。 17．（7分）硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为_______。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需_______，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是_______。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是_______。 （5）母液中主要含有的两种物质是_______。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的_______肥料（填化肥种类）。 【答案】（1） （2）缓慢加入 （3）加快反应速率，使反应更充分 （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出 （5）氯化镁、水 （6）复合 【解析】（1）设备1中氧化镁和硝酸发生金属氧化物与酸的复分解反应，生成硝酸镁和水，配平即可得到对应方程式。 （2）控制硝酸的加入速率，可避免反应过于剧烈，让反应平稳进行，所以需要缓慢滴入。 （3）升高温度能加快反应速率，搅拌能增大反应物接触面积，延长反应时间可保证反应物充分反应，提高原料的转化率。 （4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，降温后溶解度大幅下降，饱和溶液中会析出大量硝酸钾晶体。 （5）设备2中硝酸镁和氯化钾反应生成氯化镁（）、硝酸钾（），冷却后大部分硝酸钾结晶析出，母液中主要含氯化镁和水。 （6）硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。 18．（8分）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 （2）图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧，该反应是___________能转化为化学能。 （3）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”) （4）由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 （5）纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 【答案】（1）有机废水污染 （2）电 （3）b （4）C （5） pH增大时会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行 【解析】（1）题干明确提到处理的污染水体为有机废水，因此对应水污染原因是有机废水污染。 （2）反应条件为放电，放电过程提供电能，该反应将电能转化为化学能储存。 （3）根据逆流接触原理，臭氧从c口通入后向上运动，与向下折流的有机废水充分接触，延长反应接触时间，提升反应效率。 （4）COD值越小表示污染程度越低、处理效果越好，由图2可知pH在9~11范围内时，处理后废水的COD最低，因此去除效果最佳。 （5）铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 根据题干信息，pH增大时会转化为难溶于水的氢氧化物，附着在铁粉表面阻碍反应继续进行，因此去除效率下降。 19．（8分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是___________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是___________(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中可观察到的现象是___________，说明溶液中存在的微粒有___________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）降低 （3）溶液先变红后褪色 、 （4）将E装置中的水换成溶液 【分析】本实验装置A用于制备氯气，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应；装置B中盛有饱和溶液，用于除去氯气中混有的气体；装置C中盛有溶液，用于吸收氯气制备“84”消毒液（主要成分为）；装置D中盛有紫色石蕊溶液，用于探究氯气与水反应生成物的酸性和漂白性；装置E用于吸收尾气，防止有毒的氯气污染环境。 【解析】（1）根据仪器构造可知，盛装的仪器名称为圆底烧瓶；在反应(浓)中，中元素化合价降低，作氧化剂，中元素化合价升高，作还原剂。每消耗，有参与反应，其中只有被氧化生成（作还原剂），另外起酸的作用，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （2）若将B与C装置对调，混合气体中的会直接进入C装置与发生中和反应，消耗了，从而导致用于与反应生成的减少，使“84”消毒液有效成分产量降低；“84”消毒液中含有和，在加入较多硫酸提供酸性环境的条件下，二者会发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为。 （3）氯气通入D装置的紫色石蕊溶液中，与水反应生成和。电离出的使溶液显酸性，能使紫色石蕊变红；而具有强氧化性和漂白性，能将红色物质漂白褪色。因此观察到的现象是溶液先变红后褪色，这也说明溶液中存在和。 （4）氯气有毒，直接排放会污染空气，且氯气在水中的溶解度较小（常温下1体积水约溶解2体积氯气），用水吸收尾气效果不好，不能完全吸收。从环保角度考虑，应将E装置中的水换成能与氯气充分反应的溶液。 20．（15分）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①  ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为_______。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵 【答案】（1）小苏打 （2）CO2、H2O （3） （4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠 （5）、 （6）1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出 （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少 （8）AC 【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）根据反应原理分析，②反应生成的二氧化碳和水，可以作为反应物参与①的反应，所以二氧化碳和水可以循环利用； （3）试管A中，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； （4）试管B中观察到蓝色沉淀，说明上层清液中含有A试管中生成的氢氧化钠，氢氧化钠与加入的硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜；试管C中无明显变化，说明上层清液中不含过量氢氧化钙，因为若含氢氧化钙会与加入的碳酸钠生成白色沉淀，但无明显现象，说明上层清液中没有过量的氢氧化钙，但未设计实验证明A试管中参与反应的碳酸钠是否过量，碳酸钠过量存在于上层清液中，所以不能说明上层清液中只含有氢氧化钠； （5）试管A中发生反应：，则试管C的上层清液中一定含有生成的氢氧化钠，试管C中又加入了碳酸钠溶液且无明显现象，则试管C的上层清液中还含有碳酸钠，所以试管C中，实验后一定含有的阴离子是、； （6）设1g碳酸钠生成二氧化碳的体积为x，1g碳酸氢钠生成二氧化碳的体积为y         由计算结果可知，1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出； （7）由图4可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠压强上升的幅度又慢又少，说明等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少； （8）碳酸钠在生产、生活中可用于造纸和纺织和生产洗涤剂，故选AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][BI[C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题包括6小题，除标明外，每空1分，共55分。 15.(11分)(1) (2) (2分) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(6分)(1) (2) (3) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(7分)(1) (2分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) (2分) 19.