第15天 钠-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 15 天钠 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 元素符号：Na 钠的 最外层1个电子，易失电子 钠的 原子序数：11 原子 基本 结构 强还原性，活泼金属 信息 所属类别：金属元素 密度比水小、比煤油大、熔点 位置：元素周期表第三周期 物理 性质 低、保存在煤油中 物理 银白色固体、有金属光泽、质 拓展钠 与非金 性质 软、硬度小、导热、导电性好 单质和 氧化物 属反应 与O2、C2、S反应 钠 NaCl,食盐主要成分 构建完 2Na+2H20 整知识 现象：浮、熔、 网络 与水反应 游、响、红 NaOH,烧碱、火碱、苛性钠 化合物 Na2CO3、纯碱、苏打 钠 学性质 2NaOH+H2个 I 与酸反应：先酸后水，剧烈生 NaHCO,小苏打 成H2 酸碱中和：NaOH十酸 与盐溶液反应：先和水反应， 盐十水 再发生复分解反应 纯碱与酸反应：Na2CO3十酸 Na2O:碱性氧化物，与水、 化学反应 钠 盐+水+CO2个 酸、CO2反应 小苏打受热分解、与酸反应 氧化物 Na2O2:淡黄色、强氧化 性、供氧剂 钠的重要 Na2CO3/NaHC03:性 化合物 质对比、相互转化、除杂 任务一 探学新知 知识点1钠的物理性质 游离态和化合态是元素在自然界中的存在形 1.钠元素的存在 式。 以单质的形式存在，叫做元素的游离态；以化 钠元素在自然界中都以化合物的形式存 合物的形式存在，叫做元素的化合态。 在，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。钠 2.钠的物理性质 是海水中含量较高的元素。 颜色 光泽 状态 熔点 初高衔楼 银白色 有金属光泽 固体 97.8℃ 游离态/化合态 初中学习了单质和化合物，高中进一步理解元 沸点 硬度 密度 导电性、导热性 素在自然界的存在形式。 883℃ 很软 0.97g·cm3 良好 61 重难点手册预备新高一 化学 3.钠的取用方法 续表 [实验操作]如图所示。 实验 常温下，钠极易与氧加热时，钠与氧气剧烈 滤纸 结论 气反应 反应 煤油 化学 4Na+O2-2Na2O 方程式 2Na+O,△Na20, 钠 钠 玻璃片 现象 结论 [记忆]钠与O2反应时，常温下反应生成 Na2O,加热（或点燃）条件下反应生成Na2O2。 ①钠沉在煤油底部； ①钠的密度大于煤油的 ②钠块表面呈暗灰色； 密度； 3.钠与水的反应 ③钠的新切面有银白色的②钠为银白色金属； 实验操作 实验现象 分析及结论 金属光泽 ③钠的硬度小 钠的密度比水的 钠浮在水面上 密度小 易错管示业 酚酞 溶液 钠与水反应放热， 般情况下，实验中剩余的试剂不能放回原试 钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低 率水 剂瓶中，以防污染试剂，但未使用完的钠需放回原 小球在水面上迅速反应产生的气体 试剂瓶中，谨防因随意丢弃引发火灾等事故。 游动，一会儿后消失推动小球运动 钠与水反应剧烈，产 知识点2钠的化学性质 发出“嘶嘶”的响声 生的气体与小球， 水摩擦发出响声 1.钠的原子结构 溶液变为红色 有碱性物质生成 Na: 易失去最外层电子 (还原性强、金属性强 -Na+ 记忆卡片0 2.钠与氧气的反应 钠的性质 银白轻低软，传导热和电； 遇氧产物变，遇氯生白烟； 实验 坩埚 泥三角 遇水记五，点，浮熔游响红； 操作 三脚架 玻璃片 遇酸酸优先，遇盐水在前。 钠与酸、与显酸性的盐溶液（如CuSO4、 将一个干燥的坩埚加 用小刀切去一小块热，同时切取一块绿豆 FCL3溶液)反应，比与水反应更剧烈（因为溶 实验 钠一端的外皮，观察 大小的钠，迅速投入热 液中H+的浓度更大)，会产生火花、发生轻微 步骤 新切开的钠的表面坩埚中；继续加热坩埚 所发生的变化 片刻，待钠熔化后立即 爆炸。 撤掉酒精灯，观察现象 4.