第6天 离子反应和离子方程式-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 6 天 离子反应和离子方程式 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 1.化学方程式的概念：用化学式来表示化学反 1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是 应的式子。 从离子视角揭示反应实质 2.化学方程式的书写步骤 离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 根据客观事实写出反应物和生成 2.离子方程式的概念和书写步骤 写 物的化学式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示 根据反应前后原子的种类和数目 化学反应的式子。 不变的原则，在反应物和生成物 (2)书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） 配 的化学式前配上适当的化学计量 数，使各种元素的原子个数在反 写 写出反应的化学方程式：CaCO,+ 应前后相等 2HC1=CaCl+CO,↑+H,O 注 注明反应条件和生成物的状态 把易溶于水且易电离的物质写成离子 拆形式：CaC0,+2H*+2C1—Ca*+ 等 把“— 改为“一” 2C1+C0,↑+H,0 检查化学式是否正确、是否配平， 删去方程式两边不参加反应的离子： 查 反应条件和物质状态标注是否准 删 CaC0,+2H—Ca2++C0,↑+H,0 确、恰当 检查离子方程式两边是否符合各元 素的原子个数和电荷总数相等 任务一 探学新知 知识点1 离子反应的探究 续表 1.离子反应的实验探究 BaCL2—Ba2++2Cl -BaCl,溶液 Na2 SO -SO+2Na+ 实验操作 间 (各2mL) 反应分析 喜Na,SO,溶液 | (恰好完全反应) BaSO 反应实质：Ba+十SO?—BaSO4 实验现象 有白色沉淀生成 实验中 混合后：Na+、CI、 2.定义 混合前：Na+、SO 离子种 Ba+(极少量)和 电解质在溶液中的反应实质上是离子之 类分析 Ba2+、CI SO(极少量) 间的反应，这样的反应属于离子反应。 22 第6天离子反应和离子方程式 知识链接 NH3·H2O等)写成离子形式，能拆的易溶、易电 对离子反应的判断 离物质（如HI、MgSO4、CH COONH4等）却写成 在水溶液中进行的、有自由移动的离子参加或 化学式。 生成的化学反应，都是离子反应。如Ag+十C (1)强酸、强碱、易溶盐应写成离子形式。 AgCI(有离子参加)、2Na+2HO—2Na++ 强酸有“盐硫硝”：HCl、H2SO4、HNO3(及 2OH厂十H2个（有离子生成）。气体与气体、固体与 HBr、HI、HClO4)等；强碱有“钠钾钙钡”：NaOH、 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；依据溶解性表记忆 固体、气体与固体间的反应不属于离子反应。 难溶盐（碱）、微溶盐（碱）、易溶盐（碱）。 知识点2 离子方程式 (2)单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱 酸、弱碱、水)都用化学式表示。如O2、MO2、FeO3、 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表 NH3、CaCO3、Cu(OH)2、CH COOH、NH3·H2O、 示反应的式子叫做离子方程式。 H2O等均不能拆写。 2.离子方程式的书写步骤 (3)微溶物 写正确书写反应的化学方程式 澄清溶液 写成离子形式（如澄清石 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 灰水表示为Ca2++2OH) 溶 标 难溶的物质、气体、难电离的物质、单质 悬浊液 写化学式[如石灰乳表示 等仍用化学式表示 为Ca(OH,J 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方 (4)酸式盐 丽 程式化为最简 强酸的 NaHSO写成Na 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 酸式盐 H、SO(全拆) 查 数是否相等（原子守恒、电荷守恒） 盐 弱酸的 NaHCO,写成Na 酸式盐 HCO(半拆) 3.离子方程式的意义 (5)三大浓酸 离子方程式反映了化学反应的实质，不仅 浓盐酸、 写成离子形式(H+ 可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同 大 浓硝酸 CI、H+NO,) 类型的离子反应。