第9天 氧化还原反应的特征、本质-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

2.B【解析】硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧 化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化 钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。由“A滴入B或 C均产生白色沉淀”可知，A为硫酸镁溶液；由“取A滴 入B反应后的上清液，滴入少量的C,发现产生白色沉 淀”“取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B,无明 显现象”可知，B为氢氧化钠溶液，C为氢氧化钡溶液， 故选B。 3.C【解析】为保证杂质离子除尽，除杂试剂①②③都必 须过量，A正确；为了不引入新的杂质，需保证Naz CO3 溶液在BaC2溶液之后加入，则试剂①②③可以是 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，B正确；加入 Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2及过量的BaCl2,发 生反应的离子方程式为Ca++CO?=CaCO3￥、 Ba2+十CO?一BaCO3V,C错误；滤液中加入盐酸 后溶液中溶质只有NaC1和可能过量的HCl,要从 NaCl溶液中获得NaCl固体，可蒸发结晶，待有大量固 体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确。 4.B【解析】A项，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液， CO不能大量存在；C项，OH与Ca+[Ca(OH)2微 溶]、Mg+不能大量共存；D项，OH与NH不能大 量共存。 5.B【解析】甲烧杯中含Cu+,则不含CO、OH,即 CO、OH都在乙烧杯中，而CO、OH厂均不能与 H大量共存，故乙烧杯中必含Na+。 6.(1)BaSO4;Ba(OH)2。 (2)①C0+Ca2+—CaC03↓。 ②BaC03+2Ht-Ba2++C02个+H20。 ③Ba2++2OH+2H++SO-BaS04￥+2H2O。 【解析】根据题中提供的离子分析，A不溶于水和盐酸， 则A只能为BaSO4;又知C的水溶液呈碱性，与硫酸 反应生成A,则C为Ba(OH)2;B不溶于水但能溶于盐 酸并放出无色无味的气体E,E为CO2,B为BaCO3;D 可溶于水，且与硫酸作用可放出CO2,D为K2CO3。 7.D【解析】加水后形成无色滤液和白色滤渣，说明不存 在有色离子Cu+,一定有CaCO3,向滤渣中加入盐酸 产生气体且滤渣全部溶解，说明没有BaSO4沉淀，一 6 定不存在KzSO4,气体B为CO2,通人滤液C后产生 白色沉淀，说明生成了BaCO3沉淀，滤液C中一定同 时有BaCl2和NaOH两种溶液。综上，D正确。 8.(1)NaOH;AgNO;CuSO;NH HCO3 (2)Ag+CI-AgCI↓；HCOg+H+-H2O+ CO2↑。(3)Cu(OHD2、BaSO4。 【解析】A、B、C、D是四种可溶性物质，C溶液呈蓝色， 说明C中含有Cu+;向四种溶液中分别加入适量稀盐 酸，B溶液中有沉淀产生，说明B中含有Ag,D溶液 中有无色无味气体逸出，说明D中含有HCO;B中含 有Ag,由于Ag与OH不能大量共存，Ag2SO4微溶 于水，所以Ag只能与NO?组合，B为AgNO3;C中 含有Cu2+,Cu(OH)2不溶于水，则Cu2+只能与SO 组合，C为CuSO4;由于NH4、Na+与OH、HCO?组 合得到的物质中只有NaOH可用作某些气体的干燥 剂，则A为NaOH,D为NH HCO。(1)根据分析可知， A、B、C、D四种物质的化学式分别为NaOH、AgNO、 CuSO4、NH4HCO3。(2)AgNO3与稀盐酸反应的离子 方程式为Ag+CI一AgCI;NH,HCO3与稀盐酸 反应的离子方程式为HCO十H一HO十CO2个。 (3)CuSO4和Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2和BaSO4 沉淀。 第9天氧化还原反应的特征、本质 1.A【解析】反应2FeCl3+Fe一3FeCl2中，Fe的化合 价由FeCl3中的+3降低为FeC2中的十2，有铁元素 被还原；反应Fe2O3十3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O 中，Fe的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；反 应3Fe十4H,Og)商温Fe,0十4H,中，Fe的化合价升 高，铁元素被氧化；反应3FeCl2十4HNO3一2FeC3+ Fe(NO3)3+NO个+2H2O中，Fe的化合价由FeC2 中的+2升高为Fe(NO3)3和FeCl中的+3，铁元素 被氧化。故选A。 