钠的其他化学性质 (1)钠与除O2外的其他非金属单质反应 钠受热后先熔化，然后与 (示例如下) 实验 新切开的钠的光亮O2剧烈反应并放出大 现象 的表面很快变暗 量的热，发出黄色火焰 2Na十C,点燃2NaCl(产生白烟) 生成一种淡黄色固体 2Na十S△NaS(研磨易爆炸) 62 第15天钠 2Na十H,△2NaH(氢化钠) 知识链接 (2)钠与碱溶液、盐溶液反应 工业上通过电解熔融的NaCl来制备钠[2NaCl 将钠粒投入碱溶液、盐溶液中，钠直接与 (熔融)通电2八a十CL,个]，电解饱和食盐水不能获 水剧烈反应，若盐溶液中的溶质能与NaOH反 得钠。 应，则进一步发生复分解反应。如将钠投入 2.钠的保存 CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色絮状沉淀 (1)保存：由于常温下钠能与空气中的氧 产生： 气反应，还能与水反应，所以金属钠应密封保 2Na+2H2O+CuSO =Cu(OH)2+ 存。实验室常将钠保存在煤油或石蜡油中，以 Na2SO4+H2个 隔绝空气和水。不能保存在密度比钠大的物 类似的，将钠投入FeCl3、MgSO4溶液中， 质中，如CCL4。 会产生红褐色Fe(OH)3沉淀、白色Mg(OH)2 (2)事故处理：金属钠失火时，不能用水或 沉淀。 泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土扑灭。 (3)钠与熔融盐反应 易错蓄示) 一定条件下，钠可将钛、锆、铌等金属从其 钠不能保存在汽油中，因为汽油易挥发且易燃 温 熔融盐中置换出来，如TiCL4十4Na熔磁Ti十 易爆；钠也不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度 比四氯化碳的密度小（钠浮在四氯化碳上面）。 4NaCl。 (4)钠与C02、液氨等反应 3.钠的用途 4Na十3C0,点槛2Na,C0,十C(钠在二氧 (1)制取钠的化合物，如Na2O2。 (2)制钠钾合金（常温下是液体），用作核 化碳中燃烧) 反应堆的传热介质。 2Na+2NH3—2NaNH2+H2(置换出 (3)与熔融盐反应置换出钛等金属单质， 氨中的氢) 用于冶炼金属。如4Na+TiCL4 熔融4NaCl十 知识点3 钠的制取、保存和用途 Ti(钛)。 1.钠的工业制取 (4)应用在电光源上。如制高压钠灯，用 电解 2NaCl(熔融)巴=2Na+Cl2个。 于道路和广场的照明。 任务二 精研典例 题型1 钠的性质 Na2O或Na2O2,失去的电子数相同 例]下列叙述正确的是( C.一小块钠在空气中长期放置，最终的主 ）。 要生成物为NaHCO? A.切开的金属Na暴露在空气中， D.钠与水反应的离子方程式是Na十 光亮的表面逐渐变暗：2Na十O2一Na2O2 2H2ONa++2OH+H2个 B.一定条件下，2.3g的Na完全反应生成 解析常温下，Na与空气中的O2反应生成 63 重难点手珊预备新高一 化学 Na2O,A错误；2.3gNa与O2完全反应后，无论产物 规律遐结 是Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价均升高1价， 钠与水的反应 失去的电子数相同，B正确；钠在空气中长期放置，发 钠与水反应的实验可以反映钠的五个性质： HO Na- NaOH-CO.Na.CO, 生如下变化： 颜色为银白色、硬度小（可用小刀切割）、密度小 CO, (浮在水面上)、熔点低（熔化成小球）、还原性强 最终转化为Na2CO3,C错误；D项所写离子方程式虽 (与冷水剧烈反应)。 然原子守恒，但电荷不守恒，应为2Na十2H2O 钠与水的反应属于以下五种类型：置换反应、 2Na+2OH+H2个，D错误。 氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应。 答案B 任务三 自主测评 A基础练 选项 操作 反应现象 1.下列说法正确的是( )。 切开钠，持续观察颜 钠切面颜色先变暗，最 色变化 后呈淡黄色 A.海水中的钠元素以单质的形式存在 B.