第1天 氧化还原反应-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

第二周 第1天 氧化还原反应 温故知新 1.在反应Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02中， 2.化合物中，正、负化合价的代数和为零。 Fe03失去氧，发生还原反应；C0得到氧，发 3.单质中，元素的化合价为零。 生氧化反应。 第1步 学新知 知识点/1氧化还原反应的基本概念 +2价降低到0价。这样的反应也是氧化还原 ★★★☆☆ 反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应 是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应 分析下面两个反应： 是还原反应。例如，在Fe与CuS04的反应中， 20u0+C高温2Cu+C0,↑ Fe发生了氧化反应，CuS04发生了还原反应。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧 可以发现，在化学反应中，一种物质得到 化还原反应的重要特征。 氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生 知识点/2氧化还原反应的本质★★★☆☆ 还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 氧化还原反应中一定存在着电子转移，有 在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧 的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就 化还原反应。 是氧化还原反应的本质。元素的原子失去电 可以看出，以上反应中都有元素的化合价 子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物 在反应前后发生了变化。而且，所含元素化合 质被氧化；元素的原子得到电子（或电子对偏 价升高的物质如C、CO,发生的反应为氧化反 向)，则元素的化合价降低，物质被还原。 应；所含元素化合价降低的物质如Cu0 知识点/3氧化还原反应与基本反应类型 Fe203,发生的反应为还原反应。 的关系 ★★★☆☆ 再看以下反应： 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 化合价升高 如图所示。可以发现，置换反应一定属于氧化还 +2 0 原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。 Fe+CuSO,=FeSO+Cu 分解反应 化合价降低 化合反应 在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧， 氧化还原反应 但反应前后却有元素化合价的变化：铁元素的 置换反应 化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从 复分解反应 24 第二周8 第2步 过典例 题型1)氧化还原反应的基本概念 典例1[RJ教材P27T6]下列反应中，属于氧化还原反应的是 即学即练 [答案见P8] 1-1 下列反应属于氧化还原 A.CaCO,+2HCI =CaCl,+CO,+H,O 反应，且组成水的两种元素化合 B.CaO+H,O-Ca(OH)2 价均没有改变的是 () C.W0,+3H,高温W+3H,0 A.2Na+2H,0—2Na0H+H2↑ D.CaC0,商温Ca0+C0,↑ B.2F2+2H20—4HF+02 【解析】A、B、D三项中，所有元素的化合价均不变，不属于氧化 C.Ca0+H2O=Ca(OH)2 还原反应；C项，钨元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化 D.3N02+H,0=2HN03+N0 还原反应。故选C。 2-1四种基本反应类型与氧 【答案】c 化还原反应的关系如图所示， 题型2)氧化还原反应与基本反应类型的关系 用I~Ⅳ表示反应所属的区 典例2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则 域，下列说法正确的是（) 下列化学反应属于区域3的是 、分解反应 氧化还原反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应 A.粗硅提纯：Si(粗)+ 4 复分解反应 3HC30siHC,+H,所 A.4Na+02—2Na,0 属区域可能是I或Ⅱ B.Na,CO,+2HCl-2NaCl+CO2+H2O B.金属钠在空气中燃烧： C.4HN0,光照2H,0+4N0,↑+0，↑ 2Na+02△Na,0,所属区 D.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C02 域可能是Ⅲ 【解析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本 C.实验室制取氯气：4HC(浓)+ 反应类型。4Na+02=2Na20是化合反应，也是氧化还原反应， Mn0,△MnC,+C,↑+ 属于区域1，A不符合题意；Na,C0,+2HCl—2NaCl+C02↑+H20 2H,0,所属区域可能是I 是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；4HNO,光照 或Ⅱ 2H20+4N02↑+02↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域 D.土法制碱：Na,C03+ 2,C不符合题意；3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,是氧化还原反应， Ca(OH)2=2NaOH+ 不属于四种基本反应类型，属于区域3，D符合题意。 CaC0,↓，所属区域一定 【答案】D 是IV 25 3预备新高一化学8 第3步 练新题 日答案见P8 ⑨建议用时：15分钟 9实际用时：分钟 1.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是 的是 A.反应①②均属于置换反应 A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色 B.HCl在反应①②中均发生还原反应 B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反 C.反应①中HCl被氧化 应转化为黑色固体 D.溶液颜色由蓝变绿是因为C2+发生氧化 C.向酸性KMn04溶液中通入S02气体，溶 反应 液紫红色褪去 4.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环 D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解 惹铜绿”，其中“铜绿”的主要成分是碱式碳酸 产生黑色的银单质 铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2.下列属于非氧化还原反应的是 2Cu+02+C02+H0—Cu2(0H)2C03。下列 A.H202+S02=H2S04 有关该反应的说法正确的是 ( B.2Na202+2H204Na0H+02↑ A.该反应是氧化还原反应，化合价发生变 C.SO,+2NaOH=Na2SO3+H2O 化的元素有三种 D.C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 B.02得电子，发生的是氧化反应 3.