2.D【解析】A、B、C三项，骨白[Ca(PO4)3(OH)]遇氟 盐转化为Cas(PO4)3F,铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇 H2S得到黑色PbS,石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分 解得到黑色CuO,元素化合价没有发生变化，均不属于 氧化还原反应；D项，石黄(As2S和As4S,)在地表逐 渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，属于氧化还 原反应，故符合题意。 3.D【解析】反应②不属于置换反应，A项错误；反应② 中HC】所含的两种元素的化合价在反应过程中均保 持不变，故反应②中HCI未发生氧化或还原反应，B项 错误；反应①中HCI所含的H元素的化合价降低，发 生还原反应，C项错误；反应②中Cx+被O2氧化生成 C+,导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。 4.A【解析】题图阴影部分表示的反应类型为氧化还原 反应，但不属于四种基本类型的反应。A项中的反应 不属于四种基本类型的反应，但属于氧化还原反应，符 合题意；B项中的反应属于氧化还原反应、化合反应， 不符合题意；C项中的反应属于分解反应，不属于氧化 还原反应，不符合题意；D项中的反应属于置换反应、 氧化还原反应，不符合题意。 5.Cu;失去；氧化；N;得到；还原 6.(1)①如图所示。 氧化还原反应 ②分解，C叶H,0(g)商温C0+H,(合理即可，如2Na十 2H20=2NaOH+H2个、2F2+2H2O=4HF+ 02等)。 (2)离子反应。 7.D【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反 应特征，A错误；由反应 化合价降低，得到3×2e 3i0+2起+100H一2F起0+3C+5H,0 个 化合价升高，失去2×3e 可知，CIO中氯元素被还原，生成1个CI转移2个电 子，B错误，D正确；根据化合物中各元素化合价的代 数和为0可知，FeO?中Fe的化合价为+6，C错误。 MnO2 8.D【解析】①2KC1O3- 2KC1+3O2,氯元素的 △ 化合价降低（十5→一1），发生还原反应，氧元素的化合 价升高(-2→0)，发生氧化反应。②4KC10△ 3KC1O4+KC1,氯元素的化合价既有升高(+5→+7)， 又有降低(+5→一1)，既发生氧化反应又发生还原反 应。分析两个化学方程式的化学计量数关系可知，等 质量的KCO3发生上述两个反应时，生成KCI的质量 不同。 第10天氧化还原反应的基本概念和 电子转移的表示方法 1.C【解析】A项，H2O中氧元素的化合价升高，水作还 原剂；B项，H2O中氢元素的化合价降低，水作氧化剂； C项，只有氮元素的化合价发生变化，水既不作氧化剂 也不作还原剂：D项，不属于氧化还原反应。 2.D【解析】根据题干所给反应，分析如下。 化合价升高，失2ae ,ac+nCo,高温 in o 还原剂氧化剂 还原产物氧化产物 还原产物 化合价降低，得2e 化合价降低，得2e 3.C【解析】钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降 低，Na失去电子，箭头指向错误，A项错误；部分氯元 素的化合价升高，部分氯元素的化合价降低，箭头上转 移的电子数应为1且应为双线桥，B项错误：箭头上转 移的电子数应为12，D项错误。 4.C【解析】A项，CI是还原产物，错误；B项，消耗1个 NH,转移3个电子，错误；C项，NH被CIO氧化 成N2,正确；D项，反应消耗OH,反应后溶液的碱性 减弱，酸性增强，错误。 5.A【解析】FeCl2中铁元素的化合价由+2价升高到 十3价，2个FC2参与反应，共失去2个电子，故该反应 2e 的单线桥为2FeC2十Cl2一2FeCl,A正确；锰元素的 化合价由+4价降低到+2价，即1个MnO2得到2个 电子，表示为得到1X2e,1可以省略，部分氯元素的 化合价由一1价升高到0价，即2个HC1失去2个电 子，表示为失去2×1e,1可以省略，用双线桥表示为 得到2e Mn0,+4HCI(浓)△MnCl+C,+2H,0,B错误； 失去2×e第 天 氧化还原反应的特征、本质 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 1.四种基本反应类型 1.氧化还原反应概念的发展 由两种或两种以上的物质 氧化反应←→物质得氧 化合反应 生成另一种物质的反应 得氧失 同时。 氧观 发 通式：A十B一AB 还原反应←→物质失氧 由一种物质生成两种或两 氧化 元素化合价升高 解反应 种以上物质的反应 反应 种基 化合价 同时 化合价升降 通式：AB—A十B 升降观 总数相等 由一种单质与一种化合物 还原 →元素化合价降低 反应类型 反应 反应生成另一种单质与另 置换反应 氧化 失去电子或 种化合物的反应 反应 电子对偏离 通式：A+BC一AC+B 电子转 同时 得失电子 移观 发 总数相等 由两种化合物交换成分生 成另外两种化合物的反应 从表象进 还原得到电子或 解 阶本质 反 电子对偏向 通式：AB+CD —AD十 应 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 CB 2.氧化反应与还原反应 分解反应氧化还原反应化合反应 物质与氧气发生 氧化反应与 氧化反应 ·的化学反应 置换反应 含氧化合物中的 还原反应 还原反应 氧被夺去的友应 复分解反应 任务 探学新知 知识点1化合价的书写与判断 (3)在化合物中，金属元素通常显正价。 