钠的硬度小，熔点和沸点都很低 把小块钠投入硫酸钠浮在水面上四处游 B 铁溶液中 动，产生红褐色沉淀 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂 把小块钠投入饱和钠浮在水面上四处游 瓶中 氢氧化钠溶液中 动，产生白色浑浊 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，产生 热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，下 黄色火焰 列说法正确的是()。 5.按要求写出下列反应的方程式。 A.第一块钠失去的电子多 (1)钠与氧气在加热条件下反应的化学方程 B.两块钠失去的电子一样多 式： C.第二块钠的生成物质量更大 (2)钠与水反应的离子方程式： D.两块钠的生成物质量一样大 3.取一块金属钠放在坩埚里加热，观察到下列 (3)少量钠与稀硫酸反应的离子方程式： 实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧， 有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体； (4)钠与氯化铁溶液反应的总化学方程式： ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色 固体。其中描述正确的是( )。 A.①② B.①②③ 6.回答下列问题。 C.①④ D.①④⑤ (1)如图，苯是一种常用的有机溶剂，其密度 4.已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。 为0.87g·cm3,与水互不相溶。向一 下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是 个小烧杯中加入等体积的水（滴有2滴 )。 酚酞溶液)和苯，片刻后再向该烧杯中投 64 第15天钠 入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现：8.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产 象是 物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在 U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从 U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一 苯 水 段时间后加热表面有CuO的铜丝。 (2)某同学通过实验探究钠与CuSO4溶液的 表面有CuO的铜丝 反应。将一小粒钠投入CuSO4溶液中， 水和 观察到烧杯中产生火花、发出轻微爆炸 3滴酚酞 煤油 声、生成的蓝色絮状沉淀中夹杂较多的 (1)金属钠的变化： 黑色固体。试分析产生黑色固体的原因： (2)U形管中溶液的颜色变化： B能力练 说明有 生成。 7.将金属钠分别投入足量的下列溶液中，溶液 (3)铜丝的变化： 质量减小的是( )。 说明钠和水反应有H2生成： 8 A.稀盐酸 B.NaOH稀溶液 (4)若ag钠与bmL水完全反应，则所得溶 四 C.Ca(HCO3)2溶液 D.Na2CO3稀溶液 液中溶质的质量分数是 6513.(1)①V2Os+20H=2V03+H20. ②2NHV0,△2NH,+V,0,+H,O. (2)①Na2S03+SO2+H2O-2 NaHSO3。 22Fe2++Cl2-2Fe++2Cl (3)Na2S2O3。(4)1:4. 【解析】(1)V2O,是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生 成钒酸盐，离子方程式为V2O,十2OH一2VO+ H2O;“反应Ⅱ”是NHVO3分解，化学方程式为 2NHVO,△2NH↑+V,Os+H,0。(2)①Na,SO, 可以和SO2反应生成NaHSO3。②FeCl2→FeCL3 过程中，铁元素化合价上升需要通过加入氧化剂C2 来实现。(3)A2O3为反应物，其产物为Au2O,Au 的化合价由十3价降低为+1价，可知Au2O3作氧化 剂，NS,O、NSO,中S元素化合价分别为+号 价、十2价，则Na2S2O3为反应物，作还原剂。 