第14天 阶段复习检测-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

据守恒原则，可得离子方程式2I厂+MnO2+4H Mn2+十12十2H2O,该反应前后，MnO2中锰元素的化 合价降低，故MnO2作氧化剂，生成的MnSO4(或 Mn+)为还原产物。 (2)①由反应方程式可知，Mn的化合价由十7降低至 十2，碳元素的化合价由+3升高至十4，结合得失电子 守恒及原子守恒可知，该反应的离子方程式为2MnO: +5C2O+16Ht-2Mm2++10C02个+8H20。②由 于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，而盐酸中的C1 具有还原性，二者可发生氧化还原反应，故不能用盐酸 替代硫酸。 7.D【解析】已知Mn+是反应物，反应后生成MnO4, Mn2+→MnO:是氧化反应，则还原反应是IO→ IO3。可写出反应离子方程式：2Mn2++5IO4+3H20 一2MnO+5IO3十6H十。IOA在反应中作氧化 剂，氧化剂IO与还原剂Mn2+的个数比为5：2,2个 M+失去10个电子，A、B、C三项正确。氧化剂的氧 化性比氧化产物强，即IO,>MnO,D项错误。 8.(1)Cr20号+3H202+8Ht—2Cx3++302个+ 7H2O。 (2)S2O+O2+H20-2S0+2H+。 (3)MnO4+3Co2++7H20-MnO2￥+3Co(OHD3￥ +5H; 3Mn2++2MnO4+2H2O-5MnO2↓+4H。 【解析】(1)氧元素的氢化物被K2Cr2O2氧化，该氢化 物必为H2O2,氧化产物是O2,还原产物是Cx3+。 Cr2O号+H2O2→Cr3++O2↑ ￥3×2 ↑1×2 →Cr20号+3H202→2Cr3++302个→左边加8个 H平衡电荷，右边加7个H2O平衡原子。 (2)S2O号与O2在溶液中反应，S2O号被氧化成 S0:S20%+02 →2S0,根据电子守恒， 个2×2V2×2 S2O号和O2的化学计量数均为1，在右边加2个H+ 平衡电荷，在左边加1个H2O平衡原子即可。 (3)“氧化沉钴”过程中Co2+与MO,反应生成Co(OHD3 和MnO2,先配“两剂两物”：Co+失eCo(OHD MO:得3e,MnO,故有3Co2++MhO:一 3Co(OHD,Y十MnO,Y,再平衡电荷H=5右边加 5个H,最后平衡原子，左边加7个H2O。 另外，Mn2+也与MnO,反应，该反应为归中反应： Mn2++MnO,→MnO2,Mn2+和MnO4前面 个2×1￥3×1 分别配3和2，再用4个H和2个H20平衡电荷和 原子即可。 第14天阶段复习检测 1.B【解析】由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2和O3的混合物，①错误；同素异形体是同种元素组 成的不同单质，H20和H2O2均为化合物，不属于同 素异形体，②错误；CuSO4·H2O是纯净物，③正确；酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如MzO,是酸性氧 化物，④错误；所有诚性氧化物都是金属氧化物，金属 氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O,是酸性氧化 物，⑤正确，故选B。 2.B【解析】碳纳米管均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶 体粒子能透过滤纸，B项错误。 3.D【解析】HC1为强酸，在离子方程式中要拆成离子形 式，而醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆，要保留化 学式，故两者的离子方程式不同，A错误；BaCl,溶液与 Na2 SO,溶液反应的离子方程式为Ba2++SO BaSO,↓，但Ba(OH)2和CuSO,溶液反应的离子方程 式为Ba++2OH+Cu++SO?—BaSO4+ Cu(OD2Y,故两者的离子方程式不同，B错误；NaHSO4 在水溶液中电离出Na、H和SO,NaHCO,在水 溶液中电离出a+与HCO,NaCO,在水溶液中电 离出Na与CO号，NaHCO3、NaCO3分别和NaHSO4 反应的离子方程式为H+HCO一H2O十CO2个、 2H+CO一H2O+CO2个，C错误；NaHCO3(过 量)和澄清石灰水的反应及Ca(HCO3)2和NaOH(过 量)反应的离子方程式均可以表示为2OH十Ca2++ 2HCO3-CaCO3￥+2H20+CO号，D正确。 4.C【解析】液态HCI不导电，但HCI水溶液可以导电， 所以HCl是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但熔 融态NaCl和NaCl水溶液可以导电，所以NaCl是电解 11 质，B错误；熔融MgCl2可以导电，且MgC12是化合 物，所以MgCl2是电解质，C正确；SO3的水溶液能够 导电，但导电离子来自SO3与水反应生成的H2SO4, 所以SO3不是电解质，它属于非电解质，D错误。 