第11天 氧化还原反应的基本规律1——强弱规律-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

CO中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，2个CO 4e 。催化剂 失去4个电子，用单线桥表示为2CO+2NO N2+2C02,C错误；O2中氧元素的化合价由0价降低 到一2价，即1个O2得到4个电子，表示为得到2× 2e,碳元素的化合价由十2价升高到十4价，2个C0 失去4个电子，表示为失去2×2e,用双线桥表示为 失去2×2e 2C0+0,点整2c,D错误。 个 得到2×2e 6.(1)氯；K2Cr20。 (2)Cl2;HCl。(3)3:4。 得到2×3e (4)K2C2O2+14HC-2KC1+2CC3+3C2个+7H2O。 失去6Xe 【解析】(1)反应中HC→CL2,氯元素被氧化，HCl为还 原剂；K,C,0,→CCl,Cr元素被还原，K,C,O,作氧 化剂。(3)14个HC1分子参加反应，有6个HC1分子 被氧化，生成3个C2分子，另外8个HCI分子中C 元素的化合价没有发生变化，起酸性作用，所以起还原 作用（被氧化）的HC与起酸性作用的HC1的质量比 为6：8=3：4。 7.A【解析】A项中Br→Br2,溴元素仅被氧化；B项中 Br2→Br,溴元素仅被还原；C项中溴元素既被氧化也 被还原：D项不属于氧化还原反应。 8.(1)① 得到3×2e 2Fe (OH)+4NaOH+3NaC1O=2Na,FeO+3NaCl 失去2×3e +5H20。 ②3。 (2)①I;NaHSO3。 10e 22NaIO+5NaHSO3-3NaHSO,+2Na2 SO,+I2+ H2O。 第11天氧化还原反应的基本规律1一 强弱规律 1.A【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由I、 8 Ⅱ可得氧化性：CL2>Br2>Fe3+,A正确；根据还原剂 的还原性强于还原产物，由I、Ⅱ可得还原性：Fe+> Br>CI,B错误；向FeBr2溶液中通人少量氯气，由 于Fe+的还原性强于Br,故先氧化Fe2+生成Fe3+, C错误；Br2能与FeBr2反应，故向液溴中加入了少量 铁粉，反应的化学方程式是3Br2十2Fe一2FeBr3, D错误。 2.B 3.D【解析】①中，CI元素的化合价降低，Fe元素的化合 价升高；②中，Fe元素的化合价降低，S元素的化合价 升高；③中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升 高；④中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高。 则由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧 化性：Cl2>Fe3+>L2>SO?,A正确；由还原剂的还原 性大于还原产物的还原性可知，还原性：SO2>厂> Fe+>C,B正确；氧化性：C2>l2,则Cl2+2I一 2C1十L可发生，C正确；氧化性：C2>SO,则C2+ S02十2H20一4H+SO+2CI可发生，D错误。 4.B【解析】在转化过程中化合价不变的元素除了H和 Cl,还有Cu,A错误；由题图解读可知B正确；氧化性： O2>Fe3+、Fe3+>S,C错误；参加循环反应的离子有 Fe+、Fe+、Cu+,D错误。 题图解读 反应I是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H20, 反应Ⅱ是Cu2++H2S一CuS+2H,反应Ⅲ是 CuS十2Fe3+=Cu++2Fe2++S,总反应是2H2S+ O2一2S十2H20实现脱硫。 5.(1)>。 (2)>。(3)>。 6.(1)2Fe2++C2—2Fe3++2C1。 (2)2Fe2++2Br+2CL2—2Fe3++Br2+4CI。 (3)2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6CI。 【解析】(1)Cl2少量时，CL2先与还原性较强的Fe+反 应生成Fe3+,离子方程式为2Fe2++CL2一2Fe3++ 2C1。 (2)N(FeBr2):N(C2)=1:1时，Cl2先与还原性较 强的Fe2+反应，由于N(FeBr2):N(Cl2)=1:1,设 N(FeBr2)=N(C2)=2,则2个Fe2+会消耗1个Cl2, 剩余的1个C2与2个Br反应，离子方程式为2Fe++ 2Br+2Cl2 -2Fe++Br2 +4Cl (3)Cl2过量时，Cl2将溶液中的Fe2+和Br全部氧化。 由于FeBr2中N(Fe+):N(Br)=1:2,因此离子方 程式为2Fe2++4Br+3C2-2Fe3++2Br2+6CI。 7.C【解析】该反应中的氧化反应是12→KIO3,l2是还 原剂，KIO3是氧化产物；还原反应是KCIO3→C2, KC1O3是氧化剂，C12是还原产物。