Na2S,O为生成物，结合得失电子守恒得反应方程式： Au2 Os+4Na2 S2Os+2H2O=2Na2 SOo+Au2 O+ 4NaOH。(4)NaS2O3和C2反应的产物是H2SO4、 NaCl和HCl,氧化剂为氯气，C2→2C,得2e, S2O号→2S0,失去8e,根据得失电子守恒可知 Na2S2O3与C2的数目之比为1：4。 情境解读 NaVO,溶液加入NH4Cl溶液，反应I是NaVO +NHCl一NHVO3+NaCl,反应Ⅱ是 2NHVO,△2NH,+V,0,+H,0。 第15天钠 1.D【解析】钠的熔点低(97.8℃)、沸点高(883℃)， B项错误。 2.B【解析】等质量的两块钠与足量的氧气反应，不论生 成Na2O还是Na2O2,两块钠失去的电子一样多；等质 量的两块钠与足量氧气反应，生成含Na数目相同的 NazO和Na2O2,生成Na2O2的质量大于Na2O的质量。 方法总结 一般，钠与氧化剂反应均生成含Na的物质，因 此只要是等质量的Na去参与反应，转移的电子数均 相同。此方法也可以类比到其他物质电子转移数目 的计算。 3.D 4.A【解析】切开钠的外皮后，可看到银白色的金属光 泽，由于钠的性质很活泼，切面的钠与空气接触后迅速 被O2氧化为薄层的Na2O,使其光亮的表面很快变 暗，无加热条件，Na2O不会被O2氧化为淡黄色的 Na2O2,故切开钠，可观察到切面银白色变暗，不会变 为淡黄色，A错误；将小块钠投入硫酸铁溶液中，Na先 与水反应生成NaOH和H2,因该反应生成气体，且钠 的密度小于水的密度，可观察到钠浮在水面上四处游动， 生成的NaOH接着与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OHD3, 可观察到有红褐色沉淀产生，B正确；由B中分析可 知，把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液后，钠会在水面上 四处游动，水被消耗同时生成NaOH,导致NaOH的 质量超过溶剂所能溶解的最大质量，有NaOH晶体析 出，产生白色浑浊，C正确；把钠放入坩埚中加热，由于 钠的熔点较低，故钠先发生熔化，后与氧气剧烈燃烧并 产生黄色火焰，D正确。 5.(1)2Na+0,△Na,O2. (2)2Na+2H2O-2Na++2OH厂+H2◆。 (3)2Na+2Ht-2Na++H2个。 (4)6Na+6H2O+2FeCla=2Fe(OH)3++6NaCl+ 3H2↑。 6.(1)钠在苯与水的界面处上下跳动，（钠粒上）有气泡产 生，水层变为红色。(2)Na与H2O反应放热，可导 致生成的Cu(OH)2部分分解生成CuO。 【解析】(I)已知密度：p(苯)<p(Na)<p(水)，所以Na 在苯中会下沉，当Na下沉到苯与水的界面处会立即与 水反应，产生气体，使Na上浮，气泡基本消失后Na又 下沉，然后再上浮…如此往复，Na上下跳动至消耗 完。在苯（或煤油）与水的混合液中投入钠，钠与水的 反应明显变缓和，不出现熔成小球、四处游动、发出“嘶 嘶”的响声等现象。(2)钠与CuSO4溶液的反应比与 水的反应更剧烈，若钠粒较大或CuSO,溶液较浓，反 应放出的热量可使部分Cu(OH)2分解产生黑色固体 CuO。 7.C【解析】钠投入盐酸、NaOH溶液、Na2 CO3溶液中， 钠的加入使溶液质量增大，H2逸出使溶液质量减小，总 13 结果是溶液质量增大。钠投人Ca(HCO3)2溶液中，发 生反应2Na十2HO一2NaOH+H2↑，Ca(HCO3)2+ NaOH-CaCO3￥+NaHCO3+HzO,析出CaCO3 沉淀使溶液质量减小。 8.(1)与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐 渐变小。(2)右侧溶液先变为红色，左侧溶液后变为 红色；NaOH。 40a (3)由黑色变为红色。（4)22a十236X100%。 【解析】(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2个 2×23 2×402 40a 238 a g 238 40a 则w(NaOH)= 238 40a -×100%=22a+236× a gtbg 238 100%。 