第2天 分散系及其分类-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

▣▣ 参考答案与解析 音减 华大基础教育 第1天物质的组成与分类 (2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3;化合 1.D【解析】D项，青铜、黄铜是成分不同的铜合金，不是 反应。 铜元素的同素异形体。 (3)盐：碱式盐：铜盐。（合理即可） 2.A【解析】烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是 (4①Cu(OHD,C0,△2Cu0+C0,↑+H,0. 单质，碘酒是溶液，属于混合物，A项正确；生石灰是 ②C(OH)2CO。+4HC-2CuC2+CO2↑+3H2O。 CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2 (合理即可) 的俗称，是化合物，B项错误；干冰是固态的二氧化碳， 第2天分散系及其分类 是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，C项错误；空气 1.D【解析】D项，“冰”是固态的水，不属于分散系。 中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，氮气是单质， 2,B【解析】胶体中的胶粒可以透过滤纸，不能透过半透 胆矾是五水硫酸铜，是化合物，D项错误。 膜，故选B。 3.D4.D 3.D【解析】A项，Fe(OH)3胶体是红褐色透明液体； 5.D【解析】A项，SO2与水化合生成H2SO3;B项，NO2 B项，溶液是最稳定的分散系；C项，胶体具有丁达尔效 与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，NO2不属于酸性氧 应是胶体粒子使光线发生散射的缘故；D项，胶体属于 化物；C项，K2O2不是碱性氧化物（与酸反应生成盐、 分散系，分散系属于混合物。 水、O2);D项，Mn2O,是HMnO4(高锰酸)对应的酸性 4.D【解析加到①中形成黄色FC以3溶液，加到②中形成 氧化物，MnO是Mn(OH)2对应的碱性氧化物，正确。 红褐色Fe(OH),胶体，加到③中产生红褐色Fe(OH) 6.(1)①②⑧；⑤；⑨⑩；③；④. 沉淀，因此分散质粒子直径：①<②<③，分散系稳定 (2)2H2+02—2H20。 性：①>②>③，仅凭观察法就可将①②③三种分散系 【解析】(1)单质为由一种元素组成的纯净物，属于单质 区分开来；三种分散系中都含有氯离子，加入HNO 的是①②⑧；由两种元素组成，其中一种元素为氧元素 酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。 的化合物是氧化物，属于氧化物的是⑤；由两种或两种： 5.A【解析】A项，水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 以上的物质组成的物质是混合物，属于混合物的是 正确；B项，地面上的油水混合物容易分层的原因是油 ⑨①；解离出的阳离子全部是H的化合物是酸，属于 和水互不相溶且密度不同，与熔点无关，错误；C项，将 酸的是③；解离出的阴离子全部是OH厂的化合物是 少量的水与大量的植物油混合形成分散系，可以认为 碱，属于碱的是④。(2)在氢氧燃料电池中，氢气与氧 分散质是水，错误；D项，在太空的微重力环境下密度 气反应生成水。 分层消失了，油水能长时间保持混合态，若分散的油颗 7.D【解析】①有的酸性氧化物如Mn2O,(对应的水化 粒大小在1~100nm,则为胶体分散系，能产生丁达尔 物是HMnO4)属于金属氧化物；②CO、NO等非金属 效应，错误。 氧化物不属于酸性氧化物；④有的金属氧化物属于酸 6.(1)①②①；⑦⑩；③④⑤⑥⑧⑨。(2)渗析；过滤。 性氧化物（如M2O2),有的属于两性氧化物（如 7.C【解析】作为纳米荧光材料的碳量子点的直径大小 A12O3);⑤有的酸性氧化物不能与H2O反应生成对应 在1~10nm范围内，但是没有分散剂，不属于胶体， 的酸（如SiO2):⑥CO、NO等氧化物既不与酸反应，也 A错误；分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，B错误； 不与碱反应。 胶体产生的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形 8.(1)O2;Cu;CO2;H20;Cu2(OH)2CO3。 成的，C正确；胶体粒子能吸附水中的色素、悬浮颗粒 1 物并沉降，因此常用于净水，但不能吸附重金属离子，： ②为酸与金属反应，HCl十Zn→ZnCl2;③为碱与盐 D错误。 反应，Z(OH)2难溶于水，不能与氯化物盐反应生成 8.(1)用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮“通路”的 ZnCl2;④为盐与金属反应，CuCL2十Zn→ZnCl2。故 是Fe(OH)3胶体。 C符合题意。 (2)①Fe(OH)3胶体遇电解质发生聚沉。 5.B【解析】硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾 ②2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 和水，A正确。铁与稀硫酸也可以发生置换反应生成 (3)Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒间同种电荷相互排斥， 硫酸亚铁和氢气，B错误。