第10天 氧化还原反应的基本概念和电子转移的表示方法-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，属于氧化还 原反应，故符合题意。 3.D【解析】反应②不属于置换反应，A项错误；反应② 中HC】所含的两种元素的化合价在反应过程中均保 持不变，故反应②中HCI未发生氧化或还原反应，B项 错误；反应①中HCI所含的H元素的化合价降低，发 生还原反应，C项错误；反应②中Cx+被O2氧化生成 C+,导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。 4.A【解析】题图阴影部分表示的反应类型为氧化还原 反应，但不属于四种基本类型的反应。A项中的反应 不属于四种基本类型的反应，但属于氧化还原反应，符 合题意；B项中的反应属于氧化还原反应、化合反应， 不符合题意；C项中的反应属于分解反应，不属于氧化 还原反应，不符合题意；D项中的反应属于置换反应、 氧化还原反应，不符合题意。 5.Cu;失去；氧化；N;得到；还原 6.(1)①如图所示。 氧化还原反应 ②分解，C叶H,0(g)商温C0+H,(合理即可，如2Na十 2H20=2NaOH+H2个、2F2+2H2O=4HF+ 02等)。 (2)离子反应。 7.D【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反 应特征，A错误；由反应 化合价降低，得到3×2e 3i0+2起+100H一2F起0+3C+5H,0 个 化合价升高，失去2×3e 可知，CIO中氯元素被还原，生成1个CI转移2个电 子，B错误，D正确；根据化合物中各元素化合价的代 数和为0可知，FeO?中Fe的化合价为+6，C错误。 MnO2 8.D【解析】①2KC1O3- 2KC1+3O2,氯元素的 △ 化合价降低（十5→一1），发生还原反应，氧元素的化合 价升高(-2→0)，发生氧化反应。②4KC10△ 3KC1O4+KC1,氯元素的化合价既有升高(+5→+7)， 又有降低(+5→一1)，既发生氧化反应又发生还原反 应。分析两个化学方程式的化学计量数关系可知，等 质量的KCO3发生上述两个反应时，生成KCI的质量 不同。 第10天氧化还原反应的基本概念和 电子转移的表示方法 1.C【解析】A项，H2O中氧元素的化合价升高，水作还 原剂；B项，H2O中氢元素的化合价降低，水作氧化剂； C项，只有氮元素的化合价发生变化，水既不作氧化剂 也不作还原剂：D项，不属于氧化还原反应。 2.D【解析】根据题干所给反应，分析如下。 化合价升高，失2ae ,ac+nCo,高温 in o 还原剂氧化剂 还原产物氧化产物 还原产物 化合价降低，得2e 化合价降低，得2e 3.C【解析】钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降 低，Na失去电子，箭头指向错误，A项错误；部分氯元 素的化合价升高，部分氯元素的化合价降低，箭头上转 移的电子数应为1且应为双线桥，B项错误：箭头上转 移的电子数应为12，D项错误。 4.C【解析】A项，CI是还原产物，错误；B项，消耗1个 NH,转移3个电子，错误；C项，NH被CIO氧化 成N2,正确；D项，反应消耗OH,反应后溶液的碱性 减弱，酸性增强，错误。 5.A【解析】FeCl2中铁元素的化合价由+2价升高到 十3价，2个FC2参与反应，共失去2个电子，故该反应 2e 的单线桥为2FeC2十Cl2一2FeCl,A正确；锰元素的 化合价由+4价降低到+2价，即1个MnO2得到2个 电子，表示为得到1X2e,1可以省略，部分氯元素的 化合价由一1价升高到0价，即2个HC1失去2个电 子，表示为失去2×1e,1可以省略，用双线桥表示为 得到2e Mn0,+4HCI(浓)△MnCl+C,+2H,0,B错误； 失去2×e CO中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，2个CO 4e 。催化剂 失去4个电子，用单线桥表示为2CO+2NO N2+2C02,C错误；O2中氧元素的化合价由0价降低 到一2价，即1个O2得到4个电子，表示为得到2× 2e,碳元素的化合价由十2价升高到十4价，2个C0 失去4个电子，表示为失去2×2e,用双线桥表示为 失去2×2e 2C0+0,点整2c,D错误。 个 得到2×2e 6.(1)氯；K2Cr20。 (2)Cl2;HCl。(3)3:4。 得到2×3e (4)K2C2O2+14HC-2KC1+2CC3+3C2个+7H2O。 