第17天 碳酸钠和碳酸氢钠-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 17 天 碳酸钠和碳酸氢钠 任务一 探学新知 知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠 杯B中澄清石灰水变浑浊，烧杯A中澄清石灰 1,Na,CO,和NaHCO3的溶解性和碱性实 水不变浑浊。 验验证（如图） 实验结论：Na2CO3的热稳定性强于 NaHCOso NaHCO 沾有CuSO Na,CO NaHCO 粉末的棉球 (1g) (1g) Na.CO. (1)滴入几滴水，振荡，插入温度计。 Na2CO3:结块变成晶体；温度计示数上升。 B 澄清石灰水 NaHCO3:少部分溶解；温度计示数略下降。 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应 (2)继续加入约5mL水，用力振荡。 Naz CO3 NaHCO Na.CO, 完全溶解 NaHCO. CO+H+—=HCO3 HCO5+H-CO2↑ 部分溶解 与 (3)滴入2滴酚酞溶液。 酸反应 HCO3+Ht—CO2个 +H2O(NaHCO3与酸 +H2O(滴加酸时分步的反应比Na2CO,更 反应) 剧烈) 红色 浅红色 (较深) (很浅) 4.碳酸钠、碳酸氢钠与碱反应 Naz CO3 NaHCO, 初高衔接 NaHCO2++NaOH “苏打三兄弟” 与NaOH不反应 NazCO3+H2O 初中认识了苏打与小苏打，高中拓展认识“苏 aHCO少量：HCO5+Ca2 打三兄弟”及其化学式。 碱 +OH-CaCO3+HO Naz CO3+Ca(OH)2 大苏打 NaS,O,·5H,O -2NaOH+CaCO3 NaHCO3足量：2HCO3+ Ca2++20H-CaC03↓ (五水合硫代硫酸钠) +CO号+2H2O 苏打 小苏打 5.用途 Na,CO NaHCO 物质 Naz CO NaHCO 2.实验探究一 碳酸钠和碳酸氢钠的热 主要 食用碱或工业用碱，用 发酵粉（焙制糕点），灭 稳定性（如图） 于玻璃制造、肥皂、造 用途 火器，治疗胃酸过多 实验现象：小试管中的棉球变成蓝色，烧 纸、纺织等工业 70 第17天碳酸钠和碳酸氢钠 2.Na2C03与NaHC03的相互转化 知识点 2 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、转 化和分离 CO2+H2O Na2 CO3 -NaHCO 1.Na2C03与NaHC03的鉴别 (1)加热固体： (2)加入适量NaOH溶液 溶 例如，取1g固体溶于5mL水中，能 3.Na2C03与NaHC03的分离 解 完全溶解且放热的是Na2CO3,不能 完全溶解且吸热的是NaHCO: 混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂 ①加热后质量减少的是NaHCO 体 ②能产生使澄清石灰水变浑浊的 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 气体的是NaHCO, 向等质量的固体中加入足量盐酸， 法 产生气体快且多的是NaHCO: 溶于水后通入足量CO2 NaHCO3固体(Na2CO3) 气体，再低温蒸干 测pH法 测相同浓度的两种溶液的 pH,pH大的是Na2COg 加酚 滴加酚酞溶液，红色更深的是 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 酞法 NazCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 加酸法 滴加盐酸，反应开始即产生气 8 泡的是NaHCO 任务二 精研典例 题型1 Na2CO3与NaHCO3的性质 A.除去Na2CO3溶液中少量的 例]下列叙述中正确的是( )。 NaHCO3:加入足量的澄清石灰水 A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.除去NaHCO3溶液中少量的 B.向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐 Na2CO3:通入足量的HCI气体 酸，溶液中HCO3的数目先逐渐增多，后逐渐 C.除去CO2中的CO气体：通入O2点燃 减少 D.除去Na2O2中的Na2O:将混合物在氧 C.小苏打用作发酵粉，纯碱用作治疗胃酸 气中加热 过多的药剂 答案D D.Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈 酸性 易错蓄示！业 解析B项，先发生反应CO+H HCO3, 鉴别Na,CO3和NaHCO3的固体或溶液 后发生反应HCO+H+—CO2个+H2O,所以 鉴别Na2CO3和NaHCO3的固体或溶液，可 HCO?的数目先增多后减少；C项，纯碱的碱性强，不 以加水（溶解的热效应、水溶液的pH)、加酸(H)、 能用作胃酸中和药剂。 加指示剂（酚酞）、加热，但不能加碱[如Ba(OH)2 答案B 或Ca(OH)2溶液]，因为二者均能与Ba(OH)2或 题型2NaCO3与NaHCO,的分离 Ca(OH)2反应生成白色沉淀；加NaOH溶液，虽 例2下列有关物质的除杂所选试剂和方 然NazCO3溶液不与NaOH反应，NaHCO3溶液 能与NaOH反应，但均无明显现象。 法都正确的是()。 重难点手册预备新高一 化学 任务三 自主测评 A基础练 A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液，现象如图1所示 1.