第1天 物质的量浓度的有关计算-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐 水中溶解度不大，可用饱和食盐水除去氯 化氢；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气。 (3)氯气氧化碘离子生成单质碘，碘遇到 淀粉变蓝色。 （4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水，离子方程式为CL2+20H一 第 第1天物质的量浓度的有关计算 【即学即练】 1-1B【解析】溶质的质量为a(M-18m 少 g 溶液的质量为(a+b)g=pVg,所以饱和溶液 的质量分数为a(M-18mx100%,A正确：溶 MVp 质的质量为a(M-18) M g,溶剂的质量为 100xa(M-18n) 18na g,其溶解度为 少 g三 18an -+b M 100a(M-18n) g,B错误；溶液的质量为(a+ 18an+Mb b)g,溶液的体积为VmL,则溶液的密度为 a+b g·cm3,C正确；溶质的物质的量为 mol Mmol,溶质的物质的量浓度为 M .001vL 1000a Mv mol·L,D正确。 2-1C【解析】设所取浓盐酸的体积为 VmL,则水的体积为4VmL。根据溶液稀释 参考答案8 C1+C10°+H20。 (5)依据方程式Mn0,+4HCl(浓)△ MnCL2+CL2↑+2H20可知，每生成1mol氯 气，只有2 mol HCI被氧化，若生成标准状 况下2.24L氯气，其物质的量为0.1mol, 则有0.2 mol HCl被氧化。 9周 过程中溶质的质量不变，稀释后稀盐酸中溶 质的质量分数0'= piVxw 9p10 ,P44p+40根据c= 1000pw M计算稀释后稀盐酸中溶质的物质的 1000p1P2w 量浓度c=36.5(p,+4) mol·L,故选C。 3-1D【解析】1L水溶解了溶质后体积不 再是1L,A错误；HCl溶于水完全电离为H 和C,不存在HCl分子，B错误；36.5gHCl 气体所处的温度和压强未知，不能用标准状 况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误； 根据基本公式c=1000p”变形可得0= M Me 36.5c 1000p1000 ,D正确。 【练新题】 1.B【解析】甲加水稀释得到乙，乙中溶质的 质量分数比甲中的小，A错误；稀释前后溶质 的物质的量相等，乙中n(K)=0.1mol·L× 0.01L=0.001mol,B正确；溶解度与温度 有关，甲→乙过程中温度未发生改变，KCl 的溶解度不变，C错误；乙中c(Cl)= 25 3预备新高一化学8 0.1mol·L-×10mL =0.01mol·L1,D 100mL 错误。 .4ml,质 2.B【解析】氨气的物质的量是，a 量是17a 17a 22.48,溶液的质量是100g+2.4名或 17a pVg。①溶质的质量分数w= 22.48 一X pVg 17a 100%= ×100%,①错误；②溶质的物 22.4pV a 22.4 mol 1000a 质的量浓度c= 0.001VL22.4V mol/L,② 正确；③溶质的物质的量浓度c= a 22.4 一 mol/L= 1000ap mol/L, 17a 2240+17a 100+ 22.4 ×10-3 p ③错误；④根据100g 17a 22.48=pΨg,可知 E22,④错误。故选B。 3.B【解析】把Na2C03·10H20和NaHC03 固体混合物溶于水中得到Na2C03与 NaHCO3的混合溶液，该溶液中n(Na)= c(Na)×V=0.6mol·L1×0.5L=0.3mol, 向该混合溶液中加入足量盐酸充分反应后， 将溶液蒸干，最终得到的固体为NaCl,根据 钠离子守恒，最终会生成0.3 mol NaCl,则 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.3mol× 58.5g·mol1=17.55g,故选B。 4.C【解析】根据电荷守恒，A溶液中： 26 2c(S0)=c(H)+3c(A13+),则c(S0)= 0.5 molL0.5 molL=1 molLB 溶液中含有Fe3+、Cl、Ba2+三种离子，其中 Cl的浓度为0.4mol·L-1,假设B溶液中阳 离子全部是Ba2+,则c(Ba2+)=0.2mol·L1,混 合后S0?的浓度最小，设A、B两溶液体积为 VL(SO)=1mlLxVL-Q2 ml.LxvL 2×VL 0.4mol·L1;假设阳离子全部为Fe3+,则混 合后SO片的浓度最大，设A、B两溶液体积为 VL,c'(S0})= 1 mol L'xV L=0.5 mol, 2×VL 则0.4mol·L1<c(S0)<0.5mol·L1,故 选C。 5.(1)3.8(2)0.038 (3)①CDE玻璃棒、胶头滴管 ②141.6 【解析】(1)由题图甲可知，c(NaCI0)= 1000pw_1000×1.18×24% mol·L1≈ M 74.5 3.8mol·L-1。 (2)由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质 的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)= 100×3.8m0l·L=0.038mol·L,则 c(Na)=c(NaCl0)=0.038mol·L-1。 (3)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的 步骤可知，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻 璃棒、容量瓶和胶头滴管，故需要使用的仪 器有CDE;还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶 头滴管。②“84”消毒液中NaCl0的浓度为 3.8mol·L1,应选用500mL容量瓶，则所 需溶质的质量m=c·V·M=3.8mol·L1× 0.5L×74.5g·mol1≈141.6g。 第2天铁的单质 【即学即练】 1-1C【解析】铁在纯氧气中燃烧生成 Fe,04,铁和水蒸气在高温条件下反应生成 Fe304和H2,A正确；铁是人体必需微量元 素中含量最多的一种，B正确；陨铁的主要 成分是单质铁，在自然界中存在单质形态的 铁，C错误；铁和水蒸气在高温条件下发生 反应：3Fe+4H,0(g)高温Fe,04+4H2,该反应 为一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应，D正确。 2-1D【解析】浓硫酸的作用为吸收氢气中 混有的水蒸气，防止混在氢气中的水蒸气对 后续实验造成干扰，A正确；盛有氧化铜的 硬质玻璃管中发生反应：Cu0+H,△Cu+ H20,黑色的氧化铜被氢气还原为红色的 铜，B正确；干燥管中的无水硫酸铜吸收了 由氢气与氧化铜反应生成的水，发生反应： CuS04(白)+5H20=CuS04·5H20(蓝)， C正确；CuS04+5H20=CuS04·5H20不 是氧化还原反应，D错误。 【练新题】 1.C【解析】由题中描述可知，可以把钢（主 要成分为铁)制成片状，说明金属铁有良好 的延展性，A正确；“平面磨错，令光净”即除 去铁锈，防止铁锈与醋酸反应生成铁离子影 响产物纯度，B正确；反应在密封保存的醋 瓮中进行，隔绝了空气，铁不能与氧气反应， 3参考答案8 “铁上衣生”是由于生成了醋酸亚铁，C错 误；将钢表面净化处理后，隔绝空气，使其与 醋酸反应，一段时间后可以得到铁华粉，所 以铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，D正确。 2.B【解析】由题图可知，反应①为Fe+ CuSO =FeSO+Cu,M(Fe)=56 g.mol, M(Cu)=64g·mol1,则随着反应进行，固体 的质量逐渐增大，A错误；反应②为Fe+ 2AgN03=Ffe(N03)2+2Ag,该反应生成了 Ag固体，B正确；铁丝在空气中不能燃烧， 在纯氧中能燃烧，C错误；Fe和HCl反应生 成FeCl2和H2,D错误。 3.(1)3Fe+4H,0(g)高温Fe,04+4H,H,0 (2)提供水蒸气防止液体暴沸 (3)酒精灯用水蒸气排出空气，防止Fe与 空气中的02反应 (4)H2验纯 【解析】(1)铁与水蒸气在高温下反应生成 四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为 3Fe+4H,0(g)高温Fc,0,+4H2,反应中铁元 素的化合价升高，被氧化，铁是还原剂，氢元 素的化合价降低，被还原，水是氧化剂。 (2)圆底烧瓶中水受热产生水蒸气，其作用 是提供反应所需的水蒸气；液体受热达到沸 点时会产生暴沸，为防止暴沸，在烧瓶底部 放置几片碎瓷片。(3)加热条件下，铁能与 空气中的氧气反应，会干扰实验的进行，所 以实验时，应先点燃酒精灯制备水蒸气，利 用产生的水蒸气排尽装置中的空气后，再，点 燃酒精喷灯。(4)试管用于收集反应生成的 氢气，氢气是可燃性气体，可燃性气体点燃 27第四周 第1天 物质的量浓度的有关计算 温故知新 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液质量=溶 表示，溶质的质量分数= 溶质质量」 ×100%。 质质量+溶剂质量。 溶液质量 2.溶液的浓度可以用溶液中溶质的质量分数 第1步 学新知 知识点/1物质的量浓度与溶质质量分数 0=m(溶质) ×100% 之间的关系 ★★★★☆ m(溶液) V 体积为VmL,密度为pg·cm3的溶液， -×M 22.4 ×100% 含有摩尔质量为Mg·mol1的溶质mg,溶质 V 1000+ 的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c与 224*M MV m 二 ×100% 溶质的质量分数0的关系为c=”=山。m 22400+MW VV MV 知识点3溶液稀释和混合的计算 1000pwV1000p CM ★★★☆☆ MV M ,反之，0 10000° 1.