失去6Xe 【解析】(1)反应中HC→CL2,氯元素被氧化，HCl为还 原剂；K,C,0,→CCl,Cr元素被还原，K,C,O,作氧 化剂。(3)14个HC1分子参加反应，有6个HC1分子 被氧化，生成3个C2分子，另外8个HCI分子中C 元素的化合价没有发生变化，起酸性作用，所以起还原 作用（被氧化）的HC与起酸性作用的HC1的质量比 为6：8=3：4。 7.A【解析】A项中Br→Br2,溴元素仅被氧化；B项中 Br2→Br,溴元素仅被还原；C项中溴元素既被氧化也 被还原：D项不属于氧化还原反应。 8.(1)① 得到3×2e 2Fe (OH)+4NaOH+3NaC1O=2Na,FeO+3NaCl 失去2×3e +5H20。 ②3。 (2)①I;NaHSO3。 10e 22NaIO+5NaHSO3-3NaHSO,+2Na2 SO,+I2+ H2O。 第11天氧化还原反应的基本规律1一 强弱规律 1.A【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由I、 8 Ⅱ可得氧化性：CL2>Br2>Fe3+,A正确；根据还原剂 的还原性强于还原产物，由I、Ⅱ可得还原性：Fe+> Br>CI,B错误；向FeBr2溶液中通人少量氯气，由 于Fe+的还原性强于Br,故先氧化Fe2+生成Fe3+, C错误；Br2能与FeBr2反应，故向液溴中加入了少量 铁粉，反应的化学方程式是3Br2十2Fe一2FeBr3, D错误。 2.B 3.D【解析】①中，CI元素的化合价降低，Fe元素的化合 价升高；②中，Fe元素的化合价降低，S元素的化合价 升高；③中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升 高；④中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高。 则由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧 化性：Cl2>Fe3+>L2>SO?,A正确；由还原剂的还原 性大于还原产物的还原性可知，还原性：SO2>厂> Fe+>C,B正确；氧化性：C2>l2,则Cl2+2I一 2C1十L可发生，C正确；氧化性：C2>SO,则C2+ S02十2H20一4H+SO+2CI可发生，D错误。 4.B【解析】在转化过程中化合价不变的元素除了H和 Cl,还有Cu,A错误；由题图解读可知B正确；氧化性： O2>Fe3+、Fe3+>S,C错误；参加循环反应的离子有 Fe+、Fe+、Cu+,D错误。 题图解读 反应I是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H20, 反应Ⅱ是Cu2++H2S一CuS+2H,反应Ⅲ是 CuS十2Fe3+=Cu++2Fe2++S,总反应是2H2S+ O2一2S十2H20实现脱硫。 5.(1)>。 (2)>。(3)>。 6.(1)2Fe2++C2—2Fe3++2C1。 (2)2Fe2++2Br+2CL2—2Fe3++Br2+4CI。 (3)2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6CI。 【解析】(1)Cl2少量时，CL2先与还原性较强的Fe+反 应生成Fe3+,离子方程式为2Fe2++CL2一2Fe3++ 2C1。 (2)N(FeBr2):N(C2)=1:1时，Cl2先与还原性较 强的Fe2+反应，由于N(FeBr2):N(Cl2)=1:1,设 N(FeBr2)=N(C2)=2,则2个Fe2+会消耗1个Cl2,第 氧化还原反应的基本概念和电子 10 转移的表示方法 任务一 探学新知 知识点1 氧化还原反应的基本概念 还原产物：氧化剂得到电子、被还原生成 1.氧化剂与还原剂 的产物。 氧化剂：反应中得到电子（所含元素化合 4.氧化还原反应相关概念的关系 价降低)的物质。 氧化反应：失去电子（所含元素化合价升 还原剂：反应中失去电子（所含元素化合 高)的反应。 价升高)的物质。 还原反应：得到电子（所含元素化合价降 低)的反应。 知识链接0 化合价降低、得到电子、发生还原反应、体现氧化性 (1)常见的氧化剂 氧化剂十还原剂→氧化产物十还原产物 ①部分非金属单质：O2、C2、Br2等。 化合价升高、失去电子、发生氧化反应、体现还原性 ②含有高价态元素的化合物：浓硫酸、HNO3、 KMnO4、KClO3、FeCl3等。 规律夏结 ③过氧化物：H202等。 [示例] 失去3×2e 高温 (2)常见的还原剂 Fe2O3+3C0▣2Fe+3C02 ①活泼的金属单质：Al、Zn等。 得到2×3e ②某些非金属单质：C、H2等。 