5.D【解析】NH3·H2O不能写成OH、HCO5不能写 成CO,A,C两项错误；Ba(OHD2与H2SO4反应的离 子方程式是Ba++2OH+2H中+SO一BaS04V +2H2O,B错误。 6.D【解析】酸性溶液中含有大量H,H十与ClOˉ会生 成弱电解质HCIO,不能大量共存，A错误；MnO4在 酸性溶液中具有强氧化性，厂具有还原性，二者可以发 生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；酸性溶液中 含有大量H,OH不能与H大量共存，C错误；四 种粒子在酸性溶液中不会相互反应，可以大量共存， D正确。 7.D【解析】反应中氮元素的化合价从十3价降低到 -3价，NaNO2得到电子，A项错误；反应中NaNO2 作氧化剂，发生还原反应，NH是还原产物，B项错误； 铁元素的化合价从0价升高到十2价，Fe作还原剂，发 生了氧化反应，C项错误；氮元素的化合价从十3价降 低到一3价，每有6个电子发生转移就生成1个NH3 分子，D项正确。 8.B【解析】A项中的KOH→Ba(OH)2、C项中的 KNO3→KCl、D项中的CO→CCO3不能一步实现； Cu00u00CuNO,2能一步实现，B项合理。 9.B【解析】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透 膜的，结合已知信息可知，如果半透膜完好无损，则烧 杯中液体中不可能含有淀粉，向烧杯中加入碘水无明 显现象；如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中， 向烧杯中加入碘水，溶液变蓝色；无论半透膜是否损 坏，硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉 淀，B正确。 10.A【解析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+十O2 +4H*一4Fe3++4NO+2H2O,反应Ⅲ的离子方程 式为Fe++NO一Fe(NO)2+,反应Ⅱ的离子方程 式为FeS2+14Fe3++8H20-15Fe2++2S0+ 16H。反应I、Ⅱ均有元素化合价变化，是氧化还 12 原反应，而反应Ⅲ无元素化合价变化，不是氧化还原 反应，A错误：反应I中氧化剂是O2,还原剂是 Fe(NO)2+,二者的化学计量数之比为1：4，B正确； 反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H20 15Fe+十2SO?十16H+,C正确；题述过程总反应为 FeS被O2氧化为SO,即2FeS2+7O2+2H20- 2Fe2++4SO+4H,D正确。 11.(1)②⑦⑧⑨⑩；①③⑤6⑩；④。 (2)NaHSO,(熔融)=Na++HSO:。 (3)丁达尔效应；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐 溶解。 (4)Ba2++OH+H++SO-BaS04￥+H2O。 12.(1)①Fe3++3OH=Fe(OH)3￥。 ②FeCl,+3H,0△Fe(OHmD,(胶体)+3HC1. ③分散质粒子直径大小不同。 (2)C。 (3)①4；5；4；6。②3；8；2；3；2；4。 【解析】(1)①向FeCl3溶液中加人NaOH溶液，可观 察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，反应的离子方程 式为Fe3++3OH一Fe(OH)3。②制备氢氧化 铁胶体的过程中，FCl和水反应生成氢氧化铁胶体 和HC,化学方程式为FeC,十3H,0△Fe(OH (胶体)十3HC1。③由①②制备的分散系中，前者为浊 液，后者为胶体，二者最本质的区别为分散质粒子的 直径大小不同。 (2)置换反应都是氧化还原反应，二者之间是包含关 系，即B表示置换反应，A表示氧化还原反应，离子反 应与氧化还原反应、置换反应是交叉关系，因此表示 离子反应的是C。 (3)①由NH、O2到NO、H2O,N元素化合价由一3价 升高到十2价，▣元素化合价由0价降低为一2价，根 据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：4NH3十 50,催化剂4NO+6H,0,②Cu元素化合价由0价 △ 升高到十2价，N元素化合价由十5价降低为十2价，根 据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程 式：3Cu+8H+2NO3-3Cu2++2N0↑+4H2O. 13.