第19天 氯气-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

00 第 19 天 氯气 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 符号：Cl 原子 最外层7e→易得电子→强氧 氯元素基础 常见价态：一1 结构 化性 氯化钠：NaCl(食盐) 拓展氯 气的性 物理性质 黄绿色、刺激性气味、有毒、 含氯物质 氯化氢：HCl 质，构 可溶于水 盐酸（混合物） 建完整 知识网 与金属：生成高价金属氯化物 络 盐酸的 挥发性、酸性 (Na、Fe、Cu) 性质 与金属、氧化物、碱、碳酸盐 与H2:点燃生成HC 反应 化学性质 与水：C2+H2O=HC1十 NaCl:调味、生理盐水 HCIO 用途 8 盐酸：除锈、化工 与碱：生成氯化物、次氯酸盐、水 次氯酸(HCO)一漂白、杀菌、弱酸、不稳定 四 漂白液、漂白粉（有效成分为次 漂白剂 氯酸盐) 任务一 探学新知 知识点1氯气的性质 3.氯气的化学性质 1.氯元素的存在形式 容易得到 氯气的化 在自然界中只以化合物形式存在 C1:+17 1个电子 学性质很 氯元素 28 88 形成稳 活泼，具有 的存在 以NaCl、MgCL,、CaCl,等形式大量存在于 定结构 强氧化性 海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 2.氯气的物理气质 (1)与金属反应 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 沸点 2Na十C2△2NaC1(产生白烟) (剧烈 有刺 1 体积水约 黄绿 比空 -34.6℃ Cu十Cl2△CuCL,(产生棕黄色的烟) 气体 激性 有毒 溶解2体积 燃烧) 色 气味 C2(25℃时) 气大 (易液化) 2Fe+3CI, 点燃2FeCl,(产生棕色的烟) 初高衔接 (2)与非金属反应 氢气与氯气在点燃或光照条件下化合生 闻气体气味的方法 沿用初中所学的闻气体气味的方法。用手在 成氯化氢（如图所示）： 瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 H2 +Cl2 点燃或光照 -2HCI 77 重难点手珊预备新高一 化学 ③瓶口有白雾 H ①安静燃烧 知识点2氯气漂白性的实验探究 ②苍白色火焰 1.氯气漂白性的实验探究 装满C1,的集气瓶 实验操作 实验现象 实验结论 解释 初高衔接 干燥的 有色布 有色布条干燥的CL2 回顾初中燃烧概念，高中拓展其新认知。燃烧 条 干燥的 不褪色 无漂白作用 C2本身没有漂 不 定需要氧气参与，也不一定有火焰产生。 氯气 白作用，起漂白 在有H2O (3)与水反应 湿润的 作用的是C2与 有色布 有色布 存在的条件H,0反应生成 氯气能溶于水，溶于水的氯气一部分与水 干燥的 条褪色 下，C2具有的HCO,HCIO 反应，生成氯化氢和次氯酸： 氯气 漂白作用 具有强氧化 Cl2+H2O=HCI+HCIO(可逆反应) 在有H2O存性，能使有机 有色 有色鲜 在的条件下， 色素褪色 /鲜花 知识链接 母了干燥的 花褪色 C2具有漂白 氯气 可逆反应 作用 相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向 2 ,次氯酸的性质 逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。在化学方 弱酸性 →酸性比碳酸弱 程式中用“一一”代替等号来表示可逆反应。可逆 HCIO 不稳定性2HC10光照2HC1+0,个 反应存在反应限度，不能完全反应。 具有漂白性，有杀菌、消毒作 强氧化性 (4)与还原性物质反应 用；能氧化Fe+、T、SO2、SO 等还原性粒子 CL2+2FeC2—2FeCL3(除去FeCL3中的 3.氯气的用途 FeCl2,氧化性：Cl2>Fe3+) 用于自来水杀菌、消毒 C12+2KI—2KCI+I2(用湿润的淀粉KI 制盐酸 试纸检验Cl2,氧化性：C12>I2) 冶金（制钛等） 制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2+SO2+2H2O-2HCI+H2 SO 制取高纯硅 是合成塑料如聚氯乙烯) 橡胶、人造纤维、农药、染料 水中通入SO2后失去漂白作用) 和药物的重要原料 任务二 精研典例 题型1 氯气的性质 例]为了探究氯气的性质，进行 铜丝 如图所示四个实验。下列说法错误的 细沙 是( )。 