下列叙述正确的是( )。 B.按如图2进行探究实验，盐酸足量，右边 A.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的实验 试管上的气球膨胀得快而大 设计：加入足量BaCl2溶液 C.按如图3所示装置进行NaHCO3受热分 B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3的实验 解实验 设计：将固体加热至恒重 D.按如图4所示装置探究Na2CO3的性质， C.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸时 现象是有白色固（晶）体析出 均有气泡冒出，说明二者均能与盐酸反应 4.下列有关Na2CO3与NaHCO3的叙述，错误 D.向饱和CaCl2溶液和饱和Na2CO3溶液 的是( )。 中通入足量CO2,均无明显现象 A.相同状况下，等质量的NaHCO3和Naz CO 2.下列说法中正确的是()。 分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的 A.钠元素在自然界中以NaCl、Na2CO3、 CO2气体体积小于NaHCO NaOH、Na2O2等化合物的形式存在 B.反应产生等量的CO2所消耗的酸：NaHCO, B.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量 <Na2 CO 盐酸反应，在相同条件下，Na2CO3产生 C.选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃 的CO2体积大 酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 C.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包与化 D.NaHCO3能转化为Na2CO3,但Na2CO 学知识Na2CO3可与酸反应相关 不能转化为NaHCO D.在给定条件下能实现饱和NaCl(ag) 5.加热5.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳 NHCO:NaHCO3 △，Na,CO3的转化 酸氢钠完全分解，混合物的质量减少0.31g, 则原混合物中碳酸钠的质量为( )。 3.下列叙述中不正确的是( )。 A3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g 红色 浅红色 6.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸 0.1mol·L-1 0.1mol·L- 氢钠两种白色固体，做了如图所示的实验。 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 稀 图1 等质量物质 酸 Na,CO,(1g） NaHCO,(1g) 郾5mL稀盐酸 澄清 过量 图5mL稀盐酸 石灰水 稀盐酸 图2 图1 图2 NaHCO,粉末 足量CO 澄清 饱和 澄清 澄清 石灰水 Na.,CO 石灰水 石灰水 多 溶液 图3 图4 图3 图4 第17天碳酸钠和碳酸氢钠 (1)图1、2所示实验，能够达到实验目的的 成，说明原固体中一定含有NaCl 是 (填序号)。 D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少 (2)图3、4所示实验均能鉴别这两种物质， 了0.62g,用足量稀盐酸溶解残留固体， 其反应的化学方程式为 充分反应后，收集到0.88g气体，说明原 ;与图3相比，图4所 固体中仅含有Na2CO3和NaHCO 示实验的优点是 (填序号)。 8.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 A.图4所示实验比图3复杂 钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO? B.图4所示实验比图3安全 的质量进行计算。某同学设计的实验装置 C.图4所示实验可以做到用一套装置同 示意图如下： 时进行两个实验，而图3不行 mg样品 (3)若用图4所示实验验证碳酸钠和碳酸氢 钠的热稳定性，则试管B中装入的固体 最好是 (填化学式)。 碱石灰 B能力练 请回答下列问题。 摇 7.实验室有一包白色固体，可能含有Na2C03、 (1)仪器a的名称是 四 NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根 (2)装置B中冰水的作用是 据实验事实得出的结论，正确的是( (3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该 A.取一定量固体，加水溶解，向溶液中通入 实验装置及实验过程中，下列因素可能使 足量的CO2,观察到有晶体析出，说明原 碳酸钠的质量分数偏高的是 (填 固体中一定含有Na2CO: 序号) B.取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入 A.样品分解不完全 适量CaO粉末，充分反应后观察到有白 B.装置B、C之间缺少干燥CO2 色沉淀生成，说明原固体中一定含有 的装置 Naz CO3 C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱 C.