第7天 与量有关的离子方程式的书写-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态 时不电离：单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 (2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 7.C【解析】在熔融状态下NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4—Na++HSO4,A错误；水溶液中Ba(OH)2 的电离方程式为Ba(OHD2一Ba++2OH,B错误； 水溶液中Al2(SO4)3的电离方程式为A12(SO4)3 2A13++3SO,D错误。 8.(1)①bcehi。 ②e。③i。④h。⑤df。⑥abg。 (2)①NaHSO4-Na++H++SO。 ②KIO3-K++IO3。 ③CH COONH4-CH COO+NH. 第6天离子反应和离子方程式 1.B【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是 锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题 意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离 子参与或生成，不是离子反应，B符合题意；氯化钡溶 液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质 是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离 子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子 反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 2.C【解析】A项，H、SO、Ba+、OH厂4种离子发生 反应；B项，NH与OH反应；D项，HPO与OH 反应。离子方程式均不是H+十OH一H2O。 3.C【解析】A项，弱碱NH3·H2O不能写成离子形式， 错误；B项，电荷不守恒，应为2Fe3+十Fe一3Fe2+, 错误；C项，HCO与H+反应生成CO2和H2O,正 确；D项，当Ba+恰好完全沉淀时，OH只被中和了一 半，生成BaSO4、NaOH和H2O,离子方程式是Ba2++ OH+Ht+SO一BaSO4￥+H2O,错误。 4.C【解析】向Mg(HCO3)2溶液中加人足量澄清石灰 水，Mg2+转化为Mg(OH)2(难溶)而不是MgCO3(微 溶)，离子方程式是Mg++2HC03+2Ca++4OH 一Mg(OH)2V+2CaCO3V+2H2O,C项错误。 5.D【解析】Fe与稀硫酸反应，离子方程式为Fe十2H 一H2↑十F+,A错误；一水合氨为弱碱，不能拆写， 4 正确的离子方程式为H+NH3·H2O一H2O+ NH,B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为 Ba2++20H +2H++SO-BaSO+2H2O, C错误。 6.(1)Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO Cu(OHD2￥。 (2)6H++FezOs-2Fe3++3H2O. (3)Cu+2Ag*-Cu++2Ag. (4)HS03+Ht—S02↑+H20。 (5)2OH+S02-S03+H20。 7.A【解析】足量硫酸与K,CO3溶液反应，足量HNO3 溶液与Naz CO3溶液反应，都能用离子方程式CO?+ 2H+一H2O+CO2个表示，A符合题意。CH COOH 写化学式，HC写离子形式，石灰水写离子形式(Ca+ 十2OH),石灰乳写化学式Ca(OH)2,B、D两项的离 子方程式肯定不同。C项，前者只有Ba+与SO?反 应，后者是Ba+、OH、NH、SO4种离子反应，离 子方程式不同。 8.B【解析】金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg十 2H一Mg+十H2个，属于置换反应，A正确；盐酸和 Ca0反应的离子方程式为Ca0+2Ht—Ca2++ H2O,属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成 CaCO3,属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反 应，不属于离子反应，C正确；CO2与Ba(OH)2溶液发 生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3, CO2过量时生成Ba(HCO3)2,CO2少量时发生反应 的离子方程式为CO2十2OH+Ba+一BaC02↓+ H2O,D正确。 第7天与量有关的离子方程式的书写 1.B【解析Ba(OH)2与NaHSO4反应：当NaHSO4少 量时，发生反应Ba++OH厂+H+SO-BaSO,V +H2O;当NaHSO4过量时，发生反应Ba2++2OH +2H++SO—BaS04V+2H2O,所以不能用同 一离子方程式表示，A项错误。Ba(OH)2与H2SO4 发生反应Ba++2OH+2H中+SO一BaSO4Y 十2H2O,无论谁过量，都能用同一离子方程式表示， B项正确。