依据“剂强物弱”规 律，氧化性：KC1O3>KIO3,还原性：l2>C2,故A、B两 项错误，C项正确；氯元素的化合价降低5价，若生成 1个CL2分子，则转移10个电子，D项错误。 8D【解析】A项，反应I中H元素、O元素的化合价均 没有发生变化，则反应前后Pb元素的化合价也不发生 变化，1个PbO,与H反应生成2个Pb2+和1个 PbO2,说明PbO4中Pb(Ⅱ)和Pb(IV)的质量之比为 2：1,错误；B项，反应I中HNO3并没有将Pb+氧化 为PbO2,说明氧化性：PbO2>HNO3,反应Ⅱ中PbO2→ PbSO4,Pb的化合价降低，Mn+→MnOa,Mn的化合 价升高，PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，MnO:为氧 化产物，则氧化性：PbO2>MnO4,错误；C项，+4价 的Pb的氧化性强于HNO3,则Pb与稀硝酸反应不会 生成Pb(NO3)4,错误；D项，反应Ⅱ中PbO2→PbSO4, Pb元素化合价降低2价，故每生成1个PbSO4转移 2个电子，正确。 第12天氧化还原反应的基本规律2一 价变规律，守恒规律 1.C【解析】Cr2O号中铬元素的化合价降低，发生还原 反应，C2HOH中碳元素的化合价升高，发生氧化反 应，A错误；C2HOH中碳元素的化合价升高生成 CH3COOH,因此CH COOH是氧化产物，B错误； C2HOH可写成C2H,O的形式用于判断碳元素的平 均价态，即碳元素由一2升高到0，因此每消耗1个乙 醇分子，转移2×2=4个电子，C正确；Cr2O号是氧化 剂，CH COOH是氧化产物，Cr2O号的氧化性大于 CH3COOH的氧化性，D错误。 2.C【解析】该反应中化合价发生变化的元素为硫，硫既 被氧化也被还原，发生歧化反应。2S→2K2S,S的化合 价降低；S→K2SO3,S的化合价升高。因此被氧化与被 还原的硫原子数之比为1：2。 3.A【解析】一找“两剂两物”：XO,作氧化剂，H2O2作 还原剂，则氧化产物是O2,设还原产物中X元素的化 合价为十a。 二定得失数目：X0,→又，化合价降低(7-a)价，得到 (7-a)e,H202→02，化合价升高2价，失去2e。 三列关系式：2个XO4与5个H2O2恰好完全反应，依 据得失电子数目相等有2×(7-a)=5×2,解得a=2. 4.B【解析】如图所示。 0失去e 共失去11e,被氧化 203失去2×5e 的氯原子数为3 依据得失电子守恒可知，C2必然得到11个电子，而每 生成1个C得到1个e,所以有11个C1原子被还原 为C1,被还原与被氧化的C原子的个数比为11：3。 5.A【解析】反应中铁元素的化合价由十3升高到十6。 每生成2个FeO,同时消耗3个ClO,,则根据得失 电子守恒及原子守恒，可得到关系式3C1O,~2Fe3+~ 2FeO~3C1~6e,每个氯原子得到2个电子，氯元 素的化合价降低2价，则CO,中氯元素的化合价为 +1,x=1。 6(1)①-1。②H2;H2。 失去2×e (2)2KC1O+4HC(浓)—2KCHd2↑+2CO2↑+2H0. 个 得到2×e 2e 或2KC1O3+4HC1(浓)=2KC+C2个+2C1O2个+2HO. (3)氧化性和酸性。 【解析】(1)CaH2中Ca元素显十2价，H元素显-1价。 一1价的H与+1价的H发生归中反应，氧化产物和 还原产物都是H2。 (2)根据化合价“归中而不交叉”规律，反应中CI元素 的化合价变化如下图： KC1o,i→Cio, HCI C、→CL,不是 )， 9氧化还原反应的基本规律 1 第 11 强弱规律 任务一 探学新知 知识点 物质氧化性和还原性强弱的 -FeS可判断氧化性：Cl2>S。 判断方法（核心：“剂强物弱”） 5.根据氧化还原反应进行的难易程度（反 得到电子的能力越强，物质的氧化性就越 应条件)判断 强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越 当不同的氧化剂（或还原剂）与相同还原 强。物质的氧化性和还原性的强弱，可依据以 剂（或氧化剂）反应时，反应条件要求越低（反 下几个方法判断： 应越易进行)，氧化剂（或还原剂）的氧化性（或 1.根据金属活动性顺序表判断 还原性)越强。 Fe对应Fe、金属单质的还原性增强 K Ca Na Mg Al Zn fFe'Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 例如：MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+C,个 K'Ca"Na'Mg"Al"Zn"EeSn"Pb(H)Cu"(Fe Hg"Ag" 金属阳离子的氧化性增强 十2H2O,该反应需加热： 2.根据元素的非金属性判断 2KMnO+16HCI ()-2KCI+ 元素的非金属性越强，单质的氧化性越 2MnCl2+5Cl2个+8H2O,该反应不需加热。 