第12天 氧化还原反应的基本规律2——价变规律，守恒规律-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 氧化还原反应的基本规律2 12 天 价变规律，守恒规律 任务一 探学新知 知识点1 价态转化规律 1,元素价态规律 价态变化： (X) 处于最高价态：只有氧化性（如K2FeO4、 +5 反应前反应后 摇 元 KMnO4、HNO,等) 处于中间价态：既有氧化性又有还原性（如 H,d2、50,等) (2)H,S+H,S0,(浓)—S+S02个 律 处于最低价态：只有还原性（如金属单质、 2H2O (/) KNH等) 2.歧化反应规律：中间价→高价十低价 具有多种价态的元素（如氯、硫、氨、磷、锰 价态变化： () 等)的单质或化合物可能发生歧化反应，如： -2 反应前反应后 低价态 中间价态 高价态 4.部分氧化还原反应规律 [示例] 氧化剂或还原剂只有一部分被还原或被 得到e 氧化的一类反应称为部分氧化还原反应。如： Cl2+2NaOH- NaCl +NaC1O+H2O 失去e MnO2十4HCI(浓)△MnCl,+Cl2↑+ 3.归中反应规律 2H2O 不同或相同物质中不同价态的同一元素 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO↑ (氯、硫、氨、氢、铁等)之间发生氧化还原反应 +4H2O 生成其中间价态的单质或化合物的一类反应 称为归中反应。如： 知识键接业 正确：最低价态中间价态1中间价态2 部分氧化还原反应的特，点是氧化剂（或还原 最高价态 剂)未全部被还原（或被氧化）。 正确：最低价态中间价态1中间价态2最高价态 若酸作氧化剂（还原剂）且部分被还原（氧化）， 错误：最低价态中间价态1中间价态2量商价态 则酸体现氧化性（还原性）和酸性，观察氧化剂（还 [示例] 原剂)和还原（氧化）产物，可判断被还原（氧化）与未 被还原（氧化）的氧化剂（还原剂）的物质的量之比。 + (1)H2S+H2SO4(浓) SO2个+ 如反应4HCI(浓)+MnO,△MnC2+Cl2个 2H2O +2H20中，4个HCI分子中有2个被氧化为C2, (X) 49 重难点手册预备新高一 化学 HCI体现还原性和酸性；反应3Cu十8INO3(稀) 素显十6价，则x=2。 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，8个HNO3 又如，由Na2SO3与NaClO3在H2SO4溶 分子中有2个被还原为NO,HNO3体现氧化性和 液中反应制取CIO2,十4价S被氧化时一定变 酸性。 为+6价，则Na2SO3被氧化成Na2SO4。那 么，1个Na2SO3失去2个电子，1个NaC1O 知识点2 守恒规律 得到1个电子，不需书写方程式，可直接判断 1.原子守恒 反应中Na2SO3与NaClO3的个数比为1：2， 反应前后各元素的原子个数守恒。 生成物中Na2SO4与ClO2的个数比为1：2， 2.电荷守恒 原子守恒得到配平的化学方程式为Na2SO3十 在属于离子反应的氧化还原反应中，离子 2NaCIO3+H2 SO=2Na2 SO4+2C102+ 方程式两边的电荷总数一定相等。 H20。 3.电子守恒（化合价升降守恒） 氧化还原反应中，还原剂失电子总数=氧 知识链接！ 依据电子守恒解题的一般步骤 化剂得电子总数；化合价升高总数=化合价降 (1)一找“两剂两物” 低总数。 分析化合价变化，确定氧化剂、还原剂及相应 守恒规律主要应用于氧化还原反应的有 的还原产物和氧化产物。 关计算。 (2)二定得失数目 例如，已知离子反应方程式：MO片十 依据化合价升高或降低的数目确定1个微粒 3S2-+14H=2M3++3S￥+7H20,由电 得到或失去的电子数（注意化学式中的原子个数， 荷守恒可确定x:一x一6+14=十6，x=2, 如S2O?、H2O2、Cr2O号、N2中的下标“2”等)。 MO号中M元素显十6价；由电子守恒也可 (3)三列关系式 确定x:3S2-→3S,失6e,则M2O→2M+ 根据题中物质的量和得失电子守恒列出关系 式，依据关系式列出电子守恒的等式或方程组求解。 得6e,M的化合价降低3价，M2O 中M元 任务二 精研典例 题型1 价变规律的应用 +CL2个+2C1O2个+2H2O中，氧化产物和还 例]回答下列问题。 