(1)①V2Os+20H=2V03+H20. ②2NHV0,△2NH,+V,0,+H,O. (2)①Na2S03+SO2+H2O-2 NaHSO3。 22Fe2++Cl2-2Fe++2Cl (3)Na2S2O3。(4)1:4. 【解析】(1)V2O,是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生 成钒酸盐，离子方程式为V2O,十2OH一2VO+ H2O;“反应Ⅱ”是NHVO3分解，化学方程式为 2NHVO,△2NH↑+V,Os+H,0。(2)①Na,SO, 可以和SO2反应生成NaHSO3。②FeCl2→FeCL3 过程中，铁元素化合价上升需要通过加入氧化剂C2 来实现。(3)A2O3为反应物，其产物为Au2O,Au 的化合价由十3价降低为+1价，可知Au2O3作氧化 剂，NS,O、NSO,中S元素化合价分别为+号 价、十2价，则Na2S2O3为反应物，作还原剂。 Na2S,O为生成物，结合得失电子守恒得反应方程式： Au2 Os+4Na2 S2Os+2H2O=2Na2 SOo+Au2 O+ 4NaOH。(4)NaS2O3和C2反应的产物是H2SO4、 NaCl和HCl,氧化剂为氯气，C2→2C,得2e, S2O号→2S0,失去8e,根据得失电子守恒可知 Na2S2O3与C2的数目之比为1：4。 情境解读 NaVO,溶液加入NH4Cl溶液，反应I是NaVO +NHCl一NHVO3+NaCl,反应Ⅱ是 2NHVO,△2NH,+V,0,+H,0。 第15天钠 1.D【解析】钠的熔点低(97.8℃)、沸点高(883℃)， B项错误。 2.B【解析】等质量的两块钠与足量的氧气反应，不论生 成Na2O还是Na2O2,两块钠失去的电子一样多；等质 量的两块钠与足量氧气反应，生成含Na数目相同的 NazO和Na2O2,生成Na2O2的质量大于Na2O的质量。 方法总结 一般，钠与氧化剂反应均生成含Na的物质，因 此只要是等质量的Na去参与反应，转移的电子数均 相同。此方法也可以类比到其他物质电子转移数目 的计算。 3.D 4.A【解析】切开钠的外皮后，可看到银白色的金属光 泽，由于钠的性质很活泼，切面的钠与空气接触后迅速 被O2氧化为薄层的Na2O,使其光亮的表面很快变 暗，无加热条件，Na2O不会被O2氧化为淡黄色的 Na2O2,故切开钠，可观察到切面银白色变暗，不会变 为淡黄色，A错误；将小块钠投入硫酸铁溶液中，Na先 与水反应生成NaOH和H2,因该反应生成气体，且钠 的密度小于水的密度，可观察到钠浮在水面上四处游动， 生成的NaOH接着与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OHD3, 可观察到有红褐色沉淀产生，B正确；由B中分析可 知，把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液后，钠会在水面上 四处游动，水被消耗同时生成NaOH,导致NaOH的 质量超过溶剂所能溶解的最大质量，有NaOH晶体析 出，产生白色浑浊，C正确；把钠放入坩埚中加热，由于 钠的熔点较低，故钠先发生熔化，后与氧气剧烈燃烧并 产生黄色火焰，D正确。 5.(1)2Na+0,△Na,O2. (2)2Na+2H2O-2Na++2OH厂+H2◆。 (3)2Na+2Ht-2Na++H2个。 (4)6Na+6H2O+2FeCla=2Fe(OH)3++6NaCl+ 3H2↑。 6.(1)钠在苯与水的界面处上下跳动，（钠粒上）有气泡产 生，水层变为红色。(2)Na与H2O反应放热，可导 致生成的Cu(OH)2部分分解生成CuO。 【解析】(I)已知密度：p(苯)<p(Na)<p(水)，所以Na 在苯中会下沉，当Na下沉到苯与水的界面处会立即与 水反应，产生气体，使Na上浮，气泡基本消失后Na又 下沉，然后再上浮…如此往复，Na上下跳动至消耗 完。在苯（或煤油）与水的混合液中投入钠，钠与水的 反应明显变缓和，不出现熔成小球、四处游动、发出“嘶 嘶”的响声等现象。(2)钠与CuSO4溶液的反应比与 水的反应更剧烈，若钠粒较大或CuSO,溶液较浓，反 应放出的热量可使部分Cu(OH)2分解产生黑色固体 CuO。 7.C【解析】钠投入盐酸、NaOH溶液、Na2 CO3溶液中， 钠的加入使溶液质量增大，H2逸出使溶液质量减小，总 1300 第 14 天 阶段复习检测 思维导图 有机化合物 按组成特点 无机化合物 氧化物：Na,O、CaO等 酸：HSO,、HNO,、HCI等 器 化合物 碱：NaOH KOH、NH。