第8天 离子能否大量共存的判断 离子反应的应用-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

离子能否大量共存的判断 第 天 离子反应的应用 任务一 探学新知 知识点1 离子反应发生的条件 Fe 1,复分解反应型离子反应发生的条件 自蓝色 目黄色 圍浅绿色 生成难（微）溶物质 MnO 7Cr,0 Cro 离子 条件 生成弱酸、弱碱、水等难 三者具备 自察红色 圉橙色 圉黄色 应 电离的物质 其一即可 ②若为强酸性溶液，则OH及弱酸根离 生成易挥发物质 子（如CO、SO?、S2、HS、CH,COO等） 2.置换反应型离子反应发生的条件 均不能大量存在；若为强碱性溶液，则H+及弱 在水溶液中的置换反应有离子参加和生 碱阳离子（如NH吐、A13+、Mg2+、Fe3+等）均不 成，属于离子反应。如Fe置换出Cu:Fe十Cu+ 能大量存在。 ③若限定条件为“在××溶液中”，则能与 一Fe2++Cu,Cl2置换出I2:Cl2+2I 该溶液中的离子或分子反应的离子或分子不 2C1-+12。 能大量存在。 知识点2 离子共存 (2)看离子间能否结合生成难溶（微溶）或 1.含义 难电离或易挥发的物质 离子在同一溶液中能大量共存，是指离子 ①离子间生成难溶酸、碱、盐：如H+与 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 SiO?、Mg2+与OH、Ag+与CI-等。 应，则不能大量共存。 ②离子间生成微溶盐：如Ca2+与SO子、 [示例]Ca+与CO能在水溶液中反应 Mg2+与CO等。 生成CaCO,沉淀，因此Ca+与CO?不能在 ③离子间生成易挥发物质：如H+与 水溶液中大量共存。 HCO3、SO,NH4与OH等。 2.离子不能大量共存的判断 ④离子间生成难电离物质（水、弱酸、弱 (1)看离子是否满足题干的限制条件 碱)：如H与CO等。 离子共存问题大多有限制条件，通常是溶 初高衔接业 液的颜色、酸碱性或溶液中已有某种离子或分 初中了解了溶液均一、透明的特征，高中将深 子等。 入区分“透明”和“无色”的概念差异。透明≠无色， ①若限定为无色溶液，则Cu+、Fe3+、 透明溶液（分散系）可以是无色溶液，也可以含有有 Fe2+、MnO4、Cr2O号、CrO等有色离子就不 色离子，如CuSO4溶液、KMnO,溶液、Fe(OH)a 胶体等都是澄清透明的。 能存在，如图所示。 31 重难点手册 预备新高一 化学 知识点3 物质的分离与提纯 逸出，则为MgC2溶液。 通过离子反应，将离子转化为气体或沉 知识点5 离子的检验与推断 淀，从而达到分离的效果。除杂过程中不能引 1.离子的检验 入新杂质，同时为保证除杂完全，所加的除杂 根据离子之间发生反应时产生的具有特 试剂一般过量，再选择合适的试剂将加入的过 征性的实验现象来确定离子的种类，例如： 量物质除去。 ①产生某种颜色的沉淀（加酸能否溶解）； 如用铁屑处理含铜离子废液回收铜，再用 ②产生气体（是否有色、有气味）： 盐酸分离铁和铜：Fe十Cu+一Fe+十Cu、Fe十 ③溶液的颜色发生变化（是否生成了有色 离子)。 2H一Fe+十H2个。用废铜屑制备胆矾：Cu [示例]用盐酸鉴定碳酸盐矿石，用离子反 Cu0s0,CuS0, O2 结晶CuS04·5H20。 应检验SO、C1、CO、NH等离子，用盐 知识点4物质的鉴别 酸鉴别Na2CO3和NaHCO3等。 2.离子推断 任何具有明显实验现象差异的物理性质、 依据 原则 方法 化学性质都可作为物质的鉴别依据。在物质 的鉴别过程中常常根据颜色的变化、是否有气 注意在实验过程中反应生成 实验 进出性 的离子或引入的离子对后续 体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热 操作 原则 实验的干扰 等现象来判断。一般步骤为：观察物理性质→ 实验 肯定性 根据实验现象推断溶液中肯 取少量样品→加入试剂→加热、振荡等操作 现象 原则 定存在或肯定不存在的离子 观察现象→得出结论。 在肯定某离子的同时，结合离 [示例]鉴别失去标签的Na2CO3溶液、 互斥性 共存 原则 子共存规律，否定一些离子的 NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取 存在 3mL上述溶液分别加入四支试管中，先向各 电中性 溶液呈电中性，一定既有阳离 电荷 试管内滴人少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足 守恒 原则 子，又有阴离子，且溶液中正、 负电荷总数相等 量的稀盐酸，观察现象。 (1)若无明显现象，则为NaCl溶液 知识链接 (2)若生成白色沉淀且沉淀不溶解，则为 进出性原则是指在实验中加入某试剂时，是否 Na2SO4溶液。 引入或生成了原溶液中可能存在的离子。