第20天 氯水和次氯酸盐-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 20 天 氯水和次氯酸盐 任务一 探学新知 知识点1氯水 知识点2】 次氯酸盐 1.氯水的成分 次氯酸盐具有强氧化性，可以与还原性物 Cl2+H2O-HC1++HCIO 质发生氧化还原反应。常见的漂白液、漂白粉 反应和 HCI-H++CI 中的有效成分均为次氯酸盐，可通过氯气与碱 电离 HCO→Ht+CO H20 =H十OH 液反应制得。 HO H 在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以 cr 得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液 成分 CI 三分子 氯水 CIO 四离子 (又称“84”消毒液)；将C2通入冷的石灰乳中， HCIO OH 制得以Ca(C1O)2为有效成分的漂白粉；Cl2与 2.新制氯水的性质 Ca(OH)2反应充分，使Ca(ClO)2成为主要成 氧化性 分，得到漂粉精。 能够氧化Fe+、Br、I厂等 生成沉淀 漂白液(“84”消毒液) 漂白粉 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 不稳定性 在强光照射（或加热）下有气泡产生： 主要成分 NaCl、NaClO CaCl2、Ca(ClO)2 2HC1O光照 HCIO 2HCI+0,1 有效成分 NaCIO Ca(CIO)2 漂白性 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 次氯酸盐与空气中的CO2和水或稀酸 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性 漂白、消毒 (盐酸、醋酸等)反应生成HCIO而表现 H 加碳酸氢盐（或碳酸盐）产生气泡 原理 杀菌、漂白作用，实际起漂白、杀菌作用 3,液氯、新制氯水和久置氯水的区别 的是HCIO 液氯是黄绿色液体，成分为C2,属于纯 作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，用作游泳 应用 净物。 池等环境的消毒剂 新制氯水 久置氯水 保存 低温、密闭、避光保存，以防止变质失效 成分 CL2、HCl、HCIO、H2O HCl、H,O 知识链接 颜色 淡黄绿色 无色 漂白粉的生效与失效 性质 酸性、漂白作用 酸性、无漂白作用 漂白粉生效（产生漂白性）的原理是发生反应 Cl2+H2O=HCI+HCIO Ca(C1O)2+CO2+H20-CaCO3￥+2HCl0生 原因 2HC10光黑2HC1+0,+ 成HCIO;漂白粉因保存不当或长久放置而失效的 原因是发生了这个反应，HC1O因分解而失去漂白 保存 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 作用。 81 重难点手册预备新高一 化学 任务二 精研典例 题型1 氯水 分析成分与性质的对应关系时张冠李戴。 例]在探究新制氯水成分的实验中，下列 (3)不能用pH试纸测定氯水或NaClO溶液 根据实验现象得出的结论不正确的是( )。 的pH,应该用pH计来测定。 A.新制氯水呈淡黄绿色且有刺激性气味， 题型2 次氯酸盐的性质 说明新制氯水中含有C2 例2漂白粉储存方便，是生活中 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶 广泛应用的含氯消毒剂之一，下列有关 液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI 漂白粉的叙述正确的是( )。 C.向氯水中加人NaHCO3粉末，有气泡 A漂白粉在空气中容易失效的原因是 产生，说明氯水中含有H Ca(ClO)2不稳定、易分解 D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变 B.漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌 成棕黄色，说明氯水中含有HCIO 消毒和漂白 解析黄绿色、刺激性气味是C2的性质，A正 C.Ca(ClO)2中含有氯离子 确；Ag+与CI反应生成AgCI白色沉淀，B正确； HCO3与H反应产生气泡(CO2),C正确；C2能将 D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似 Fe+氧化成Fe3+,不能说明氯水中含有HCIO,D不 解析漂白粉在空气中失效是因为Ca(ClO)2与 正确。 空气中的CO2和H2O反应生成HCIO,HCIO不稳 答案 D 定、易分解，A错误；漂白粉可用于杀菌消毒和漂白是 因为其有效成分Ca(CIO)2,漂白粉中不含次氯酸， 易错警示 B错误；Ca(ClO)2中含有Ca+和ClO,没有氟离子， (1)误认为能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气 C错误；二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸， 体只有Cl2(Br2、O3、NO2等均能)。 D正确。 (2)氯水成分复杂，表现出其性质的多样性， 答案D 任务三 自主测评 A基础练 2.已知常用氯气给自来水消毒，某同学用自来 水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变 1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红 质的是( )。 后褪色的是( )。 ①氯气②液氯③新制氯水 ④氯气的 ①FeSO4②AgNO3 ③Na2CO3④NaCl 四氯化碳溶液⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂 ⑤KI⑥Na2S 白粉的混合溶液 A.①②④ B.①②③⑤⑥ A.①②③ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.全部 C.③⑥ D.③④⑥ 3.某消毒液的主要成分为NaClO(pH=13), 82 第20天氯水和次氯酸盐 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，下列用 ①没有失效，②部分失效，③完全失效。 来解释事实的离子方程式中，不合理的是 已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+ ()。 4HCI(浓)-CaCl2+2C2↑+2H2O。 A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐 Cl,+20H-CIO+CI+H2O 酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水 B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC)混用， 中，没有发现澄清石灰水变浑浊。由此 会产生C2:ClO+C1+2Ht=C2个+ 判断结论为①，乙同学不同意这一观点， HO 你认为依据是 C.该消毒液加白醋，可增强漂白作用： b.乙同学改为滴加 胶头滴管 CH COOH+CIO -HCIO+CH COO 稀盐酸，发现产生大 漂白粉溶液 D.该消毒液加少量FeSO4溶液会生成红褐 量气泡，将气体通人 白色 色沉淀：2Fe2++CIO+5H20=CI 澄清石灰水中，澄清 pH试纸 +2Fe(OH)a+4H 石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品 4.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机 配成溶液，滴在pH试纸上，现象如图所 连接起来，采集实验过程中各种物理量变化 示。据此你得出的结论是 (从 的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制 ①②③中选填)。 氯水时所获得的图像，纵坐标代表的物理量 6.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的 不可能是( 成分，请根据下表回答问题。 实验 序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO 生成白色沉淀 溶液中 50 100 150 将氯水滴加到含有酚 ② 时间/s 酞的NaOH溶液中 A.溶液的导电能力 ③ 淀粉KI试纸氯水中含 变蓝 有C2 B.溶液中氯离子的浓度 将足量的氯水滴加到 氯水中含 ④ C.广口瓶中氧气的体积分数 NaHCO3溶液中 有H D.溶液的pH (1)实验①得出的结论是 5.漂白粉是一种常用的化学消毒剂，具有广泛 (2)写出实验②和实验④中的实验现象： 的用途。回答下列问题。 ② ;④ (1)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶 (3)实验③中实验方法的具体操作过程是 于水即可，漂白原理用化学方程式表示 为 能否得出氯水中含有C2的结论？ (2)漂白粉的保存要注意密封。为了判断 (填“能”或“不能”)，原因是 份久置的漂白粉是否失效，某兴趣小组 (4)针对实验②的实验现象，同学们做出两 的同学们设计实验来验证他们的猜想： 种不同的原因猜测，可能是：a. 83 重难点手册预备新高一 化学 ;b. (1)新制氯水呈黄绿色，说明其中含有 请设计一个简单的实验证明哪一种猜测 (填化学式)。 是正确的： (2)实验一的现象表明，新制氯水具有酸性 和 性。 ⑧能力练 (3)用化学方程式说明实验二中“红色不褪 去”的原因： 7.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，其 一段 有效成分的生产流程如图。 加人 1时间， 【实验一】 Ca(OH浆料干燥漂白粉 2滴紫色 石蕊溶液 红色 红色 饱和通电Cl, 溶液 褪去 ② 加人2滴紫 一段 食盐水① 湿润的Na,CO H,O 在太阳光下 色石蕊溶液 C1O(g) 放置较 【实验二】 ③ ④ 2mL新 长时间 无色 红色红色不褪去 漂粉精于燥Ca(OHD,浆料 制氯水 溶液 溶液 HCIO÷ 无色 段 ⑤ 加人 ①过滤 溶液 【实验三】 1mL 白色 ②向滤液 一 下列说法错误的是( )。 0.1mol·L 中咖入2滴 红色红色不 AgNO,溶液 沉淀 紫色石蕊 溶液褪去 溶液 A.