2025年高一化学秋季开学摸底考03（全国通用）

试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高一开学摸底考试模拟卷 03（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含 20%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．杯弓蛇影 B．火树银花 C．刻舟求剑 D．木已成舟 2．中国传统烹饪技法丰富多样。下列菜肴中，富含蛋白质的是 A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．油炸土豆 D．红烧肥肉 3．某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A．白醋：2.3 B．柠檬汁：2.5 C．肥皂水：5.4 D．牛奶：6.4 4．化学实验的成功离不开规范的实验操作，以下取用试剂的操作中，正确的是 A． B． C． D． 5．我国 2025 年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A．随手关闭电灯 B．鼓励乘坐公交车出行 C．露天焚烧树叶 D．推广使用可降解塑料 6．下列实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热时，一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 C．将鸡蛋壳放入稀硫酸中，蛋壳表面持续有大量气泡生成 D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色 7．每年的 3 月 22 日至 28 日是中国水周，其目的在于唤起公众的节水意识。下列叙述正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约水 8．镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱原子核内有 70 个质子 C．镱的元素符号为 yb D．钬的相对原子质量为 173.04g 9．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．混合物：液氧、河水 B．人体必需微量元素：硒、铁 C．碱：氢氧化钾、硫酸钡 D．氮肥：硝酸钾、氨水 10．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D．酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 11．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是 A．燃烧过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 B．有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 D．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 12．下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … 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B．广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 C．维生素 C 具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 D．庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的 18．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到  2Fe OH 白色沉淀 19．用 AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下， 41molCCl 的体积约为 22.4 L B．常温常压下， 1 21mol L CaCl  溶液中含有的Cl数目为 A2N C．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 AN D．常温常压下， 28 gCO与 2N 的混合气体中含有的原子总数为 A2N 20．X、Y、Z、M、N 五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N 原子最外层电子 数是其电子层数的 2 倍，Z 与 N 同主族，M 在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X 与 Z 能形成型化合物 2X Z、 2 2X Z D．由 X、Y、Z、M 四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 第 II卷（非选择题 共 60分） 二、非选择题：本题共 8个小题，共 60分。 21．（6 分）阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又 迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微 气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦 炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产 物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后， 相对传统高炉减碳 60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用， 将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 (1)与烧结矿相比，球团矿的优点有 (写一点)。 (2)将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是 。 (3)氢气还原氧化铁的化学方程式为 ；氢冶金解决的问题是 (写一点)。 (4)产生绿电的可再生能源有 (写一种)，用绿电制绿氢的原料为 。 22．（4 分）构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要思维方式。 (1)下列现象解释错误的是________（填字母）。 选项 A B C 现象 打开浓氨水瓶盖闻到气味 1297L 氨气约可压缩为 1L 液氨 一滴液氨约含 1.09×1021个分子 解释 分子在不断地运动 加压可以使分子的体积变小 分子质量体积都很小 (2)工业合成氨的微观反应示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。 (3)工业合成氨中常以铁触媒为催化剂，铁在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①铁原子的核外电子数为 。 ②铁元素常见化合价为+3 价和+2 价，请写出+2 价铁元素与氧元素形成化合物的化学式 。 23．（12 分）请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S Cl；酸性： 2 4H SO 4HClO 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入NaBr溶液中反应的化学方程式： 。 24．（5 分）A G 是初中化学常见的物质，其中 A 是赤铁矿的主要成分，D 在农业上常用于改良酸性土壤， F 在人体胃液中用来帮助消化，C 和 F 是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-” 表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已 略去)。请回答下列问题： 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)E 在生产、生活中的一种用途 。 (3)D 和 G 反应的化学方程式是 。 (4)C 和 D 反应的基本反应类型是 。 25．（7 分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为 2CuFeS )为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向 2Cu S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反 应的化学方程式 。 (3)反应生成的 2SO 可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)； 2SO 可被石灰乳吸收，请 说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣 3FeSiO 是由 2 种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 26．（5 分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 (1)实验 1 中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。