原产物的分子数之比是 (1)在Fe+、F2、H、H2O2中只 (4)在反应MnO,+4HCI(浓)-MnCla, 有氧化性的是 ,只有还原性的 +C2个+2H2O中，若有14.6gHC1被氧化 是 既有氧化性又有还原性的是 则产生的C12的质量是 解析(1)氟元素没有正化合价，因此F2只有氧 (2)在反应3S+6KOH△2K2S+K,S0 化性；H中氢元素呈一1价，是最低价态，因此只有还 +3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 原性；Fe+中铁元素呈+2价，H2O2中的氧元素呈 一1价，是中间价态，因此Fe+、H2O2既有氧化性又 (3)在反应2KC1O3+4HC1(浓)△2KC1 有还原性。(2)氧化剂和还原剂都是S,3个S中有1个 第12天 氧化还原反应的基本规律2一价变规律，守恒规律 S被氧化成K2SO3,2个S被还原成K2S,所以氧化剂 C1O3+2M3++4H2O—M2O%-+CI-+ 和还原剂的质量之比是2：1。(3)依据归中反应规 8H+。M2O?中M的化合价是( +5 A.十4 B.+5 C.+6 D.+7 cd→c ,氧化产物是CL2,还原产物是ClO2,分子 解析方法一依据电荷守恒分析：一1十6= n-1+8,n=2,M2O号中M元素的化合价是+6。 数之比是1：2。(4)参加反应的4个HC中只有2个 方法二依据电子守恒分析： 被氧化，2X36.5gHC被氧化则生成71gC2,所以， 若有14.6gHC1被氧化时（有0.4×36.5gHC1参加 设M2O?中M的化合价为十x, 失去2X(x-3)e 反应)，生成14.2gC2。 答案(1)F2;H;Fe2+、H2O2。(2)2:1。 CIO:+2M++4H2 O -M2O4+CI+8H+, (3)1:2。 (4)14.2g。 得到6e 题型2 2X(x-3)=6,解得x=6,即M2Og中M元素 守恒规律在计算中的应用 的化合价是+6。 例2在酸性条件下，可发生如下反应： 答案C 任务三 自主测评 A基础练 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 4.某温度下，将C2通入KOH溶液中，反应后 1.交警查酒驾时所用仪器中橙红色的重铬酸 得到KCl、KCIO、KCIO3的混合溶液，经测 钾(K2Cr2O,)变为蓝绿色的铬离子的原理为 定，溶液中C1O与C1O3的个数比为1·2， 2Cr2O+3C2 H5 OH+16H+-4Cr3++ 则反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原 3 CHCOOH+11H2O,下列说法正确的是 子的个数比为( )。 ()。 ACr2O号发生氧化反应，C2HOH发生还 A.10:3B.11:3C.2:3 D.4:3 原反应 5.工业上一种制备Na2FeO4的化学原理可表 B.还原剂是CHOH,还原产物是CH COOH 示为CIOz+Fe3++OH厂—FeO+CI-+ C.每消耗1个乙醇分子，转移4个电子 H2O(未配平)，已知每生成2个FeO,同 D.Cr2O号的氧化性小于CH COOH的氧 时消耗3个CIO,,则CIO,中x的值为 化性 ( )。 2.在氧化还原反应3S+6K0H△K2S0,十 A.1 B.2 C.3 D.4 2K2S十3H2O中，被氧化与被还原的硫原子 6.回答下列问题。 数之比为( (1)氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 产生H2:CaH2+2H2O-Ca(OH)2+ 3.KXO4溶液与H2O2溶液可发生氧化还原 2H2↑。 反应。XO4与H2O2个数比为2：5时，二 ①CaH2中氢元素的化合价是 者恰好完全反应，则还原产物中X元素的化 ②该反应中的氧化产物是 ,还 合价是( 原产物是 51 重难点手预备新高一 化学 (2)二氧化氯用作饮用水消毒剂。标示出制 C.e、b、a、c、d D.b、a、c、e、d 取C1O2的反应中电子转移的方向和 8.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、 数目： Ag、Au等多种元素。研究人员设计 了一种从铜阳极泥中分离提取金和 2KCIO3+4HCI(浓)-2KCI+C2↑+2C1O2个+2H2O 银的流程，如图所示。 (3)在反应3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2 Na,S,O +2NO个+4H2O中，HNO3体现的性质 硫酸、H,0,盐酸、H,O,浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积Ag 极限反个 浸渣1 是 浸取2 浸出液2 还原→Au 浸出液1 B能力练 N.H.N. (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 7.a、b、c、d、e五种物质，分别是硫及其化合物， 已知在一定条件下有如下转化关系：a→ (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl b+c+H2O,c+e→b+H2O,d+b→ c十HO,c十2十H2O→d十HI。