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若向所得溶 C.铜被氧化，且失去的电子数与氧气得到 液中通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应 的电子数相等 有①Cr+2HCl=CrCL2+H2↑、②4CrCl2+ D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还 4HCl+02=4CrCL3+2H20,下列叙述正确 原反应 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.氧化还原反应的基本概念 1、2 2.氧化还原反应的本质 3.氧化还原反应与基本反应类型的关系 3、4 今天的我：☐超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 263预备新高一化学8 电解质。 12.(1)3(2分) (2)B(2分)Ag+CI=AgCl↓(2分) (3)Mg(3分) (4)Ba2++20H+2HC03=BaC03↓+ C03+2H20(3分) 【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液 呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH, 根据离子共存和电荷守恒，试管A中的溶 液中含有K、CI、OH,试管B中的溶液含 有Ag、Mg2、NO3o (1)由上述分析可知，试管A中的溶液含 有K、0H、CI,共3种。 第 第1天氧化还原反应 【即学即练】 1-1D【解析】反应2Na+2H20=2NaOH+ H2↑中，组成水的氢元素化合价降低，被还 原，A不符合题意；反应2F2+2H20 4HF+02中，组成水的氧元素化合价升高，被 氧化，B不符合题意；反应Ca0+H,0一 Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于 氧化还原反应，C不符合题意；反应3NO2+ H,0=2HNO3+N0中，氮元素化合价发生 变化，属于氧化还原反应，组成水的两种元 素化合价均没有改变，D符合题意。 2-1D【解析】由四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系可知，I、Ⅱ分别表示化合 反应和分解反应的一种，Ⅲ表示置换反应， Ⅳ表示复分解反应。粗硅提纯：Si(粗)+ 3HC1300℃S1HCl,+H2,该反应不是化合反 8 (2)试管B中的溶液含有Ag、Mg2、NO?, 滴入稀盐酸生成AgCl白色沉淀，离子方程 式为Ag+Cl=AgCl↓。 (3)若向试管B中的溶液加入合适的试 剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一 种溶质的溶液，则加入的试剂能与溶液中 的离子发生置换反应且不引入新的离子， 故加入的试剂是Mg。 (4)由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸 氢盐为KHCO3,碳酸氢钾与少量氢氧化钡 溶液反应生成碳酸钾、碳酸钡沉淀和水，发 生反应的离子方程式为Ba2++20H+ 2HC03=BaC03↓+C03+2H20。 上周 应或分解反应，不属于I或Ⅱ，A错误；金属 钠在空气中燃烧：2Na+02△Na,02,该反 应是化合反应，所属区域是I或Ⅱ，B错误； 实验室制取氯气：4HCl(浓)+Mn0,△ MnCl2+Cl2↑+2H,0,该反应是氧化还原反 应，但不属于四种基本反应类型，C错误；土 法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2一2NaOH+ CaC03↓，该反应是复分解反应，一定不是氧 化还原反应，所属区域一定是V,D正确。 【练新题】 1.A【解析】黑色的氧化铜与稀硫酸反应生 成硫酸铜（蓝色）和水，没有元素化合价的改 变，与氧化还原反应无关，A符合题意；高温 下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为 黑色固体铁，铁元素和碳元素化合价发生改 变，与氧化还原反应有关，B不符合题意；高 锰酸钾中Mn被还原，S0,中S被氧化，有化 合价升降，与氧化还原反应有关，C不符合 题意；AgBr分解产生银单质的过程中银元 素化合价降低，与氧化还原反应有关，D不 符合题意。 2.C【解析】反应中硫元素和氧元素的化合 价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合 题意；反应中氧元素化合价发生改变，属于 氧化还原反应，B不符合题意；反应中不存 在元素化合价的变化，属于非氧化还原反 应，C符合题意；反应中碳元素和氮元素的 化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不 符合题意。 3.D【解析】置换反应除了要有单质参加反 应，还必须有单质生成，反应②不属于置换 反应，A错误；反应②中，HCl中两种元素无 价态变化，没有发生还原反应，B错误；反应 ①中，HC1中氢元素化合价降低，被还原，C 错误；反应②中，C2发生氧化反应生成 Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。 4.C【解析】该反应是氧化还原反应，铜元素 化合价升高，失电子被氧化，氧元素化合价 降低，得电子被还原，发生化合价变化的有 Cu、0两种元素，A错误；O2发生的是还原 反应，B错误；Cu失去电子被氧化，O2得到 电子被还原，氧化还原反应中得到的电子数 和失去的电子数相等，C正确；部分化合反 应是非氧化还原反应，如Ca0与H,0反应 生成Ca(OH)2,无元素化合价变化，D错误。 第2天氧化剂和还原剂 【即学即练】 1-1B【解析】反应4NH3+502= 催化剂 3参考答案8 4N0+6H,0,NH3中氨元素的化合价升高，氢 元素的化合价不变，故NH3作还原剂。反应 2Na+2NH3(液氨)=2NaNH2+H2↑，NH3 中氮元素的化合价不变，氢元素的化合价降 低，故NH,作氧化剂，A不符合题意；反应 2NH,+3Cu0高温3Cu+N2+3H,0,NH,中氮 元素的化合价升高，氢元素的化合价不变， 故NH3作还原剂，B符合题意；反应2NH3+ H2S04一(NH4)2S04中无元素化合价变 化，为非氧化还原反应，C不符合题意；反应 3SiH4+4NH,高温Si,N4+12H2,NH中氮元 素的化合价不变，氢元素的化合价降低，故 NH作氧化剂，D不符合题意。 2-1题给反应中，氯元素的化合价由+1价变 为-1价，铁元素的化合价由+3价变为+6 价，Cl0是氧化剂，Fe3+是还原剂。电子转移 情况如下： 得到3×2e +5 46 3Cl0+2Fe3++100H—2Fe02+3Cl+5H,0 失去2x3e 3-1B【解析】在转化过程中化合价不变的 元素除了H和Cl,还有Cu,A错误；由题图 可知，过程Ⅱ的离子方程式为Cu++ H,S=CuS↓+2H,B正确；氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，由过程I (4Fe2+4H+02一4Fe3+2H20),过程Ⅲ (CuS+2Fe3+—2Fe2++Cu2++S)可知，氧化 性强弱的顺序：02>Fe3+>S,C错误；由题图 和反应过程的离子方程式可知，参加循环反 应的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+,D错误。 4-1D【解析】分析反应中电子转移情况： 9