Ⅰ中明矾的作用是 。 (2)用实验 1中净化后的水通过实验 2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软 水”)。 (3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中 TDS 值与水质纯度的关系如图 1。某水样的 TDS 值 如图 2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 (4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785 年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转 化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图 3 所示。该反应的化学方程式是 。 27．（7 分）气体的制取并研究气体的性质是初中化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一 和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取气体 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的 O2应选择图 1 中的装置是 (填字母)，反应的化学方程式 是 。 (2)制取 CO2时应选择的制取装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)C 装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 试题 第 9页（共 8页） 试题 第 10页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 【实验二】用图 2 探究某塑料的元素组成(资料：无水 CuSO4遇水变蓝色) (4)按图 2 进行实验。若观察到 现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 (5)为进一步确定组成，将 2.8g 该塑料在足量 O2中完全燃烧，共产生了 8.8gCO2和 3.6gH2O，得出该塑料中 不含有氧元素，理由是 。 28．（7 分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的 相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸 为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 (2)小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液为蓝色的是实验 (填序号)；写出实验①中发生反应的 化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验 示意 图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的 pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4。图 4 中的 M 与图 3 中的 (填 X 或 Y 或 Z)pH 数值相等，图 3 中 X 对应的溶液的溶质为 (填化学式)。 (4)第二组的小亮同学向丁中滴入 2BaCl 溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为 NaOH 溶液与稀硫酸 反应生成了 2 4Na SO ，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2 B．因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C．某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D．浓 2 4H SO 敞口放置，其溶质质量分数会变小 29．（7 分）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了 18g。计算生成 O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷03（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含 20%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．杯弓蛇影 B．火树银花 C．刻舟求剑 D．木已成舟 【答案】B 【详解】A、杯弓蛇影，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火树银花，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2．中国传统烹饪技法丰富多样。下列菜肴中，富含蛋白质的是 A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．油炸土豆 D．红烧肥肉 【答案】A 【详解】A、清蒸鲫鱼，鱼类富含优质蛋白质，正确； B、素炒青菜，蔬菜主要含维生素和纤维素，蛋白质含量低，错误； C、油炸土豆，土豆主要成分为淀粉（碳水化合物），油炸后脂肪增加，但蛋白质仍少，错误； D、红烧肥肉，肥肉主要成分为脂肪，蛋白质含量较低，错误。 故选A。 3．某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A．白醋：2.3 B．柠檬汁：2.5 C．肥皂水：5.4 D．牛奶：6.4 【答案】C 【详解】A、白醋为酸性，pH通常为2.5-3.0，2.3虽略低但可能合理，选项正确； B、柠檬汁为酸性，pH范围2-3，2.5符合实际，选项正确； C、肥皂水为碱性（pH>7），记录为5.4明显错误，应为9-10，选项错误； D、牛奶接近中性或弱酸性，pH约6.5，6.4合理，选项正确。 故选C。 4．化学实验的成功离不开规范的实验操作，以下取用试剂的操作中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、取用块状固体时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管；取用固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作错误，不符合题意； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5．我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A．随手关闭电灯 B．鼓励乘坐公交车出行 C．露天焚烧树叶 D．推广使用可降解塑料 【答案】C 【详解】A、随手关闭电灯，节约电能，减少能源消耗，选项A正确； B、鼓励乘坐公交车出行，减少私家车使用，降低尾气排放和能源消耗，改善空气质量，选项B正确； C、露天焚烧树叶，会产生大量烟尘、有害气体（如CO）和PM2.5，污染空气，危害健康，选项C不正确； D、传统塑料难降解，污染环境，推广使用可降解塑料，能减少“白色污染”，选项D正确。 故选C。 6．下列实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热时，一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 C．将鸡蛋壳放入稀硫酸中，蛋壳表面持续有大量气泡生成 D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，选项错误； B、生成铜和二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，选项错误； C、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙是微溶物，会覆盖在蛋壳表面，阻止反应持续进行，因此不会“持续”产生大量气泡。选项错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，选项正确； 故选D。 7．每年的3月22日至28日是中国水周，其目的在于唤起公众的节水意识。下列叙述正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约水 【答案】D 【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，但其中97.5%是咸水，淡水仅占2.5%，且大部分以冰川或深层地下水形式存在，可直接利用的淡水极少，因此，淡水资源是有限的，并非“取之不尽”，故选项说法错误； B、过度开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降、水源枯竭等问题，破坏生态平衡，属于不可持续的做法，故选项说法错误； C、虽然水体可通过物理、化学和生物作用净化少量污染物，但工业废水含重金属、有毒物质等，远超水体自净能力，直接排放会严重污染环境，必须处理达标后排放，故选项说法错误； D、喷灌和滴灌能精准控制水量，减少蒸发和流失，相比传统漫灌可大幅提高水资源利用率，是节水的有效措施，故选项说法正确； 故选：D。 8．镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱原子核内有70个质子 C．