①中有元素化合价发生变化 B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主 图1 要目的是便于保存和运输 (4)某同学补做了实验四（流程如图2所 C.④中反应Cl2O+H2O 2HC1O中，氯 示)，证明了实验三中“红色不褪去”不是 元素的价态未发生改变 因为氯水被稀释。在图2中补充所加试 D.制备漂粉精的过程中，C2转化为Ca(CO)2, 剂和现象 氯原子利用率为100% ①加人 一段时间 8.某实验小组对新制氯水的成分和性质进行 ②加入2滴紫色石蕊 研究，其实验流程如图1所示。请回答下列 2mL新制氯水 红色溶液 现象： 问题。 图2 84食盐水中通入二氧化碳气体，然后将析出的碳酸氢钠 进行加热制备纯碱。气体A为氨气，气体B为二氧化 碳，A错误；第Ⅱ步反应的化学方程式为NH+H2O +CO2+NaCI一NH4Cl+NaHCO3Y,从悬浊液中 过滤出NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的是NaHCO 晶体，B错误；第Ⅱ步中碳酸氢钠因溶解度小而结晶析 出，C正确；第Ⅳ步操作是将碳酸氢钠晶体直接加热得 到碳酸钠固体，D错误。 8.(1)①③。(2)NaCl;H2O;NaHCO3￥。(3)低温 (一10~0℃)条件下NH4Cl的溶解度小。(4)abc。 第19天氯气 1.D 2.B【解析】如遇氯气泄漏，选择安全撤离的方法与氯气 的密度（比空气大）和能与碱反应等性质有关：可用浸 有水或弱碱性溶液（如肥皂水、小苏打溶液等）的毛巾 捂住口鼻，迅速逆风向高处疏散（不能顺风跑，不能向 低处撤离)。③④不正确。 3.A【解析】Mg与CL2反应或Mg与盐酸反应均生成 MgCl2,A项合理；Cu不与盐酸反应，Fe与盐酸反应 生成FeCl2,Fe与C2反应生成FeC,B、C、D三项不 合理。 4.D【解析】钠在氯气中燃烧产生的NaCl是固体，应观 察到白色的烟，A错误；红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成FCL3,可观察到棕褐色的烟产生，B错误；纯净的 H2在CL2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的 HC1气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，C错误；氯 气密度比空气大且有毒，可向田鼠洞里通人氯气杀灭 田鼠，D正确。 5.B【解析】Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HClO+ HC,根据实验无法确定是HCIO还是HCI使有色布 条褪色，A错误；NaOH可与Cl2反应，盛有NaOH溶 液的烧杯为尾气处理装置，用于吸收未反应完的C, B正确；由“观察到干燥的有色布条不褪色”可知，C2 不能使有色布条褪色，结合“湿润的有色布条褪色”可 知，C2与水可发生反应，且反应生成可使有色布条褪 色的新物质，C错误；Cl2遇水反应生成的HCl、HCIO 均为酸，会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HCO具有漂 白性，会使变红的石蕊试纸褪色，与湿润的有色布条的 实验现象不同，D错误。 6.(1)实验1中无明显现象产生，实验2中红色布条褪 色，说明“84”消毒液具有漂白性。(2)实验2、3中红 色布条均褪色，实验3中红色布条褪色更明显，是因为 H2CO3的酸性比HClO强，强酸可制得弱酸，NaClO 在CO2和H2O的作用下转化为HC1O,HC1O的漂白 性更强。 7.D【解析】常温时，1体积水大约能溶解2体积C2, 80mLC2不可能在20mL水中完全溶解，A错误；在 C2与水或碱的反应中，C2既作氧化剂又作还原剂， B错误；铁丝在C2中然烧，不管C2是少量还是足量， 都生成FeCl3而不能生成FeC2,C错误；Cl2能将I厂氧 化为2，若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则可判断气体中 混有C12,D正确。 8.(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气的大。 （2)02Fe十3C,点整2FeC.②Fe+2HC1 FeCl2+H2↑。③C2+2KI=L2+2KCl。 (3)花瓣褪色：新鲜的花瓣中含有水分，遇C2会产生 HCIO,HCIO具有漂白作用。 (4)Cl2+H2O=HCl+HCIO;HCIO、C2、H2O; 2HC10光照2HC1+0,↑. 【解析】(1)根据题给信息，可知氯气是黄绿色气体，有 毒且密度比空气大。(2)铁与氯气反应生成氯化铁，铁 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(3)新鲜的花瓣中 含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用， 能使花瓣褪色。(4)氯气与水的反应为可逆反应且 HCO为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此溶液中 存在HCIO,Cl2和H2O三种分子；氯水中的次氯酸在 久置或光照条件下易分解生成HCI和O2。 