则这些 的化学方程式为 物质中硫元素的化合价或平均化合价由低 到高的顺序是( )。 (3)“还原”步骤中，被氧化的N2H4分子与 A.a、b、c、d、e B.d、c、a、b、e 产物Au原子的个数之比为 52剩余的1个C2与2个Br反应，离子方程式为2Fe++ 2Br+2Cl2 -2Fe++Br2 +4Cl (3)Cl2过量时，Cl2将溶液中的Fe2+和Br全部氧化。 由于FeBr2中N(Fe+):N(Br)=1:2,因此离子方 程式为2Fe2++4Br+3C2-2Fe3++2Br2+6CI。 7.C【解析】该反应中的氧化反应是12→KIO3,l2是还 原剂，KIO3是氧化产物；还原反应是KCIO3→C2, KC1O3是氧化剂，C12是还原产物。依据“剂强物弱”规 律，氧化性：KC1O3>KIO3,还原性：l2>C2,故A、B两 项错误，C项正确；氯元素的化合价降低5价，若生成 1个CL2分子，则转移10个电子，D项错误。 8D【解析】A项，反应I中H元素、O元素的化合价均 没有发生变化，则反应前后Pb元素的化合价也不发生 变化，1个PbO,与H反应生成2个Pb2+和1个 PbO2,说明PbO4中Pb(Ⅱ)和Pb(IV)的质量之比为 2：1,错误；B项，反应I中HNO3并没有将Pb+氧化 为PbO2,说明氧化性：PbO2>HNO3,反应Ⅱ中PbO2→ PbSO4,Pb的化合价降低，Mn+→MnOa,Mn的化合 价升高，PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，MnO:为氧 化产物，则氧化性：PbO2>MnO4,错误；C项，+4价 的Pb的氧化性强于HNO3,则Pb与稀硝酸反应不会 生成Pb(NO3)4,错误；D项，反应Ⅱ中PbO2→PbSO4, Pb元素化合价降低2价，故每生成1个PbSO4转移 2个电子，正确。 第12天氧化还原反应的基本规律2一 价变规律，守恒规律 1.C【解析】Cr2O号中铬元素的化合价降低，发生还原 反应，C2HOH中碳元素的化合价升高，发生氧化反 应，A错误；C2HOH中碳元素的化合价升高生成 CH3COOH,因此CH COOH是氧化产物，B错误； C2HOH可写成C2H,O的形式用于判断碳元素的平 均价态，即碳元素由一2升高到0，因此每消耗1个乙 醇分子，转移2×2=4个电子，C正确；Cr2O号是氧化 剂，CH COOH是氧化产物，Cr2O号的氧化性大于 CH3COOH的氧化性，D错误。 2.C【解析】该反应中化合价发生变化的元素为硫，硫既 被氧化也被还原，发生歧化反应。2S→2K2S,S的化合 价降低；S→K2SO3,S的化合价升高。因此被氧化与被 还原的硫原子数之比为1：2。 3.A【解析】一找“两剂两物”：XO,作氧化剂，H2O2作 还原剂，则氧化产物是O2,设还原产物中X元素的化 合价为十a。 二定得失数目：X0,→又，化合价降低(7-a)价，得到 (7-a)e,H202→02，化合价升高2价，失去2e。 三列关系式：2个XO4与5个H2O2恰好完全反应，依 据得失电子数目相等有2×(7-a)=5×2,解得a=2. 4.B【解析】如图所示。 0失去e 共失去11e,被氧化 203失去2×5e 的氯原子数为3 依据得失电子守恒可知，C2必然得到11个电子，而每 生成1个C得到1个e,所以有11个C1原子被还原 为C1,被还原与被氧化的C原子的个数比为11：3。 5.A【解析】反应中铁元素的化合价由十3升高到十6。 每生成2个FeO,同时消耗3个ClO,,则根据得失 电子守恒及原子守恒，可得到关系式3C1O,~2Fe3+~ 2FeO~3C1~6e,每个氯原子得到2个电子，氯元 素的化合价降低2价，则CO,中氯元素的化合价为 +1,x=1。 6(1)①-1。②H2;H2。 失去2×e (2)2KC1O+4HC(浓)—2KCHd2↑+2CO2↑+2H0. 个 得到2×e 2e 或2KC1O3+4HC1(浓)=2KC+C2个+2C1O2个+2HO. (3)氧化性和酸性。 【解析】(1)CaH2中Ca元素显十2价，H元素显-1价。 一1价的H与+1价的H发生归中反应，氧化产物和 还原产物都是H2。 (2)根据化合价“归中而不交叉”规律，反应中CI元素 的化合价变化如下图： KC1o,i→Cio, HCI C、→CL,不是 )， 9 氧化产物是C12,还原产物是C1O2,若4个HC1参与反 应，则2个HC1被氧化，转移2个电子。 (3)参加反应的8个HNO3(NO)中2个被还原，6个 未被还原而生成盐。故HNO3体现了氧化性和酸性。 7.C【解析】由c十L2十H2O→d十HI可知，c作还原 剂，d是氧化产物，因此S元素化合价：d>c;由d十b →c十H2O可知，b、d发生归中反应，则S元素化合 价：dc>b;由c+e→b十H2O可知，c、e发生归中 反应，则S元素化合价：c>b>e;由a→b十c十H2O 可知，a发生歧化反应，则S元素化合价：c>a>b。综 上可知，S元素化合价：e<b<a<c<d,C正确。 8.(1)Cu2+。(2)2Au+3H2O2+8HC1-2 HAuCl+ 6H20。(3)3:4。 【解析】(1)结合图示流程转化可知，Cu在酸性条件下 被H2O2氧化为Cu+,发生的反应为Cu十H2O2+ 2H—Cu++2H2O,故“浸出液1”中含有的金属离 子主要是Cu+。 (2)“浸取2”步骤中，Au与盐酸、H2O2发生氧化还原 反应，氧化产物是HAuCl,还原产物是H2O,根据得 失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式为2Au +3H2 O2+8HCl-2HAuCl+6H2O. (3)“还原”步骤中，HAuCl被还原为Au,Au元素化合 价由十3价变为0价，1个HAuCL得到3e,N2H4被 氧化为N2,N元素的化合价由一2价变为0价，1个 N2H4分子失去4e,根据得失电子守恒，被氧化的 N2H4分子与产物Au原子的个数之比为3：4。 第13天氧化还原反应化学方程式的配平 1.B【解析】该反应中Mn的化合价由+7降低到+2，C 的化合价由十3升高到十4，所以高锰酸钾是氧化剂，草 酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4,A正确； 根据守恒规律，得离子方程式为2MnO4+5H2C2O,十 6H一10C02个十2Mm2+十8H2O,每消耗6个H, 转移10个电子，B错误，D正确；H2C2O4作还原剂， M+作还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，得还原性：Mn2+<H2C2O4,C正确。 2.D【解析】根据得失电子守恒可列式2a=2十2，解得 a=2,根据原子守恒可知b=3,A、B、C正确；由上述分 析可知，Z是还原产物，CO既是氧化产物又是还原产 10 物，则氧化产物和还原产物的数目比为1：1，D错误。 3.D【解析】CH COOH、KI、KIO3反应生成2,2遇淀 粉显蓝色，A项正确；KI、KIO3发生归中反应生成2 需要在酸性条件下进行，所以乙酸的作用是提供H, B项正确；KIO3中I的化合价由十5降为0，发生还原 反应，在反应中作氧化剂，C项正确；配平离子方程式 可得6 CH COOH+5IT+IO3-6CHC00+3L2 +3H2O,氧化产物(12)与还原产物(12)的分子数之比 为5：1，D项错误。 4.4FeS,十150，十2H,0细菌4Fe+十8S0十4H。 【解析】“细菌氧化”过程中，空气中的氧气将FS2氧化 为Fe3+和SO:FeS2十O2—Fe+十SO(未配平)， 1个Fe和2个S共升高15价，1个O2中2个0共降 低4价，根据化合价升降总数相等，局部配平为4FS2+ 15O2一4Fe3+十8S0,再用H+平衡电荷，则在右 边加上4个H+,最后加H2O配平原子，则在左边加 2个H2O。 5(1)2;2;2。 (2NaFe0,十2KOH低温KFe0,Y+2NaOH. (3)K2FeOa中Fe为+6价，具有强氧化性。 【解析】(1)由方程式可知，Fe的化合价由+2升高至 +6,0的化合价一部分由一1升高至0，一部分由一1 降低至一2，结合得失电子守恒及原子守恒可配平该化 学方程式为2FeSO4十6Na2O2一2 NazFeO4+ 2Na2SO4+2Na0+O2↑。 (2)由“低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和 时即可析出高铁酸钾”可知，Na2FeO4和KOH在低温 条件下反应生成K2FeO4,根据元素守恒可知，还有 NaOH生成，结合守恒原则可写出反应的化学方程式。 (3)K2FeO,中Fe为十6价，容易得到电子，具有强氧 化性，可用于饮用水的杀菌消毒。 6.(1)MnSO4(或Mn2+)。 (2)①2；5；16；2；10；8。②不能；酸性高锰酸钾能将 CI厂氧化为C2,故不能用盐酸代替硫酸。 【解析】(1)海藻中的碘元素以I厂形式存在，由于厂具 有还原性，故加入的MnO2和H2SO,可与T发生氧 化还原反应，I厂被氧化为l2,MnO2被还原为Mn2+,根