第16天钠的氧化物 1.D【解析】溶液中加入少量的过氧化钠固体后，会发生 反应2NazO2+2H2O-4NaOH+O2个和HCO3+ OH-CO?+H2O,使Na+浓度增大，CO?浓度 增大，HCO3浓度减小。 2.B【解析】制取CO2时一般选用石灰石（或大理石）与 稀盐酸反应，盐酸具有挥发性，生成的气体中会混有少 量的HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去HCl,c装 置中的Na2O2可与CO2反应产生O2,可在d装置中 盛放NaOH溶液，用于除去未反应的CO2气体，e装 置利用排水法收集生成的O2。由上述分析知，b中盛 放的NaHCO溶液可以除去CO2中混有的HCl, Na2CO3会与CO2反应，故不能用Na2CO3溶液替换 NaHCO3溶液，A错误；d装置的作用是除去CO2,避 免对O2的收集造成影响，B正确；CO2与水蒸气都能 与Na2O2反应生成O2,且人呼出的气体中既有CO2 又有水蒸气，故不需要在b、c装置之间加装含有浓硫 酸的洗气瓶，C错误；根据质量守恒定律可知，固体增 重的质量等于CO2和H2O的总质量减去生成的O2 的总质量，由于CO2和H2O的物质的量之比未知，不 能确定生成O2的物质的量，故无法计算固体增重的质 量，D错误。 14 方法总结 三步法解答有关过氧化钠的实验探究题 第一步： 2Na2 O2++2CO22Na2 CO3+02 明确反 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 应原理 第二步： 逐个分析装置的作用，注意杂质对反应 分析实 是否有影响、操作的先后顺序是否合 验装置 理、怎样通过实验操作及现象推断产物 凡是分子组成符合(CO)m·(H2)n的物 第三步： 质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其 运用化学 产物(CO2和水蒸气)通过足量的 式变形法 巧解增重 Na2O2后，固体增重必为0g。或是由 问题 C、H、O三种元素组成的物质，只要C、 O原子个数比为1：1，即可满足该条件 3.D【解析】Na2O为碱性氧化物，Na2O2与水反应除生 成NaOH外，还有氧气生成，不是碱性氧化物，A错 误；Na、Na2O2与水反应分别生成氢气和氧气，B错误； Na、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而 变质，Na2O吸收水和二氧化碳最终变为碳酸钠，发生 的不是氧化还原反应，C错误；Na、NaO与水反应均生 成氢氧化钠，紫色石蕊试液遇碱变蓝，所以均可以得到 蓝色溶液，D正确。 4.B【解析】Na2O2中阳离子(Na)与阴离子(O2)的个 数比为2：1，A项正确；由2NaO2十2C02一2NaC0 十O2可知，该反应可制备O2,因此Na2O2可用作呼吸 面具供氧剂，这也是Na2O2在空气中变白的原因，该 反应中CO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误， C项正确；Na2O2先和水反应生成O2和NaOH, NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO沉淀，D项 正确。 5.C【解析】④中红色褪去，而⑤中产生较多气泡，表明 ②③④中有H2O2。H2O2将红色物质氧化而使其褪 色，说明Na2O2与H2O反应生成NaOH和H2O2, H2O2分解产生O2(MnO2作催化剂)。 6.(1)B。(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. (3)HCI+NaHCO3=NaCl++H2 O+CO2 (4)2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2。 (5)COz+2NaOH-NazCO3+H2O. 【解析】(1)由题意知NazO2与水反应放热，则锥形瓶