例如，通 入Cl2,滴加氯水或加入盐酸、BaCL2溶液等都会引 (3)若生成白色沉淀且沉淀溶解并有气体 入CI,不能依据“加入酸化的AgNO3溶液有白色 逸出，则为Na2CO3溶液。 沉淀产生”就认为原溶液中一定有C1。 (4)若生成白色沉淀且沉淀溶解但无气体 任务二 精研典例 题型1 离子共存 的是( 例]下列各组离子能在溶液中大量共存 A.含有大量SO子的透明溶液中：Mg2+、 32 第8天离子能否大量共存的判断 离子反应的应用 Cu2+、CI、NO3 Fe3+、NO3(如图所示)。 B.滴加酚酞变红的溶液中：SO?、 回收 甲厂：OH、K、CI 混合 Fe(OH)、AgCl AgCl Fe3+、K+、CI 乙厂：Ag'、Fe3、NO K、NO 浇灌农田 C.使pH试纸呈红色的溶液中： 铁粉Fe、Ag ,回收Ag K+、S2-MnO4、Na+ 答案 (1)OH、K+、C。 (2)铁粉；Ag。 D.常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液 (3)Ag+、Fe3+、CI、OH;KNO3。 中：Na、Ca2+、Cl、HCO3 题型3离子的检验、鉴别与推断 解析 对题目的分析如表所示。 例3有一份固体粉末，可能由Na2CO,、 附加条件的 能否大 选项 发生的离子反应 离子 量共存 Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为 检验它们，做了以下实验： SO 的 ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色 B OH 30H I-+Fe>+-Fe(OH): 不能 透明溶液； 2Ht+S--HS个、MnO C H 不能 能与S反应 ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉 H Ht+HCO3-CO2↑+H2O 不能 淀产生； 答案 A ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉 题型2 物质的分离与提纯 淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： 例2某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们 (1)原固体混合物中一定含有的物质是 排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+ ,一定不含有的物质是 C1、OH、NO36种离子。 ,可能含有的物质是 (均填化 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水 学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中 中所含的3种离子是 滴加 溶液的方法来检验。 (2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如 (2)写出步骤③中的离子方程式： 果加适量 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或 “铁粉”)，可以回收其中的金属 (填元 解析根据①“无色透明”知原固体中无CuSO4, 素符号)。 根据②和③知，该白色沉淀是BaCO3,故原固体中 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当比例混 定有NaCO3,且一定无Na2SO4和CaCl2。固体溶解 合，可以使废水中的 (填离 的离子方程式为BaCO3+2H+-Ba++C02个+十 子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含 H2O。根据题中实验无法判断是否含有NaCl,若进 (填化学式)，可用来浇灌农田。 一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， 解析甲厂排放的工业废水明显呈碱性，则一定 若产生白色沉淀，则原溶液中有NaCl。 含有OH厂，可以与OH共存的离子有K、CI、 答案(1)Na2 CO3;Na2 SO4、CuSO4、CaC2;NaCl; NO?,考虑到Ag+与CI不能共存，所以甲厂的废水 硝酸酸化的硝酸银。(2)BaCO,十2Ht一Ba++ 中含有OH、K+、CI,乙厂的废水中含有Ag+、: C02↑+H20。 33 重难点手册预备新高一 化学 任务三 自主测评 A基础练 下列说法中不正确的是()。 A.除杂试剂①②③都必须过量 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的 B.试剂①②③可以是BaCl2溶液、NaOH溶 是( )。 液、Na2CO3溶液 A.K+、Cu2+、C1、OH B.Mg2+、SO、K+、CI C.