第4天 电解质和非电解质-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

物并沉降，因此常用于净水，但不能吸附重金属离子， D错误。 8.(1)用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮“通路”的 是Fe(OH)3胶体。 (2)①Fe(OH)3胶体遇电解质发生聚沉。 ②2Fe(OHD3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+6H2O。 (3)Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒间同种电荷相互排斥， 不易聚集成大颗粒。 (4)不断更换烧杯中的蒸馏水。 【解析】(1)可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。(2)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉 淀，是因为Fe(OH)3胶体发生聚沉，随后发生中和反 应，沉淀溶解。(3)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要 原因是Fe(OH)3胶粒通过吸附带正电荷的离子而带 正电荷，同种胶体的胶粒吸附同种电荷，同种电荷相互 排斥，因此Fe(OH)3胶体能够稳定存在。(4)分子和 离子能透过半透膜而胶体中的分散质不可以，因此新 制氢氧化铁胶体中的分子和离子不断进入蒸馏水中达 到纯化的目的。为了使杂质分子和离子全部除去，需 保证分子和离子不断进人蒸馏水中，即蒸馏水中的分 子和离子浓度需一直低于半透膜内分子和离子的浓 度，不断更换烧杯中的蒸馏水可实现。 第3天酸、碱、盐的性质物质的转化 1.C【解析】NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于 碱，COC2不属于氧化物，A、B、D三项错误。C项中的 4种化合物都属于盐，正确。 2.C【解析】盐酸、硫酸与AgNO3溶液反应，实际上是 CI、SO与Ag反应生成难溶物AgCL、微溶物 Ag2SO4,H未参加反应，不是酸的通性的体现。 3.A【解析】A项，必然要选择化合反应，Cu能与O2化 合生成CuO,而CuO不能通过化合反应生成Cu(OHD2; B项，可通过分解反应Ca(HC0,)2△CaCO,高海 Ca0来实现：C项，可通过复分解反应F,O,HC FeC,NaOH Fe(OHD,来实现；D项，可通过化合反 应s0s0,0s0,9H,S0,来实现。 4.C【解析】①为酸碱反应，HCl+Zn(OH)2→ZnC2; 2 ②为酸与金属反应，HCI+Zn→ZnC2;③为碱与盐 反应，Z(OH)2难溶于水，不能与氯化物盐反应生成 ZnCl2;④为盐与金属反应，CuC2十Zn→ZnCl2。故 C符合题意。 5.B【解析】硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾 和水，A正确。铁与稀硫酸也可以发生置换反应生成 硫酸亚铁和氢气，B错误。碳酸钡属于难溶盐，氢氧化 钙为微溶碱，两者不能发生复分解反应制得碳酸钙，C 正确。金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与 稀硫酸反应生成硫酸铜和水；非金属氧化物和碱反应 也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，D正确。 6.(1)①④⑥⑦。 (2)HNO3(或HNO2,合理即可)；NH3·H2O; NH4NO3(或NH4NO2,合理即可)。 7.D【解析】解题思路：分析选项中的物质①②③能否与 Ca(OHD2溶液反应可得解。A项，BaCl2不能与Ca(OH)2 反应；B项，Fe不能与Ca(OH)2反应；C项，FezO3、 CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应；D项合理。 8.(1)①②③④⑤⑥。(2)①分解。②作催化剂。 (3)4NF,十3Si-定条件3SiF,+2N2. 【解析】(2)根据题表中数据可知，Q在反应前后的质量 不变，则Q在反应中可能作催化剂；根据质量守恒定律 可知x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反应 中M的质量减少，N、P的质量增加，则该反应为M分 解生成N和P的反应，属于分解反应。