例如： 浓酸 浓硫酸 (98.3%) 写成化学式(H,SO) 离子方程式 表示的意义 说明 (6)Na2O2、Na2O等易与水反应的氧化物应写 表示所有可溶性 不表示H2SO4或 成化学式，不能拆写成Na+、O号或O2(O、O2 SO +Ba2+ 硫酸盐与可溶性 -BaSO 钡盐、H2SO4与 NaHSO,与Ba(OHD& 均不能在溶液中存在)。 溶液的反应 钡盐溶液的反应 知识点3 离子方程式的正误判断 表示强酸与强碱 不表示有弱酸或弱 七看 实例 H++OH 反应生成可溶性 碱参与或有难溶盐 H20 盐和水的所有中 生成的酸碱中和 Fe与盐酸反应：2Fe十6Ht 看是否符合客观 和反应 反应 2Fe3++3H2↑(×)Fe+2H 事实 Fe++H2↑（√） 知识链接 明矾净水原理：A13+十3H2O= 书写离子方程式，“拆”是最关键的步骤，也是 看符号(“一 “↓”“个” A1(OH)3￥+3H+(X)A13++ 最易错的环节。拆写错误通常包括两个方面：不能 等)是否正确 3H2O-=A1(OH)3(胶体)十 拆的难溶、难电离物质（如CaCO3、Fe2O3、CH COOH 3H+(/) 23 重难点手预备新高一 化学 续表 续表 七看 实例 七看 实例 将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+ 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 看拆写是否正确 Cu2+-CuS(X)H2S+Cu2+ H++SO+Ba2++OH-- =CuS'+2H+(/) 看离子配比是否 H2O+BaSO4V(×)2Ht+SO 正确 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反 +Ba2++20H—2H20+ 应：Ba2++SO?-BaS041(X) BaSO() 看书写是否完整 Ba2++20H-+Cu2++SO 看与反应介质 Cu(OH)2+BaSO) (酸性、碱性)、反向NaOH溶液中通入足量的CO2: 向FeCl2溶液中通人Cl2:Fe2+十 应用量（少量、足2OH+CO2-CO号+H2O(×) 看电荷是否守恒 Cl2 =Fe3++2CI-(X)2Fe2+ 量)等条件是否OH+CO2-HCO3(√/) +Cl2-2Fe3++2CI-(/) 符合 任务二 精研典例 题型1 离子方程式的书写 BaSO4￥+2H2O 例]写出下列反应的离子方程式。 测没有可别去的高子 (1)稀盐酸与大理石： 查原子守恒、电荷守恒(3个“2”不能约去) (2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液： zn+CuSO.-ZnSO.+Cu (3)锌片与CuSO4溶液： (4)FeCl3溶液与氨水： 拆Za+C+s0-Z*+s0+0u (5)小苏打中和胃酸： 剧Za十Cr+一Zm2+Cu (6)MnO2与浓盐酸反应(MnO2十4HCl(浓) △MnCl+C,↑+2H,O): 查原子守恒、电荷守恒 0 解析按“写、拆、删、查”4个步骤书写反应的离 (④写FeCl,+3NH,·H,0-Fe(OHD,+ 子方程式： 3NHCI(氨水写成NH3·H2O) (0写C00,+201C.C+H0+c0,+ 拆Fe++3C+3NH,·H,0-3NH时 +Fe(OH)3+3C1 CacO,+2H+2CI--Ca+2C H2O+CO2个(CaCO3不能拆) 剩Fe+3NH,·0一Fe(OHD,+ 3NH CaCO,+2H*-Ca*+H.O+CO 查原子守恒、电荷守恒 查原子守恒、电荷守恒 6)写HC+-NaHCO,.NeC+C0,↑+H,0 (2)写Ba(OHD,+Hs0,一BS0,1+ 2H2O 拆H+C+Na+HCO,=Na+d +CO2个+H2O(NaHCO3不能拆成Na、 拆Ba++20H+2H+s0 H+、CO?) 24 第6天离子反应和离子方程式 周Ht+HCO,C0,个+H,0 A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO?十 查原子守恒、电荷守恒 2H+-CO2个+H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu 6)折Mn0,十4Ht+4Cr△Mm*+2Cr+ Fe2++Cu2+ C2个+2H20 C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO 周MmO,十4Hr十2Cr△Mnr+C,+ 溶液至Ba+恰好沉淀完全：Ba2++2OH+ +2H2O 2H++SO?=BaSO4↓+2H2O 函 查原子守恒，电荷守恒 D.将NH HCO3加入过量的热KOH溶 答案(1)2H++CaC03=Ca2++C02个+ 液中：NH时+HCO?+2OH△CO+ H20。 NH3个+2H2O (2)Ba2++20H-+2H++SO-BaSO+ 解析A项，拆写错误，MgCO3不能拆为Mg2 2H20。 