碳酸钡属于难溶盐，氢氧化 不易聚集成大颗粒。 钙为微溶碱，两者不能发生复分解反应制得碳酸钙，C (4)不断更换烧杯中的蒸馏水。 正确。金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与 【解析】(1)可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。(2)向 稀硫酸反应生成硫酸铜和水：非金属氧化物和碱反应 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉 也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸 淀，是因为Fe(OH)3胶体发生聚沉，随后发生中和反 钠和水，D正确 应，沉淀溶解。(3)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要 6.(1)①④⑥⑦。 原因是Fe(OH)3胶粒通过吸附带正电荷的离子而带 (2)HNO3(或HNO2,合理即可)；NH3·H2O; 正电荷，同种胶体的胶粒吸附同种电荷，同种电荷相互 NH4NO3(或NH4NO2,合理即可)。 7,D【解析】解题思路：分析选项中的物质①②③能否与 排斥，因此Fe(OH)胶体能够稳定存在。(4)分子和 Ca(OD2溶液反应可得解。A项，BCl2不能与Ca(OHI), 离子能透过半透膜而胶体中的分散质不可以，因此新 反应；B项，Fe不能与Ca(OH)2反应；C项，FezO3 制氢氧化铁胶体中的分子和离子不断进入蒸馏水中达 CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应；D项合理。 到纯化的目的。为了使杂质分子和离子全部除去，需 8.(1)①②③④⑤⑥。(2)①分解。②作催化剂。 保证分子和离子不断进人蒸馏水中，即蒸馏水中的分 子和离子浓度需一直低于半透膜内分子和离子的浓 (3)4NF,十3Si一定条件3SiF,十2N2。 度，不断更换烧杯中的蒸馏水可实现。 【解析】(2)根据题表中数据可知，Q在反应前后的质量 第3天酸、碱、盐的性质物质的转化 不变，则Q在反应中可能作催化剂：根据质量守恒定律 1.C【解析】NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于 可知x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反应 碱，COC2不属于氧化物，A、B、D三项错误。C项中的 中M的质量减少，N、P的质量增加，则该反应为M分 解生成N和P的反应，属于分解反应。(3)甲、乙、丙、丁 4种化合物都属于盐，正确。 2.C【解析】盐酸、硫酸与AgNO3溶液反应，实际上是 依次为NF3、Si、SiF4、N2,可写出化学方程式并配平。 第4天电解质和非电解质 C1、SO与Ag反应生成难溶物AgCL、微溶物 1.A【解析】CH4是非电解质，KI(盐)、NaOH(碱)、 Ag2SO4,H十未参加反应，不是酸的通性的体现。 CH3COOH(酸)均属于电解质。 3.A【解析】A项，必然要选择化合反应，Cu能与O2化 2.B【解析】稀硫酸和氨水是混合物，既不是电解质，也 合生成CuO,而CuO不能通过化合反应生成Cu(OHD2; 不是非电解质；液态氯化氢、碳酸钠固体、熔融态氯化 B项，可通过分解反应Ca(HCO,),△CaCO 高温 镁和五水硫酸铜晶体都是电解质，但只有熔融态氯化 CaO来实现；C项，可通过复分解反应Fe2O3 HCI 镁中有自由移动的离子，故只有熔融态氯化镁能导电。 FeC,NaOH Fe(OHD来实现；D项，可通过化合反 3.D【解析】A项，KzSO4溶液是混合物，不属于电解质； B项，BaSO4属于电解质；C项，Mn2O,属于酸性氧化 应s0s0,9s0,:9H,S0,来实现。 物，液氯（单质）不属于非电解质。故A、B、C三项均不 4.C【解析】①为酸碱反应，HC+Zn(OH)2→ZnCl2; 正确。 2第 2 天 分散系及其分类 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 將 I 1.溶液 1.分散系的概念与组成 均一性 分散质：分散系中被分散成粒 基本特征 稳定性 组成 子的物质 系 分散剂：分散系中容纳分散质 液 溶质 被溶解 的物质 的物质 组成 2.分散系的分类一并级为藏观本质分美 以初中知识为基础，从宏观表象 能溶解其他 溶剂 分散 小于1nm,溶液 物质的物质 质粒 子的 2.乳浊液 介于1 分 小液滴分散到液体里 直径100nm之间 胶体 乳浊液 系 不稳定 根据 大于100nm 浊液 分散质广悬浊液 状态 L,乳浊液 任务一 探学新知 知识点1 分散系 2.分类 (1)依据分散质和分散剂的状态分为9类 1.概念 分散系。 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到 分散质 液 另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做 共9种分散系 分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做 分散剂气 液 (固 分散质，容纳分散质的物质叫做分散剂。 (2)依据分散质粒子的直径大小分为3类 无机溶剂：水 分散系 常见分散剂 有机溶剂：酒精、苯、四氯化碳、汽油 分散质小于1nm 分 1粒子的 溶液 气态分散剂：空气 直径 介于1~100nm之间 胶体 系 根据 大于100nm 分散质 →悬浊液 初高衔接山 浊液 状态 乳浊液 初中已学溶液是一种或几种物质分散到另一 可用数轴表示为： 种物质中，形成的均一、稳定的混合物。