(3)甲、乙、丙、 依次为NF、Si、SiF4、N2,可写出化学方程式并配平。 第4天电解质和非电解质 1.A【解析】CH4是非电解质，KI(盐)、NaOH(碱)、 CH,COOH(酸)均属于电解质。 2.B【解析】稀硫酸和氨水是混合物，既不是电解质，也 不是非电解质；液态氯化氢、碳酸钠固体、熔融态氯化 镁和五水硫酸铜晶体都是电解质，但只有熔融态氯化 镁中有自由移动的离子，故只有熔融态氯化镁能导电。 3.D【解析】A项，K2SO,溶液是混合物，不属于电解质； B项，BaSO4属于电解质；C项，Mn2O,属于酸性氧化 物，液氯（单质）不属于非电解质。故A、B、C三项均不 正确。 4.B【解析】NaC1溶液和金属铜都不属于化合物，既不 是电解质也不是非电解质，熔融MgC2、CuSO,固体和 NaOH固体属于电解质，蔗糖属于非电解质，A、C错 误；CuSO:固体和NaOH固体中离子不能自由移动， 蔗糖中没有自由移动的带电粒子，则不能导电，B正 确；熔融MgC2、CuSO,固体和蔗糖都只由一种物质组 成，属于纯净物，D错误。 5.A【解析】题图2中只有钠离子和氯离子，则说明 NaCI处于熔融状态，题图1是水合钠离子和水合氯离 子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；固体NaCI中没 有自由移动的离子，不能导电，B错误；根据题图可知 NaCl可在水溶液中或熔融状态下电离，不需要外电场 的作用，C错误；根据“异性相吸”原理，电极a、c连接电 源正极，电极b、d连接电源负极，D错误。 6.(1)稀硫酸、空气。(2)HC1(或氯化氢)。(3)CaCO (或碳酸钙)。(4)NH3(或氨气)、CO2(或二氧化 碳)。(5)Cu(或铜)、稀硫酸、Hg(或金属汞)。 7.C【解析】NaOH和HSO4属于强电解质，SO2属于 非电解质，CH3COOH属于弱电解质，NaOH在水溶液 里和熔融状态下都能导电，H2S○4只在水溶液中导 电，C项符合题意。 8.(1)在熔融状态下A1Cl不发生电离，以分子形式存 在，其中不存在自由移动的离子。 (2)A1C3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 (3)不相同；电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向 移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)A1C溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移 动离子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相 同浓度的NaCl溶液和A1Cl溶液中，AlCl3电离出的 离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。 第5天电离和电离方程式 1.C【解析】硫酸根离子的化学式为SO,A项错误； MgCl2电离产生Mg2+和CI,MgCl2=Mg++2CI, B项错误；Ba(OH)2为强碱，在溶液中完全电离成 Ba+和OH,C项正确；(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁 铵)中Fe元素显十2价，电离方程式为(NH)2Fe(SO4)2 =2NH+Fe2t+2SO2,D项错误。 2.A【解析】①Na+、OH、SO对应的两种化合物为 NaOH(碱)、Na2SO,(盐)；②H、CI、SO对应的两 种化合物为HCl、H2SO4,二者都是酸；③Na+、K、 OH厂对应的两种化合物为NaOH和KOH,二者都是 碱；④Na、K+、NO?对应的两种化合物为NaNO3和 KNO3,二者都是盐。故按照仅由酸、碱、盐电离产生的 离子组依次是②③④。 3.C【解析】固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能 导电，在熔融状态下或水溶液中的氯化钠能电离出自 由移动的离子，属于电解质，A错误；三氧化硫的水溶 液导电是因为三氧化硫与水反应生成H2SO4,H2SO, 在水溶液中电离出自由移动的离子，三氧化硫本身不 导电，属于非电解质，B错误；HCO?