取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加 石灰完全吸收 适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生 D.反应完全后停止加热，通入过量的空气 73内气体温度升高、压强增大，会使U形管内右侧液面 高于左侧，B正确。 (2)Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2,根据得失 电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式，2NaO2 +2H20=4NaOH+O2↑。 Ⅱ.图2中，A装置：稀盐酸和大理石反应生成CO2; B装置：用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中可能存在的 HCl;C装置：CO2、H2O分别和Na2O2反应生成O2; D装置：用氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2;E装置： 用排水法收集制得的O2。 (3)盐酸易挥发，装置A制得的CO2中可能混有HC】 气体，用饱和NaHCO3溶液可除去HCl,反应的化学 方程式为NaHCO3+HCl-NaC+H2O+CO2个。 (4)由分析知，进入C装置与Na2O2反应的气体有 CO2、H2O,Na2O2优先与CO2反应，根据得失电子守 恒及原子守恒可得反应的化学方程式为2Na2O2十 2C02-2Na2CO3+O2。 (5)未反应的CO2与D装置中NaOH溶液反应生成 Na2CO3和H2O,反应的化学方程式为CO2+2NaOH =Na2CO3十H2O。 7.D【解析】Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为 1:2,Na2O2不是碱性氧化物，A、C两项错误；B项中 的离子方程式电荷不守恒，配平错误。 8.(1)CaC02+2H+-Ca2++H20+C02↑。 (2)饱和NaHCO3溶液；浓硫酸。 (3)实验1中带火星的木条不复燃，实验2中带火星的 木条复燃。 (4)气体中有水，水与Na2O2反应产生的O2也可使带 火星的木条复燃。 【解析】(1)装置①为二氧化碳的制备装置，大理石和稀 盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO +2HtCa2++H20+C02个。 (2)HCI易挥发，故装置①制得的CO2中含有HCI杂 质，要检验CO2与Na2O2的反应，应先除去HCl,故用 装置②除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置③④⑤为 对比实验，验证CO2与NaO2的反应需要与水接触， 从装置②中出来的CO2含水蒸气，故装置③除去二氧 化碳中混有的水蒸气，装置②③中的试剂分别是饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸。 (3)根据实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和 过氧化钠反应”，推断干燥的CO2与过氧化钠不反应， 不能产生O2,带火星的木条不复燃；含水蒸气的CO2 与过氧化钠反应生成O2,带火星的木条复燃，故预期 现象为实验1中带火星的木条不复燃，实验2中带火 星的木条复燃。 (4)CO2气体中有水时，水与Na2O2反应也可产生 O2,使带火星的木条复燃，故无法证明是水存在的条件 下CO2与Na2O2反应放出O2。 第17天碳酸钠和碳酸氢钠 1.C【解析】Naz CO3和NaHCO,溶液均与BaCl2溶液 反应产生白色沉淀，A错误；加热会使NaHCO3分解， B错误；向CaC2溶液中通入CO2不反应，无现象，向 饱和NaCO3溶液中通入足量CO2,有晶体(NaHCO,) 析出（也可以说有沉淀产生），D错误。 2.D【解析】钠元素在自然界中不可能以NaOH、Na2O2 等化合物的形式存在（会转化成NaCO3);等质量的 NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生 的CO2多、体积大；小苏打作发泡剂和NaHCO,可与 酸反应相关，故A、B、C三项错误。 3.C【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性， Na2CO3的碱性强于NaHCO3,滴人酚酞溶液后， Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色，A正 确；NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，等质量 时，NaHCO3产生的CO2比Naz CO3多，B正确； NaHCO3受热分解生成了H2O,试管口应向下倾斜， C错误；向饱和Naz CO3溶液中通人足量的CO2, Na2CO3转化为NaHCO3,NaHCO3的溶解度比 N2CO3小，不能完全溶解而有部分析出，D正确。 4.D【解析】根据反应NaHCO,+HCl一NaC+CO2个 +H2 O,Naz CO3 +2HCI-2NaCl+CO2+H2O, 相同质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，Na2CO3产生的CO2气体少，A正确，B正确；碳酸 钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可 以用碳酸氢钠治疗，C正确。 