溶液稀释定律（守恒观点） 知识点2)气体溶于水所得溶液浓度的 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 计算 ★★★☆☆ m101=m2W20 气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不 浓度c和溶质质量分数w的计算方法： 变，即c1V1=c2V20 在标准状况下，1L水中溶解某气体（如HCl、 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+ NH)VL,所得溶液密度为p(单位：g·cm3),则 m(水)（不同溶液混合，体积一般不守恒）。 V 2.同溶质、不同物质的量浓度的溶液的混合计算 n 22.4 1000pV c= (1)混合后溶液体积保持不变时，cV,+ 1000 22400+MV' XM 22.4 c2V2=c混×(V1+V2）。 1000p (2)混合后溶液体积发生改变时，cV1+ 68 第四周 m混 (2)等体积混合 C2V2=C混V混，其中V混= P混 ①当溶液密度大于1g·cm3时，必然是 3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 溶液浓度越大，密度越大，如H2S04、HNO3、 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两 HCl、NaOH等溶液等体积混合后，质量分数 溶液混合。 1 (1)等质量混合 0>2(a%+b%)。 两溶液等质量混合时（无论p>1g·cm3 ②当溶液密度小于1g·cm3时，必然是 还是p<1g·cm3),混合后溶液中溶质的质量 溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液 分数=o%+%)。 等体积混合后，质量分数w<2(a%+b%)。 第2步 过典例 题型1)溶液浓度与粒子浓度之间的关系 即学即练 [答案见P25] 奥例从/mL.Al,(S0,):溶液中，取4mL溶液稀释到4VmL, 1-1 某结晶水合物的化学式 此时溶液中S0的物质的量浓度为amol·L1,则原溶液中含 为R·nH20,其摩尔质量为 AI3+的质量是 Mg·mol1,25℃时，ag该晶 36aV A. 1258 B. 25a 体溶于bg水中，形成VmL密 18V8 度为pg·cm3的饱和溶液，下 125a C 列说法不正确的是() 36V8 D.S4av 1258 A.饱和溶液的质量分数 解析】取m溶液稀释到4mL,此时溶液中S0的物质的骨 为a(M-18n) MVp 浓度为amol·L1,则原溶液中c(S0子)=16amol·L1,原溶液中 B.25℃时，R的溶解度为 c(An)=子X16m-mLr,则原溶液中会A产的质 100a(M-18n) bM 2a 量为3 mol.Ll×Vx103L×27g·mol1= 36aV C.饱和溶液的密度为 1258。故选A。 a+b Y8·cm3 【答案】A D.饱和溶液中溶质的物质的 题型2)溶液的稀释 常考 ol.L-1 典例2已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为 量浓度为100a MV 18.4mol·L1,取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量 分数为x%的硫酸溶液，其物质的量浓度为bmol·L1,则() 69 3预备新高一化学8—一 A.a=10,b=9.2 B.a<10,b>9.2 2-1用密度为p1g·mL1、质 C.a>10,b<9.2 D.a>10,b=9.2 量分数为0的浓盐酸，与水按 【解析】设稀释前质量分数为2x%的浓硫酸的密度为p1g·cm3, 体积比为1：4配制成稀盐酸， 稀释前后溶质的质量不变，则有10mL×p1g·cm3×2x%= 其密度为p2g·mL1,则所配制 (10mL×p1g·cm3+amL×1g·cm3)×x%,解得a=10p1,因为 的稀盐酸中溶质的物质的量浓 p1>1,所以a>10;设稀释后质量分数为x%的硫酸溶液的密度为 度为 ( 1000p2×x% 1000p1P2w p,gcm3,由c=100p"得，6ml·L mol·L1, mol·L1 M 98 A.- 182.5 1000p1×2x% 18.4mol·L-1= b P2 1000p1P2W mol·L,两式相比得 B. mol·L-1 98 8.42p1 P1+4 9.2p 1000p1P2w 解得b= ,由于P1>p2,所以b<9.2。故选C。 36.5(p1+4) mol·L1 【答案】C 1000p1w D 题型3)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 182.5 mol·L1 典例3在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该 3-1将36.5gHCl溶解在 溶液的密度为pg·cm3,质量分数为0。