第4天 离子反应与离子方程式-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3预备新高一化学8 第4天 离子 温故知新 1.用化学式表示化学反应的式子叫 做化学方程式。 第1步 知识点/1离子反应和离子方程式 ★★★★★ 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应属于离子反应。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H+0H一H,0可以表示可溶于水的强酸 与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水 的反应。 知识点/2离子反应发生的条件★★★★☆ 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生 的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 相互交换离子的反应。而离子反应发生的条 件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、 12 反应与离子方程式 2.化学方程式的书写原则：①以客观事实为基 础；②遵守质量守恒定律。 学新知 放出气体或生成水。只要具备上述条件之一， 反应就能发生。 除了以离子互换形式进行的复分解反应， 离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换 反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程 式为Zn+2H—Zn2+H2↑。 知识点/3离子方程式的书写 ★★★★★ 以CaC03与盐酸的反应为例，其离子方 程式的书写步骤如下： 写 写出正确的化学方程式： CaCO 2HCI=CaCl2 H20+CO2 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： 拆 CacO+2H*+2Cl-=Ca2*+2Cl-+H20+CO2 删去方程式两边不参加反应的离子： 删 CaCO +2H*-Ca2*+H20 +CO2 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 查 荷总数是否相等，即是否符合原子守恒和电 荷守恒 第2步 过典例 题型1)离子反应发生的条件 易错 典例①下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①KNO,溶液和NaOH溶液②AgNO,溶液和稀盐酸 ③稀硝酸和CaCl2溶液④K,C03溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与CuS04溶液 A.①③ B.②③ C.①③⑤ D.②④⑥ 【解析】①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中铜是不活泼金 属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两 种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成C02气 体和水，⑥中Fe与CuSO4可发生置换反应，且②④⑥中涉及物 质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属 于离子反应。故选C。 【答案】C 题型2)离子方程式的书写 典例2[RJ教材P20T3]下列离子方程式中，正确的是（ A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H一Cu2+H2↑ B.将氧化镁与稀盐酸混合：Mg0+2H—Mg2++H20 C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag一Cu2+Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H=Ca2++H,C0, 【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；氧化镁与稀盐酸反应的化学 方程式为Mg0+2HCl—MgCL2+H20,改写成离子方程式为 Mg0+2H=Mg2++H,0,B正确；C项中的离子方程式未配平，C 错误；稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误。 【答案】B 第一周8 即学即练 「答案见P3] 1-1下列各组物质间的反应 不属于离子反应的是() A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液 反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液 反应 2-①[浙江1月卷]下列反应 的离子方程式不正确的是 A.将CL2通入氢氧化钠溶液：CL2+ 20H=C1+C10+H20 B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液： AL203+20H+3H20— 2[A1(0H)4] C.将过量C02通入饱和碳酸钠 溶液：2Na+C0+C02+ H,20=2NaHC03↓ D.向H,S03溶液中滴入氯化钙 溶液：S05+Ca2+=CaS03↓ 13 3预备新高一化学8 第3步 练新题 已答案见P4 ⑨建议用时：15分钟 羽实际用时： 分钟 1.下列反应能用H+0H一H,0表示的是 4.命题新风向素养提升)下表中评价合理的 是 ( A.NaHSO+NaOH =Na,SO+H2O 选项 化学反应及其离子方程式 评价 B.CH,COOH+NaOH -CH,COONa+H,O C.NH.H2O+HCI=NHCI+H2O 向CuS04溶液中加入少量盐 A 正确 D.Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H20 酸：2H+S0子—H2S04 2.下列各组涉及的反应可以用同一个离子方 向碳酸镁浊液中加入足量稀 () 错误，碳酸镁 程式表示的是 B 盐酸：C0}+2H=C02↑+ 不应写成离 A.硫酸（足量）与K,CO3溶液；HNO,溶液 H20 子形式 (足量)与Na2CO,溶液 B.CH,COOH溶液与KOH溶液；盐酸与 向沸水中滴加饱和FeCl,溶液， NaOH溶液 继续煮沸，液体变为红褐色： C C.BaCl2溶液与Na2S04溶液；Ba(OH)2溶 Fe3+3H,0—Fe(OH)3↓+ 正确 液与稀硫酸 3H D.稀硫酸与澄清石灰水；稀硫酸与石灰乳 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误， 3.下列离子方程式中，正确的是 ( D Ca(0H)2+2H—Ca2*+2H,0 Ca(OH)2应写 A.铁与稀盐酸反应： 成离子形式 2Fe+6Ht—2Fe3++3H2↑ 5.按要求写出下列反应的离子方程式。 B.碳酸钙与稀硝酸反应： (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化 C0?+2Ht=C02↑+H20 C.氢氧化钡与稀硫酸反应： 碳： 0 OH+H*-H,O (2)将铁片投入稀硫酸中： D.向澄清石灰水中通人过量的C02: (3)向NaHS0,溶液中逐滴加人Ba(OH)2 0H+C02=HC03 溶液至中性： 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.离子反应和离子方程式 1 2.