与CO号，错误；B项，电荷不守恒，应为2Fe3+十Cu (3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 2Fe2++Cu+,错误；C项，沉淀1个SO只需要1个 (4)Fe3++3NH·H20-Fe(OH)3V+ Ba2+,同时中和1个H+只需要1个OH,故Ba+恰 3NHt。 好沉淀时，参加反应的Ba2+、OH、H+、SO?的个数 (5)H++HCO3=CO2↑+H2O。 相等，OH还有剩余（匹配Na+),应为Ba++OH十 (6)MnO2 +4H++2CIA-Mn2++Cl+ H+十SO一BaSO4￥+H2O,错误；D项，OH过 2H20: 量，则NH与OH反应生成NH3和H2O,HCO3 题型2 离子方程式的正误判断 与OH反应生成CO和H2O,正确。 例2下列离子方程式书写正确的是( 答案D 任务三 自主测评 A基础练 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3.下列离子方程式书写正确的是( )。 1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的 A.向硫酸铜溶液中滴加少量氨水：Cu+十 是( )。 20H-Cu(OH)2 A.锌和稀硫酸反应 B.向Fe(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++ B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 Fe-2Fe2+ D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 C.将NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合： 2.下列反应中可用离子方程式H++OH HCO3+H+-CO2个+H2O 一H2O表示的是()。 D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH+ B.NHCl溶液与Ca(OH)2溶液混合 2H++SO-BaSO+2H2O C.HNO3溶液与KOH溶液混合 4.下列离子方程式书写不正确的是( )。 25 重难点手册预备新高一 化学 A.向Ba(OH)2溶液中加人盐酸：H十OH (4)用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有 —H20 的HCl: B.向AgNO3溶液中滴加少量KI溶液： (5)用足量NaOH溶液吸收烟气中的SO2: Ag++I厂=AgIV C.向含有Mg(HCO3)2的硬水中加入足量 ⑧能力练 澄清石灰水：Mg2++2HCO3+2OH MgCO3+CO+2H2O 7.下列各组涉及的反应可以用同一个离子方 程式表示的是( D.C2使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C12+2I )。 2C1+I2 A.足量硫酸与K2CO3溶液；足量HNO3溶 5.如图所示，在稀H2SO4中分别加入下列物 液与Na2CO3溶液 B.CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与 质，反应的离子方程式正确的是( NaOH溶液 ①Fe C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶 、氨水 稀H,SO, 氢氧化钡 ② ③ 液与(NH4)2SO4溶液 ④CH,COONa D.硫酸与澄清石灰水；硫酸与石灰乳悬浊液 A.①2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 8.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应 B.②H++OH=H2O 分别是①②③④，下列有关这些反应的说法 C.③Ba2++SO?+OH-+H+—H2O+ 错误的是( BaSO Ba(OH). 盐酸 溶液 D.④CH:COO+H+=CH COOH 6.写出下列反应的离子方程式。 A.①是置换反应，反应的离子方程 (1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 式为Mg十2H=Mg2++H2个 B.②是复分解反应，反应的离子方 (2)用盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）： 程式为O2-+2H+一H2O C.③是化合反应，但不是离子反应 (3)将铜丝插入AgNO3溶液中： D.④中反应的离子方程式可能是CO2十 2OH+Ba2+-BaCO+H2O 26离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态 时不电离：单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 (2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 7.C【解析】在熔融状态下NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4—Na++HSO4,A错误；水溶液中Ba(OH)2 的电离方程式为Ba(OHD2一Ba++2OH,B错误； 水溶液中Al2(SO4)3的电离方程式为A12(SO4)3 2A13++3SO,D错误。 