镱的元素符号为yb D．钬的相对原子质量为173.04g 【答案】B 【详解】A、镱字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，镱的原子序数为70，质子数=原子序数，故镱原子核内有70个质子，选项正确； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号第一个字母大写，若有第二个字母小写，故镱的元素符号为：Yb，选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 9．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．混合物：液氧、河水 B．人体必需微量元素：硒、铁 C．碱：氢氧化钾、硫酸钡 D．氮肥：硝酸钾、氨水 【答案】B 【详解】A. 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。液氧属于纯净物，河水属于混合物，此选项错误； B. 硒、铁属于人体必需微量元素，此选项正确； C. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。氢氧化钾属于碱，硫酸钡属于盐，此选项错误； D. 含有氮元素的肥料是氮肥，氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 硝酸钾属于复合肥，氨水属于氮肥，此选项错误。 故选B。 10．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D．酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式不同，正确； B、温度升高使分子间隔增大，而非分子体积变大，错误； C、氢气和液氢状态不同但分子相同，化学性质一致，正确； D、酸解离出的H+使其具有相似化学性质，正确。 故选B。 11．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是 A．燃烧过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 B．有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 D．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、燃烧过程中常伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，说法错误，不符合题意； B、有机物中含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等含有碳元素，但它们属于无机物，说法错误，不符合题意； C、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子，说法错误，不符合题意； D、单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭 ②新装修的楼房要开窗通风 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、①涂油可以隔绝氧气和水，能有效防止自行车链条生锈，正确；②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖，以隔绝氧气达到灭火目的，正确，符合题意； B、①空气污染物包括有害气体和烟尘，正确；②pH5.6的雨水为酸雨，错误，不符合题意； C、①钛合金与人体有很好的相容性，可以用来制造人造骨，正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，错误，不符合题意； D、①家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；②新装修的楼房会有甲醛等有害气体，开窗通风可以降低有害气体的浓度，正确，不符合题意。 故选：A。 13．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验证明铁钉生锈一定有氧气参加，该实验能达到实验目的，此选项符合题意； B. 干燥的烧杯内部有水雾出现，生成蜡烛燃烧生成水，根据化学反应前后元素的种类不变，可探究出蜡烛中含有氢元素，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； C. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。红磷的着火点是260℃，热水中的红磷温度未达到着火点，未与氧气接触，该实验不能证明物质燃烧需要氧气，此选项不符合题意； D. 二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在收集过程中进行，集气瓶中缺一根导气管，此选项不符合题意。 故选A。 14．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D．将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 【答案】B 【详解】A、a1∘C时，是100g水中最多能溶解乙的质量为30g，不是100g乙溶液最多能溶解乙的质量为30g，A错误。 B、a1∘C时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度），所以甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、a2∘C时，甲溶解度是50g，即100g水最多溶解50g甲，那么50g水最多溶解25g甲，加入30g甲，所得溶液是饱和溶液，C错误。 D、乙的溶解度随温度升高而增大，将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，应采用升高温度或增加溶剂的方法，降低温度会使乙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，D错误。 故选B。 15．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为时，溶液中有三种溶质 D．段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 【答案】B 【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体（对应曲线n ）。a∼b段：Na2CO3与CaCl2反应，，生成碳酸钙沉淀（对应曲线m ）。b∼c段：加入的Na2CO3不反应，溶质为NaCl、Na2CO3。 【详解】A 、Na2CO3先和稀盐酸反应产生气体，后和CaCl2反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误。 B、0∼a段Na2CO3与稀盐酸反应，，每106份质量的Na2CO3反应生成44份质量的CO2，HCl和氯化钠的质量比是73:117，反应后溶质质量增加，B正确。 C、加入Na2CO3溶液cg时，Na2CO3过量，溶质是NaCl和Na2CO3两种，C错误。 D、a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明CaCl2溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误。 故选B。 16．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误； 故选C。 17．了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是 A．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 B．广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 C．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 D．庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）的作用是吸水防潮，而非防止氧化，抗氧化需使用还原剂如铁粉，A错误； B．灯光秀的光路是胶体的丁达尔效应，B正确； C．维生素C的还原性可防止亚铁离子被氧化，C正确； D．烟花颜色由金属元素的焰色试验呈现，D正确； 故选A。 18．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误； B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误； C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确； 故选D。 19．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的具体数目，B错误； C．11.2 L氦气（标准状况）对应物质的量为0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol。每分子含2个原子，总原子数为2NA，D正确； 故选D。 20．