第3天 酸、碱、盐的性质物质的转化-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

物并沉降，因此常用于净水，但不能吸附重金属离子， D错误。 8.(1)用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮“通路”的 是Fe(OH)3胶体。 (2)①Fe(OH)3胶体遇电解质发生聚沉。 ②2Fe(OHD3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+6H2O。 (3)Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒间同种电荷相互排斥， 不易聚集成大颗粒。 (4)不断更换烧杯中的蒸馏水。 【解析】(1)可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。(2)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉 淀，是因为Fe(OH)3胶体发生聚沉，随后发生中和反 应，沉淀溶解。(3)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要 原因是Fe(OH)3胶粒通过吸附带正电荷的离子而带 正电荷，同种胶体的胶粒吸附同种电荷，同种电荷相互 排斥，因此Fe(OH)3胶体能够稳定存在。(4)分子和 离子能透过半透膜而胶体中的分散质不可以，因此新 制氢氧化铁胶体中的分子和离子不断进入蒸馏水中达 到纯化的目的。为了使杂质分子和离子全部除去，需 保证分子和离子不断进人蒸馏水中，即蒸馏水中的分 子和离子浓度需一直低于半透膜内分子和离子的浓 度，不断更换烧杯中的蒸馏水可实现。 第3天酸、碱、盐的性质物质的转化 1.C【解析】NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于 碱，COC2不属于氧化物，A、B、D三项错误。C项中的 4种化合物都属于盐，正确。 2.C【解析】盐酸、硫酸与AgNO3溶液反应，实际上是 CI、SO与Ag反应生成难溶物AgCL、微溶物 Ag2SO4,H未参加反应，不是酸的通性的体现。 3.A【解析】A项，必然要选择化合反应，Cu能与O2化 合生成CuO,而CuO不能通过化合反应生成Cu(OHD2; B项，可通过分解反应Ca(HC0,)2△CaCO,高海 Ca0来实现：C项，可通过复分解反应F,O,HC FeC,NaOH Fe(OHD,来实现；D项，可通过化合反 应s0s0,0s0,9H,S0,来实现。 4.C【解析】①为酸碱反应，HCl+Zn(OH)2→ZnC2; 2 ②为酸与金属反应，HCI+Zn→ZnC2;③为碱与盐 反应，Z(OH)2难溶于水，不能与氯化物盐反应生成 ZnCl2;④为盐与金属反应，CuC2十Zn→ZnCl2。故 C符合题意。 5.B【解析】硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾 和水，A正确。铁与稀硫酸也可以发生置换反应生成 硫酸亚铁和氢气，B错误。碳酸钡属于难溶盐，氢氧化 钙为微溶碱，两者不能发生复分解反应制得碳酸钙，C 正确。金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与 稀硫酸反应生成硫酸铜和水；非金属氧化物和碱反应 也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，D正确。 6.(1)①④⑥⑦。 (2)HNO3(或HNO2,合理即可)；NH3·H2O; NH4NO3(或NH4NO2,合理即可)。 7.D【解析】解题思路：分析选项中的物质①②③能否与 Ca(OHD2溶液反应可得解。A项，BaCl2不能与Ca(OH)2 反应；B项，Fe不能与Ca(OH)2反应；C项，FezO3、 CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应；D项合理。 8.(1)①②③④⑤⑥。(2)①分解。②作催化剂。 (3)4NF,十3Si-定条件3SiF,+2N2. 【解析】(2)根据题表中数据可知，Q在反应前后的质量 不变，则Q在反应中可能作催化剂；根据质量守恒定律 可知x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反应 中M的质量减少，N、P的质量增加，则该反应为M分 解生成N和P的反应，属于分解反应。(3)甲、乙、丙、 依次为NF、Si、SiF4、N2,可写出化学方程式并配平。 