第5天 电离和电离方程式-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

4.B【解析】NaC1溶液和金属铜都不属于化合物，既不 是电解质也不是非电解质，熔融MgC2、CuSO,固体和 NaOH固体属于电解质，蔗糖属于非电解质，A、C错 误；CuSO:固体和NaOH固体中离子不能自由移动， 蔗糖中没有自由移动的带电粒子，则不能导电，B正 确；熔融MgC2、CuSO,固体和蔗糖都只由一种物质组 成，属于纯净物，D错误。 5.A【解析】题图2中只有钠离子和氯离子，则说明 NaCI处于熔融状态，题图1是水合钠离子和水合氯离 子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；固体NaCI中没 有自由移动的离子，不能导电，B错误；根据题图可知 NaCl可在水溶液中或熔融状态下电离，不需要外电场 的作用，C错误；根据“异性相吸”原理，电极a、c连接电 源正极，电极b、d连接电源负极，D错误。 6.(1)稀硫酸、空气。(2)HC1(或氯化氢)。(3)CaCO (或碳酸钙)。(4)NH3(或氨气)、CO2(或二氧化 碳)。(5)Cu(或铜)、稀硫酸、Hg(或金属汞)。 7.C【解析】NaOH和HSO4属于强电解质，SO2属于 非电解质，CH3COOH属于弱电解质，NaOH在水溶液 里和熔融状态下都能导电，H2S○4只在水溶液中导 电，C项符合题意。 8.(1)在熔融状态下A1Cl不发生电离，以分子形式存 在，其中不存在自由移动的离子。 (2)A1C3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 (3)不相同；电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向 移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)A1C溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移 动离子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相 同浓度的NaCl溶液和A1Cl溶液中，AlCl3电离出的 离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。 第5天电离和电离方程式 1.C【解析】硫酸根离子的化学式为SO,A项错误； MgCl2电离产生Mg2+和CI,MgCl2=Mg++2CI, B项错误；Ba(OH)2为强碱，在溶液中完全电离成 Ba+和OH,C项正确；(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁 铵)中Fe元素显十2价，电离方程式为(NH)2Fe(SO4)2 =2NH+Fe2t+2SO2,D项错误。 2.A【解析】①Na+、OH、SO对应的两种化合物为 NaOH(碱)、Na2SO,(盐)；②H、CI、SO对应的两 种化合物为HCl、H2SO4,二者都是酸；③Na+、K、 OH厂对应的两种化合物为NaOH和KOH,二者都是 碱；④Na、K+、NO?对应的两种化合物为NaNO3和 KNO3,二者都是盐。故按照仅由酸、碱、盐电离产生的 离子组依次是②③④。 3.C【解析】固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能 导电，在熔融状态下或水溶液中的氯化钠能电离出自 由移动的离子，属于电解质，A错误；三氧化硫的水溶 液导电是因为三氧化硫与水反应生成H2SO4,H2SO, 在水溶液中电离出自由移动的离子，三氧化硫本身不 导电，属于非电解质，B错误；HCO?是弱酸的酸式酸 根离子，不能拆，碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3一Na++HCO3,C正确；氯化银难溶于水， 溶于水得到的溶液中离子浓度很小，不能导电，但在熔 融状态下氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解 质，D错误。 4.B【解析】根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是 H、NH,必定为金属离子，A错误，B正确；Y可能 是OH,也可能是CI、NO等，故M可能是二元强碱， 也可能是盐，C、D错误。 5.B【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部为H的 物质是酸，NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子有 H和Na,不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属 阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NHCI在 水溶液中电离出的阳离子为NH,而不是金属离子， 但NH4CI属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶 液中电离出的阳离子是NH,而不是金属阳离子， D错误。 6.(1)①不能；HCI在液态时以HCl分子的形式存在，不 电离。②能；NaCl是电解质，熔融状态下可电离出 Na+和CI厂。 ③不能；Fe是单质。④不能；电解质 在固态时不电离。 (2)①H2S04-2H++SO￥。 ②Ca(OHD2-Ca2++2OH。 ③K2SO4=2K+SO1。 ④NH,NO3-NH+NOs。 【解析】(1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有 3 离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态 时不电离：单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 (2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 7.C【解析】在熔融状态下NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4—Na++HSO4,A错误；水溶液中Ba(OH)2 的电离方程式为Ba(OHD2一Ba++2OH,B错误； 水溶液中Al2(SO4)3的电离方程式为A12(SO4)3 2A13++3SO,D错误。 