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物、 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 【答案】B 【分析】根据原子半径规律可知：X为H，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C、N为S；Z与N同主族，则为O；M在短周期主族元素中原子半径最大，为Na。 【详解】A．Z和M为10电子离子，N为18电子离子，离子电子数越多半径越大，离子电子数相同原子序数越小半径越大，则离子半径：N>Z>M，正确； B．碳酸酸性小于硫酸，错误； C．H与O只能形成H2O和H2O2，正确； D．H、C、O、Na组成的化合物为NaHCO3，含有共价键、离子键，正确； 故答案为B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 (1)与烧结矿相比，球团矿的优点有 (写一点)。 (2)将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是 。 (3)氢气还原氧化铁的化学方程式为 ；氢冶金解决的问题是 (写一点)。 (4)产生绿电的可再生能源有 (写一种)，用绿电制绿氢的原料为 。 【答案】(1)强度高（合理即可） (2)碳 (3) 摆脱对化石能源的依赖/从源头上解决碳排放问题 (4) 太阳能（合理即可） 水 【详解】（1）根据题中信息可知，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产，故填：强度高（合理即可）； （2）将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是碳，故填：碳； （3）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，反应的化学方程式为；氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题，故填：；摆脱对化石能源的依赖或者从源头上解决碳排放问题； （4）产生绿电的可再生能源有太阳能、风能等；用绿电制绿氢的原料为水，水在通电的情况下可以生成氢气和氧气，故填：太阳能（合理即可）；水。 22．（4分）构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要思维方式。 (1)下列现象解释错误的是________（填字母）。 选项 A B C 现象 打开浓氨水瓶盖闻到气味 1297L氨气约可压缩为1L液氨 一滴液氨约含1.09×1021个分子 解释 分子在不断地运动 加压可以使分子的体积变小 分子质量体积都很小 A．A B．B C．C (2)工业合成氨的微观反应示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。 (3)工业合成氨中常以铁触媒为催化剂，铁在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①铁原子的核外电子数为 。 ②铁元素常见化合价为+3价和+2价，请写出+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式 。 【答案】(1)B (2) (3) 26 FeO 【详解】（1）A、打开浓氨水瓶盖闻到气味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故A解释正确； B、1297L氨气约可压缩为1L液氨，是因为分子之间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，而分子的体积不变，故B解释错误； C、一滴液氨约含1.09×1021个分子，说明分子质量体积都很小，故C解释正确； 故选：B； （2）由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在一点条件下反应生成氨气，化学方程式为； （3）①由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铁元素的原子序数为26，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26； ②在化合物中，氧元素通常显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式为FeO。 23．（12分）请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ⅡA (2)离子键 (3) (4) < < (5)F (6)和 (7) 由易到难 由强到弱 由强到弱 【详解】（1） 镁原子结构示意图为；镁在第三周期第族。 （2）氯化钠是离子化合物，含离子键。 （3） 氯化氢是共价化合物，电子式为H与Cl共用电子对，故氯化氢的电子式为； （4）同周期从左到右非金属性增强，S<Cl；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，。 （5）第二周期主族元素，从左到右原子半径减小，F半径最小。 （6）第三周期金属性最强的是Na，与生成氧化钠和过氧化钠（、）。 （7）卤素随核电荷数增大，与反应难度递增，故与氢气反应由易到难；氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，故生成的氢化物的稳定性由强到弱；卤素非金属性随核电荷数增大而减弱，故卤素的非金属性由强到弱；置换出NaBr中的，故反应为。 24．（5分）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)E在生产、生活中的一种用途 。 (3)D和G反应的化学方程式是 。 (4)C和D反应的基本反应类型是 。 【答案】(1) Fe2O3 H2O (2)补钙剂/建筑材料（合理即可） (3) (4)复分解反应 【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O； （2）E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）； （3）D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。 25．（7分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 【答案】(1)闪速 (2) 吸收 (3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 (4) (5)ab 【详解】（1）“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 （2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 （3）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 （4）炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 （5）a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 26．（5分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 (1)实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。Ⅰ中明矾的作用是 。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 (4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)过滤 吸附难溶性杂质 (2)软水 (3)一般 (4) 【详解】（1）实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；明矾的作用是吸附难溶性杂质。 （2）得到的蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （3）该水样的TDS值为159ppm，故其水质纯度为一般； （4）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 27．（7分）气体的制取并研究气体的性质是初中化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取气体 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是 (填字母)，反应的化学方程式是 。 (2)制取CO2时应选择的制取装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) (4)按图2进行实验。若观察到 现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 (5)为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了8.8gCO2和3.6gH2O，得出该塑料中不含有氧元素，理由是 。 【答案】(1) AC (2)BE (3)a (4)G中固体变蓝，K中澄清石灰水变浑浊 (5)根据质量守恒定律，碳元素的质量为,氢元素的质量为，二者质量之和为2.8g，可以判断该塑料中不含有氧元素 【详解】（1）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故发生装置选A，氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气较纯净，故收集装置选C，故选AC； 反应的化学方程式为： （2）实验室制取二氧化碳，化学方程式为：；反应物为给固体和液体，所选择发生装置B，生成的二氧化碳密度比空气大，选择收集装置E。