第20天氣水和次氣酸盐 1.c 2.B【解析】用氯气消毒的自来水中含有C2、H2O、 HCIO、H、CI等，C2能氧化FeSO4、KI、NazS,Cl与 AgNO3反应，H与NaCO3反应，故只有④不会产生 明显的药品变质。 3.D【解析】该消毒液呈碱性，所以加少量FeSO4溶液 会发生2Fe2++C10+4OH+H20CI+ 17 2Fe(OH)3Y,D项不合理。 4.D【解析】用强光照射新制氯水，氯水中的HCIO发生 反应：2HC10光2HC1+O,+,HCl电离产生H、 C,溶液的导电能力不断增强，H、C的浓度不断增 大，溶液的酸性增强，pH减小，广口瓶中氧气的体积分 数不断增大，题图中纵坐标代表的不可能是溶液的pH。 5.(1)Ca(ClO)2+H2O+C02-CaC03￥+2HCl0。 (2)a.①②③均有可能。b.②。 【解析】(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(C1O)2 能与H2O和空气中的CO2反应生成HCO而起漂白 作用。(2)甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸， 浓盐酸易挥发，则生成的气体中混有HCI,HCI可与 Ca(OH)2反应，会干扰CO2的检验，产生的气体直接 通入澄清石灰水中，没有发现澄清石灰水变浑浊，不能 说明是否有CO2生成，则得出的结论是①②③均有可 能。乙同学改为滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气 体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明漂白粉 样品中含有CaCO3;取少量漂白粉样品配成溶液，滴在 pH试纸上，内圈变白色，说明漂白粉样品仍具有漂白 性。由此得出的结论是漂白粉部分失效。 6.(1)氯水中含有C1。(2)溶液褪色；有气泡冒出。 (3)取一片淀粉KI试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃 棒蘸取氯水，滴在试纸上；不能；因为C2、HC1O等均 能将I厂氧化成2而使试纸变蓝。 (4)氯水中含有HCIO;氯水中含有H;向褪色后的溶 液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，溶液不再显红色 (无明显现象产生)，证明红色消失是由HCO的漂白 (氧化)作用引起的。 【解析】实验①和④探究氯水中是否存在CI和H,实 验②和③探究氯水中是否存在具有氧化性的HCIO和 Cl2等。(3)C2、HCIO均能将I厂氧化生成2，所以并 不能得出氯水中含有C2的结论。(4)氯水使滴加了 酚酞的NaOH溶液的红色褪去，可能是氯水中的H中 将OH厂中和所致，也可能是氯水中的HCIO将红色物 质（有机色质）氧化所致，可向褪色后的溶液中再滴加 NaOH溶液至碱性，观察到无明显现象产生即溶液并 未恢复红色来证明后一种猜测是正确的」 18 7.D【解析】①中氯元素由化合态变为游离态，一定有元 素化合价的变化，A正确；氯气与水反应生成的HCIO 不稳定，难以保存与运输，将C2制成性质较稳定的漂 白粉和漂粉精，便于保存和运输，B正确；Cl2O和 HCO中氯元素的化合价均为十1价，C正确；氯气与 湿润的碳酸钠发生歧化反应：2Cl2十2Na2CO3+H2○ 一2 NaHCO3+2NaC1+Cl2O,NaC1中的Cl没有用 于制取漂粉精，氯原子利用率不是100%，D错误。 8.(1)C2。 (2)漂白。(3)2HC10光2HC1+0,+. (4)1mL蒸馏水；红色褪去。 【解析】(2)实验一中加入紫色石蕊溶液后新制氯水变 红，说明新制氯水呈酸性，一段时间后溶液红色褪去， 说明新制氯水具有漂白性。(3)实验二中新制氯水在 太阳光下放置较长时间，次氯酸见光分解生成HCl和 氧气，反应的化学方程式为2HC10光黑2HCl+0,个。 (4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯 水被稀释，而是因为应该加入蒸馏水使溶液变稀，所以 需要补充的实验是加入1mL蒸馏水。 第21天氯气的实验室制法氯离子的检验 1.A【解析】浓盐酸和KMmO4在常温下可反应产生 C2,A正确；Cl2与碱石灰(NaOH、CaO)、NaHCO3溶 液反应，不能用碱石灰干燥C2,不能用NaHCO溶液 纯化C12,B、C错误；澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳 (含大量固体氢氧化钙)吸收C2制备漂粉精，D错误。 2.C【解析】在反应MhO2十4HCI(浓)△MnC2+C,个 十2H2O中，参加反应的HC中有一半起还原作用。 每消耗87gMnO2,起还原作用的HCl为73g,C项 错误。 3.C【解析】该气体制备装置属于固液（或液液）加热或 不加热型，收集装置既可为向上排空气法，也可为向下 排空气法。饱和Na2SO3溶液与浓硫酸反应制备 SO2,采用液液不加热型装置，SO2的密度比空气的密 度大，采用向上排空气法收集，可达到实验目的；MnO2 和浓盐酸在加热条件下发生反应制备C2,采用固液加 热型装置，C2的密度比空气的密度大，采用向上排空 气法收集，可达到实验目的；固体NH,CI和熟石灰在 加热条件下制备NH3,采用固体加热型装置，所给装