8.(1)①bcehi。 ②e。③i。④h。⑤df。⑥abg。 (2)①NaHSO4-Na++H++SO。 ②KIO3-K++IO3。 ③CH COONH4-CH COO+NH. 第6天离子反应和离子方程式 1.B【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是 锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题 意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离 子参与或生成，不是离子反应，B符合题意；氯化钡溶 液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质 是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离 子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子 反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 2.C【解析】A项，H、SO、Ba+、OH厂4种离子发生 反应；B项，NH与OH反应；D项，HPO与OH 反应。离子方程式均不是H+十OH一H2O。 3.C【解析】A项，弱碱NH3·H2O不能写成离子形式， 错误；B项，电荷不守恒，应为2Fe3+十Fe一3Fe2+, 错误；C项，HCO与H+反应生成CO2和H2O,正 确；D项，当Ba+恰好完全沉淀时，OH只被中和了一 半，生成BaSO4、NaOH和H2O,离子方程式是Ba2++ OH+Ht+SO一BaSO4￥+H2O,错误。 4.C【解析】向Mg(HCO3)2溶液中加人足量澄清石灰 水，Mg2+转化为Mg(OH)2(难溶)而不是MgCO3(微 溶)，离子方程式是Mg++2HC03+2Ca++4OH 一Mg(OH)2V+2CaCO3V+2H2O,C项错误。 5.D【解析】Fe与稀硫酸反应，离子方程式为Fe十2H 一H2↑十F+,A错误；一水合氨为弱碱，不能拆写， 4 正确的离子方程式为H+NH3·H2O一H2O+ NH,B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为 Ba2++20H +2H++SO-BaSO+2H2O, C错误。 6.(1)Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO Cu(OHD2￥。 (2)6H++FezOs-2Fe3++3H2O. (3)Cu+2Ag*-Cu++2Ag. (4)HS03+Ht—S02↑+H20。 (5)2OH+S02-S03+H20。 7.A【解析】足量硫酸与K,CO3溶液反应，足量HNO3 溶液与Naz CO3溶液反应，都能用离子方程式CO?+ 2H+一H2O+CO2个表示，A符合题意。CH COOH 写化学式，HC写离子形式，石灰水写离子形式(Ca+ 十2OH),石灰乳写化学式Ca(OH)2,B、D两项的离 子方程式肯定不同。C项，前者只有Ba+与SO?反 应，后者是Ba+、OH、NH、SO4种离子反应，离 子方程式不同。 8.B【解析】金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg十 2H一Mg+十H2个，属于置换反应，A正确；盐酸和 Ca0反应的离子方程式为Ca0+2Ht—Ca2++ H2O,属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成 CaCO3,属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反 应，不属于离子反应，C正确；CO2与Ba(OH)2溶液发 生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3, CO2过量时生成Ba(HCO3)2,CO2少量时发生反应 的离子方程式为CO2十2OH+Ba+一BaC02↓+ H2O,D正确。 第7天与量有关的离子方程式的书写 1.B【解析Ba(OH)2与NaHSO4反应：当NaHSO4少 量时，发生反应Ba++OH厂+H+SO-BaSO,V +H2O;当NaHSO4过量时，发生反应Ba2++2OH +2H++SO—BaS04V+2H2O,所以不能用同 一离子方程式表示，A项错误。Ba(OH)2与H2SO4 发生反应Ba++2OH+2H中+SO一BaSO4Y 十2H2O,无论谁过量，都能用同一离子方程式表示， B项正确。向澄清石灰水中通人少量二氧化碳生成碳第 5 天 电离和电离方程式 任务一 探学新知 將 知识点1 电离和电离方程式 H+CO?。 函 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形 (2)弱碱的电离方程式用可逆符号表示， 成自由移动的离子的过程叫做电离。 如NH3·H2O一NH+OH。多元弱碱 2.电离方程式：电离方程式是表示电解质 (均难溶于水)的电离方程式“一步写出”，如 溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的 Fe(OH)3=Fe3++3OH。 式子。 (3)强酸的酸式盐在熔融状态下只能电离 书写电离方程式时，左边写电解质的化学 成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液里电 式，右边写离子符号，用离子符号表示水合离 离成金属阳离子、H+和酸根离子3种离子。 子。电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。 如NaHSO,熔Na+十HSO,NaHSO,本 如在水溶液中： Na++H++SO。 HCI-H++CI (4)弱酸的酸式盐在水溶液里，盐是完全 Ba(OH)2—Ba2++2OH 电离的，而酸根阴离子是部分电离的。