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，为了能除的更彻底，需要使气体和浓硫酸充分接触，故从a端通入； （4）无水硫酸铜遇水变为蓝色，则G中固体变蓝，说明有水生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则K中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故持续通入氧气，塑料燃烧，若观察到G中固体变蓝，K中澄清石灰水变浑浊，说明塑料中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； （5）根据质量守恒定律，碳元素的质量为,氢元素的质量为，二者质量之和为2.8g，可以判断该塑料中不含有氧元素。 28．（7分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 (2)小组同学进行图2实验，充分反应后溶液为蓝色的是实验 (填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 (填X或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为 (填化学式)。 (4)第二组的小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B．因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C．某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D．浓敞口放置，其溶质质量分数会变小 【答案】(1)盐酸 (2) ② (3) Y 和NaOH (4)硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀 (5)ABC 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸； （2）①中氢氧化铁固体和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色；②中氢氧化铜固体和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，因此②中反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铁固体和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2SO4和NaOH； （4）因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，因此小亮的结论不合理； （5）A、用pH试纸只能测出溶液的pH为整数，不能测出pH为3.2，故说法不正确； B、盐酸能与硝酸银反应，而硫酸能与硝酸钡反应，所以盐酸与硫酸的化学性质不一定相同，故说法不正确； C、某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质可以是碳酸盐也可以是活泼金属，故说法不正确； D、浓硫酸具有吸水性，浓敞口放置，吸收空气中的水分，溶剂变多，其溶质质量分数会变小，故说法正确； 故选ABC。 29．（7分）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】解：设生成氧气质量为x。 解得： 则氧气的物质的量为 答：生成O2的物质的量为0.5mol。 【详解】详见答案。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷03（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含 20%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．杯弓蛇影 B．火树银花 C．刻舟求剑 D．木已成舟 2．中国传统烹饪技法丰富多样。下列菜肴中，富含蛋白质的是 A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．油炸土豆 D．红烧肥肉 3．某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A．白醋：2.3 B．柠檬汁：2.5 C．肥皂水：5.4 D．牛奶：6.4 4．化学实验的成功离不开规范的实验操作，以下取用试剂的操作中，正确的是 A． B． C． D． 5．我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A．随手关闭电灯 B．鼓励乘坐公交车出行 C．露天焚烧树叶 D．推广使用可降解塑料 6．下列实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热时，一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 C．将鸡蛋壳放入稀硫酸中，蛋壳表面持续有大量气泡生成 D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色 7．每年的3月22日至28日是中国水周，其目的在于唤起公众的节水意识。下列叙述正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约水 8．镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱原子核内有70个质子 C．镱的元素符号为yb D．钬的相对原子质量为173.04g 9．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．混合物：液氧、河水 B．人体必需微量元素：硒、铁 C．碱：氢氧化钾、硫酸钡 D．氮肥：硝酸钾、氨水 10．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D．酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 11．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是 A．燃烧过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 B．有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 D．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 12．下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭 ②新装修的楼房要开窗通风 13．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 14．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D．将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 15．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为时，溶液中有三种溶质 D．段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 16．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 17．了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是 A．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 B．广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 C．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 D．庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的 18．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到白色沉淀 19．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 20．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物、 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 (1)与烧结矿相比，球团矿的优点有 (写一点)。 (2)将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是 。 (3)氢气还原氧化铁的化学方程式为 ；氢冶金解决的问题是 (写一点)。 (4)产生绿电的可再生能源有 (写一种)，用绿电制绿氢的原料为 。 22．（4分）构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要思维方式。 (1)下列现象解释错误的是________（填字母）。 