第13天 氧化还原反应化学方程式的配平-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 13 天 氧化还原反应化学方程式的配平 任务一 探学新知 知识点1 氧化还原反应方程式的配平 定要观察反应物和生成物，考虑化学式中的下 1.依据：氧化剂和还原剂得失电子总数相 标。如 等或化合价升降值相等。 Mg+HNOs -Mg(NO)2+N2O+ 2.方法：化合价升降法配平。 H2O 3.三大配平原则 HNO3→N2O,降低4×2价，则最小公倍 (1)原子个数守恒原则：反应前后各元素 数不是4而是8。[若按4来配(Mg前面配2)， 的种类及相应的原子个数不变。 肯定是配不平的] (2)电荷守恒原则：反应物所带正、负电荷 2.“打包计价”（整体计价）法 总和等于生成物所带正、负电荷总和。 一种化合物中多种元素的化合价都升高 (3)转移电子守恒原则：氧化剂得电子的 或都降低时，把这多个原子“打包”，作为一个 总数等于还原剂失电子的总数。 整体计价。如： 4。一般配平步骤 3+H0, +2 标变价 →CINO)2+S+0个 元素的 举例H,3+HO,(浓) H,50,+i0, 价 1个“Cu2S”升高4价，HNO3→NO,降低 化合价 +H2O 得e 3价，则最小公倍数为12。 列 列出化 合价的 HS+HNO3(浓) 3.逆向配平技巧 H,SO,+NO,+H,O 变化值 失8e 对于歧化反应，可以逆向思考，由生成物 求化合价升 H,3+H成O,(浓) H2S0,+No。 到反应物判断化合价的升降，先确定生成物的 求 降总值的最 8X11×8 化学计量数，再确定反应物的化学计量数。如： 小公倍数 +H2O 升高1价 配 先配变价 物质再配 H,S+8Hi0,(浓)H,50,+8NO, Br2十CO Br+BrO3+CO2个 其他物质 +4H2O 降低5价 检查原子、 查守恒 电荷、得失 H2S+8HNO ()-H2SO,+8NO2 可确定最小公倍数为5，先配出Br、 +4H2O 电子守恒 BrO3的化学计量数分别为5、1，再配其他粒 氧化还原反应方程式的配平 子的化学计量数。 知识点 技巧 4.缺项配平技巧 1.察下标，定总数 (1)如果所缺的是氧化产物或还原产物， 确定化合价升降总数和最小公倍数时，一：则该产物虽未给出但有确定性，先根据氧化还 53 重难点手册预备新高一 化学 原反应规律补写氧化产物或还原产物（如SO, 方法总结 的氧化产物是SO?,C1O2、ClO2、C1O的还 抓住一个关键，掌握一个顺序 原产物是C1,H2C2O4的氧化产物是CO2, (1)一个关键 H2O2的氧化产物是O2等)，然后依据化合价 准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合 升降相等进行配平。 价升降数及其最小公倍数，进而判断氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (2)如果所缺的是酸或碱等反应介质，则 确定最小公倍数最为关键，最小公倍数就是配 依据反应中微粒的存在环境判断是在酸性还 平后的化学方程式中转移电子的总数。 是在碱性溶液中反应。在配平了“两剂两物” (2)一个顺序 后用H、OH和H2O来使电荷和原子守恒。 按得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺 酸性条件下：加H、HO来平衡电荷、原子； 序配平。 对于有H2O参与或生成且H2O不属于“两剂 碱性条件下：加OH、H2O来平衡电荷、 两物”的反应，都是最后确定H2O的化学计量数。 原子。 任务二 精研典例 题型1 简单氧化还原方程式的配平 物一定是C1。 例]配平以下化学方程式和离子 .o+Ck So;+c+ 个4×2V1×2 方程式。 ,转移电子总数为8，则可写出S2O?十4CL2 (1)☐As2S3+☐O2+☐H20 2S0+8C1+ ,反应在酸 ☐H3AsO4+☐H2S04。 性溶液中进行，则用H中平衡电荷；右边比左边多10个 (2)☐S2O?+☐C2+■ 负电荷，则加上10个H+;最后在左边加5个H2O, 即完成配平。 □S0-+■ +口 (酸性溶 (3)反应是制备高铁酸盐的反应，则氧化产物是 液中)。 FeO。 (3)☐CIO+☐Fe(OH)3+☐ + +3 FeO+Cl +☐CI+□ (制备 9+go, 个3 高铁酸盐)。 ,转移电子总数为6，则可写出3C10十 解析“配系数”应先由化合价升降确定氧化剂、 2Fe (OH)3+ -3C1+2FeO+ 还原剂、氧化产物、还原产物（简称“两剂两物"”）的化 CIO、Fe(OH)3均在碱性条件下存在，反 学计量数，再由电荷守恒确定缺项是H+还是OH及 应肯定在碱溶液中进行，则用OH平衡电荷，在左边 其化学计量数，最后由原子守恒确定其他物质的化学 加4个OH;最后配H20,在右边加5个H2O。 计量数。 答案(1)As2S+7O2+6H20-2H3AsO4+ 1)A,S+O,+H,0—H,A0,+H,50, 3H2SO4。 