向澄清石灰水中通人少量二氧化碳生成碳 酸钙和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能 用同一离子方程式表示，C项错误。Ca(HCO3)2与 NaOH反应，NaOH少量时，发生反应HCO?+Ca+ +OH一CaCO,Y+H2O;NaOH过量时，发生反 2HCO3+Ca2++20H-CaCOs+2H2O+ CO,所以不能用同一离子方程式表示，D项错误。 2.B【解析】对题目的分析如图所示。 不符合客 A项：Fe和盐酸反应生成FeCl2和 观事实 H2(X) C项：往澄清石灰水中通人少量 CO2气体，发生反应的离子方程 式为C02+Ca2++20H 不符合定 CaCO3Y+H2O(×) 量关系 D项：碳酸氢钙溶液与过量的澄 清石灰水混合，发生反应的离子 方程式为HCO+Ca++OH -CaC03Y+H2O(×) 3.D【解析】酸性溶液中的反应不可能生成OH,应为 IO3+5I+6H+—3L2+3H20,A错误；Na20不能 写成离子形式，应为NaO+H2O一2Na++2OH, B错误；离子方程式应为2HCO+Ba2++2OH一 BaCO3+CO+2H2O,C错误；NaOH少量，只能 与部分HCO反应，故离子方程式为OH十Ca++ HCO-CaCO3↓+H2O,D正确。 4.D【解析】A项，漏写了Mg2+与OH的反应，错误； B项，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，错误；C项， Ba(OH)2少量，则Ba2+与OH厂按1：2的关系参与反 应，错误；D项，CuSO4溶液与H2S反应生成CuS沉淀 和H2SO4(CuSO4+H2S一CuSV十H2SO4),正确。 5.D【解析】NH和Fe3+都能与OH反应，Fe3+先反 应，NaOH溶液足量，离子方程式应为Fe3++NH4十 4OH-Fe(OHD)3↓+NH3·H2O,A项错误；CO2 与CaCl2溶液不反应，B项错误；SO恰好沉淀完全， SO与Ba2+的物质的量相等，则OH只被中和一 半，化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO,一BaSO,Y +NaOH十H2O,离子方程式为Ba++OH+Ht+ SO一BaSO4↓十H2O,C项错误；NHt不与H 反应，HCO3与H可发生反应，D项正确。 6.(1)①C0%+H+-HCO3。②CO号+2H+- CO2↑+H2O。(2)①2NH3·H2O+SO2 2NH+SOg+H2O。②NH·H2O+SO2 NHt+HSO3。(3)H++OH—H2O;Fe3++ 3OH=Fe(OHD3↓；NHt+OH-NH3·H2O。 【解析】(1)盐酸不足，生成HCO3;盐酸过量，生成 H2CO3(即CO2+H2O)。(2)氨水足量，生成正盐 (NH)2SO3;氨水少量(SO2足量)，生成酸式盐 NH,HSO3。(3)先中和H,再沉淀Fe3+,最后结合 NH。若中和H后先与NH反应，则生成的 NH·H2O又将Fe3+沉淀，同时生成NH,所以 Fe3+先反应，NH后反应。 7.D【解析】SO2为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH 溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，离子方程式 为SO2十OH一HSO3,A正确；HPO3是二元弱 酸，和足量烧碱溶液反应生成Na2HPO3,离子方程式 为HPO3十2OH一HPO号+2H2O,B正确； Ca(HCO3)2溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成 碳酸钙和水，与量无关，离子方程式为HCO十Ca2 十OH一CaCO3+H2O,C正确；S2过量，则生 成物不是Na2 SO3而是NaHSO3(SO2+Naz SO3+ H20-2NaHS03),化学方程式为5SO2+2Na2S+ 2H20—3S1+4 NaHSO3,D不正确。 8.(1)Ba2++SO+H+HCO3 -BaSO+H2O +CO2↑；HC03+Ht-CO2↑+H2O. (2)Ba2++20H-+2H+SO-BaSO+ 2H2O。 (3)2AI8++7OH=AI(OH)3￥+[A1(OH)]。 (4)2AI3++3SO?+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓ +3BaSO4Y。 第8天离子能否大量共存的判断 离子反应的应用 1.B【解析】Cu+与OH在溶液中结合生成Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，A错误；Mg+、SO、K+、CI在 溶液中互不反应，可以大量共存，B正确；H、CO3在 溶液中反应生成CO2和H2O,不能大量共存，C错误； Ba2+、SO?在溶液中结合生成BaSO4沉淀，不能大量 共存，D错误。 5第 7 天 与量有关的离子方程式的书写 任务一 探学新知 知识点1 连续型 知识点2 配比型 函 反应的生成物能继续和过量的某种反应 种反应物中有两种或两种以上组成离 物反应，因而与用量有关。 子参与反应，当一种组成离子恰好完全反应 [情境1]二元酸的酸性氧化物及二元弱酸 时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩 (如CO2、SO2、H2S等)与强碱溶液或氨水反应 余或不足)，出现离子配比不同的反应，因而与 与量有关—因为生成的正盐能与过量的氧 用量有关。 