氧化反应 co-Co. 还原反应 品，0，→fe ③非金属阴离子和氢化物：I、HⅡ、H2S、S-等。 氧化剂 Fe2O 还原剂 co ④含有较低价态元素的化合物：CO、SO2、 氧化产物 C02 还原产物 Fe Na2SO3(SO号)、FeSO4(Fe+)等。 铁元素显十6价的K,FO4有强氧化性，氢元素 氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原 显一1价的金属氢化物KH、LiA1H等有强还原性。 反应，得到还原产物；还原剂失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。可简单记 2.氧化性与还原性 为“降得还原氧化剂，升失氧化还原剂”。 氧化性：物质得到电子的性质。 还原性：物质失去电子的性质。 知识链接， 氧化剂发生还原反应，表现出氧化性；还 氧化还原反应中的元素、物质、过程 原剂发生氧化反应，表现出还原性。 (1)被氧化、被还原是对反应物（中的元素）而 3.氧化产物和还原产物 言的。 氧化产物：还原剂失去电子、被氧化生成 (2)氧化剂（氧化性）、还原剂（还原性）是对反 的产物。 应物（物质）而言的。 41 重难点手册预备新高一 化学 (3)氧化产物、还原产物是对生成物而言的。 也不能写“得到”或“失去”。 (4)氧化反应、还原反应是对物质变化、反应过 特别提醒业 程而言的。 (1)单线桥法的箭头与箭尾连接的都是反应物。 (2)用单线桥法表示电子转移数目只标转移电 知识点 氧化还原反应中电子转移的 2 子总数，不标“得到”和“失去”。 表示方法 (3)电子转移总数=还原剂失去的电子数=氧 1.双线桥法 化剂得到的电子数≠还原剂失去的电子数十氧化 表示同一元素的原子（或离子）间得到或 剂得到的电子数。 失去电子（或共用电子对偏移）的方法。基本 步骤为标价态、连双线、注得失（含数目）。电子 知识链接/ 1.双线桥法 转移（失去或得到）数以“a×be”的形式表示。 例如： 标价态 正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合 价，判断其升降 失去3×2e 一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还 连双线一 原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑ 合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 得到2×3e 定总数 标出“失去”或“得到”电子的总数，还可注明 该元素“被氧化”或“被还原”等 4H2O。 一般模式： 用双线桥法表示氧化还原反应时，箭头由 m个原子失去电子， 反应物中变价元素指向生成物中的同一元素， 失去m×ne 每个原子失去n个e 线桥上要标明“得到”或“失去”，且得到与失去 还原剂+氧化剂—氧化产物+还原产物 得到a×be 的电子总数相等。 a个原子得到电子， 每个原子得到b个e 2.单线桥法 可概括为五步：标变价→画线桥→注得失→定 表示不同种元素的原子（或离子）间电子 总数→查守恒。 转移的方法。基本步骤为标价态、连单线、标 2.单线桥法 数目。 标价态—同双线桥法 电子转移数目以“ae”的形式表示。 连单线 连接反应物中的失电子物质与得电子物质，从 化合价升高的元素指向化合价降低的元素 6e 标总数 标出转移的电子总数 例如，F,O十3C0高温2Fe十3C0,. 一般模式： 用单线桥法表示氧化还原反应时，箭头由 ne 反应物中化合价升高（失去电子）的元素指向 氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物 化合价降低（得到电子）的元素，线桥上只标注 可概括为四步：标变价→画线桥→定总数→查 转移电子的总数，不能写成“a×be”的形式， 守恒。 42 第0天氧化还原反应的基本概念和电子转移的表示方法 任务二 精研典例 题型 氧化还原反应的相关概念及数 规律总结 量关系 (1)记忆氧化还原反应的十字口诀（如图所示） 例]我国古代四大发明之一的黑 失升氧还氧 火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一 失去电子，化合价升高，被氧化， 定比例混合而成的，其反应原理为S十 作还原剂（表现出还原性），生成氧 化产物 2KNO,十3C点槛K,S+N◆十3C0,+。在该 得降还氧还 反应中， 元素被氧化， 元素被 得到电子，化合价降低，被还原 还原； 是氧化剂， 是还原剂； 作氧化剂（表现出氧化性），生成还 表现氧化性， 表现还原性； 原产物 是氧化产物， 是还原产物。 