2×2个↑8×3V2X2 (2)S20?+4CL2+5H20=2S0?+8CI-+ “打包计价”：As2S共升高28价、O2降低4价， 10H+. 最小公倍数为28，As2S和O2前面依次标1、7。 (3)3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-3C1+ (2)反应中S,O号被氧化，CL2被还原，则还原产：2FO?+5H2O。 第13天 氧化还原反应化学方程式的配平 任务三 自主测评 A基础练 硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并治炼金， 1.若做实验时不小心使皮肤上沾了高锰酸钾， 工艺流程如下图所示： 则形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 足量空气H,SO (乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液清洗， 滤渣 …→Au 那么黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为 矿粉 细菌氧化 pH=2 滤液」 MnO+H2 C2O+H+-CO2+Mn2+ (未配平)。下列叙述错误的是 “细菌氧化”过程中，FeS2发生反应的离子方 ( )。 程式为 5.工业中制取高铁酸钾(K,FeO4)通常先制取 四 A.发生氧化反应的是H2C2O4 B.每消耗6个H,转移5个电子 高铁酸钠(Na2FeO4),然后在低温下，向高铁 C.还原性：Mn2+<HzC2O 酸钠溶液中加人KOH至饱和时即可析出高 铁酸钾。 D.离子方程式右侧横线上的产物是H2O (1)干法制备Na2FeO4的主要反应如下，请 2.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为aC十 配平该化学方程式： ZnC0,高温Zn十bC0个，下列叙述错误的是 FeSO+6Na2 O2 ()。 Naz FeO+ Na2 SO4++2Na2 O+ Aa、b的数值分别为2、3 02个。 B.该反应中ZnCO3作氧化剂 (2)写出由高铁酸钠制备高铁酸钾的化学方 C.每生成3个C0分子，转移4个电子 程式： D.氧化产物和还原产物的数目比为3：1 (3)高铁酸钾常用于饮用水的杀菌消毒，原 3.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变 因是 化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙 6.氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。 酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成 回答下列问题： 的，涉及生成I2的反应为CH3COOH+ (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩， 十IO3→CH COO+I2十H2O(未配 再向浓缩液中加入MnO2和H2SO4,即可 平)。下列说法不正确的是( )。 得到I2,该反应的还原产物是 A.该环的颜色为蓝色 (2)高锰酸钾是常见的强氧化剂，在高锰酸 B.乙酸的作用是提供H 钾溶液中加入适量的稀硫酸可使其氧化 C.KIO3在反应中作氧化剂 性更强。 D.氧化产物与还原产物的分子数之比为1：5 ①配平离子方程式： MnO+ 4.回答下列问题。 C2O+ H 已知金属硫化物在“细菌氧化”过程中转化 Mn2++ CO24十 为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金 H2O。 55 重难点手册预备新高一 化学 ② (填“能”或“不能”)用盐酸代 应的钾盐(K2Cr2O,)能氧化氧元素的 替硫酸？请说明原因： 种氢化物，Cr元素被还原为十3价，该反 应的离子方程式是 ®能力练 (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O,)是一种食品抗氧 7.把图2中的物质补充到图1中，可得 化剂。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸 到一个完整的氧化还原反应离子方 钠可降低饮料中溶解氧的含量，反应的 程式（未配平）。对于该离子方程式， 离子方程式是 下列说法不正确的是( ). 0 (3)一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含C0、 Mn H Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收 图1 得到含锰高钴成品的工艺如下图： +MnO +IO +IO +HO H,SO, KMnO 图2 MnO,ZnO A.IO4作氧化剂，具有氧化性 銮酸液过滤] 1调pH=4过滤2 氧化沉钴Co(OHD pH=5 MnO, B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 C.