铜丝在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立即放 铁丝 细沙 入充满氯气的集气瓶中 钠在氯气中燃烧 铁丝在氯气中燃烧 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价 78 第19天氯气 态的金属氯化物 错误；Cl2具有强氧化性，与变价金属Fe、Cu反应时， D,氢气需要先验纯再通人氯气中点燃 生成高价态金属氯化物FeCl3和CuCl2,C项正确；氢 解析氯气与Na、Fe、Cu和H2反应，生成金属 气中若混有空气，点燃易发生爆炸，故氢气要先检验 氯化物（或HCI),C2均是氧化剂，表现氧化性，A项 纯度再通入氯气中点燃，D项正确。 正确；钠的熔，点较低，受热熔化，不能用坩埚钳夹，B项 答案B 任务三 自主测评 A基础练 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯 气有毒和密度比空气大的性质 1.下列关于C2性质的说法，正确的是( 5.如图，某同学制得少量氯气用于检验其性 A.密度比空气小 质，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的 B.是无色无味的气体 有色布条褪色，下列说法正确的是( )。 C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应 2.当有大量C12逸散到周围空间时，下列措施 Naoh 溶液 I 中合理的是( )。 干燥的 湿润的 ①迅速拨打求救电话 ②迅速转移疏散人 有色布条有色布条 员至地势较高处③迅速撤离至下风口 A.该实验证明HCIO具有漂白性 ④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛 B.NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2 巾捂住口鼻⑤用浸有肥皂水的口罩或毛 C.该实验无法证明C12可与水反应 巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源（如堵住 D.将湿润的有色布条换成湿润的蓝色石蕊 泄漏口，将其浸入碱液池等) 试纸，现象相同 A.①②④⑥ B.①②⑤⑥ 6.如图，某兴趣小组对“84”消毒液进行了如下 C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 实验，已知“84”消毒液主要成分为NaClO。 3.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能 观察到实验1中无明显现象，实验2、3中红色 用金属与盐酸反应制备的是( )。 布条均褪色，实验3中红色布条褪色更明显。 A.MgCl2 B.CuCl2 CO C.FeCla D.FeCl2 稀释后的 稀释后的 蒸馏水 4.下列关于氯气的叙述中正确的是( “84”消毒液 “84”消毒液 )。 -红色布条 国红色布条 红色布条 A钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白 实验1 实验2 实验3 色烟雾 (1)对比实验1、2中的现象，可得到的结论 B.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄 是 色的烟，实验测得是FeCl2 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄 (2)对比实验2、3中的现象，该现象产生差 色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 异的原因是 79 重难点手预备新高一 化学 上的士兵幸免于难。 B能力练 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 7.下列说法中正确的是( )。 A.用同一针筒先后抽取80mLCl2、 (2)写出下列反应的化学方程式。 20mL水，振荡，气体完全溶解， ①铁丝在氯气中燃烧： 溶液变为黄绿色 ②铁粉溶于盐酸： B.C2在化学反应中只能作氧化剂 ③用淀粉KI溶液检测C2: C.铁丝在不足量的Cl2中燃烧，生成FeCl3 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中，可观 和FeCl2的混合物 察到的现象是 D.可用湿润的淀粉KI试纸判断HC气体 原因是 中是否混有少量C2 (4)氯气与水反应的化学方程式为 8.在第一次世界大战期间，有一次德军与英、 ;根据反应推测氯水 法军队在比利时对峙，黎明时，英、法军队前 中可能存在的分子有 线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐 氯水久置或在光照条件下均会变成稀盐 渐袭来，很快数百名英、法军队战士室息而 酸，反应的化学方程式为 死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡 80食盐水中通入二氧化碳气体，然后将析出的碳酸氢钠 进行加热制备纯碱。