是弱酸的酸式酸 根离子，不能拆，碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3一Na++HCO3,C正确；氯化银难溶于水， 溶于水得到的溶液中离子浓度很小，不能导电，但在熔 融状态下氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解 质，D错误。 4.B【解析】根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是 H、NH,必定为金属离子，A错误，B正确；Y可能 是OH,也可能是CI、NO等，故M可能是二元强碱， 也可能是盐，C、D错误。 5.B【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部为H的 物质是酸，NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子有 H和Na,不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属 阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NHCI在 水溶液中电离出的阳离子为NH,而不是金属离子， 但NH4CI属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶 液中电离出的阳离子是NH,而不是金属阳离子， D错误。 6.(1)①不能；HCI在液态时以HCl分子的形式存在，不 电离。②能；NaCl是电解质，熔融状态下可电离出 Na+和CI厂。 ③不能；Fe是单质。④不能；电解质 在固态时不电离。 (2)①H2S04-2H++SO￥。 ②Ca(OHD2-Ca2++2OH。 ③K2SO4=2K+SO1。 ④NH,NO3-NH+NOs。 【解析】(1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有 3第 4 天 电解质和非电解质 任务一 探学新知 將 知识点1 电解质与非电解质 (2)电解质不一定易溶于水（如BaSO4),易溶 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 于水的化合物不一定是电解质（如蔗糖）。 这一性质差异，可将化合物分为电解质和非电 (3)某些酸性氧化物与水反应生成酸而导电， 解质两大类。 酸是电解质，而酸性氧化物是非电解质。 (4)某些碱性氧化物与水反应生成碱而导电， 电解质 非电解质 且碱性氧化物在熔融状态下也能导电，故碱性氧化 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融 物和对应的碱均为电解质，如Na2O和NaOH。 状态下都不能导电 概念 下能够导电的化合物叫 的化合物叫做非电 做电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 解质 强电解质 均为化合物 弱电解质 相同点 在水溶液里能全部电在水溶液里只能部 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融 概念 不同点 下能导电 状态下都不能导电 离的电解质 分电离的电解质 本质 相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物 自身能发生电离 自身不能发生电离 区别 电离程度不同，溶质的存在形式不同：强电解 质溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电 ①酸，如CH COOH、 ①非金属氧化物， 解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、 H2SO4等； 不同点 如SO2、CO2、C0等； 阳离子，又有电解质分子（如CH,COOH溶 ②碱，如NH3·H2O、 ②非酸性非金属氢 液中既有H+、CH:COO,又有CH,COOH NaOH等； 物质 化物，如PH3、NH 分子) 类型 ③盐，如NaCl、BaSO 等； ①强酸，如H2SO4、①弱酸，如H2CO3、 等； ③大多数有机化合 HCI、HNO3、HCIO4、CH,COOH、 HCIO ④部分金属氧化物，如 物，如蔗糖、酒精、 HI、HBr等； (次氯酸)等； Na2O、Mg0等； CH,等 ②强碱，如NaOH、 ②弱碱，如Cu(OHD2、 ⑤水 物质 类型 Ba(OHD2、Ca(OHD2、NH3·H2O等； KOH等； 初高衔接 g ③水； ③大多数盐，如NaCl、④少数盐，如 电解质与非电解质辨析 BaSO4、(NH4)2CO3、 (CH,COO)2Pb(醋 回顾初中对溶液导电性的认识，高中深入拓展 KNO3等 酸铅)等 电解质和非电解质的判断依据。 