第4天电解质和非电解质 1.A【解析】CH4是非电解质，KI(盐)、NaOH(碱)、 CH,COOH(酸)均属于电解质。 2.B【解析】稀硫酸和氨水是混合物，既不是电解质，也 不是非电解质；液态氯化氢、碳酸钠固体、熔融态氯化 镁和五水硫酸铜晶体都是电解质，但只有熔融态氯化 镁中有自由移动的离子，故只有熔融态氯化镁能导电。 3.D【解析】A项，K2SO,溶液是混合物，不属于电解质； B项，BaSO4属于电解质；C项，Mn2O,属于酸性氧化 物，液氯（单质）不属于非电解质。故A、B、C三项均不 正确。第 3 天 酸、碱、盐的性质 物质的转化 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 1.电解质和非电解质 在水溶液中都能解离 电 在水溶液里或熔融状态下 酸 出H,因此具有一些 如HCl HNO 电解质和 质 能够导电的化合物 相似的性质 非电解质 非 在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物 酸、 在水溶液中都能解离 质 碱、 碱 如KOH ”深入微观电离本质 盐的 出OH,因此具有 Ca(OH)2 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 性质 些相似的性质 分类 电离特征 在水溶液中能解离出 酸 电离时生成的阳离子全部是H的化合物 金属离子（或NH)和 如KNO3 如H2SO4、HNO3 盐 NH.CI 酸根离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH厂的化合物 如NaOH.Ba(OHDz 电离时生成金属阳离子（或NH吐）和酸根阴离 盐 如NaCl,NHCl、NaHSO 子的化合物 任务一 探学新知 知识点1酸、碱、盐的定义 知识点2酸、碱、盐的分类 1.酸的定义 1.无机酸的分类 在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的 按是否含氧元素 含氧酸：HNO3、H2SO4等 分类 无氧酸：HCl、H2S等 化合物叫做酸。常见的酸有H2SO4、HC1、HNO3、 元酸：HC、HNO3等 H2CO3、CHCOOH等。 无机酸 按电离最多能产生 的H数目分类 二元酸：H2S04、H2C03等 2.碱的定义 多元酸：H3PO4等 在水溶液中电离出的阴离子全部为OH 按酸性强弱分类 强酸：HCIO4、H2SO4等 的化合物叫做碱，如NaOH、NH3·H2O。 弱酸：HCIO、H2CO3等 3.盐的定义 易错管示！ 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组 酸的“元”是依据最多能电离出的H十的数目来 确定的。酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几 成的化合物叫做盐，如Na2CO3、NaHCO3、 元酸。如醋酸(CH,COOH)是一元酸，硼酸 NH4NO3。 (H3BO3)是一元酸，亚磷酸(HPO3)是二元酸。 10 第3天酸、碱、盐的性质物质的转化 2.碱的分类 知识点3酸、碱、盐的性质（通性） 元碱：NaOH、NH3·HO等 1.酸（以稀盐酸为例） 按电离产生的 元碱：Ba(OHD2、Cu(OHD2等 OH数目 酸碱指示剂 变色（变红） 碱 分类 多元碱：Fe(OH)3等 (如紫色石蕊溶液) 活泼金属（如Fe) 置换 按碱性强弱 强碱：NaOH、Ba(OH)2等 盐+H(FeCl,+H) 反应 碱（如NaOH) 分类 弱碱：NH·HO、Cu(OHD2等 酸 盐+H,D(NaCl-+H,O) 复 碱性氧化物 3,盐的分类 盐+H,O(CaCl,+H,O) 將 (如CaO) 函 正盐：NaCl、Na2SO4等 盐（如AgNO,) 新盐+新酸 分解反应 按组成 (AgCI+HNO,) 分类 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 盐 酸式盐：NaHCO3、NaHSO,等 2.碱[以Ca(OH)2为例] 变蓝（遇石蕊）或 按酸根 含氧酸盐：KNO3、Na2CO3等 酸碱指示剂 变红(G遇酚酞) 分类 无氧酸盐：NaCl、K2S、AlCL3等 酸（如HC1) 盐+H,O(CaCl,+H,O) 碱 酸性氧化物 初高衔接 盐+H,O(CaCO,+H,O) (如CO,) 盐的性质 盐（如Na,CO 新碱+新盐 解反应 (NaOH+CaCO) 初中认识了常见盐的简单反应，高中在此基础 上拓展学习盐的性质。 3.盐(l以Na2C03、CuS04为例) (1)酸式盐都能与强碱反应。