加入Na2CO3溶液后，发生反应的离子方 C.Na+、Ht、CI、CO 程式为Ca++CO-CaCo3V D.Ba2+、Na+、OH、SO D.加入盐酸后获得NaC1固体的方法：蒸发 2.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为 结晶，待有大量固体析出时停止加热 MgSO4溶液、NaOH溶液和Ba(OH),溶液。 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的 某同学设计如下实验过程进行确认： 是( ①依次给三瓶试剂贴上A、B、C标签； A滴在pH试纸上呈红色的溶液中：Na+、 ②分别取少量三种试剂于试管中，进行两两 K+、SO、CO3 混合实验，发现A滴人B或C均产生白色 B.透明溶液中：Cu+、K+、SO、NO3 沉淀； C.含大量Ca2+的溶液中：Mg+、Na、CI-、 ③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的 OH C,发现产生白色沉淀； D.强碱性溶液中：K+、Na+、CI、NH ④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的 5.甲、乙两烧杯的溶液中含有大量的Cu+、 B,无明显现象。 Na、H、SO、CO?、OH6种离子。已 下列推断正确的是( )。 知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中 A.A是Ba(OH),溶液，B是NaOH溶液，C 大量存在的离子是( )。 是MgSO4溶液 A.Cu2+、H+、SO B.A是MgSO4溶液，B是NaOH溶液，C是 B.Na+、CO、OH Ba(OH)2溶液 C.A是MgSO4溶液，B是Ba(OH)2溶液，C C.CO⅓、OH、SO 是NaOH溶液 D.Na+、Ht、SO D.该同学的实验只能确认MgSO4,不能确 6.现有A、B、C、D四种化合物，均由K+、Ba+、 认NaOH和Ba(OH)2 SO、CO?、OH中的两种组成，它们具有 3.已知粗盐中含有杂质MgC2、CaC2和Na2SO4, 下列性质： 提纯粗盐的操作流程如下： ①A不溶于水和盐酸； 氯化钠固 ②B不溶于水，但能溶于盐酸并放出无色无 粗溶解试剂①试剂②试剂③过滤滤 盐酸 液 味的气体E; ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A; 第8天离子能否大量共存的判断 离子反应的应用 ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E, 可能存在CuSO4 E可使澄清石灰水变浑浊。 D.无色滤液C含两种溶质 (1)推断A、C的化学式。 8.A、B、C、D是四种可溶性物质，其组成离子 A: ;C: 如下表。 (2)写出下列反应的离子方程式。 阳离子 NHt、Na+、Ag、Cu+ ①D与氯化钙溶液反应： 阴离子 OH、NO3、HCO3、SO 进行下列实验： ②B与盐酸反应： ①将四种物质分别溶于盛有蒸馏水 的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 ③C与稀硫酸反应： ②向四支试管中分别加入适量稀盐酸，B溶 液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体 ®能力练 逸出。 7.有一包白色粉末，由BaC2、K2SO4、CaCO3、 又知A可用作某些气体的干燥剂。 NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了 请根据实验事实判断： 探究它的成分，进行了如下实验。下列判断 (1)四种物质的化学式分别为A 正确的是( B ,C ,D 广白色滤渣A盐酸气体B,白色滤渣 (2)写出实验②中B、D溶液分别与稀盐酸发 白色 水 全部溶解 生反应的离子方程式： 粉末过滤 无色滤液CB白色沉淀 A.一定存在BaCl2、CaCO3,可能存在NaOH B.一定不存在NaOH、CuSO4 (3)若向C溶液中滴加Ba(OH)2溶液，得到 C.一定存在K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2 的沉淀为 (填化学式)。 35酸钙和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能 用同一离子方程式表示，C项错误。Ca(HCO3)2与 NaOH反应，NaOH少量时，发生反应HCO?+Ca+ +OH一CaCO,Y+H2O;NaOH过量时，发生反 2HCO3+Ca2++20H-CaCOs+2H2O+ CO,所以不能用同一离子方程式表示，D项错误。 2.B【解析】对题目的分析如图所示。 