在水溶液中或熔融状态下自身能电离（产生自 知识链接业 由移动的离子)的化合物才是电解质。 化合物类别与强电解质、弱电解质的判断 (1)电解质不一定导电，如NaCl固体、无水醋 强酸：强电解质 酸 酸；能导电的物质不一定是电解质，如Cu、食盐溶液。 弱酸：弱电解质 15 重难点手珊预备新高一 化学 强碱：强电解质 知识链接 碱 弱碱：弱电解质 化合物的水溶液或化合物在熔融状态下能导 (大多数)盐 强电解质 电的根本原因是有能够自由移动的离子。 多数金属氧化物：强电解质 (1)化合物在水溶液里和熔融状态下的导电规 (如Na2O、Al2O3等) 律（如表所示） 非金属氧化物：非电解质 (如CO2、SO2等) 类别 示例 导电规律 简记 强电解质（如HCI、HBr等） ①强碱和 NaOH、 在水溶液里和熔融 “水熔均能导 氢化物 可能 可溶性盐 NaCl 状态下都能导电 属于 弱电解质（如H2S、H2O等） 在水溶液里能导电 H2SO4、 非电解质（如NH、CH等） ②酸 在熔融状态下不能 “水导熔不导 CH COOH 有 强电解质（如CH COONa等） 导电 机化 可能 在熔融状态下能导 “熔导水不导 弱电解质（如CH COOH等） ③部分金 属于 A12O3 电（如电解熔融的 (与水反应或 属氧化物 非电解质（如CHOH等） Al2O3制取铝) 不溶于水) ④多数有 蔗糖、 在水溶液里和熔融 “水熔均不导 知识点3 物质的导电性判断 机化合物 酒精 状态下均不能导电 1.酸、碱、盐、氧化物的导电原理分析 ①③类物质是由阳、阴离子构成的，②④类物 酸、碱、盐、氧化物因产生自由移动的离子 质是由分子构成的。 而导电。 (2)带电荷的粒子的定向移动规律 (1)酸：酸在固态或液态（熔融状态）时只 带正电荷的粒子（水合阳离子或阳离子）向与 有分子，没有自由移动的离子，因此不导电，如 电源负极相连的电极（阴极）移动(“阳移阴”)； 液态或固态的H2SO4、H3PO4等均不导电；在 带负电荷的粒子（水合阴离子或阴离子）向与 水溶液里，酸受水分子的作用，电离产生自由 电源正极相连的电极（阳极）移动(“阴移阳"”)。 移动的离子(H十和酸根阴离子)而能导电。 2.电解质溶液导电性强弱的影响因素 (2)强碱和盐：强碱和大部分盐是离子化 电解质溶液导电能力的强弱与自由离子 合物，在固态时晶体内的阴、阳离子不能自由 的浓度（可用单位体积内的离子数目来表示） 移动，所以不导电；在熔融状态或水溶液里能 大小及所带电荷的多少有关。 电离出自由移动的离子，故能导电。 (3)氧化物：多数非金属氧化物由分子构 主要因素 成，少数由原子构成（如SiO2),不导电；活泼金 (自由离子的浓度越大 溶液的导电 属的氧化物由金属阳离子和氧离子构成，在熔 离子所带的电荷越多 能力越强 融状态下离子能自由移动，能导电，如Na2O、 饮要因素 Al2O3等。 任务二 精研典例 题型1 电解质与非电解质 A.在水溶液里或熔融状态下能导电的化 例1下列对电解质的理解或判断，正确的 合物都属于电解质 是( B.液态HCl和固态NaCl均不导电，所以 6 第4天电解质和非电解质 HCl和NaCI均是非电解质 题型2 电解质的电离与导电性 C.Na2O和SO3的水溶液均能导电，所以 例2某实验小组进行氯化钠的导电性实 Na2O和SO3均是电解质 验，下列说法错误的是( D,非金属氧化物和有机化合物都属于非 与电n Na Cl 与电 与电 源正 ⊕⊙由⊕ 源负 源正 Na 与电 电解质 源负 极相 极相 极相 极相 解析对题目的分析如表所示。 连的 ⊕ - 连的 连的 连的 电极 电极 电极 电极 將 选项 分析 判断 图1 图2 函 Na 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，必 与电 与电 然发生了电离，产生的能自由移动的离子在电 源正 源负 极相 极相 场作用下定向移动 连的 、连的 连的 HCl的水溶液、熔融NaCl和NaCl溶液均能 CI HO U电极 B 导电，HCl和NaCl都是电解质 图3 Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质；SO A.图1表示干燥的NaCl固体不 溶于水后生成HSO,而能导电，SO为非电 导电，其原因是无自由移动的离子 解质 B.