弱酸的酸式盐既 酸（如HCI) 新盐+新酸 (NaCl+H,O+CO) 能与强碱反应，又能与强酸反应，如： 碱[如Ba(OH)2 新碱+新盐 NaHCO3+NaOH-H2O+Na2COg→转化 (NaOH+BaCO,) 分解反应 为正盐； 盐 盐（如BaCL,) 新盐+新盐 NaHCO3+HCl-NaCl+CO2↑+H2O→ (BaCO,+NaCl) 转化为相应的弱酸。 金属（如Fe) 新盐十金属 置换 (FeSO,+Cu) 反应 (2)碱式盐都能与强酸反应，弱酸的碱式盐中 OH和酸根离子都能与强酸反应，如： 知识点 单质、氧化物、酸、碱和盐之间 4 的相互转化关系 Cuz (OH)2COs+4HCI-2CuCl2+COz+ 3H2O。 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化 (3)正盐不能电离出H或OH,含有弱酸根 关系如图所示。 的正盐能与强酸反应，含有弱碱阳离子的正盐能与 金属 非金属 强碱反应。 单质 单质 多元弱酸的正盐能与相应的弱酸反应，转化为 盐 酸式盐。如： 碱性 酸性 氧化物 氧化物 CaC03+C02+H20Ca(HC03)2(向澄清 盐和 石灰水中持续通入CO2,澄清石灰水先变浑浊，后 盐和 金属 盐和水 氢气 又变澄清)。 碱 酸 还可以按溶解性（易溶、微溶、难溶）、挥发 碱和盐 酸和盐 性、氧化性、还原性等分类标准对酸、碱、盐进 两种新盐 盐 行分类。 重难点手册预备新高一 化学 知识点5 物质转化的应用 2.制取某类（种）物质的可能方法和最恰 根据物质的组成和性质，通过化学变化可 当的方法 根据物质的组成和性质，以及物质之间的 以实现物质之间的转化。化学变化遵循质量 转化关系，确定制取某类物质的可能方法。如： 守恒定律（即反应前后元素种类和原子个数 碱性氧化物与水发生反应 不变)。 制取某种碱 1,“单质→碱性（酸性）氧化物→碱（酸）→ 盐与另一种碱发生反应 盐”的转化路径 盐 非 碱性 (1)金属单质到盐的转化 取 性 H.O 碱 金属 含氧酸 氧化物盐 金属单质 0 碱性H,O 氧化物 碱酸或酸性氧化物 化 盐 盐 质 物 盐 活泼金属 盐 盐 02 [示例]CaCaO H.OCa(OH)2 H2S04 在工业生产中，通过物质的转化制取某种 CaSO 物质，除了要考虑反应进行的可能性，还需要 (2)非金属单质到盐的转化 考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素， 非金属O 酸性HO 单质 氧化物 酸 碱或碱性氧化物 以选取最适当的方法。如制取NaOH最适当 盐 的方法： [示例]C0C0, 9H,C0, Ca(OH)2 2NaC1+2H,0电解2NaOH+H2↑+C,A CaCO3. (电解饱和食盐水，现代工业制法)。 任务二 精研典例 题型1 酸、碱、盐的性质 NaHS(碳酸氢盐、硫酸氢盐、亚硫酸氢盐等都含有 例]从Na、H、O、C、S5种元素中选择 4种元素)。NaHS与强酸、强碱均能反应。 答案 3种元素组成合适的物质（均含有3种元素） 填表。 物质类别 强酸 碱 正盐 酸式盐 Na2CO3或Na2SO4 化学式 H2 SO NaOH NaHS 物质类别 强酸 碱 正盐 酸式盐 NazSO,等 化学式 2NaHS+H2SO Na2SO4+2H2S↑； 写出酸式盐与强酸、碱反应的化学方程 NaHS+NaOH Na2S+H2O。（化学式和化 式： 学方程式合理即可) (各写一个)： 题型2 物质的转化 解析选H、O、S元素组成强酸H2SO4,选Na、 H、O元素组成碱NaOH,Na、O、C或Na、O、S元素可 例2关于物质转化规律“单质0， 以组成多种正盐，如Na2CO3、Na2C2O4(草酸钠)、 (酸性或碱性)氧化物：9酸或碱→盐” Na2SO4、Na2SO3等，含有3种元素的酸式盐应是： 的说法正确的是( 12 第3天酸、碱、盐的性质物质的转化 A.若单质为碳，氧化物可以为CO 物，A错误；单质铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不 B.单质铜能实现上述物质间的转化 能与水反应，B错误；碳酸钠属于盐，不是碱，C错误； 钙与氧气反应生成碱性氧化物氧化钙，氧化钙进一步 C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO? 和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，可以和酸 D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合 性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙属于盐， 该转化规律 D正确。 