化物或酸反应，生成的酸式盐能与过量的碱 [情境2]NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 反应。 由于NaHSO4溶液中H+与SO?的数目 例如，向NaOH溶液中通人少量的CO2: 比为1：1，而Ba(OH)2溶液中Ba2+与OH 2NaOH+CO2=Na2 CO+H2O 的数目比为1：2，所以这个反应与量有关。 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶 CO2+2OH一CO?+HO(碱足量， 液或加至Ba+恰好沉淀时，反应的离子方程式 生成正盐) 是H++SO?+Ba2++OH一BaSO4V+ 向NaOH溶液中通入足量的CO2: H2O①，Ba2+恰好沉淀时，OH被中和了一半， 2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 溶质是NaOH。 Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至 总反应：NaOH+CO2=NaHCO 溶液恰好呈中性或加过量NaHSO4溶液，反应 CO2+OH =HCO3(CO2过量，生成 的离子方程式是2H++SO?+Ba2++2OH 酸式盐) BaSO4V+2H2O②，OH恰好被中和时， 规律总结 溶液呈中性，SO已过量，溶质是Na2SO4。 分析CO2通入澄清石灰水、Ba(OH)2溶液，以 若向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 及SO2、H2S气体与NaOH、Ca(OHD2、Ba(OH)2溶液 至呈中性，离子方程式是②，若加至SO或 的相关反应。 Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式是①。 此类情境的规律是：碱足量，生成正盐；碱少 [情境3]NaHCO3溶液[或Ca(HCO3)2 量，生成酸式盐。 溶液]与澄清石灰水（或NaOH溶液）反应 又如，用氨水吸收SO2: NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液[或 SO2+2NH3.H2O=2NH+SO+H2O Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液]反应，实际上 (氨水足量) 是HCO?、Ca2+、OH3种离子之间的反应。 O2+NH·HO-NH+HSO5(SO2足量) 若HCO3少量，OH足量，生成的溶质是 重难点手册预备新高一 化学 NaOH或Na2CO3;若HCO3足量，OH全部 子或混合溶液中的多种粒子，都能与另一种反 反应，生成的溶质是Na2CO3或NaHCO3,所 应物反应，因反应次序不同而与用量有关 以反应与量有关，规律如下： 若几种离子的酸性或碱性或氧化性或还 “NaHCO3+NaOH”或“Ca(HCO3)2+ 原性强弱不同，则与碱或酸或还原剂或氧化剂 Ca(OH)2”→与量有关。 反应时，性质强的离子先反应。 (1)NaHCO3(少量)+Ca(OH)2(足量) [情境4]盐或“盐十酸”与碱反应和盐或 NaHCO3+Ca (OH)2=CaCOs+ “盐十碱”与酸反应 NaOH+H2O (1)按酸性顺序反应 HCO+Ca2++OH-CaCO 比如，NH4HSO4溶液与NaOH溶液反 H2O ① 应，NaOH少量，只有H+反应；离子方程式为 (2)NaHCO3(足量)+Ca(OH)2(少量) H++OH一HO;NaOH足量，H+和 2NaHCOs+Ca (OH)2-NazCOs+ NH都发生反应，离子方程式为NH十H CaCO+2H2O 2HC05+Ca2++2OH-=C0g+ +2OH=NH3·H2O+H2O。 CaCOa+2H2O ② (2)按碱性顺序反应 (3)Ca(HCO3)2(少量)+NaOH(足量)： 比如，向Na2CO3、NaOH混合溶液中滴加 离子方程式为②。 盐酸，盐酸少量，只有OH反应；盐酸足量， (4)Ca(HCO3)2(足量)+NaOH(少量)： OH和CO?都发生反应。按顺序发生3个 离子方程式为①。 反应：OH+H+—H2O、CO+H+ 知识点3先后型 HCO3、HCO3+H+= CO2↑+H2O 种反应物的两种或两种以上的组成离 (Na2CO3与HCl的反应与量有关)。 任务二 精研典例 题型1 与量有关的离子方程式的书写 H,S+20H-S2+2H,O 例1下列离子方程式书写正确的 解析 向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，生成 是( HCO?,离子方程式为H+CO?一HCO?,A项 )。 错误；Mg(HCO3)2溶液和足量Ca(OH)2溶液反应， A.向纯碱溶液中滴加少量稀盐 Mg2+与OH结合，HCO与OH、Ca+反应生成 酸：2H++CO号—H2O+CO2个 CaC03,离子方程式为Mg2++2Ca2++4OH+ B.