例如： 因团® 解析 分析元素的化合价变化，S:0→一2，N: C1,+2KI—2KC1+ 十5→0，C:0→十4，可画出双线桥（升在上、降在下）： 氧化剂团原剂还原产物®化产物 化合价升高 S+2KNO,+3C =K,S+N2↑+3CO,↑，S、N元素的化 得降还 (2)明确氧化还原反应中的“剂性一致”“其他 化合价降低 化合价降低 相反” 合价降低，被还原；C元素的化合价升高，被氧化。S、 “剂性一致”：氧化剂具有氧化性，还原剂具有 KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物；C是还原 还原性。 剂，CO2是氧化产物。 “其他相反”：氧化剂被还原，发生还原反应，得 到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧 答案C;S、N;S、KNO3;C;S、KNO3;C;CO2; 化产物。 K2S、N2。 任务三 自主测评 A基础练 是( ) A.a、b的数值分别为2、3 1.下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧 B.该反应中ZnCO3作氧化剂 化剂也不作还原剂的是( )。 C.每生成3个C0分子，转移4个电子 A.2H2O+2F2-4HF+O2 D.氧化产物和还原产物的数目比为3：1 B.2H2O2Na-2NaOH+H2 3.下列单、双线桥标示正确的是( ）。 C.3NO2+H2O-2HNO+NO 2e D.Na2O+H2O—2NaOH A.2Na+Cl,△2NaCl 2.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为aC十 失去2e ZnCO,高温Zn十bC0个，下列叙述错误的 B.Cl2+2NaOH-NaCl+-NaClO+H,O 43 重难点手册预备新高一 化学 6e 化反应。 C.2Fe(OH3+4NaOH+3NaClO= 2Naz FeO (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧 +3NaCl++5H2O 化)作用的HC与起酸性作用的HCI的 得到6e 质量比为 MnO2 D.2KCIO 2KCIH3O2 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数 △ 目： 失去6e 4.某离子反应涉及H2O、CIO、NH、OH、 B能力练 N2、C1-等微粒，其中N2、C1O的数目随时 7.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( 间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2 ( ) 1 B.Br2+2NaI-2NaBr++I2 A.该反应中C为氧 C.3Br2+6NaOH-A-5NaBr+NaBrOs+ 化产物 3H2O B.该反应中每消耗1个 D.HBr+NaOH=NaBr+H2O 还原剂微粒，转移 t/s 8.回答下列问题。 6个电子 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型 C.NH被CIO氧化成N2 的净水剂，可以通过下述反应制 D.反应后溶液的酸性减弱 取：2Fe(OH)3+4NaOH+3 NaClO 5.下列化学方程式中，单、双线桥表示正确的 ) 2Na2 FeO+3NaCl+5H2O. 是( ①用双线桥在化学方程式中标出电子转 2e 移情况。 A.2FeCl2++Cl2 -2FeCl3 失去4Xe B.MnO,+4HC(浓)△MC+d++2H,O 得到4e 4e ②当反应中有1个FO子生成时，转移 C.2C0+2N0催化剂N,+2C0, 的电子数有 个。 失去2e (2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸 D.2C0+O2 点燃。 2C02 氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程 个 得到2e 式为2NaIO3+5 NaHSO3=3 NaHSO 6.在反应K2Cr202十14HC1= 2KC1+ +2Na2SO4+I2+H2O。 2CrCL3+3C2个+7H20中： ①反应中 元素被还原， (1) 元素被氧化， 是氧 发生氧化反应。 化剂。 ②用单线桥标出电子转移的方向和数目： (2) 是氧化产物， 发生氧 44