强，其对应阴离子的还原性越弱。例如，单质 则氧化性：KMnO4>MnO2。 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S,阴离子还原性： 又例如：HCI+H2SO4(浓)十=（不反应）， F-<CI-<Br<I<S2。 2HBr+H2SO4(浓)—Br2+SO2个+ 3.根据化学方程式判断 氧化剂十还原剂—还原产物十氧化产物 2H20。 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原 则还原性：HBr>HCl。 剂>还原产物。如： 知识链接 反应 氧化性 还原性 某些氧化剂的氧化性和还原剂的 还原性强弱的影响因素 2FeClg +Cu FeCls>CuCl2 Cu>>FeCl2 2FeCl2+CuCl2 (Fe3+>Cu+) (Cu>Fe2+) 如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性；热 温度 浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性 4.根据元素被氧化或被还原的程度判断 如硝酸的浓度越大，其氧化性越强；浓盐酸的还原 不同种氧化剂将同种还原剂中相同元素 浓度 性强于稀盐酸 氧化时，得到的对应氧化产物中相同元素的价 如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强， 态越高，氧化剂的氧化性越强。 酸碱性 NO5在中性或碱性条件下几乎无氧化性，在酸性 条件下具有较强的氧化性 例如：由2Fe十3C,点槛2FeCl,、Fe十S 45 重难点手册预备新高一 化学 知识点 氧化还原反应能否发生的判 2 氧化还原反应发生顺序的判 断方法（核心：“强强联手”） 知识点 断方法（优先规律）（核心：“强 氧化还原反应发生的一般规律：氧化性较 者先行”) 强的氧化剂与还原性较强的还原剂（称为“两 若一种氧化剂同时与几种还原剂反应，还 强”)反应生成还原性较弱的还原产物和氧化 原性最强的最先反应；若一种还原剂同时与几 性较弱的氧化产物（称为“两弱”）。 种氧化剂反应，氧化性最强的最先反应。如向 得到电子 FeBr2溶液中滴加氯水，Fe2+先（与Cl2)反应， 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 (氧化性较强)（还原性较强） (还原性较弱)（氧化性较弱） Br后（与Cl2)反应（还原性：Fe+>Br);将 失去电子 足量Fe粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合 例如： 溶液中，Ag先反应，Ag先析出，Cu+后反应， 氧化性 Cu后析出。 (由强 KMnO Cl2 Br2 Fe+ Ag Cu2+Fe2+ Zn2 至弱) 知识链接 还原性 氧化还原反应强弱规律的4字概括 (由弱 Mn2+ BrFe2+ Ag Cu Fe Zn 至强) (1)金属的还原性、非金属单质的氧化性越强， 则表中按”方向，左上方与右下方的两 对应的金属阳离子的氧化性、非金属阴离子的还原 种微粒(“两强”)，如Cl2与Br、Fe2+、I厂，Br2 性越弱，可概括为“单强离弱”。 (2)依据化学方程式判断物质氧化性和还原性 与Fe+、I厂，Fe3+与厂能反应；表中按“”方 强弱，可概括为“剂强物弱”。 向的两种微粒是“两弱”，不反应，如Ag与 (3)氧化还原反应能够发生的规律可概括为 Cu2+、Cu与Fe2+、Fe与Zn2+等。 “以强制弱”或“强强联手”或“两强→两弱”。 其反应规律是“上左下右可反应，隔之愈 (4)判断氧化还原反应发生的先后顺序，可概 远愈易行”。 括为“强者先行”或“强者优先”。 方法受结业 判断氧化还原反应能否发生的方法 易错警示！业 已知物质的氧化性、还原性强弱顺序，判断反 (1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 应能否发生可用假设法，即假设反应能进行，依据 难易程度，与得、失电子的数目无关。 “剂强物弱”规律得出物质的氧化性或还原性的相 (2)难失去（得到）电子的物质不一定就容易得 对强弱，若与题给顺序相符，则反应能发生；反之 到（失去）电子，如稀有气体原子、碳原子等既不容 则反应不能发生。 易失去电子，也不容易得到电子。 务二 精研典例 题型1 强弱规律的应用 能发生的是( )。 例1酸性溶液中分子或离子的还 A.2Fe3++2H20+SO2= 2Fe2++ 原性强弱顺序为SO2>I厂>Fe+> SO+4H H2O2>CI,据此判断下列反应不可 B.2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl 46 第11天氧化还原反应的基本规律1—强弱规律 C.I,+SO2+2H,O-4H++SO+2I S02,与题给条件还原性强弱顺序：S02>H2O2相矛 D.H2O2+H2SO4(稀)SO2个+O2个 盾，所以D项反应不可能发生。 +2H2O 答案D 解析若氧化还原反应中还原剂的还原性强于 解题通法 还原产物的还原性，则反应能发生，反之则不能发生。 (1)由多个反应判断物质的氧化性或还原性 分析见下表： 强弱的方法：先判断每个反应的氧化剂、还原剂、 选项 还原剂 还原产物 还原性强弱比较 氧化产物、还原产物(“两剂两物”)，再依据“剂强 A S02 Fe2+ SO2>Fe2+ 物弱”规律得出氧化性、还原性的强弱顺序。 B Fe2+ c- Fe2+>Cl- (2)判断反应能否发生可使用“假设法”，即假 C S02 I SO,>I 设反应能进行，得出氧化性或还原性的相对强弱， D H2Oz S02 H202>S02 再与题给条件对比，看是否吻合。 由D项反应得出的还原性强弱顺序为H2O2> 任务三 自主测评 A基础练 312+SO2+2H2O-4HT+SO+2I; ④2Fe3++2I—2Fe2++12。 1.常温下，可发生下列2个反应： 根据上述反应，下列说法错误的是( I.Cl2+2NaBr-2NaCl++Br2 A.氧化性：Cl2>Fe3+>L2>SO Ⅱ.Br2+2FeBr2=2FeBr3。 B.还原性：SO2>I厂>Fe2+>C1 下列结论正确的是( C.反应Cl2+2I—2CI-+I2可发生 A.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+ D.反应Cl2+SO2十2H2O-4H++SO B.还原性强弱顺序为Br>Fe+>CI +2C1不可发生 C.向FeBr2溶液中通入少量氯气，离子方程 4.将H2S和O2的混合气体通入FeC2、CuCl2、 式是2Br+CL2-Br2+2CI FCl3的混合溶液中进行脱硫，转化关系如 D.向液溴中加入少量铁粉，反应的化学方程 图所示。下列表述正确的是()。 式是Br2十Fe—FeBr2 2.根据以下反应：①2Fe3+十2I厂—2Fe2++ Fe L2,②Br2十2Fe2+-2Br+2Fe3+。可判断 Cu2 Cu c Fe 离子或分子的还原性从强到弱的顺序是 ()。 S A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br CuS HY C.Br2、Fe3+、l2 D.Br、I、Fe2H A.在图示转化关系中化合价不变的元素只 3.已知：①2Fe2++CL2-2Fe3++2CI; 有CI和H ②2Fe3++SO2+2H20-2Fe2++S02 B.过程Ⅱ的离子方程式为Cu++H2S +4H+; CuS+2H+ 47 重难点手珊预备新高一 化学 C.氧化性强弱的顺序为Fe3+>O2>S B能力练 D.转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2+、Fe3t 7.已知反应：I2+2KC1O3=2KIO3+C2,下 列说法正确的是( )。 5.(1)根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2, A.氧化产物为CL2 判断氧化性顺序为C2 (填“>” B.氧化性：KIO3>KClO 或“<”，下同)Br2。 C.还原性：I2>C2 (2)根据反应①②条件的不同，判断还原性 D.若生成1个C2分子，则转移2个电子 顺序为Na Fe。 8.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I: ①2Na+2H2O-2NaOH+H2个 Pbs O +4H+-PbOz+2Pb2++2H2O. ②3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H, PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ： (3)根据反应①②生成物元素的价态，判断 5PbO2+2Mn2++4H++5S0 氧化性顺序为C2 O2。 2MnOA+5PbSO4十2H2O。下列推断正确 ①2Fe+3C2△2FeC1, 的是( ）。 ②3Fe十20，点槛Fe,0, A.由反应I可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ) 和Pb(V)的质量之比为1：2 6.已知还原性顺序为C1厂<Br<Fe2+,写出 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2> FeBr2溶液与Cl2在不同条件下的离子方程式。 MnO (1)CL2少量时： C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO (2)N(FeBr2):N(C2)=1:1时： —3Pb(NO3)4+4NO个+8H2O D.由反应Ⅱ可知，每生成1个PbSO4转移 (3)C2过量时： 2个电子 48