溶液包含 溶液 胶体 浊液 1nm=109m) 溶质和溶剂两部分。 1nm 100nm 分散质 粒子的直径 重难点手册预备新高一 化学 易错警示业 “通路”，这种现象称为丁达尔效应。光亮的 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的 “通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏 直径大小不同。 离原来的方向而分散传播)形成的。丁达尔效 应可被用来区分溶液和胶体（常用方法是用激 3.溶液、胶体和浊液的分离 根据分散质粒子直径的大小，可通过物理 光笔照射)，如图所示。 方法将溶液、胶体和浊液进行分离。浊液中的 微粒无法透过滤纸，因此可用过滤的方法分离 浊液与胶体或溶液；胶体中的微粒无法透过半 NaCl Fe(OH) 溶液 透膜，可利用渗析的方法分离胶体与溶液。 胶体 4.常见分散系的比较 4.胶体的其他性质与应用 (1)胶体具有强吸附性 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 由于胶体粒子具有很大的表面积，故其具 <1 nm 1~100nm 直径大小 >100nm 有很强的吸附性，明矾净水的原理就是形成 均一、有的 不均一、不 外观 均一、透明 A1(OD3胶体而吸附水中的悬浮物并使其聚沉。 透明 透明 (2)胶体的介稳性 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 溶液是稳定体系，在一般情况下溶质都不 能否透过 能 能 不能 滤纸 会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散 质 能否透过 质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离 能 不能 不能 半透膜 (形成沉淀或分层)；胶体属于介稳体系，在一 有无丁达 无 有 定条件下能稳定存在。 尔效应 饱和NaCl 易错警示业 实例 溶液、澄清 豆浆、牛奶 泥浆水 胶体的介稳性和胶粒的电性 石灰水 (I)同种胶体粒子带同种电荷[如Fe(OH)3胶 知识点2 胶体 粒带正电荷]，它们之间会相互排斥，使它们不易聚 1.概念 集，这是胶体具有介稳性的主要原因。 分散质粒子的直径为1~100nm的分散 (2)胶体是呈电中性的，所谓“胶体带电”的说 系是胶体。 法是错误的，实质上是胶粒带电，而整个胶体不显 2.分类 电性。同种胶粒带相同的电荷，如果加入带相反电 根据分散→气溶胶：烟、云、雾 荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。 胶 剂的状态 液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、Fe(OH)3 (3)电泳 胶体 >固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙 在外加电场的作用下，胶体粒子（简称“胶 3.胶体的特征—丁达尔效应 粒”)在分散剂里向电性相反的电极定向移动 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的：的现象叫做电泳。 第2天分散系及其分类 5.胶体的制备[以Fe(OH)3胶体为例，如 易错警示女 图所示] 制备Fe(OH)3胶体的注意事项 !FeCl,饱和溶液 (1)用沸水，不用冷水或自来水。 逐滴加入(5~6滴) 至液体 继续煮沸 呈红褐色 (2)用FeCL3饱和溶液，不用稀溶液。 沸水 停止加热率 (约40mL) (3)不搅拌，避免胶粒聚集而产生沉淀。 Fe(OH) 胶体 (4)不能过度加热，避免胶粒聚集而产生沉淀。 化学方程式为FeC,十3H,0△Fe(OHD (5)FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水反应得到 西 的是Fe(OH)3沉淀（红褐色），不是胶体。 (胶体)+3HC。 任务二 精研典例 题型1 胶体的制备与性质 (5)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸反 例]如图所示，将少量饱和FeCl溶液分 应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水 别滴加到3种液体中，得到分散系①②③。 的目的，该反应的化学方程式是 少量饱和FeCl溶液 解析将少量饱和FCl3溶液分别滴加到冷水、 NaOH溶液、沸水（并煮沸）中，所得的分散系①②③分 冷水 NaOH 沸水 溶液 别是FeCl3稀溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体。 ① ② ③ (3)Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体均为红褐色，颜 (1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色， 色相同，正确；悬浊液与胶体的稳定性不同，悬浊液不 反应的化学方程式为 稳定，胶体具有介稳性，b错误；悬浊液的分散质粒子不 能透过滤纸，胶粒能透过滤纸，c错误。