第16天 钠的氧化物-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 16 天 钠的氧化物 任务一 探学新知 知识点1氧化钠(Na,O) 2.过氧化钠的化学性质 1,氧化钠的物理性质 热稳定性 稳定 颜色、状态 白色固体 与水反应 2Na2 O2+2H2O =4NaOH+O2个 类别 碱性氧化物 化学性质 与C02反应2Na2O2十2C02 -2Na2 CO3+0 2.氧化钠的化学性质 与酸反应 2Na2 O2+4HCI -4NaCl+2H2 O (盐酸) 十O2个 热稳定性 不稳定(2Na,0+O,△2Na,O,) 主要性质 具有强氧化性 化学性 与水反应 Na2 O+H2 O-2NaOH 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消 主要用途 毒剂 与CO,反应 Na2O+CO2=NazCOs 与酸反应 Na2 O+2HCI-2NaCl++H2O 初高衔接 (盐酸) 初中已学过钠元素在自然界中以化合物的形 主要性质 具有碱性氧化物的通性 式存在，但不可能是氧化物、过氧化物、氢氧化物等 主要用途 用于制取少量Na2O2、NaOH 化合物。 知识链接， 3.氧化钠与过氧化钠的比较 钠放置在空气中的变化： 氧化钠(NaO) 过氧化钠(NaO2) 银白色金属①Na)①切面变暗Na,O)②生成 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 过氧化物 类别 碱性氧化物 白色固体(NaOH)③表面有液体(NaOH潮解) (非碱性氧化物) 氧元素的 ®白色因体(Na,C0,·10H,O)回白色粉末 一2价 一1价 价态 (Na2 CO3) 组成离子 Na、O2 Na、Oi 其中①②④⑤为化学变化，③为物理变化。 热稳 不稳定 (2a,0+0,A2Na0,y 稳定 定性 知识点2 过氧化钠(Na2O2)） 与水 2Na2O2+2HO-O2个 Na2O+H2O—2NaOH 1.过氧化钠的物理性质 化学性质 反应 +4NaOH 与C0 2Na02+2C02=02+ 颜色、状态 淡黄色固体 Na O+CO2 -Naz CO 反应 2Naz CO 类别 过氧化物（非碱性氧化物） 与酸 Na,O+2HCI-2NaCl 2Naz O2+4HCI=4NaCl 反应 +H2O +2H20+O2个 (盐酸) 过 氧化 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 用于制取少量Na2O2 用作强氧化剂、漂白剂、供 主要用途 NaOH 氧剂、消毒剂 66 第16天 钠的氧化物 任务二 精研典例 题型1 氧化钠和过氧化钠的性质 题型 2 Na202与H20和C02的反应中 固体增重的定量关系 例]下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述， 正确的是( )。 例2甲醛(HCHO)是一种常见的室内污 A.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是 染性气体，易燃。在一密闭容器中有HCHO Na2O2,还原剂是CO, 和足量O2共18.6g以及足量的Na2O2,用电 B.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱， 火花引燃，完全反应后，固体增重8.7g,则原混 合气体中O2的质量分数约为( )。 它们都是碱性氧化物 A.53.2% B.46.8% C.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与 C.36.2% D.33.3% 冷水作用得到O2和NaOH 解析每30g甲醛与32gO2完全反应能生成 D.相同数量的氧化钠和过氧化钠中，阴 44gC02和18gH2O,每78gNa2O2与44gCO2反 阳离子个数之比均为1：2 应固体增重28g、与18gH20反应固体增重2g,故 解析Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2十2CO2 甲醛完全燃烧的产物与Na2O2反应后固体增加的质 一2Na2COg+O2,Na2O2中O的化合价既有升高又 量等于甲醛的质量，则甲醛的质量为8.7g,氧气的质 有降低，故Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；碱 量为18.6g一8.7g=9.9g,故原混合气体中O2的质 性氧化物指与酸反应只生成一种盐和水的化合物， 量分数是8,98×100%≈53.2% Na2O2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成O2, 18.6g 故不属于碱性氧化物，B错误；Na2O2为谈黄色固体， 答案A 且Na2O与水反应只得到NaOH,C错误；Na2O2中 规律恩结 O号与Na+的个数之比为1：2，Na2O中O2-与Na 的个数之比为1：2，故相同个数的Na2O和Na2O 反应 2CO2+2Na2 O2-2Na2 CO+0, 原理 2H,0+2Na202 =4NaOH+O2↑ 中，阴、阳离子个数之比均为1：2，D正确。 答案D CO2、水蒸气或其混合气体通过足量NaO2,气体 气体体体积的减少量为原气体体积的？，也是生成氧气 规律豆结！ 