不符合客 A项：Fe和盐酸反应生成FeCl2和 观事实 H2(X) C项：往澄清石灰水中通人少量 CO2气体，发生反应的离子方程 式为C02+Ca2++20H 不符合定 CaCO3Y+H2O(×) 量关系 D项：碳酸氢钙溶液与过量的澄 清石灰水混合，发生反应的离子 方程式为HCO+Ca++OH -CaC03Y+H2O(×) 3.D【解析】酸性溶液中的反应不可能生成OH,应为 IO3+5I+6H+—3L2+3H20,A错误；Na20不能 写成离子形式，应为NaO+H2O一2Na++2OH, B错误；离子方程式应为2HCO+Ba2++2OH一 BaCO3+CO+2H2O,C错误；NaOH少量，只能 与部分HCO反应，故离子方程式为OH十Ca++ HCO-CaCO3↓+H2O,D正确。 4.D【解析】A项，漏写了Mg2+与OH的反应，错误； B项，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，错误；C项， Ba(OH)2少量，则Ba2+与OH厂按1：2的关系参与反 应，错误；D项，CuSO4溶液与H2S反应生成CuS沉淀 和H2SO4(CuSO4+H2S一CuSV十H2SO4),正确。 5.D【解析】NH和Fe3+都能与OH反应，Fe3+先反 应，NaOH溶液足量，离子方程式应为Fe3++NH4十 4OH-Fe(OHD)3↓+NH3·H2O,A项错误；CO2 与CaCl2溶液不反应，B项错误；SO恰好沉淀完全， SO与Ba2+的物质的量相等，则OH只被中和一 半，化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO,一BaSO,Y +NaOH十H2O,离子方程式为Ba++OH+Ht+ SO一BaSO4↓十H2O,C项错误；NHt不与H 反应，HCO3与H可发生反应，D项正确。 6.(1)①C0%+H+-HCO3。②CO号+2H+- CO2↑+H2O。(2)①2NH3·H2O+SO2 2NH+SOg+H2O。②NH·H2O+SO2 NHt+HSO3。(3)H++OH—H2O;Fe3++ 3OH=Fe(OHD3↓；NHt+OH-NH3·H2O。 【解析】(1)盐酸不足，生成HCO3;盐酸过量，生成 H2CO3(即CO2+H2O)。(2)氨水足量，生成正盐 (NH)2SO3;氨水少量(SO2足量)，生成酸式盐 NH,HSO3。(3)先中和H,再沉淀Fe3+,最后结合 NH。若中和H后先与NH反应，则生成的 NH·H2O又将Fe3+沉淀，同时生成NH,所以 Fe3+先反应，NH后反应。 7.D【解析】SO2为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH 溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，离子方程式 为SO2十OH一HSO3,A正确；HPO3是二元弱 酸，和足量烧碱溶液反应生成Na2HPO3,离子方程式 为HPO3十2OH一HPO号+2H2O,B正确； Ca(HCO3)2溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成 碳酸钙和水，与量无关，离子方程式为HCO十Ca2 十OH一CaCO3+H2O,C正确；S2过量，则生 成物不是Na2 SO3而是NaHSO3(SO2+Naz SO3+ H20-2NaHS03),化学方程式为5SO2+2Na2S+ 2H20—3S1+4 NaHSO3,D不正确。 8.(1)Ba2++SO+H+HCO3 -BaSO+H2O +CO2↑；HC03+Ht-CO2↑+H2O. (2)Ba2++20H-+2H+SO-BaSO+ 2H2O。 (3)2AI8++7OH=AI(OH)3￥+[A1(OH)]。 (4)2AI3++3SO?+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓ +3BaSO4Y。 第8天离子能否大量共存的判断 离子反应的应用 1.B【解析】Cu+与OH在溶液中结合生成Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，A错误；Mg+、SO、K+、CI在 溶液中互不反应，可以大量共存，B正确；H、CO3在 溶液中反应生成CO2和H2O,不能大量共存，C错误； Ba2+、SO?在溶液中结合生成BaSO4沉淀，不能大量 共存，D错误。 5 2.B【解析】硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧 化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化 钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。