8.(1)①bcehi。 ②e。③i。④h。⑤df。⑥abg。 (2)①NaHSO4-Na++H++SO。 ②KIO3-K++IO3。 ③CH COONH4-CH COO+NH. 第6天离子反应和离子方程式 1.B【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是 锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题 意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离 子参与或生成，不是离子反应，B符合题意；氯化钡溶 液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质 是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离 子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子 反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 2.C【解析】A项，H、SO、Ba+、OH厂4种离子发生 反应；B项，NH与OH反应；D项，HPO与OH 反应。离子方程式均不是H+十OH一H2O。 3.C【解析】A项，弱碱NH3·H2O不能写成离子形式， 错误；B项，电荷不守恒，应为2Fe3+十Fe一3Fe2+, 错误；C项，HCO与H+反应生成CO2和H2O,正 确；D项，当Ba+恰好完全沉淀时，OH只被中和了一 半，生成BaSO4、NaOH和H2O,离子方程式是Ba2++ OH+Ht+SO一BaSO4￥+H2O,错误。 4.C【解析】向Mg(HCO3)2溶液中加人足量澄清石灰 水，Mg2+转化为Mg(OH)2(难溶)而不是MgCO3(微 溶)，离子方程式是Mg++2HC03+2Ca++4OH 一Mg(OH)2V+2CaCO3V+2H2O,C项错误。 5.D【解析】Fe与稀硫酸反应，离子方程式为Fe十2H 一H2↑十F+,A错误；一水合氨为弱碱，不能拆写， 4 正确的离子方程式为H+NH3·H2O一H2O+ NH,B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为 Ba2++20H +2H++SO-BaSO+2H2O, C错误。 6.(1)Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO Cu(OHD2￥。 (2)6H++FezOs-2Fe3++3H2O. (3)Cu+2Ag*-Cu++2Ag. (4)HS03+Ht—S02↑+H20。 (5)2OH+S02-S03+H20。 7.A【解析】足量硫酸与K,CO3溶液反应，足量HNO3 溶液与Naz CO3溶液反应，都能用离子方程式CO?+ 2H+一H2O+CO2个表示，A符合题意。CH COOH 写化学式，HC写离子形式，石灰水写离子形式(Ca+ 十2OH),石灰乳写化学式Ca(OH)2,B、D两项的离 子方程式肯定不同。C项，前者只有Ba+与SO?反 应，后者是Ba+、OH、NH、SO4种离子反应，离 子方程式不同。 8.B【解析】金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg十 2H一Mg+十H2个，属于置换反应，A正确；盐酸和 Ca0反应的离子方程式为Ca0+2Ht—Ca2++ H2O,属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成 CaCO3,属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反 应，不属于离子反应，C正确；CO2与Ba(OH)2溶液发 生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3, CO2过量时生成Ba(HCO3)2,CO2少量时发生反应 的离子方程式为CO2十2OH+Ba+一BaC02↓+ H2O,D正确。 第7天与量有关的离子方程式的书写 1.B【解析Ba(OH)2与NaHSO4反应：当NaHSO4少 量时，发生反应Ba++OH厂+H+SO-BaSO,V +H2O;当NaHSO4过量时，发生反应Ba2++2OH +2H++SO—BaS04V+2H2O,所以不能用同 一离子方程式表示，A项错误。Ba(OH)2与H2SO4 发生反应Ba++2OH+2H中+SO一BaSO4Y 十2H2O,无论谁过量，都能用同一离子方程式表示， B项正确。向澄清石灰水中通人少量二氧化碳生成碳