选项 A B C 现象 打开浓氨水瓶盖闻到气味 1297L氨气约可压缩为1L液氨 一滴液氨约含1.09×1021个分子 解释 分子在不断地运动 加压可以使分子的体积变小 分子质量体积都很小 A．A B．B C．C (2)工业合成氨的微观反应示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。 (3)工业合成氨中常以铁触媒为催化剂，铁在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①铁原子的核外电子数为 。 ②铁元素常见化合价为+3价和+2价，请写出+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式 。 23．（12分）请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 24．（5分）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)E在生产、生活中的一种用途 。 (3)D和G反应的化学方程式是 。 (4)C和D反应的基本反应类型是 。 25．（7分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 26．（5分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 (1)实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。Ⅰ中明矾的作用是 。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 (4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是 。 27．（7分）气体的制取并研究气体的性质是初中化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取气体 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是 (填字母)，反应的化学方程式是 。 (2)制取CO2时应选择的制取装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) (4)按图2进行实验。若观察到 现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 (5)为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了8.8gCO2和3.6gH2O，得出该塑料中不含有氧元素，理由是 。 28．（7分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 (2)小组同学进行图2实验，充分反应后溶液为蓝色的是实验 (填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 (填X或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为 (填化学式)。 (4)第二组的小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B．因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C．某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D．浓敞口放置，其溶质质量分数会变小 29．（7分）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷03（全国通用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂灯【1【/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AIIBIICIIDI 61AJIBIICI[D] 11[AJ[BJICJID] 161AJIBIICI[D] 2AIIBIICIIDI 7AJIBIICIIDI 1AJIBJICIID] 17AJIBIICJIDI 3.[AI[BIICI[D] 8A][BI[CIIDI 13JA][BIICIID] 18[AI[B]ICIID] 4[AJ[B]IC]ID] 9AJ[B][CI[D] 14AJ[B][C]ID] 1.[AJIB][C]ID] 51AJ[BJICIID] 10.[A]IB][C][D] 15AJIB]ICI[D] 20.[A]IB][CIID] 非选择题：本题共8个小题，共60分 21. (6分) (1) 2 (3) (4 22. (4分) (1) (2) (3) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (12分) (1) (2) (3) (4) (5 (6 (7① ② ③ ④ 24.(5分) () (2) (3) (4 25.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 26.(5分) (1) (2) (3) (4) 27.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 28.(7分) (1) (2) (3) (4) () 29.(7分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷03（全国通用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰， 3. 请按题号额序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试避卷上答题无效， 正确填涂■ 保持卡面消洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【W1[/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJ[B]IC][D] 6[A][B][C][D] 11[AJ[B][CI[D] 16.(A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 7[A][B][CI[D] 12[A][B][CI[D] 17(A]IBI[C][D] 3.[A][B][CI[D] 8[A][BI[CI[D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A]IB][C][D] 4.A1[B1IC1[D] 9.A1[B1IC1[D1 14.A1[B1IC1[D1 19(A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.(A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共8个小题，共60分。 21.(6分) (1) (2) (3) (④ 22.(4分) 1) (2) (3) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (12分) (1) (2) (3) (4)】 (5) (6) (7)① ② ③ ④ 24.(5分) 1) (2) 3) (4) 25.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 26.(5分) (1) (2) (3) (4)】 27.(7分) (1) (2) 3) (4) (5) 28.(7分) (1) (2) (3) (4④ (5)】 29.(7分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷03（全国通用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D C D D B B B D A A B B C A D D B 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（每空1分，共6分）(1)强度高（合理即可） (2)碳 (3) 摆脱对化石能源的依赖/从源头上解决碳排放问题 (4) 太阳能（合理即可） 水 22．（每空1分，共4分）(1)B (2) (3)26 FeO 23．（每空1分，共12分）(1) ⅡA (2)离子键 (3) (4) < < (5)F (6)和 (7) 由易到难 由强到弱 由强到弱 24．（每空1分，共5分）(1) Fe2O3 H2O (2)补钙剂/建筑材料（合理即可） (3) (4)复分解反应 25．（每空1分，共7分）(1)闪速 (2) 吸收 (3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 (4) (5)ab 26．（每空1分，共5分）(1)过滤 吸附难溶性杂质 (2)软水 (3)一般 (4)（2分） 27．（每空1分，共7分）(1) AC (2)BE (3)a (4)G中固体变蓝，K中澄清石灰水变浑浊 (5)根据质量守恒定律，碳元素的质量为,氢元素的质量为，二者质量之和为2.8g，可以判断该塑料中不含有氧元素（2分） 28．（每空1分，共7分）(1)盐酸 (2) ② (3) Y 和NaOH (4)硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀 (5)ABC 29．（共7分）解：设生成氧气质量为x。 