1.化合价的表示方式 (4)一些元素在不同物质中可显不同的化 通常在元素符号或原子团（作为一个整体 合价，如Fe有+2价和+3价。 参加反应的原子集团)的正上方用十n或一n (5)同一种元素在同一物质中也可能显不 表示。 同的化合价，如NHNO3中，N分别为一3价 2.化合价的一般规律 和+5价 (1)化合价有正价和负价，在化合物中各 (6)单质中元素的化合价为0。 元素正、负化合价的代数和为0。 3.根据化学式（或原子团）求算化合价 (2)在化合物中，H通常为+1价，O通常 原子团中各元素化合价的代数和等于原 为一2价。 子团的总化合价，化合物中各元素正、负化合 36 第9天氧化还原反应的特征、本质 价的代数和为0，一般根据无变价元素的化合 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 价求算有变价元素的化合价。 失去2Xe,化合价升高， 氧化反应 [示例]以重铬酸钾(K2Cr2O,)为例，求其 中Cr的化合价。 2Na+C,△2NaCL 写写出化学式 K.Cr.O, 得到2×e,化合价降低， 还原反应 标 标出化合物中已知元素的 K.Cr.O 电子对偏离（失去2×e), 化合价 化合价升高，氧化反应 设 设未知元素的化合价 设Cr的化合价 为x H2+C,点槛2iHC 根据化合物中各元素正、负 (+1)×2+2x+ (求) 化合价的代数和为0，列等式(-2)×7=0， 麂香牌辊景爱炎) 求出未知元素的化合价 解得x=+6 物质失去电子（或电子对偏离）的反应是 记忆卡片 氧化反应，物质得到电子（或电子对偏向）的反 常见元素的化合价记忆口诀 应是还原反应。 一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌； 4.氧化还原的特征和本质 三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (1)氧化还原反应的本质：电子转移（电子 得失或共用电子对偏移)。 知识点2 氧化还原反应 (2)氧化还原反应的特征：反应前后有元 1,从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 素的化合价发生变化。 反应类型 定义 举例 (3)氧化还原反应的判断：凡是有元素化 物质得到 氧化反应 得氧，氧化反应 合价变化的化学反应就是氧化还原反应；元素 氧的反应 2Cu0+C高温 CuCO, 化合价均没有变化的化学反应属于非氧化还 物质失去 还原反应 氧的反应 失氧，还原反应 原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还 知识键接 原反应 氧化还原反应的宏观表现和微观本质 化合价升高 氧化还宏观表现：元素化合价升降 原反应微观本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 2Cu0+C高温 +2 2Cu十CO2 5.四种基本反应类型与氧化还原反应的 化合价降低 关系 化合价升高 氧化还原反应与四种基本反应类型的关 Fe+Cuso FeSO+Cu 系如图所示： 化合价降低 分解反应氧化还原反应化合反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化 置换反应 反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原 复分解反应○ 反应。 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 重难点手册预备新高一 化学 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 与氧化还原反应的关系。如： (3)有单质参加的化合反应和有单质生成 化合反应 氧化还 的分解反应均属于氧化还原反应，没有单质参 分解 原反应 分解反应 氧化还原反应 化合反 加的化合反应、没有单质生成的分解反应可能 公 置换反应 置换反应 非氧化还原反应 属于氧化还原反应或非氧化还原反应。 复分解反应 复分解反应 交叉分类图 “集合”式关系图 初高衔接山 初中认识了四种基本反应类型，高中将深入梳 理其与氧化还原反应的关系。 复分解 置换 反应 反应 部分化合反应和部分分解反应是氧化还原反 化合反应 应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不 分解反应 化还原 是氧化还原反应。 非氧化还 原反应 可用多种图示来理解和记忆四种基本反应类型 “脸像”式关系图 任务二 精研典例 题型1氧化还原反应的判断 题型 氧化还原反应与四种基本反应 例]下列关于氧化还原反应的说 类型的关系 法，正确的是( )。 例2氧化还原反应与四种基本反应类型 A.氧化还原反应前后有元素化合 的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部 价的升降 分的是( ) B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe3+发生氧 化合反应 分解反应 化反应 化还原反 lll D.