气体A为氨气，气体B为二氧化 碳，A错误；第Ⅱ步反应的化学方程式为NH+H2O +CO2+NaCI一NH4Cl+NaHCO3Y,从悬浊液中 过滤出NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的是NaHCO 晶体，B错误；第Ⅱ步中碳酸氢钠因溶解度小而结晶析 出，C正确；第Ⅳ步操作是将碳酸氢钠晶体直接加热得 到碳酸钠固体，D错误。 8.(1)①③。(2)NaCl;H2O;NaHCO3￥。(3)低温 (一10~0℃)条件下NH4Cl的溶解度小。(4)abc。 第19天氯气 1.D 2.B【解析】如遇氯气泄漏，选择安全撤离的方法与氯气 的密度（比空气大）和能与碱反应等性质有关：可用浸 有水或弱碱性溶液（如肥皂水、小苏打溶液等）的毛巾 捂住口鼻，迅速逆风向高处疏散（不能顺风跑，不能向 低处撤离)。③④不正确。 3.A【解析】Mg与CL2反应或Mg与盐酸反应均生成 MgCl2,A项合理；Cu不与盐酸反应，Fe与盐酸反应 生成FeCl2,Fe与C2反应生成FeC,B、C、D三项不 合理。 4.D【解析】钠在氯气中燃烧产生的NaCl是固体，应观 察到白色的烟，A错误；红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成FCL3,可观察到棕褐色的烟产生，B错误；纯净的 H2在CL2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的 HC1气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，C错误；氯 气密度比空气大且有毒，可向田鼠洞里通人氯气杀灭 田鼠，D正确。 5.B【解析】Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HClO+ HC,根据实验无法确定是HCIO还是HCI使有色布 条褪色，A错误；NaOH可与Cl2反应，盛有NaOH溶 液的烧杯为尾气处理装置，用于吸收未反应完的C, B正确；由“观察到干燥的有色布条不褪色”可知，C2 不能使有色布条褪色，结合“湿润的有色布条褪色”可 知，C2与水可发生反应，且反应生成可使有色布条褪 色的新物质，C错误；Cl2遇水反应生成的HCl、HCIO 均为酸，会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HCO具有漂 白性，会使变红的石蕊试纸褪色，与湿润的有色布条的 实验现象不同，D错误。 6.(1)实验1中无明显现象产生，实验2中红色布条褪 色，说明“84”消毒液具有漂白性。(2)实验2、3中红 色布条均褪色，实验3中红色布条褪色更明显，是因为 H2CO3的酸性比HClO强，强酸可制得弱酸，NaClO 在CO2和H2O的作用下转化为HC1O,HC1O的漂白 性更强。 7.D【解析】常温时，1体积水大约能溶解2体积C2, 80mLC2不可能在20mL水中完全溶解，A错误；在 C2与水或碱的反应中，C2既作氧化剂又作还原剂， B错误；铁丝在C2中然烧，不管C2是少量还是足量， 都生成FeCl3而不能生成FeC2,C错误；Cl2能将I厂氧 化为2，若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则可判断气体中 混有C12,D正确。 8.(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气的大。 （2)02Fe十3C,点整2FeC.②Fe+2HC1 FeCl2+H2↑。③C2+2KI=L2+2KCl。 (3)花瓣褪色：新鲜的花瓣中含有水分，遇C2会产生 HCIO,HCIO具有漂白作用。 (4)Cl2+H2O=HCl+HCIO;HCIO、C2、H2O; 2HC10光照2HC1+0,↑. 【解析】(1)根据题给信息，可知氯气是黄绿色气体，有 毒且密度比空气大。(2)铁与氯气反应生成氯化铁，铁 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(3)新鲜的花瓣中 含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用， 能使花瓣褪色。(4)氯气与水的反应为可逆反应且 HCO为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此溶液中 存在HCIO,Cl2和H2O三种分子；氯水中的次氯酸在 久置或光照条件下易分解生成HCI和O2。 第20天氣水和次氣酸盐 1.c 2.B【解析】用氯气消毒的自来水中含有C2、H2O、 HCIO、H、CI等，C2能氧化FeSO4、KI、NazS,Cl与 AgNO3反应，H与NaCO3反应，故只有④不会产生 明显的药品变质。 3.D【解析】该消毒液呈碱性，所以加少量FeSO4溶液 会发生2Fe2++C10+4OH+H20CI+ 17