解析CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化 答案D 將 任务三 自主测评 西 A基础练 了部分物质间相互反应的关系图，图中阴影 部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用 1.下列分类正确的是( )。 于制取ZnCL2的是( )。 A.酸：CH,COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B.碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、 ① 酸 Mg(OH)2 碱 金属 C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 ③ 盐 ④ 2.下列四组实验中不能体现酸的通性的是 ()。 A.① B.② C.③ D.④ 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 5.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发 现有很多不同类别的物质在发生反应时都 有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列 镁条 NaHCO,溶液 说法错误的是( A B )。 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 ① ⑧ 酸+碱 ② 金属+非金属 {酸+盐 ⑦盐+盐 盐 入 碱+盐③ AgNO,溶液 滴有酚酞的 NaOH溶液 ⑥金属+盐 金属+酸④ C D ⑤ 3.在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 A.若生成的盐是硫酸钾，则可通过①中发生 应四类反应中，只选用同一类反应不能实现的 的反应来实现 转化是( )。 B.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应 A.Cu→Cu(OH)2 来实现的只有⑥ B.Ca(HCO3)2→CaO C.若生成的盐是碳酸钙，则通过③来实现 C.Fe2O3→Fe(OH): 时，反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D.S→H2S04 D.图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物 4.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制 和酸或非金属氧化物和碱 3 重难点手册预备新高一 化学 6.回答下列问题。 8.回答下列问题。 (1)按物质分类方法，硝酸(HNO3)应属于 (1)盐是一类常见的物质，下列物质通过一 (填序号)。 步反应可直接形成盐的是 (填 ①酸 ②氢化物③氧化物④含氧酸 序号)。 ①金属单质②碱性氧化物③碱 ⑤弱酸⑥化合物⑦一元酸( ⑧难挥 ④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸 发性酸 (2)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种 (2)H、O、N三种非金属元素可形成酸、碱、 物质，在一定条件下发生化学反应，一段 盐，分别写出它们的化学式：酸 时间后，测得有关数据如下表所示： 碱 ,盐 (均各写一种)。 物质 M N Q P B能力练 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 7.构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系 ①该反应的基本反应类型是 是学习化学的一种重要方法。若图中连线 反应。 两端的物质在一定条件下可以发生反应，则 ②物质Q在反应中起的作用可能是 下列物质符合图示要求的是( )0 ① ② ③ (3)手机芯片制造过程用了蚀刻技术。利用 -Ca(OH) NF3进行硅芯片蚀刻反应的微观示意图 HCI :CuCl2 Fe 如下： A.①Na2COg ②CO2 ③BaCl2 定条件 0g°+C B.①Na2COg ②Fe ③K2CO3 甲 乙 丙 C.①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2 该反应的化学方程式是 D.①Na2CO3 ②CO2③MgCl2 14