(5)Fe(OH)3 (2)分散系①和③分别是 胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4) 区分分散系①和③的方法是 沉淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由FeAsO4 化学式可知砷酸是三元酸，与Fe(OH)3按个数比1：1 (3)下列关于分散系②和③的描述，说法 进行反应，可写出反应的化学方程式。 正确的是 (填序号)。 答案(1)FeCL+3H,0△Fe(OH),(胶体)+ a.两者颜色相同 3HCl。 (2)溶液；胶体；使用一束光线照射分散系， b.两者稳定性相同 然后观察是否产生一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）。 c.两者的分散质粒子都不能透过滤纸 (3)a。 (4)先生成红褐色沉淀，后溶解成棕黄色溶 (4)取③中的液体3mL,逐滴加入稀硫酸 液；产生沉淀是因为胶粒所带的电荷被中和而聚沉， 至过量，观察到的实验现象是 沉淀溶解是因为发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 ,用适当的文字和化学方程式予 Fez(SO)3+6H2O.(5)Fe(OH)3+HgAsO 以解释： FeAsO4V+3H2O。 重难点手册预备新高一 化学 任务三 自主测评 A基础练 ①40mL20℃蒸馏水中；②40mL沸水中并 加热至红褐色；③40mL20℃蒸馏水中，然 1.下列诗词中所描述的有关物质不属于分散 后再加入少量0.1mol·L1的NaOH溶液。 系的是( )。 下列有关相应分散系的说法，不正确的是 A“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” ()。 B.“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中 A.分散质粒子直径：①<②<③ 的“云” B.分散系稳定性：①>②>③ C.“明月几时有？把酒问青天”中的“酒” C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区 D.“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 别开来 2.溶液、胶体、浊液分散系的本质区别在于分 D.向三种分散系中均加入HNO3酸化的 散质粒子直径的大小不同。图中①②③代 AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 表分散质的粒子。其中表示胶体中胶粒的 5.航天员王亚平在太空做了油和水“难分难 是( 舍”的实验：她用力摇晃装有大致相同体积 @ ③ 一滤纸 的植物油和水的瓶子，静置后发现油水混合 ③ —半透膜 不分层，形成的分散系较均匀但不完全透 A.① 明。下列说法正确的是( 79 B.② A.在太空，水由氢、氧两种元素组成 C.③ B.在地面，油水混合物分层是因为植物油和 D.①②③均不表示胶体的胶粒 水各自的熔点不同 3.下列叙述中正确的是( )。 C.将少量的水与大量的植物油混合形成分 A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔 散系，分散质一定是植物油 效应 D.在太空，植物油和水混合形成的分散系一 B.胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系， 定不产生丁达尔效应 其中胶体是最稳定的分散系 6.有下列分散系：①饱和氯化铁溶液，②食醋， C.光束通过胶体时能看到光柱，这是胶体粒 ③雾，④云，⑤淀粉溶液，⑥血液，⑦泥水 子本身发光的缘故 ⑧烟，⑨有色玻璃，⑩石灰乳，①澄清石灰水。 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系 请回答下列问题： 可表示如图 (1)上述分散系中属于溶液的有 (填序号，下同)，属于浊液的有 胶体分散系 )混合物 属于胶体的有 (2)分离①与⑤可通过 (填操作名 4.分别将6滴饱和FeCL3溶液滴入下列试 称，下同)来实现，分离①与⑦可通过 剂中： 来实现。 第2天分散系及其分类 验操作是 B能力练 (2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，出 7.量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称 现的一系列变化如下： 为半导体纳米晶，下列说法正确的是( )。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分 ②随后沉淀溶解，发生此反应的化学方 为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子 程式是 直径介于溶液与胶体之间 (3)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒 对可见光散射而形成的 (4)用如图所示的装置可除去Fe(OH)3胶 D.胶体能吸附水中的色素、悬浮颗粒物、重 体中的杂质粒子来提纯Fe(OH)3胶体， 金属离子（如Cu2+等）而达到净水的目的 为了保证杂质分子和离子能被全部除 8.铁及其化合物在生产生活中有极其 去，实验中需 重要的用途，请回答下列问题。 半透膜 (1)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶 新制得的Fe(OH),胶体 体，除了观察颜色以外，还可以进行的实 蒸馏水