下列叙述不正确的是 1L水中（水的密度近似为 (溶质按NH3计算) () 1g·mL1),所得溶液的密度 A.溶质的质量分数w= ×100% 为pg·mL,质量分数为w, pV-a 物质的量浓度为cmol·L1, B.溶质的物质的量浓度c=10o0c 17V mol·L1 NA表示阿伏加德罗常数的值， C.上述溶液中再加人VmL水后（忽略溶液体积变化），所得溶 则下列叙述正确的是（) A.所得溶液的物质的量浓度 液中溶质的物质的量浓度为原来的2 为1mol·L1 D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小 B.所得溶液中含有NA个HCI 于0.5w 分子 m(溶质) C.36.5gHCl气体占有的体积 【解析】溶质的质量分数= ×100%,由题知氨气的质量 m(溶液) 约为22.4L 为ag,溶液的质量为V mLXp g·cm3=pVg,则溶质的质量分数 D.所得溶液的质量分数：w= 36.5c ×106,A错误：由题可得n(NH,)=7ml,溶液的体积 w=a 1000p n 17 mol 1000am 为VmL,则溶质的物质的量浓度c=x102L17Vl·L, 70 第四周8 B正确；由稀释定律可知，题述溶液中再加入VL水后，稀释后 的溶液中氨气的物质的量仍为7mdl,溶液的体积变为2VmL, 则溶质的物质的量浓度为原来的2，C正确；题述溶液中再加入 VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量仍为ag,又知氨水的浓 度越小，溶液密度越大，VmL水的质量大于VmL氨水，则稀释 所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,D正确。 【答案】A 第3步 练新题 ☐答案见P25 @建议用时：25分钟 9实际用时： 分钟 1.关于如图所示过程的说法正确的是（ 3.把37gNa2C03·10H20和NaHC03组成的 固体混合物溶于水配成500L溶液，其中 加水 c(Na)=0.6mol·L1。若等质量的固体混 甲：10mL0.1molL乙：100 mLKCl溶液 合物加足量盐酸充分反应后将溶液蒸干，则 KCI溶液 所得固体的质量为 () A.甲中溶质的质量分数比乙中的小 A.19g B.17.55g B.乙中n(K)=0.001mol C.11.7g D.23.4g C.乙中KCl的溶解度比甲中KCl的溶解 4.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H、 度大 A13+、S0子三种离子，其中H、A13+的浓度均 D.乙中c(Cl)=0.1mol·L 为0.5mol·L1,B溶液中含有Fe3+、Cl、 2.标准状况下，将aLNH3完全溶于0.1L水 Ba2+三种离子，其中C的浓度为0.4mol·L, 中得到VmL氨水，溶液密度为pg·cm3, 将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变 溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度 化)，则混合后S0子的浓度可能是() 为cmol·L1,则下列叙述中错误的是 A.0.55mol·L- ( B.0.5mol·L1 35a ①w=22.4pV ×100% ②c=1000a C.0.45 mol.L- 22.4V D.0.4mol·L1 1000pa 17a+2240 ③c= 17a+22400 ④p= 2240(a+1) 5.高考新风向学科素养)“84”消毒液是一种 A.①②③ B.①③④ 以NaCl0为有效成分的高效消毒剂，某 C.②③④ D.①②③④ “84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该 71 预备新高一化学8 “84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后 度约为 mol·L(计算结果保 使用。请回答下列问题： 留一位小数)。 “84”消毒液 (2)某同学量取100mL此“84”消毒液，按 【有效成分】NaClO 说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的 【规格】1000mL 溶液中c(Na)= mol·L。 【质量分数】24% 【密度】1.18gcm3 (3)该同学参考此“84”消毒液的配方，欲用 甲 NaC10固体配制480mL同浓度的消 毒液。 鉴 ①配制溶液需要使用的图乙中所示的 仪器有 (填字母)，还 缺少的玻璃仪器是 ②欲配制此溶液，该同学需要称量 (1)此“84”消毒液中NaCl0的物质的量浓 NaClO固体的质量为 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.物质的量浓度与溶质质量分数之间 1、2、5 的关系 2.气体溶于水所得溶液浓度的计算 2 3.溶液稀释和混合的计算 3、4 今天的我： ☐超级棒！ 还不错！ ☐需要继续努力。 72