积关系 通过结构与性质总结氧化钠与过氧化钠的区别 的体积：V(O2)= 24D Na2O中阳离子(Na+)与阴离子(O)的个 Na,O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反 结 数比为2：1 反应顺 应，可视作NaO2先与CO2反应，待CO2反应完 NaO2中阳离子(Na+)与阴离子(O)的 序关系 全后，Na2O2再与H,O(g)发生反应 钠与 个数比为2：1 Na2O属于碱性氧化物 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO” 氧 Na2O2与酸反应生成盐、水和O2,不属于 HO中的“H2”,可以看作发生相应的反应： 化 钠 碱性氧化物 固体质 Naz O2 +CO-Naz CO3,Naz O2+H2- Na2O与水、CO2的反应属于非氧化还原 量关系 2NaOH(实际上这两个反应不能发生)；44gCO。 反应 使固体增重(NaO2→Na2CO3)28g,18gH2O(g) Na2O2在与水、CO2的反应中既作氧化 剂又作还原剂 使固体增重(NaO2→2 NaOH)2g 6 重难点手册预备新高一 化学 任务三 自主测评 A基础练 C.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面 具供氧剂 4.某溶液中含有Na+、SO、CO号、HCO?四种 D.将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中 离子，若向其中加入少量的过氧化钠固体，溶 会产生气体，并且溶液变浑浊 液中离子浓度基本保持不变的是( )。 5.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2 A.HCO B.Na+ C.CO号 D.SO 与水的反应： 2.用如图所示装置(c中盛放的是过氧化钠)进 轻轻 加入少量 足量水 气泡消失后 振荡 MnO, 行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水 滴1~2滴 艇中作供氧剂。下列说法正确的是( Na,O, 酚酞溶液 产生大 溶液 红色 产生较 量气泡 变红 褪色 多气泡 稀盐酸 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法中正确的是( 。 A.②中大量气泡的主要成分是氢气 A.b中盛放的NaHCO3溶液也可用Na2COg B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有漂白性物质 溶液替换 造成的 B.d装置的作用是除去CO2 D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 C.b、c装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗 6.I.某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后， 气瓶 进行过氧化钠与水反应的热效应的探究实 D.将6.2gCO2和水蒸气的混合气体通入 验。实验装置如图1所示，调节U形管内两 足量的Na2O2中，则固体增重3.0g 侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末， 3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 再滴加10mL蒸馏水及2~3滴酚酞溶液，试 ( )。 管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 A.Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B.将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 U形管 C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发 (红墨水) 图1 生氧化还原反应而变质 (1)发生反应后，观察到U形管内液面 D.将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石 (填序号)，说明该反应放热。 蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 A.左侧较高 4.下列有关Na2O2的说法，不正确的是( )。 B.右侧较高 A.Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2：1 C.左、右两侧一样高 B.在“CO2使Na2O2固体变白”这一变化 (2)写出该反应的化学方程式： 中，气体被还原 68 第16天 钠的氧化物 Ⅱ.如图2是实验室研究潜水艇中供氧体系 Na2O2都是碱性氧化物 反应机理的装置图（部分夹持仪器略）。 D.反应①和③是氧化还原反应，反应②是离 一稀盐酸 子反应 饱和 8.化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而 nahco NaOH 溶液 溶液、 常见物质之间的反应往往隐藏着某些反应 B C D 机理。某化学兴趣小组设计了如图所示实 图2 (3)B装置可除去A装置中可能挥发出的某 验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和 种气体，反应的化学方程式为 过氧化钠反应”。 K ⑤ 碱石灰 (4)C装置为O2的发生装置，主要反应的化 稀盐酸 过氧化钠 ⑥ 带火星 学方程式为 ④ 的木条 大理石 (5)D装置可除去C装置中未反应的某种气 ② ③ 体，反应的化学方程式为 实验1：打开K2,关闭K1,打开分液漏斗活 摇 塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸，将带火星的 B能力练 木条放在a处。 实验2：打开K1,关闭K2,打开分液漏斗活 7.