解得： 则氧气的物质的量为 答：生成O2的物质的量为0.5mol。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷03（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含 20%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．杯弓蛇影 B．火树银花 C．刻舟求剑 D．木已成舟 2．中国传统烹饪技法丰富多样。下列菜肴中，富含蛋白质的是 A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．油炸土豆 D．红烧肥肉 3．某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A．白醋：2.3 B．柠檬汁：2.5 C．肥皂水：5.4 D．牛奶：6.4 4．化学实验的成功离不开规范的实验操作，以下取用试剂的操作中，正确的是 A． B． C． D． 5．我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A．随手关闭电灯 B．鼓励乘坐公交车出行 C．露天焚烧树叶 D．推广使用可降解塑料 6．下列实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热时，一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 C．将鸡蛋壳放入稀硫酸中，蛋壳表面持续有大量气泡生成 D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色 7．每年的3月22日至28日是中国水周，其目的在于唤起公众的节水意识。下列叙述正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约水 8．镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱原子核内有70个质子 C．镱的元素符号为yb D．钬的相对原子质量为173.04g 9．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．混合物：液氧、河水 B．人体必需微量元素：硒、铁 C．碱：氢氧化钾、硫酸钡 D．氮肥：硝酸钾、氨水 10．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D．酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 11．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是 A．燃烧过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 B．有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 D．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 12．下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭 ②新装修的楼房要开窗通风 13．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 14．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D．将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 15．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为时，溶液中有三种溶质 D．段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 16．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 17．了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是 A．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 B．广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 C．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 D．庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的 18．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到白色沉淀 19．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 20．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物、 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 (1)与烧结矿相比，球团矿的优点有 (写一点)。 (2)将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是 。 (3)氢气还原氧化铁的化学方程式为 ；氢冶金解决的问题是 (写一点)。 (4)产生绿电的可再生能源有 (写一种)，用绿电制绿氢的原料为 。 22．（4分）构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要思维方式。 (1)下列现象解释错误的是________（填字母）。 选项 A B C 现象 打开浓氨水瓶盖闻到气味 1297L氨气约可压缩为1L液氨 一滴液氨约含1.09×1021个分子 解释 分子在不断地运动 加压可以使分子的体积变小 分子质量体积都很小 (2)工业合成氨的微观反应示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。 (3)工业合成氨中常以铁触媒为催化剂，铁在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①铁原子的核外电子数为 。 ②铁元素常见化合价为+3价和+2价，请写出+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式 。 23．（12分）请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 24．（5分）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)E在生产、生活中的一种用途 。 (3)D和G反应的化学方程式是 。 (4)C和D反应的基本反应类型是 。 25．（7分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 26．（5分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 (1)实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。Ⅰ中明矾的作用是 。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 (4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是 。 27．（7分）气体的制取并研究气体的性质是初中化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取气体 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是 (填字母)，反应的化学方程式是 。 (2)制取CO2时应选择的制取装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) (4)按图2进行实验。若观察到 现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 (5)为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了8.8gCO2和3.6gH2O，得出该塑料中不含有氧元素，理由是 。 28．（7分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 (2)小组同学进行图2实验，充分反应后溶液为蓝色的是实验 (填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 (填X或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为 (填化学式)。 (4)第二组的小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B．因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C．某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D．浓敞口放置，其溶质质量分数会变小 29．（7分）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$