图2表示熔融的NaCl能导电， 部分非金属氧化物（如H2O)属于电解质，部 D 其原因是在电流的作用下NaCI电离出自由移 分有机化合物（如CH,COOH)属于电解质 动的离子 答案A C.图3表示NaCl溶液能导电，其原因是在 易错管示！ 水分子的作用下NaCl电离出自由移动的离子 (1)误认为能导电的物质就是电解质，误认为 D.图3表示能自由移动的离子是水合钠 电解质都能导电。 离子和水合氯离子 (2)误认为不是电解质的物质都是非电解质。 解析图1表示的是固态氯化钠，Na+和CI不 (3)依据NH3、CO2、SO2、SO3等化合物的水 能自由移动，不导电，A项正确；图2表示的是熔融的 溶液能导电而误认为它们都是电解质。 NaCl能导电，原因是熔化时产生了能自由移动的 Na十和CI,而不是在电流作用下产生自由离子，在电 (4)依据BaSO,难溶于水且其水溶液几乎不 流的作用下自由移动的离子改为定向移动，B项错误； 导电而误认为BaSO4等难溶性盐属于非电解质。 图3表示NaCI溶液能导电，原因是NaCI在水分子的 (5)误认为H2SO4、HCI等强酸是由H+和酸 作用下电离出Na+和C,并与水分子结合成能自由 根离子组成的，在水溶液中和熔融状态下都能导电。 移动的水合钠离子和水合氯离子，接通电源时离子发 (6)不熟悉常见的强酸、弱酸，如误认为HF 生定向移动，C、D两项正确。 (弱酸)是强酸、HI(强酸)是弱酸。 答案B 任务三 自主测评 A基础练 C.NaOH D.CH COOH 2.下列物质属于电解质但不能导电的是( )。 1.下列物质属于非电解质的是( ①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体 A.CH B.KI ④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体 重难点手册预备新高一 化学 ⑥氨水 化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属 A.②④⑥ B.①③⑤ 汞（俗称水银），⑧氯化钠，⑨碳酸钙，四氯 C.①④⑥ D.②③⑤ 气。按照表中提示的信息，把符合条件的物 3.下列物质分类的正确组合是( 质的化学式或名称填入相应的位置。 酸性 碱性 物质的化学式 选项 氧化物 电解质 非电解质 序号 条件 氧化物 或名称 K2SO (1) 混合物 SO3 NazO C12H201 溶液 (蔗糖) 电解质，但熔融状态下不 (2) B SiO, CuO Na,CO BaSO 导电 C S02 Mn2Oz AgCl 液氯 (3) 电解质，但难溶于水 C02 CaO KNO C,H;OH (4) 非电解质 4.有如下物质：①NaCI溶液，②熔融MgCl2, 既不是电解质，也不是非 (5) 电解质，但自身能导电 ③CuSO4固体，④NaOH固体，⑤金属铜， ⑥蔗糖。下列有关它们的说法正确的是 B能力练 ()。 7.只能在水溶液中导电的强电解质是( A.属于非电解质的有①②③④ A.NaOH B.S02 B.不能导电的有③④⑥ C.H2SO D.CH:COOH C.属于电解质的有①⑤⑥ 8.某课外活动小组根据熔融状态下的 D.属于混合物的有①②③⑥ NaCI能导电，推测AlCL3在熔融状 5.NaC是一种常见的电解质，其两种状态下的 态下也能导电，可是通过实验发现熔 导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均 融状态下的A1CL3不能导电，而A1Cl3水溶 与电源相连。下列说法正确的是( )。 液却能导电。据此回答下列问题。 (1)熔融状态下的A1C13不能导电的原因是 Na 电 电 电 极 极 极 (2)A1CL3水溶液能导电的原因是 d HO 图1 图2 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 A.图2中的NaCI处于熔融状态 (填“相同”或“不相同”，若填“相 B.NaCI在任何状态下都可以导电 同”，则下一空不必填写；若填“不相同”， C.NaCl在外电场的作用下才能电离出自由 则须完成下一空)，区别是 移动的离子 D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源 (4)相同浓度的NaCl溶液和A1Cl3溶液， 正极 的导电能力更强，理由是 6.现有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