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈 塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸，将带火星的 内的物质相互发生的反应。下列说法正确 木条放在a处。 的是( )。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 Na HO (2)装置②③中的试剂分别是 Na,O Na.O. (3)本实验预期的现象是 A.Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比分 (4)有同学提出疑问，认为上述实验即使观 别为1：2和11 察到带火星的木条复燃，也不能证明有 B.反应①的离子方程式为Na十2H2O 水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了 Na++2OH+H2个 化学反应，其理由是 C.反应②和③均生成NaOH,故Na2O、 69结果是溶液质量增大。钠投人Ca(HCO3)2溶液中，发 生反应2Na十2HO一2NaOH+H2↑，Ca(HCO3)2+ NaOH-CaCO3￥+NaHCO3+HzO,析出CaCO3 沉淀使溶液质量减小。 8.(1)与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐 渐变小。(2)右侧溶液先变为红色，左侧溶液后变为 红色；NaOH。 40a (3)由黑色变为红色。（4)22a十236X100%。 【解析】(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2个 2×23 2×402 40a 238 a g 238 40a 则w(NaOH)= 238 40a -×100%=22a+236× a gtbg 238 100%。 第16天钠的氧化物 1.D【解析】溶液中加入少量的过氧化钠固体后，会发生 反应2NazO2+2H2O-4NaOH+O2个和HCO3+ OH-CO?+H2O,使Na+浓度增大，CO?浓度 增大，HCO3浓度减小。 2.B【解析】制取CO2时一般选用石灰石（或大理石）与 稀盐酸反应，盐酸具有挥发性，生成的气体中会混有少 量的HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去HCl,c装 置中的Na2O2可与CO2反应产生O2,可在d装置中 盛放NaOH溶液，用于除去未反应的CO2气体，e装 置利用排水法收集生成的O2。由上述分析知，b中盛 放的NaHCO溶液可以除去CO2中混有的HCl, Na2CO3会与CO2反应，故不能用Na2CO3溶液替换 NaHCO3溶液，A错误；d装置的作用是除去CO2,避 免对O2的收集造成影响，B正确；CO2与水蒸气都能 与Na2O2反应生成O2,且人呼出的气体中既有CO2 又有水蒸气，故不需要在b、c装置之间加装含有浓硫 酸的洗气瓶，C错误；根据质量守恒定律可知，固体增 重的质量等于CO2和H2O的总质量减去生成的O2 的总质量，由于CO2和H2O的物质的量之比未知，不 能确定生成O2的物质的量，故无法计算固体增重的质 量，D错误。 14 方法总结 三步法解答有关过氧化钠的实验探究题 第一步： 2Na2 O2++2CO22Na2 CO3+02 明确反 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 应原理 第二步： 逐个分析装置的作用，注意杂质对反应 分析实 是否有影响、操作的先后顺序是否合 验装置 理、怎样通过实验操作及现象推断产物 凡是分子组成符合(CO)m·(H2)n的物 第三步： 质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其 运用化学 产物(CO2和水蒸气)通过足量的 式变形法 巧解增重 Na2O2后，固体增重必为0g。或是由 问题 C、H、O三种元素组成的物质，只要C、 O原子个数比为1：1，即可满足该条件 3.D【解析】Na2O为碱性氧化物，Na2O2与水反应除生 成NaOH外，还有氧气生成，不是碱性氧化物，A错 误；Na、Na2O2与水反应分别生成氢气和氧气，B错误； Na、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而 变质，Na2O吸收水和二氧化碳最终变为碳酸钠，发生 的不是氧化还原反应，C错误；Na、NaO与水反应均生 成氢氧化钠，紫色石蕊试液遇碱变蓝，所以均可以得到 蓝色溶液，D正确。 4.B【解析】Na2O2中阳离子(Na)与阴离子(O2)的个 数比为2：1，A项正确；由2NaO2十2C02一2NaC0 十O2可知，该反应可制备O2,因此Na2O2可用作呼吸 面具供氧剂，这也是Na2O2在空气中变白的原因，该 反应中CO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误， C项正确；Na2O2先和水反应生成O2和NaOH, NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO沉淀，D项 正确。 5.C【解析】④中红色褪去，而⑤中产生较多气泡，表明 ②③④中有H2O2。H2O2将红色物质氧化而使其褪 色，说明Na2O2与H2O反应生成NaOH和H2O2, H2O2分解产生O2(MnO2作催化剂)。 6.(1)B。(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. (3)HCI+NaHCO3=NaCl++H2 O+CO2 (4)2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2。 (5)COz+2NaOH-NazCO3+H2O. 【解析】(1)由题意知NazO2与水反应放热，则锥形瓶 内气体温度升高、压强增大，会使U形管内右侧液面 高于左侧，B正确。 (2)Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2,根据得失 电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式，2NaO2 +2H20=4NaOH+O2↑。 Ⅱ.图2中，A装置：稀盐酸和大理石反应生成CO2; B装置：用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中可能存在的 HCl;C装置：CO2、H2O分别和Na2O2反应生成O2; D装置：用氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2;E装置： 用排水法收集制得的O2。 (3)盐酸易挥发，装置A制得的CO2中可能混有HC】 气体，用饱和NaHCO3溶液可除去HCl,反应的化学 方程式为NaHCO3+HCl-NaC+H2O+CO2个。 (4)由分析知，进入C装置与Na2O2反应的气体有 CO2、H2O,Na2O2优先与CO2反应，根据得失电子守 恒及原子守恒可得反应的化学方程式为2Na2O2十 2C02-2Na2CO3+O2。 (5)未反应的CO2与D装置中NaOH溶液反应生成 Na2CO3和H2O,反应的化学方程式为CO2+2NaOH =Na2CO3十H2O。 7.D【解析】Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为 1:2,Na2O2不是碱性氧化物，A、C两项错误；B项中 的离子方程式电荷不守恒，配平错误。 8.(1)CaC02+2H+-Ca2++H20+C02↑。 (2)饱和NaHCO3溶液；浓硫酸。 (3)实验1中带火星的木条不复燃，实验2中带火星的 木条复燃。 (4)气体中有水，水与Na2O2反应产生的O2也可使带 火星的木条复燃。 【解析】(1)装置①为二氧化碳的制备装置，大理石和稀 盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO +2HtCa2++H20+C02个。 (2)HCI易挥发，故装置①制得的CO2中含有HCI杂 质，要检验CO2与Na2O2的反应，应先除去HCl,故用 装置②除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置③④⑤为 对比实验，验证CO2与NaO2的反应需要与水接触， 从装置②中出来的CO2含水蒸气，故装置③除去二氧 化碳中混有的水蒸气，装置②③中的试剂分别是饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸。 (3)根据实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和 过氧化钠反应”，推断干燥的CO2与过氧化钠不反应， 不能产生O2,带火星的木条不复燃；含水蒸气的CO2 与过氧化钠反应生成O2,带火星的木条复燃，故预期 现象为实验1中带火星的木条不复燃，实验2中带火 星的木条复燃。 (4)CO2气体中有水时，水与Na2O2反应也可产生 O2,使带火星的木条复燃，故无法证明是水存在的条件 下CO2与Na2O2反应放出O2。 第17天碳酸钠和碳酸氢钠 1.C【解析】Naz CO3和NaHCO,溶液均与BaCl2溶液 反应产生白色沉淀，A错误；加热会使NaHCO3分解， B错误；向CaC2溶液中通入CO2不反应，无现象，向 饱和NaCO3溶液中通入足量CO2,有晶体(NaHCO,) 析出（也可以说有沉淀产生），D错误。 2.D【解析】钠元素在自然界中不可能以NaOH、Na2O2 等化合物的形式存在（会转化成NaCO3);等质量的 NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生 的CO2多、体积大；小苏打作发泡剂和NaHCO,可与 酸反应相关，故A、B、C三项错误。 3.C【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性， Na2CO3的碱性强于NaHCO3,滴人酚酞溶液后， Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色，A正 确；NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，等质量 时，NaHCO3产生的CO2比Naz CO3多，B正确； NaHCO3受热分解生成了H2O,试管口应向下倾斜， C错误；向饱和Naz CO3溶液中通人足量的CO2, Na2CO3转化为NaHCO3,NaHCO3的溶解度比 N2CO3小，不能完全溶解而有部分析出，D正确。 4.D【解析】根据反应NaHCO,+HCl一NaC+CO2个 +H2 O,Naz CO3 +2HCI-2NaCl+CO2+H2O, 相同质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，Na2CO3产生的CO2气体少，A正确，B正确；碳酸 钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可 以用碳酸氢钠治疗，C正确。 5.C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠 分解，设混合物中含有g NaHCO3,则 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0△n 2×84 106 62 xg 0.31g 15