物质所含元素化合价升高的反应是还 复分解反应 置换反应 原反应 l 解析反应前后有元素的化合价发生变化，是氧 A.3Fe十4H,0(g)商温Fe,04十4H, 化还原反应的重要特征，A项正确；氧化还原反应前 后不一定有氧的得失，B项错误；Fe3+→Fe+的变化 B.2NaHCO-A-Na2CO+H:O+CO: 过程中铁元素的化合价降低，F®3+发生还原反应， C.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 C项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反 D.2Na2O2+2CO2=2Na2 COa+02 应，D项错误。 解析阴影部分的化学反应属于氧化还原反应， 答案A 但不属于化合反应、分解反应、置换反应。A项是置 易错誉示 换反应，B项不是氧化还原反应，C项是化合反应，均 氧化还原反应的判断 不符合题意。D项中2Na,02+2CO2—2NazC03十 判断一个化学反应是不是氧化还原反应，要 看反应前后元素的化合价是否发生了变化。有 O2是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、 (没有)元素化合价变化的化学反应就是（不是）氧 置换反应。 化还原反应。 答案D 38 第9天氧化还原反应的特征、本质 任务三 自主测评 A基础练 分解反应 化合反应 1.下列反应中，有铁元素被还原的是( 氧化还原反应 置换反应) A.2FeCla++Fe=3FeCl2 B.Fe2Os+3H2SO-Fez(SO)3+3H2O 复分解反应 C.3Fe十4H,O(g)商Fe,0,十4H, A4NH+50,催化剂 4NO+6H2O D.3FeCl2+-4HNO3-2FeClg++Fe(NO3)3 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) +NO+2H2O 2.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料 C,2NaHC0,△NaC0,+H,0+C0,↑ 应用的重要科技史料。下列所述我国传统 D.Cl,++2NaBr-2NaCl++Br2 颜料主要成分发生的变化中，属于氧化还原 5.小明同学通过查阅资料得知，实验室制取 反应的是( NO的反应为3Cu+8HNO3(稀) A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为 3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,该反应中 Cas (PO)aF (填元素符号)的化合价升高， B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到 该元素的原子 电子，被 黑色PbS (填元素符号)的化合价降低，该元 C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到 素的原子 电子，被 黑色CuO 6.回答下列问题。 D.石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为 (1)四种基本反应类型与氧化还原反应的关 硫酸盐 系如图1、图2所示。 3.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通 入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有： 氧化还原反应 ①Cr+2HCl-CrCL2+H2↑，②4CrCl2+ 4HC1+O2一4CrCL3+2H2O。下列叙述 图1 中正确的是()。 非氧化还原反应 A.反应①②均属于置换反应 B.HCI在反应①②中均发生还原反应 M C.反应①中HC1发生氧化反应 氧化还原反应 D.溶液颜色由蓝变绿是因为C2+发生氧化 图2 反应生成了Cx3+ ①请在图1中用阴影表示反应H2十CuO 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 △Cu十H,O所属的区域。 如图所示。下列化学反应属于图中阴影部 ②图2中I为化合反应，则Ⅱ为 分的是( )。 反应。写出有水参加的符合反应类型V 39 重难点手册预备新高一 化学 的一个化学方程式： A该反应属于复分解反应 (2)离子反应、氧化还原反应和置换反应三 B.该反应中氯元素被氧化 者之间的关系可用图3表示。则C表示 C.FeO?中Fe的化合价为+3价 D.生成1个C1转移2个电子 8.取两份等质量的KCIO3分别发生下述反应： A B ①在MnO2的催化下受热完全分解得到氧气； 图3 ②不使用催化剂，加热至470℃左右得到 KCIO4(高氯酸钾)和KC1: B能力练 下列关于反应①②的说法不正确的是( )。 7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无 A.都属于氧化还原反应 毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理 B.发生还原反应的元素相同 为3C10+2Fe3++100H-2Fe0?+ C.发生氧化反应的元素不同 3C1-+5H2O,下列说法正确的是()。 D.生成KCI的质量相同 40