若有2个Mn+参加反应，则转移10个电子 经过“过滤2”步骤后，溶液中的离子有 D,氧化性：MnO4>IO4 Mn2+、Co2+等，“氧化沉钴”过程中氧化 8.书写下列反应的离子方程式。 还原反应的离子方程式为 (1)在稀硫酸中，Cr元素的最高价含氧酸对 56氧化产物是C12,还原产物是C1O2,若4个HC1参与反 应，则2个HC1被氧化，转移2个电子。 (3)参加反应的8个HNO3(NO)中2个被还原，6个 未被还原而生成盐。故HNO3体现了氧化性和酸性。 7.C【解析】由c十L2十H2O→d十HI可知，c作还原 剂，d是氧化产物，因此S元素化合价：d>c;由d十b →c十H2O可知，b、d发生归中反应，则S元素化合 价：dc>b;由c+e→b十H2O可知，c、e发生归中 反应，则S元素化合价：c>b>e;由a→b十c十H2O 可知，a发生歧化反应，则S元素化合价：c>a>b。综 上可知，S元素化合价：e<b<a<c<d,C正确。 8.(1)Cu2+。(2)2Au+3H2O2+8HC1-2 HAuCl+ 6H20。(3)3:4。 【解析】(1)结合图示流程转化可知，Cu在酸性条件下 被H2O2氧化为Cu+,发生的反应为Cu十H2O2+ 2H—Cu++2H2O,故“浸出液1”中含有的金属离 子主要是Cu+。 (2)“浸取2”步骤中，Au与盐酸、H2O2发生氧化还原 反应，氧化产物是HAuCl,还原产物是H2O,根据得 失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式为2Au +3H2 O2+8HCl-2HAuCl+6H2O. (3)“还原”步骤中，HAuCl被还原为Au,Au元素化合 价由十3价变为0价，1个HAuCL得到3e,N2H4被 氧化为N2,N元素的化合价由一2价变为0价，1个 N2H4分子失去4e,根据得失电子守恒，被氧化的 N2H4分子与产物Au原子的个数之比为3：4。 第13天氧化还原反应化学方程式的配平 1.B【解析】该反应中Mn的化合价由+7降低到+2，C 的化合价由十3升高到十4，所以高锰酸钾是氧化剂，草 酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4,A正确； 根据守恒规律，得离子方程式为2MnO4+5H2C2O,十 6H一10C02个十2Mm2+十8H2O,每消耗6个H, 转移10个电子，B错误，D正确；H2C2O4作还原剂， M+作还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，得还原性：Mn2+<H2C2O4,C正确。 2.D【解析】根据得失电子守恒可列式2a=2十2，解得 a=2,根据原子守恒可知b=3,A、B、C正确；由上述分 析可知，Z是还原产物，CO既是氧化产物又是还原产 10 物，则氧化产物和还原产物的数目比为1：1，D错误。 3.D【解析】CH COOH、KI、KIO3反应生成2,2遇淀 粉显蓝色，A项正确；KI、KIO3发生归中反应生成2 需要在酸性条件下进行，所以乙酸的作用是提供H, B项正确；KIO3中I的化合价由十5降为0，发生还原 反应，在反应中作氧化剂，C项正确；配平离子方程式 可得6 CH COOH+5IT+IO3-6CHC00+3L2 +3H2O,氧化产物(12)与还原产物(12)的分子数之比 为5：1，D项错误。 4.4FeS,十150，十2H,0细菌4Fe+十8S0十4H。 【解析】“细菌氧化”过程中，空气中的氧气将FS2氧化 为Fe3+和SO:FeS2十O2—Fe+十SO(未配平)， 1个Fe和2个S共升高15价，1个O2中2个0共降 低4价，根据化合价升降总数相等，局部配平为4FS2+ 15O2一4Fe3+十8S0,再用H+平衡电荷，则在右 边加上4个H+,最后加H2O配平原子，则在左边加 2个H2O。 5(1)2;2;2。 (2NaFe0,十2KOH低温KFe0,Y+2NaOH. (3)K2FeOa中Fe为+6价，具有强氧化性。 【解析】(1)由方程式可知，Fe的化合价由+2升高至 +6,0的化合价一部分由一1升高至0，一部分由一1 降低至一2，结合得失电子守恒及原子守恒可配平该化 学方程式为2FeSO4十6Na2O2一2 NazFeO4+ 2Na2SO4+2Na0+O2↑。 (2)由“低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和 时即可析出高铁酸钾”可知，Na2FeO4和KOH在低温 条件下反应生成K2FeO4,根据元素守恒可知，还有 NaOH生成，结合守恒原则可写出反应的化学方程式。 (3)K2FeO,中Fe为十6价，容易得到电子，具有强氧 化性，可用于饮用水的杀菌消毒。 6.(1)MnSO4(或Mn2+)。 (2)①2；5；16；2；10；8。