H,O等 盐：NaCl、NaHCO,NH,CI等 纯净物 电解质 按能否电离 非电解质 物质 单质 溶液 :浊液 胶体（性质：丁达尔效应） 混合物 分散系 根据分散质粒子直径 物质及其变化 根据反应物、生成物 分解反应、化合反应、 类别及种数来分类 置换反应、复分解反应 定义：有自由移动的离子参加 或生成的化学反应 实质：溶液中离子的种类或浓 根据是否有 离子反应 度发生改变 化学反应 离子参与来 离子方程式的书写及正误判断 分类 离子共存及离子推断 非离子反应 氧化还原反应 根据是否有 实质：电子的转移（得失或偏移） 电子转移来 特征：反应前后有元素化合价的变化 电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法 分类 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应化学方程式的配平及相关计算 非氧化还原反应 57 重难点手册预备新高一 化学 阶段检测 -、选择题（本题共10小题，每题5分，共50分， 解质 在每小题给出的四个选项中只有一项是符 D.SO3溶于水后溶液能导电，所以SO3是电 合题目要求的) 解质 1.下列说法正确的有( 5.下列离子方程式对应的化学方程式正确的 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 是( )。 ②H2O和H2O2属于同素异形体 A.Cu2++20H-Cu(OH)2;CuSO,+ ③CuSO4·H2O是纯净物 2NHg.H2O-Cu(OH2(NH)2SO ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属 B.Ba2++SO+H+OH-BaSO 氧化物不一定是酸性氧化物 +H2O;Ba(OH)2+H2 SO-BaSO ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化 +2H2O 物不一定是碱性氧化物 C.CO+2H+-CO2+H2O;NaHCO A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 +HCI-NaCI+CO2个+H2O 2.碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几 D.H++OH-H2O;NaHSO+NaOH 纳米(1nm=10-9m)的空心管。下列说法 -Na2SO+H2O 错误的是()。 6.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一 A.若将碳纳米管均匀分散到蒸馏水中，会产 组是( )。 生丁达尔效应 A.Na+、ClO、K+、SO B.若将碳纳米管均匀分散到蒸馏水中，不能 B.I、SO、Na+、MnO4 透过滤纸 C.Na、CI、Ba2+、OH C.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二 D.Cu2+、SO2、K+、NOs 氧化碳 7.防止钢铁零件生锈的“发蓝”工艺的化学反 D.碳纳米管与石墨互为同素异形体 应为3Fe+NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+ 3.下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离 H2O十NH3个。下列叙述正确的是( )。 子方程式表示的是( )。 A.NaNO2在反应中失去电子 A.Cu(OHD2和盐酸；Cu(OHD2和CH COOH B.NH3是氧化产物 B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4 C.Fe发生了还原反应 C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4 D.当反应中转移6个电子时，生成1个NH D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2 分子 和NaOH(过量) 8.下列物质间转化均能通过一步反应实现的 4.下列关于电解质的叙述，正确的是( )。 是( )。 A.液态HCI不导电，所以HCI是非电解质 A.KOH-Ba(OH)2-NaOH B.固体NaCI不导电，所以NaCl不是电解质 B.Cu→CuO→Cu(NO3)2 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电 C.K2SO4→KNO3→KCI 58 第14天阶段复习检测 D.C→CO>CaCO 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 9.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质 可以出现明显的蓝色。