5.C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠 分解，设混合物中含有g NaHCO3,则 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0△n 2×84 106 62 xg 0.31g 15 解得x=0.84,所以m(Naz CO3)=5.0g-m(NaHCO3) =5.0g-0.84g=4.16g。 6.(1)1、2。(2)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+ H2O;C。(3)NaHCO3。 【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反应生成 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但NaHCO3滴加盐 酸后立即产生气体，N2CO3逐滴加入盐酸一段时间后 才产生气体，图1可以根据生成气体的快慢鉴别；等质 量的Naz CO3、NaHCO3分别与过量稀盐酸反应时， NaHCO3与稀盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多， 图2可以根据气球膨胀的快慢及反应结束时气球的大 小鉴别，故图1、图2所示实验均可以达到实验目的。 (2)NaHCO,受热易分解：2NaHC0,△Na,CO,十 CO2个十H2O,Na2CO3受热不易分解，可用加热固体 的方法鉴别二者。与图3所示实验相比，图4所示实 验可以用一套装置同时进行两个实验，易于进行对比， C正确。 (3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管 A中，加热时A中温度稍高于B中，D中澄清石灰水不 变浑浊，而C中澄清石灰水变浑浊，说明受热时 Na2CO3比NaHCO3稳定。 7.A【解析】A项，若有晶体析出，一定是Na2CO3与 CO2和H2O反应生成了NaHCO3的缘故，正确； B项，CaO与水反应生成Ca(OHD2,Na2CO3和NaHCO. 都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3,不正确； Ag2CO3也是白色沉淀，C项不正确， 由2NaHC0,△Na,CO,+CO,+H,0△n 168g 106g 62g 可知，加热后质量减少了0.62g,说明NaHCO3的质 量为1.68g,它分解生成1.06gNa2CO3,加盐酸产生 0.88g气体，表明原固体中还有1.06gNa2C03,因 此，原固体中还有NaC,其质量为3.80g一1.68g 1.06g=1.06g,D项不正确。 8.(1)球形干燥管。(2)冷凝反应生成的水。(3)AC。 【解析】(3)求得碳酸氢钠的质量偏小会造成碳酸钠的 质量分数偏高。A项，样品分解不完全，求得的碳酸氢 钠质量偏小；B项，装置B、C之间缺少干燥CO2的装 16 置，反应生成的水进入装置C,求得的碳酸氢钠质量偏 大；C项，产生CO2的速率太快，CO2没有被碱石灰完 全吸收，求得的碳酸氢钠质量偏小；D项，反应完全后 停止加热，通入过量空气，空气中的CO2进入装置C, 求得的碳酸氢钠质量偏大。 第18天焰色试验侯氏制碱法 1.C【解析】氨水与Na2CO3溶液和BaCl2溶液均不反 应、无现象，不能用来鉴别Naz CO,和BaCl2。 2.C【解析】浓盐酸具有挥发性，得到的二氧化碳气体中 含有氯化氢杂质，A不符合题意；二氧化碳气体应该从 长管进入，B不符合题意；过滤是分离固体和液体的操 作，可以分离出NaHCO3固体，C符合题意；干燥 NaHCO3应该在干燥器中进行，D不符合题意。 3.D【解析】焰色试验不是元素发生了化学变化，D项 错误。 4.C【解析】CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开 活塞Ⅲ，通入NH,营造碱性环境，增大CO2的溶解 度，再打开活塞Ⅱ，通人CO2,A错误；实验过程中向启 普发生器中添加液体时，应从长颈漏斗加人，B错误； 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度， 促进NaHCO3晶体的析出，C正确；制备CO2应使用 稀盐酸，不应使用稀硫酸，生成的C○2无须干燥，不需 要浓硫酸，需要用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的 HCl,NHCI和Ca(OH)2用于制取NH3,尾气中含有 NH3,可用水或稀硫酸吸收，D错误。 5.(1)D。 (2)取洁净的铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与 原来的火焰颜色相同，后蘸取待测溶液，再在酒精灯外 焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看能否观察到火焰呈紫色。 6.(1)NH3;过滤。(2)NaCl+NH+CO2+H2O NHCl+NaHCO,Y。(3)NHt、Na,C、HCOs。 【解析】反应①为NaCl+NH+CO2+H2O一 NHCl+NaHCO,',操作①为过滤，反应②为 2NaHC0,△NaCO,+H,0+C0,个，气体A为 CO2,母液中主要含有NaHCO3、NH4Cl。(1)CO2的 溶解度较小，先通NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的 溶解度。 7.C【解析】侯氏制碱法的原理为：向通入氨气后的饱和