离子反应发生的条件 4 3.离子方程式的书写 1、2、3、4、5 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 14下，含HCO?的溶液比含OH的溶液导电能 力弱。据此可判断溶液的导电能力先减弱 (至几乎为零)后又增强，但最后比原溶液的 导电能力弱。故选D。 【练新题】 1.C【解析】铁属于单质，既不是电解质也不 是非电解质；碳酸钙在熔融状态下可以导 电，是电解质，A错误。矿泉水中含有各种 矿物离子，属于混合物，B错误。液氯属于 纯净物，铁铜合金属于混合物，氯化铜属于 电解质，二氧化碳属于非电解质，C正确。 稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰 水混合物属于纯净物，D错误。 2.B【解析】①NaCl溶液和⑤金属铜都不属 于化合物，既不是电解质，也不是非电解质， ②熔融MgCL2、③CuS04固体和④NaOH固 体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A、C 错误；③CuSO4固体和④NaOH固体中离子 不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的带 电粒子，三者均不能导电，B正确；②熔融 MgCl2、③CuS04固体和⑥蔗糖都只由一种 物质组成，属于纯净物，D错误。 3.C【解析】A项中离子符号“S0:2”是错误 的；B项中“(0H)2”应改为“20H”;C项表 示Al2(S04)3电离为A13+和S0,正确；D项 中CO;不能拆开，电离方程式应为 KClO3=K*+C1O3 4.D【解析】Ba(0H)2溶液和H2S04溶液、 NaHS04溶液的反应分别为H2S04+ Ba(0H)2=BaS04↓+2H20,NaHS04(少 量)+Ba(OH)2一BaS04↓+NaOH+H20、 3参考答案8 2NaHS04,(过量)+Ba(OH)2一BaS04↓+ Na2S04+2H20,由题图可知，曲线①在A点 溶液导电能力接近0，说明A点溶液中几乎 没有自由移动的离子，曲线①代表滴加 H2S04溶液的变化曲线，曲线②代表滴加 NaHSO4溶液的变化曲线，A错误；NaHSO, 在溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SO},故NaHSO4溶液显酸性，B错 误；C点，曲线①表示H2S04过量，溶质为 H,S04,曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的 OH继续反应，结合上述分析可知，溶质为 NaOH、Na2S04,则两溶液中含有的OH数目 不同，C错误；由题图可知，A点硫酸和氢氧 化钡恰好完全反应，体系中只含水，曲线② 中D点后溶液导电能力逐渐增大，则D点 NaHSO4与沉淀Ba+时生成的NaOH恰好完 全反应，溶质为Na,S04,水和硫酸钠溶液都 呈中性，D正确。 第4天离子反应与离子方程式 【即学即练】 1-1B【解析】离子反应的定义是在溶液中 或熔融状态下有离子参与的化学反应。B 项铁丝在氧气中燃烧不是在溶液中进行的， 不属于离子反应，故选B。 2-1D【解析】A项，CL2与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项， 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合 铝酸钠，正确；C项，过量C02与饱和碳酸钠 溶液反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠以沉淀 的形式析出，正确；D项，由于酸性：HCl> H,S03,所以H2S03溶液与氯化钙溶液不反 3 3预备新高一化学8一 应，且H,S03是弱酸，不能写成S0?,错误。 【练新题】 1.A【解析】CH,COOH是弱酸，在离子方程 式中不能写成离子形式，B错误NH3·H2O 是弱碱，在离子方程式中不能写成离子形 式，C错误；Mg(OH)2微溶，在离子方程式 中不能写成离子形式，D错误。故选A。 2.A【解析】硫酸（足量）与K2C03溶液反应 以及HNO3溶液（足量）与Na2C03溶液反 应，都能用离子方程式C0+2H一H,0+ C02↑表示，A符合题意。CH,COOH溶液与 KOH溶液反应的离子方程式为CH,COOH+ OH=CH COO+H20;盐酸与NaOH溶液 反应的离子方程式为H+OH一H,0,B 不符合题意。BaCl2溶液与Na2S04溶液反 应的离子方程式为S0?+Ba2+=BaS04↓； Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 为2Ht+S0}+Ba2++20HBaS04↓+ 2H,0,C不符合题意。稀硫酸与澄清石灰 水反应的离子方程式为Ca++20H+2H+ S0?一CaS04↓+2H,0;稀硫酸与石灰乳 反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+ S0=CaS04+2H20,D不符合题意。 3.D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+和H2, A错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式 时不可拆，B错误；氢氧化钡和稀硫酸反应 生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++ 20H+2H+S0经=BaS04↓+2H20,C错 误；向澄清石灰水中通入过量的C02,生成 碳酸氢钙，离子方程式为0H+C02一 HC03,D正确。 4 4.B【解析】HCl、H,S04均为强酸，HCl与 CuSO4不能发生反应，A评价不合理；向碳 酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁不能写 成离子形式，正确的离子方程式为MgCO3+ 2H—Mg2+C02↑+H20,B评价合理；向 沸水中滴加饱和FCl3溶液，继续煮沸，液体 变为红褐色，生成Fe(OH)3胶体，正确的离 子方程式为e3#+3H,0△Fe(0H)3(胶 体)+3H,C评价不合理；石灰乳是 Ca(OH)2悬浊液，离子方程式中不能写成 离子形式，D评价不合理。 5.(1)C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 (2)Fe+2H*=Fe2*+H2↑ (3)2H+S02+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 【解析】(1)往澄清石灰水中通入少量二氧 化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程 式为C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20。 (2)将铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢 气，离子方程式为Fe+2H=Fe2++H2↑。 (3)向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离 子方程式为2H+S0?+Ba2++20H BaS04↓+2H20。 第5天离子反应的应用 【即学即练】 1-1C【解析】A项，氨水呈碱性，会与 Ag、Cu2+反应，不能大量共存；B项，H与 HC03会发生反应，Fe+也会与HC0?发生 双水解反应，不能大量共存；C项，醋酸溶 液呈酸性，在醋酸溶液中SO、NH4、Br、 H均不会发生反应，能大量共存；D项，硝