②不能；酸性高锰酸钾能将 CI厂氧化为C2,故不能用盐酸代替硫酸。 【解析】(1)海藻中的碘元素以I厂形式存在，由于厂具 有还原性，故加入的MnO2和H2SO,可与T发生氧 化还原反应，I厂被氧化为l2,MnO2被还原为Mn2+,根 据守恒原则，可得离子方程式2I厂+MnO2+4H Mn2+十12十2H2O,该反应前后，MnO2中锰元素的化 合价降低，故MnO2作氧化剂，生成的MnSO4(或 Mn+)为还原产物。 (2)①由反应方程式可知，Mn的化合价由十7降低至 十2，碳元素的化合价由+3升高至十4，结合得失电子 守恒及原子守恒可知，该反应的离子方程式为2MnO: +5C2O+16Ht-2Mm2++10C02个+8H20。②由 于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，而盐酸中的C1 具有还原性，二者可发生氧化还原反应，故不能用盐酸 替代硫酸。 7.D【解析】已知Mn+是反应物，反应后生成MnO4, Mn2+→MnO:是氧化反应，则还原反应是IO→ IO3。可写出反应离子方程式：2Mn2++5IO4+3H20 一2MnO+5IO3十6H十。IOA在反应中作氧化 剂，氧化剂IO与还原剂Mn2+的个数比为5：2,2个 M+失去10个电子，A、B、C三项正确。氧化剂的氧 化性比氧化产物强，即IO,>MnO,D项错误。 8.(1)Cr20号+3H202+8Ht—2Cx3++302个+ 7H2O。 (2)S2O+O2+H20-2S0+2H+。 (3)MnO4+3Co2++7H20-MnO2￥+3Co(OHD3￥ +5H; 3Mn2++2MnO4+2H2O-5MnO2↓+4H。 【解析】(1)氧元素的氢化物被K2Cr2O2氧化，该氢化 物必为H2O2,氧化产物是O2,还原产物是Cx3+。 Cr2O号+H2O2→Cr3++O2↑ ￥3×2 ↑1×2 →Cr20号+3H202→2Cr3++302个→左边加8个 H平衡电荷，右边加7个H2O平衡原子。 (2)S2O号与O2在溶液中反应，S2O号被氧化成 S0:S20%+02 →2S0,根据电子守恒， 个2×2V2×2 S2O号和O2的化学计量数均为1，在右边加2个H+ 平衡电荷，在左边加1个H2O平衡原子即可。 (3)“氧化沉钴”过程中Co2+与MO,反应生成Co(OHD3 和MnO2,先配“两剂两物”：Co+失eCo(OHD MO:得3e,MnO,故有3Co2++MhO:一 3Co(OHD,Y十MnO,Y,再平衡电荷H=5右边加 5个H,最后平衡原子，左边加7个H2O。 另外，Mn2+也与MnO,反应，该反应为归中反应： Mn2++MnO,→MnO2,Mn2+和MnO4前面 个2×1￥3×1 分别配3和2，再用4个H和2个H20平衡电荷和 原子即可。 第14天阶段复习检测 1.B【解析】由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2和O3的混合物，①错误；同素异形体是同种元素组 成的不同单质，H20和H2O2均为化合物，不属于同 素异形体，②错误；CuSO4·H2O是纯净物，③正确；酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如MzO,是酸性氧 化物，④错误；所有诚性氧化物都是金属氧化物，金属 氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O,是酸性氧化 物，⑤正确，故选B。 2.B【解析】碳纳米管均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶 体粒子能透过滤纸，B项错误。 3.D【解析】HC1为强酸，在离子方程式中要拆成离子形 式，而醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆，要保留化 学式，故两者的离子方程式不同，A错误；BaCl,溶液与 Na2 SO,溶液反应的离子方程式为Ba2++SO BaSO,↓，但Ba(OH)2和CuSO,溶液反应的离子方程 式为Ba++2OH+Cu++SO?—BaSO4+ Cu(OD2Y,故两者的离子方程式不同，B错误；NaHSO4 在水溶液中电离出Na、H和SO,NaHCO,在水 溶液中电离出a+与HCO,NaCO,在水溶液中电 离出Na与CO号，NaHCO3、NaCO3分别和NaHSO4 反应的离子方程式为H+HCO一H2O十CO2个、 2H+CO一H2O+CO2个，C错误；NaHCO3(过 量)和澄清石灰水的反应及Ca(HCO3)2和NaOH(过 量)反应的离子方程式均可以表示为2OH十Ca2++ 2HCO3-CaCO3￥+2H20+CO号，D正确。 4.C【解析】液态HCI不导电，但HCI水溶液可以导电， 所以HCl是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但熔 融态NaCl和NaCl水溶液可以导电，所以NaCl是电解 11