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应： 2HCO3 =2CaCO3+2H2 O++Mg(OH)2,B Mg++2Ca2++40H +2HCO -2CaCO3 正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好 +2H2O+Mg(OH)2 显中性的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO? C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶 一BaSO4Y十2H2O,C项错误；用NaOH溶液吸收 液至恰好显中性：Ba+十OH+H+SO 足量H2S生成NaHS,离子方程式为OH+H2S BaSO+H2O 一HS+H2O,D项错误。 D.用NaOH溶液吸收足量H2S气体： 答案B 28 第7天与量有关的离子方程式的书写 任务三 自主测评 A基础练 B.向CaC2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++ CO2+H2O-CaCOa+2H+ 1.下列各组在溶液中的反应，无论哪种物质过 量，都可以用同一离子方程式表示的是 C.将KHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液 （)。 混合：HCO3+Ba2++OH-BaCO3V 函 A.Ba(OH)2与NaHSO4 +H2O B.Ba(OH)2与H2SO4 D.用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++ C.澄清石灰水与C02 H2S-CuS +2H D.Ca(HCO3)2与NaOH 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH AFe和盐酸反应：2Fe+6Ht一2Fe3++ 溶液：NHt+OH=NH3·H2O 3H2个 B.将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+ B.MgCO3与稀硫酸反应：MgCO3+2H Ca2+-CaCO3+2H Mg2++H2O+C02个 C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶 C.往澄清石灰水中通入少量CO2气体：CO2 液至SO恰好沉淀完全：Ba2++2OH+ +OH -HCO; 2H++SO-BaSO+2H2O D.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混 D.NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合： 合：2HCO3+Ca++2OH -CaCO3 HCO3+H+=CO2个+H2O +2H2O+CO 6.回答下列问题。 3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 (1)写出Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子 A.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L2:IO 方程式。 +5I+3H20=3L2+60H ①稀盐酸不足： B.氧化钠与水反应：O2-十2H+一H2O ②稀盐酸过量： C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混 (2)工业上常用氨水吸收烟气中的SO2,写 合：HCO3+Ba2++OH-BaCO3￥+ 出反应的离子方程式。 H2O ①氨水足量： D.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液 ②氨水少量： 反应：OH+Ca2++HCO3—CaCO3V (3)向含有H、NH、Fe3+、SO?的溶液 +H2O 中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应 4.下列离子方程式书写正确的是( 依次为 A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO+Ba2+-BaSO 29 重难点手预备新高一 化学 B能力练 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至完全沉淀，写 7.下列有关离子（化学）方程式不正确的是 出反应的离子方程式： A.将过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液， 中，溶液红色褪去：SO2十OH 此时离子方程式为 HSO B.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加 (2)将Ba2+与NH的数目比为1：2的 足量的烧碱溶液：HPO3+2OH Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合： HPO+2H,O C.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混 (3)已知A1(OH)3+OH一[A1(OH)4]。 合：HCO3+Ca2++OH-CaC03V 向A1CL3溶液中加入NaOH溶液，A13 +H2O 与OH的数目之比为2：7： D.过量的SO2与Na2S溶液反应产生淡黄 色沉淀：3SO2+2Na2S—3S￥十 (4)等浓度的2份NH4A1(SO4)2溶液与3份 2Na2 SO Ba(OH)2溶液等体积混合： 8.请按要求书写下列离子方程式。 30