由“A滴入B或 C均产生白色沉淀”可知，A为硫酸镁溶液；由“取A滴 入B反应后的上清液，滴入少量的C,发现产生白色沉 淀”“取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B,无明 显现象”可知，B为氢氧化钠溶液，C为氢氧化钡溶液， 故选B。 3.C【解析】为保证杂质离子除尽，除杂试剂①②③都必 须过量，A正确；为了不引入新的杂质，需保证Naz CO3 溶液在BaC2溶液之后加入，则试剂①②③可以是 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，B正确；加入 Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2及过量的BaCl2,发 生反应的离子方程式为Ca++CO?=CaCO3￥、 Ba2+十CO?一BaCO3V,C错误；滤液中加入盐酸 后溶液中溶质只有NaC1和可能过量的HCl,要从 NaCl溶液中获得NaCl固体，可蒸发结晶，待有大量固 体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确。 4.B【解析】A项，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液， CO不能大量存在；C项，OH与Ca+[Ca(OH)2微 溶]、Mg+不能大量共存；D项，OH与NH不能大 量共存。 5.B【解析】甲烧杯中含Cu+,则不含CO、OH,即 CO、OH都在乙烧杯中，而CO、OH厂均不能与 H大量共存，故乙烧杯中必含Na+。 6.(1)BaSO4;Ba(OH)2。 (2)①C0+Ca2+—CaC03↓。 ②BaC03+2Ht-Ba2++C02个+H20。 ③Ba2++2OH+2H++SO-BaS04￥+2H2O。 【解析】根据题中提供的离子分析，A不溶于水和盐酸， 则A只能为BaSO4;又知C的水溶液呈碱性，与硫酸 反应生成A,则C为Ba(OH)2;B不溶于水但能溶于盐 酸并放出无色无味的气体E,E为CO2,B为BaCO3;D 可溶于水，且与硫酸作用可放出CO2,D为K2CO3。 7.D【解析】加水后形成无色滤液和白色滤渣，说明不存 在有色离子Cu+,一定有CaCO3,向滤渣中加入盐酸 产生气体且滤渣全部溶解，说明没有BaSO4沉淀，一 6 定不存在KzSO4,气体B为CO2,通人滤液C后产生 白色沉淀，说明生成了BaCO3沉淀，滤液C中一定同 时有BaCl2和NaOH两种溶液。综上，D正确。 8.(1)NaOH;AgNO;CuSO;NH HCO3 (2)Ag+CI-AgCI↓；HCOg+H+-H2O+ CO2↑。(3)Cu(OHD2、BaSO4。 【解析】A、B、C、D是四种可溶性物质，C溶液呈蓝色， 说明C中含有Cu+;向四种溶液中分别加入适量稀盐 酸，B溶液中有沉淀产生，说明B中含有Ag,D溶液 中有无色无味气体逸出，说明D中含有HCO;B中含 有Ag,由于Ag与OH不能大量共存，Ag2SO4微溶 于水，所以Ag只能与NO?组合，B为AgNO3;C中 含有Cu2+,Cu(OH)2不溶于水，则Cu2+只能与SO 组合，C为CuSO4;由于NH4、Na+与OH、HCO?组 合得到的物质中只有NaOH可用作某些气体的干燥 剂，则A为NaOH,D为NH HCO。(1)根据分析可知， A、B、C、D四种物质的化学式分别为NaOH、AgNO、 CuSO4、NH4HCO3。(2)AgNO3与稀盐酸反应的离子 方程式为Ag+CI一AgCI;NH,HCO3与稀盐酸 反应的离子方程式为HCO十H一HO十CO2个。 (3)CuSO4和Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2和BaSO4 沉淀。 第9天氧化还原反应的特征、本质 1.A【解析】反应2FeCl3+Fe一3FeCl2中，Fe的化合 价由FeCl3中的+3降低为FeC2中的十2，有铁元素 被还原；反应Fe2O3十3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O 中，Fe的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；反 应3Fe十4H,Og)商温Fe,0十4H,中，Fe的化合价升 高，铁元素被氧化；反应3FeCl2十4HNO3一2FeC3+ Fe(NO3)3+NO个+2H2O中，Fe的化合价由FeC2 中的+2升高为Fe(NO3)3和FeCl中的+3，铁元素 被氧化。故选A。 2.D【解析】A、B、C三项，骨白[Ca(PO4)3(OH)]遇氟 盐转化为Cas(PO4)3F,铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇 H2S得到黑色PbS,石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分 解得到黑色CuO,元素化合价没有发生变化，均不属于 氧化还原反应；D项，石黄(As2S和As4S,)在地表逐