(8分)(1) (2) (2分) (3) (4) 20.(15分)(1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5) (6) (7) (2分) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是（ ） A．大力开采铁矿石资源 B．开发使用清洁能源 C．减少一次性用品使用 D．提升全民生态意识 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．胶体 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 3．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是（ ） A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．长期饮用硬水，有益人体健康 D．用保健品代替药物治疗疾病 4．物质性质决定用途。下列相关说法错误的是（ ） A．氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 B．金刚石硬度大，用来裁玻璃 C．水能溶解药物，配成医疗使用的溶液 D．石灰浆呈白色，防止害虫产卵 5．下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量是32 g B．的相对分子质量为44 C．1个分子的质量为18 g D．含的溶液中存在4 mol O原子 6．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．排水法收集氧气 B．检查气密性 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 7．下列关于和的叙述，正确的是（ ） A．在空气中可以稳定存在 B．均可与、反应产生氧气 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．阴、阳离子个数比均为 8．诗句“从来佳茗似佳人”中，“佳茗似佳人”比喻茶的天然清雅。茶叶中的咖啡碱是影响风味和功效的关键物质之一。下列关于咖啡碱说法正确的是（ ） A．氢元素质量分数最小 B．含有24个原子 C．含有氧分子 D．由三种元素组成 9．我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将转化为汽油，主要转化过程如图，部分产物已省略。下列说法正确的是（ ） A．反应I前后原子种类、数目不变 B．反应II属于化合反应 C．反应前后催化剂的性质和质量均不变 D．上述转化过程中碳元素的化合价不变 10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 11．电石的主要成分为碳化钙，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是（ ） A．碳化钙中碳元素的化合价为价 B．X的化学式为 C．该反应为置换反应 D．电石不可以存放于潮湿的环境中 12．对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是（ ） A．FeCl3发生还原反应 B．H2SO4是氧化产物 C．生成1mol HCl时，转移2mol电子 D．FeCl3的氧化性强于硫酸 13．下列实验方案设计不正确的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水，测温度变化 B 除去NaNO3中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 C 探究Fe、Cu的活动性强弱 取适量FeCl2溶液，插入光亮铜片，观察现象 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，滤渣洗涤烘干；滤液蒸发结晶 14．中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法不正确的是 （ ） A．a溶液为盐酸 B．b→c的pH变化不能证明发生了中和反应 C．d→e，溶液中NaCl的质量分数减小 D．电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 15．下列图示实验对应说法正确的是（ ） A．白烟是蜡烛燃烧生成的CO   B．可以说明分子在不停运动 C．说明白磷有氧气就能燃烧 D．配制50 g 10%的氯化钠溶液所需仪器 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题包括6小题，共55分。 15．（11分）Ⅰ．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为________________________。 （3）③所属分散系为________，如果③⑤混合，可利用________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 Ⅱ．下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2   ②C2H4   ③H2O   ④PH3   ⑤CHCl3   ⑥H2SO4 （4）当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________(填序号，下同)。 （5）当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 （6）当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 （7）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 16．（6分）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 （1）下列三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的是__________（填序号）。 A．金面具残片 B．青铜神树 C．石戈残片 （2）黄金能够制成各种形状的面具，体现其具有良好的__________。出土的黄金文物依然闪闪发光金灿灿的原因是_________。 （3）铜器长期放置在空气中会生锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，可能是Cu与空气中的O2、________有关。 （4）硫酸型酸雨会导致大理石制品被腐蚀，其中发生的化学反应为________。 17．（7分）硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为_______。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需_______，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是_______。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是_______。 （5）母液中主要含有的两种物质是_______。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的_______肥料（填化肥种类）。 18．（8分）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 （2）图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧，该反应是___________能转化为化学能。 （3）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”) （4）由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 （5）纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 19．（8分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是___________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是___________(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中可观察到的现象是___________，说明溶液中存在的微粒有___________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是___________。 20．（15分）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①  ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为_______。