如 KNO-K++NO3 NaHCO3 -Na++HCO3,HCO -H+ NaHCO-Na++HCO 十C0号。 3.强酸、强碱、绝大多数盐的电离方程式 易错警示业 强电解质在水溶液中完全电离，电离方程 (1)误认为电离需要在通电条件下进行，如将 式用“=”。 熔融状态下KNO3的电离方程式错写成KNO3 (1)强酸：HC1—-H++C1-、H2SO 通电K*十NO5。 2Ht+S0。 (2)混淆强酸酸式盐NaHSO,在水溶液中和熔 (2)强碱：NaOH—Na+OH、Ba(OH)2 融状态下的电离方程式。在熔融状态下，HSO4不 Ba2++2OH。 电离。 (3)绝大多数盐：NaCl一Na++CI (3)错写弱酸、弱酸的酸式盐的电离方程式，如： A12(S04)3=2A13++3SO。 H2SO3 -H++HSO3 (X),H2SO3 4.弱酸、弱碱、酸式盐的电离方程式 2H++SO号(×) (1)弱酸的电离方程式用可逆符号表示， NaHCONa+HCO (X),NaHCO 多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程 -Na*+H+CO (X) 式，如H2CO3=H+HCO3、HCO3 (4)误认为电解质的导电发生了化学反应。 重难点手册预备新高一 化学 知识点2 从电离的角度认识酸、碱、盐 续表 类别 电离方程式举例 定义 类别 电离方程式举例 定义 电离时生成的阳离子全 酸 HCI= =H+CI 电离时生成金属阳离子 部是H+的化合物 盐 NaCl-NaCl (或铵根离子)与酸根阴 碱 NaOH -Na+ 电离时生成的阴离子全 离子的化合物 OH 部是OH的化合物 任务二 精研典例 题型1 电离方程式的正误判断 误；(3)弱酸的酸式盐中酸根阴离子不能完全电离，将 例]以下4个电离方程式都是错误的，试 HCO3拆成H和CO?是错误的；(4)K+的数目 错误。 指出其错误并说明原因，同时加以改正。 答案(1)C1O3不能拆写。(2)A13+的符号书 (1)KC1O3-K++C1+302-。 写错误。 (3)HCO3不能完全电离。(4)未配平。 (2)A1(NO3)3=AI+3+3NO3。 改正如下： (3)NaHCOs-Na+H+CO. (1)KC1O3=K+C1O5。 (4)K2SO4=K++SO2。 (2)AI(NO3)3—A13++3NO3。 解析()含氧酸盐中酸根离子不能电离，将 (3)NaHCO3-Na++HCO3。 ClO3拆成CI和O2是错误的；(2)离子符号书写错 (4)K2S04=2K++SO2。 任务三 自主测评 A基础练 C.②③① D.②①③ 3.有关电解质的说法正确的是( )。 1.下列物质在水中的电离方程式书写正确的 A.固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 是( )。 B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电 A.H2SO-2H++SO2 解质 B.MgClz-Mg2++Clz C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 C.Ba(OH)2 -Ba2++20H Na+HCO3 D.(NH)2Fe (SO)2 =2NH +Fe3++ D.将AgCI溶于水中不能导电，所以AgCI 2S0 不是电解质 2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出 4.物质M在水溶液中发生电离：M一X2++ 的离子，其中仅由酸、碱、盐电离产生的离子 2Y,下列判断正确的是()。 组依次是( )。 A.M可能是酸 ①Na+、OH、SO2 ②H+、CI-、SO B.X+一定是金属离子 ③Na+、K+、OH ④Na、K+、NOs C.Y一定是OH A.②③④ B.②①④ D.M一定属于盐 20 第5天电离和电离方程式 5.下表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中 ②Ca(OH)2: 电离出的离子的情况，根据表中信息分析正 ③K2SO4: 确的是( )。 ④NH4NO3: 溶质 电离出的离子 B能力练 HCI Ht、CI 酸 7.下列电离方程式书写正确的是( )。 H2S04 H+、SO 將 A.熔融NaHSO4:NaHSO4一Na++H NaCl Na+、CI +SO 西 盐 NaHSOa Na+、Ht、SO B.Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2-Ba2++ NHCI NHt、CI OH NaOH Na+、OH 碱 C.NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+HCO3 NH3·H2O NHt、OH D.A12(SO4)3溶液：A12(SO4)3—2(A13+) A.在水溶液中电离出H十的物质一定是酸 +3(S0) B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离 8.回答下列问题。 子的物质一定是盐 (1)以下为中学化学中常见的几种物 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是 质：aCu、b.熔融NaC、c.NaHSO4 金属离子 d.CO2、e.H2SO4、f.酒精、g.KHCO3溶 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属 液、h.BaSO4、i.NaOH。 阳离子和OH ①属于电解质的是 (填序号， 6.回答下列问题。 下同)。 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离 ②属于酸的是 (填“能”或“不能”)，并说明理由。 ③属于碱的是 ①液态HCI: ④属于难溶盐的是 ②熔融NaCl: ⑤属于非电解质的是 ③高温熔化后的单质铁： ⑥能导电的是 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ④固体KOH: ①NaHSO4: (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ②KIO3: ①H2SO4: ③CH3 COONH4: 21