现将淀粉和稀 属于该类 的物质 Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在 盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧 (2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方 杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损 程式： 0 的是( )。 (3)可利用 区分⑦和⑨，将 A.加入BaC2溶液产生白色沉淀 ⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象 B.加入碘水不变蓝 是 C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加人碘水变蓝 (4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO? o.黄铁矿(FeS2)在稀硫酸条件下发生催化氧 恰好完全沉淀的离子方程式为 化的反应历程如图所示。下列说法错误的 是( 2.(18分)I.回答下列问题。 0 (1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量 Fe(NO) Fe 盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液。 NO FeS ①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入 SO 氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀 NO Fe 生成，反应的离子方程式为 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B.反应I中氧化剂与还原剂的化学计量数 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热 之比为1：4 至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 C.反应Ⅱ的离子方程式：14Fe3++FeS2+ FCL3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 8H20-15Fe2++2S02+16H+ 停止加热。写出该胶体制备过程的化 D.该过程的总反应：2FeS2+7O2+2H2O 学方程式： -2Fe2++4SO2+4H 二、非选择题（本大题共3小题，共50分）】 ③由①②制备的分散系最本质的区别 11.(14分)运用分类的方法研究物质及其变化 为 0 规律是化学学习的有效途径。现有下列 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应 物质： 类型和离子反应、氧化还原反应之间也存 ①Na2CO3·10H2O晶体、②铜、③氯化氢、 在着一定的关系。 ④CO2、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固 (2)如图表示离子反应、氧化还原反应和置 体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水、 换反应之间的关系，其中表示离子反应 ⑨稀硝酸、⑩熔融A12(SO4)3。 的是 (填序号)。 (1)按照不同的分类标准对上述物质进行 C 分类（在表中填序号）： 59 重难点手册预备新高一 化学 (3)利用氧化还原反应原理配平下列反应 ②“反应Ⅱ”的化学方程式为 的方程式： ① NH3+ 02 (2)从下列试剂中选择合适试剂完成指定 催化剂 NO+ H2O; 转化。 △ ② Cu+ H++ 试剂：H2O、Cl2、NaOH溶液、Fe、NaCl NO3 Cu2++ 溶液、SO2。 NO个+ H20。 ①Na2SO3→NaHSO3的化学方程式： 3.(18分)分类是认识和研究物质及其变化的 常用科学方法，依据物质类别和元素价态， ②FeCl2→FeCl3的离子方程式： 可以解释和预测物质的性质，设计物质间 的转化途径。 (3)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、 (1)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物， Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知 微溶于水，其制取流程图如下： Au2O3是反应物，则该反应中的还原剂 NH.CI →V,0 是 Na反应了-沉淀一反应ANH 溶液 (4)Na2S2O3可用作脱氯剂，Na2SzO3和C2 -HO ①V2O,溶于NaOH溶液发生反应的离 反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则 子方程式为 还原剂与氧化剂数目之比为 60