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是（ ） A．大力开采铁矿石资源 B．开发使用清洁能源 C．减少一次性用品使用 D．提升全民生态意识 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．胶体 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 3．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是（ ） A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．长期饮用硬水，有益人体健康 D．用保健品代替药物治疗疾病 4．物质性质决定用途。下列相关说法错误的是（ ） A．氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 B．金刚石硬度大，用来裁玻璃 C．水能溶解药物，配成医疗使用的溶液 D．石灰浆呈白色，防止害虫产卵 5．下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量是32 g B．的相对分子质量为44 C．1个分子的质量为18 g D．含的溶液中存在4 mol O原子 6．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．排水法收集氧气 B．检查气密性 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 7．下列关于和的叙述，正确的是（ ） A．在空气中可以稳定存在 B．均可与、反应产生氧气 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．阴、阳离子个数比均为 8．诗句“从来佳茗似佳人”中，“佳茗似佳人”比喻茶的天然清雅。茶叶中的咖啡碱是影响风味和功效的关键物质之一。下列关于咖啡碱说法正确的是（ ） A．氢元素质量分数最小 B．含有24个原子 C．含有氧分子 D．由三种元素组成 9．我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将转化为汽油，主要转化过程如图，部分产物已省略。下列说法正确的是（ ） A．反应I前后原子种类、数目不变 B．反应II属于化合反应 C．反应前后催化剂的性质和质量均不变 D．上述转化过程中碳元素的化合价不变 10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 11．电石的主要成分为碳化钙，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是（ ） A．碳化钙中碳元素的化合价为价 B．X的化学式为 C．该反应为置换反应 D．电石不可以存放于潮湿的环境中 12．对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是（ ） A．FeCl3发生还原反应 B．H2SO4是氧化产物 C．生成1mol HCl时，转移2mol电子 D．FeCl3的氧化性强于硫酸 13．下列实验方案设计不正确的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水，测温度变化 B 除去NaNO3中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 C 探究Fe、Cu的活动性强弱 取适量FeCl2溶液，插入光亮铜片，观察现象 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，滤渣洗涤烘干；滤液蒸发结晶 14．中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法不正确的是 （ ） A．a溶液为盐酸 B．b→c的pH变化不能证明发生了中和反应 C．d→e，溶液中NaCl的质量分数减小 D．电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 15．下列图示实验对应说法正确的是（ ） A．白烟是蜡烛燃烧生成的CO   B．可以说明分子在不停运动 C．说明白磷有氧气就能燃烧 D．配制50 g 10%的氯化钠溶液所需仪器 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题包括6小题，共55分。 15．（11分）Ⅰ．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为________________________。 （3）③所属分散系为________，如果③⑤混合，可利用________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 Ⅱ．下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2   ②C2H4   ③H2O   ④PH3   ⑤CHCl3   ⑥H2SO4 （4）当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________(填序号，下同)。 （5）当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 （6）当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 （7）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 16．（6分）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 （1）下列三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的是__________（填序号）。 A．金面具残片 B．青铜神树 C．石戈残片 （2）黄金能够制成各种形状的面具，体现其具有良好的__________。出土的黄金文物依然闪闪发光金灿灿的原因是_________。 （3）铜器长期放置在空气中会生锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，可能是Cu与空气中的O2、________有关。 （4）硫酸型酸雨会导致大理石制品被腐蚀，其中发生的化学反应为________。 17．（7分）硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为_______。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需_______，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是_______。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是_______。 （5）母液中主要含有的两种物质是_______。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的_______肥料（填化肥种类）。 18．（8分）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 （2）图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧，该反应是___________能转化为化学能。 （3）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”) （4）由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 （5）纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 19．（8分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是___________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是___________(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中可观察到的现象是___________，说明溶液中存在的微粒有___________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是___________。 20．（15分）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①  ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为_______。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $