3 第6天 周末复盘与检测-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3预备新高一化学8 A1CL3溶液中c(CI)=0.3mol·L'; 1.0mol·L1KCl03溶液中没有Cl。故 选B。 2-1B【解析】胆矾(CuS04·5H,0)固体失 去部分结晶水会导致其摩尔质量减小，称量 相同质量的胆矾时，CuS04的物质的量偏 大，使配制的溶液浓度偏大，A不符合题意； 称量时，应将砝码放在右盘，胆矾放在左盘， 需要称量的CuS04·5H20的质量为0.25L× 1mol·L1×250g·mol1=62.5g,则需要使 用游码，称量时，若左盘放砝码，右盘放胆 矾，则胆矾质量=砝码质量-游码质量，称得 胆矾的质量偏小，导致溶液的浓度偏小，B 符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，使溶 液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，C不符 合题意；配制时容量瓶没有干燥，对配制的 溶液的浓度没有影响，D不符合题意。 【练新题】 1.B【解析】VL硫酸铝溶液中A3+的质量为 mg,由电荷守恒可知，溶液中S0好的物质 y- ×3 的量浓度为 7g·mol-12 = VL 18rmol·L, A错误；25.0g胆矾的物质的量为 25.0g =0.1mol,则c(S0)= 250g·mol-1 0.1 mol =0.1mol·L1,B正确；标准状况 1 L 下，用1L水吸收22.4L氯化氢，所得盐酸 的体积未知，无法计算所得盐酸的物质的量 浓度，C错误；题目未给出溶液密度，且硝酸 钠溶液的浓度越大，其密度越大，则将 22 100mL0.5mol·L1硝酸钠溶液蒸发50g 水所得溶液的体积不能确定是50mL,溶液 的体积无法确定，不能计算所得溶液的浓 度，D错误。 2.C【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物 质的量浓度均为amol·L,则它们所含的 Cl的物质的量浓度依次为amol·L1、 2amol·L1、3amol·L-1,由于三种溶液中 所含的物质的量相同，由c=号知，三种 1.11 溶液的体积之比为二： :。=6:3:2,故 a 2a 3a 选C。 3.B【解析】用托盘天平称量固体样品时应 遵循“左物右码”的原则，A不符合题意；固 体样品称量后应在烧杯中溶解，并用玻璃棒 搅拌，B符合题意；向容量瓶中转移溶液时 要用玻璃棒引流，C不符合题意；定容时胶 头滴管不能伸入容量瓶中，D不符合题意。 4.B【解析】用托盘天平称量固体试剂时，砝 码生锈会导致称量的溶质质量偏大，根据 c=”=m可知，所配溶液浓度偏大，A不符 =v-M1 合题意；溅出的液体中含有溶质，造成部分 溶质损失，所配溶液浓度偏小，B符合题意； 配制过程中需要在容量瓶中加水定容，容量 瓶含有少量蒸馏水对结果无影响，C不符合 题意；定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶 液体积偏小，浓度偏大，D不符合题意。 第6天周末复盘与检测 【即学即练】 1-1A【解析】Ag2C03等也是不溶于水的白 色沉淀，加入稀硝酸的目的是防止C0?等 的干扰。 2-1B【解析】标准状况下，CCl4是液体，A 项错误；14gN,含有 28g·m0l×2×7= 14g 7mol电子，B项正确；H2和Cl2均为双原子 分子，标准状况下，22.4L该混合气体中含 有的原子数应为2N。,C项错误；0℃、2× 10Pa条件下，V<22.4L·mol1(温度不 变，压强越大，Vm越小)，所以22.4LH2的 物质的量大于1mol,含有的原子数大于 2NA,D项错误。 【周小测】 1.C【解析】实验室常用MnO,和浓盐酸加热 制Cl2,A正确；Cl2有毒，需要在通风橱中操 作，B正确；Cl2的密度比空气的大，应用向 上排空气法，C错误；CL2可与浓碱液反应， 从而被吸收，D正确。 2.C【解析】Cl无毒，Cl2有毒，A错误；白色 沉淀还有可能是Ag2C03等，需要加稀硝酸 排除干扰，B错误；NaCl溶液中含有Cl°，与 Ag反应生成白色沉淀AgCl,将氯气通人 AgNO3溶液中，氯气与水反应生成HCl和 HCIO,HCl电离出Cl,也能与Ag反应生成 白色沉淀，C正确；含C的溶液不一定呈黄 绿色，如NaCl溶液为无色，D错误。 3.A【解析】配制水溶液时容量瓶可以不干 燥，A正确；稀释浓硫酸时应沿烧杯壁将浓 硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误；托盘天 平精度为0.1g,应称量5.9 g NaCl固体，C 错误；胶头滴管尖嘴部分不应紧贴试管内 壁，以防污染试剂，D错误。 3参考答案8 4.C【解析】未指明标准状况，因此22.4L任 何气体的物质的量不一定为1mol,A错误： 气体体积与温度和压强有关，非标准状况 下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L, B错误；标准状况下，气体摩尔体积是 22.4 L/mol,0.1 mol H2 0.2 mol 02 0.3molN2和0.4molC02组成的混合气体 共1mol,在标准状况下的体积约为22.4L, C正确；在同温同压下，相同体积的任何气 体所含分子数相同，标准状况下，1molC0 和1molC02的体积比为1：1，D错误。 5.B【解析】钠离子的物质的量等于氯化钠 的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为 0.5 mol =1mol/L,A正确；氯化钠的物质的 0.5L 量为0.5mol,其质量为0.5mol×58.5g/mol= 29.25g,B错误；氯化钠的物质的量浓度为 1mol/L,配制100mL该溶液需要用NaCl的 质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol= 5.85g,C正确；溶液中钠离子的物质的量 浓度为1mol/L,量取100mL该溶液倒人烧 杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1L× 1mol/L=0.1mol,D正确。 6.D【解析】氧气与臭氧所含氧原子个数不 同，无法计算氧原子数目，A错误；溶液体积 未知，无法计算Na数目，B错误；1 mol Cl2 含有的氯原子数为2Na,C错误；1mol甘氨 酸(C2H02N)分子中含氨原子数为NA,D 正确。 7.B【解析】在烧杯中溶解时，有少量液体溅 出，导致n偏小，则所配溶液浓度偏小，A不 符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，导致 23 3预备新高一化学8 V偏小，则所配溶液浓度偏大，B符合题意； 容量瓶使用前未干燥，对n或V无影响，所 以对所配溶液浓度无影响，C不符合题意； 洗涤液未转移进容量瓶中，导致偏小，则 所配溶液浓度偏小，D不符合题意。 8.C【解析】MnO2+4HCl(浓)△MnCL,+ Cl2↑+2H20中，Mn02是氧化剂，HCl是还 原剂，A正确；氯元素化合价从-1价变为0 价，每生成1个Cl2分子转移2个电子，B正 确；每消耗87gMn02,就有146gHCl参与 反应，但其中只有73gHCl被氧化，即起还 原作用的HCl为73g,C错误；浓盐酸易挥 发，且生成物中有水，故生成的氯气中含有 水蒸气和HCl气体，D正确。 9.C【解析】本题需要同时排除S0:、CO两 种阴离子对Cl检验的干扰。加入BaCl2溶 液会引入CI,无论原溶液是否含CI,加入 硝酸银都会产生白色沉淀，干扰检验，A错 误；S0会与Ag*反应生成白色沉淀 Ag2S04,稀硝酸无法除去S0子，仍然会干扰 CI的检验，B错误；加入过量Ba(NO3)2, Ba2+可将S0子转化为BaS04沉淀、将C0 转化为BaC03沉淀，过滤即可除去两种干扰 离子，且不会引入C;滤液用稀硝酸酸化后 加入硝酸银，若产生白色沉淀，即可证明原 溶液中含C1,C正确；加入盐酸酸化，盐酸 本身电离出C,会干扰原溶液中CI的检 验，D错误。 10.D【解析】配制500mL溶液应用500mL 容量瓶，A错误；正确步骤有计算、称量、溶 解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故顺序为② 24 ①④③，B错误；洗涤、定容时容量瓶中都 要加蒸馏水，可不干燥，C错误；定容时仰 视刻度线，会使体积V偏大，溶液浓度偏 低，D正确。 98c(2分)(2)号(2分) 11.(1)1000p1 (3)大于(2分)大于(2分)》 【解析】(1)根据硫酸的物质的量浓度 1000p1w 1000p1w c(H,S04)= M ,即c,= M ,可 98c1 得w(H2S04)= 1000p1 (2)硫酸与水等体积混合，根据c1×V=c1× Y,即c,x,=c×2V1,则ci=2。 C1 (3)物质的量浓度为c2mol·L1的氨水与 水等质量混合，由图可知，氨水的密度比水 的小，混合后溶液的密度一定大于原氨水 的密度p2g·cm3,因为氨水的密度比水的 小，等质量的水的体积一定小于氨水的体 积，则混合后的总体积小于2倍的氨水的 体积，则所得溶液的物质的量浓度大 于0.5c2mol·L1。 12.(1)Mn02+4HC(浓)△MnC+C,↑+2H,0 (2分)(2)饱和食盐水(2分)浓硫酸 (2分)(3)溶液由无色变为蓝色(2分)》 (4)C12+20H=C1+C10+H20(2分) (5)0.2(2分) 【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰在加热条件 下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式 为Mn02+4HC(浓)_△MnCL,+CL2↑+ 2H20。 (2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐 水中溶解度不大，可用饱和食盐水除去氯 化氢；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气。 (3)氯气氧化碘离子生成单质碘，碘遇到 淀粉变蓝色。 （4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水，离子方程式为CL2+20H一 第 第1天物质的量浓度的有关计算 【即学即练】 1-1B【解析】溶质的质量为a(M-18m 少 g 溶液的质量为(a+b)g=pVg,所以饱和溶液 的质量分数为a(M-18mx100%,A正确：溶 MVp 质的质量为a(M-18) M g,溶剂的质量为 100xa(M-18n) 18na g,其溶解度为 少 g三 18an -+b M 100a(M-18n) g,B错误；溶液的质量为(a+ 18an+Mb b)g,溶液的体积为VmL,则溶液的密度为 a+b g·cm3,C正确；溶质的物质的量为 mol Mmol,溶质的物质的量浓度为 M .001vL 1000a Mv mol·L,D正确。 2-1C【解析】设所取浓盐酸的体积为 VmL,则水的体积为4VmL。根据溶液稀释 参考答案8 C1+C10°+H20。 (5)依据方程式Mn0,+4HCl(浓)△ MnCL2+CL2↑+2H20可知，每生成1mol氯 气，只有2 mol HCI被氧化，若生成标准状 况下2.24L氯气，其物质的量为0.1mol, 则有0.2 mol HCl被氧化。 9周 过程中溶质的质量不变，稀释后稀盐酸中溶 质的质量分数0'= piVxw 9p10 ,P44p+40根据c= 1000pw M计算稀释后稀盐酸中溶质的物质的 1000p1P2w 量浓度c=36.5(p,+4) mol·L,故选C。 3-1D【解析】1L水溶解了溶质后体积不 再是1L,A错误；HCl溶于水完全电离为H 和C,不存在HCl分子，B错误；36.5gHCl 气体所处的温度和压强未知，不能用标准状 况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误； 根据基本公式c=1000p”变形可得0= M Me 36.5c 1000p1000 ,D正确。 【练新题】 1.B【解析】甲加水稀释得到乙，乙中溶质的 质量分数比甲中的小，A错误；稀释前后溶质 的物质的量相等，乙中n(K)=0.1mol·L× 0.01L=0.001mol,B正确；溶解度与温度 有关，甲→乙过程中温度未发生改变，KCl 的溶解度不变，C错误；乙中c(Cl)= 25第三周8 第6天 周末复盘与检测 编知网 物理性质 黄绿色、有刺激性气味 氯气的性质 与金属、非金属单质反应 化学性质 与水反应 与碱反应 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 氯离子的检验 氯离子的检验 知识速记 物质的量(n)、质量(m) 概念 含有一定数目 和摩尔质量(M)之间的 粒子的集合体 物质的量 符号-n 关系：n= M 摩尔，简称摩， 第 单位 符号为mol 物质的量摩尔质量 单位物质的量的物 周 知识速记 概念 质所具有的质量 物质的量（n)、气体体积(V) 摩尔质量 符号-M 和气体摩尔体积（V)之间 单位-g/mol或gmol 的关系：n=V 概念 单位物质的量的气体所占的体积 符号 0 气体摩尔体积 单位L/mol或Lmol 影响气体体 在相同温度和压强下，粒子数相 积的因素 同的任何气体都具有相同的体积 概念 单位体积的溶液里所含溶质的物质的量 符号 -c 物质的量浓度 单位mol/L或molL 知识速记 物质的量（n)、溶液体积 相关实验配制一定物质的量浓度的溶液 (V)和物质的量浓度(c) 之间的关系：c= 63 3预备新高一化学8 排易错 易错)氯离子的检验 即学即练 [答案见P22 典例①向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入 1-1检验CI时用到AgNO 稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入 溶液和稀硝酸，加入稀硝酸的 澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此判断该无色溶液中可能含 目的是 有 () A.防止CO?干扰 A.C1、S0 B.Cl、NO3 B.防止NO?干扰 C.c1、C03 D.CI、OH C.防止CI干扰 【解析】加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，部分 D.生成AgNO3沉淀 沉淀不溶解，证明含有C;部分沉淀溶解，且有无色无味的使澄 清石灰水变浑浊的气体生成，证明含有C0?。 【答案】C 易错警示 检验Cl时一定要排除C0}的千扰。若要证明溶液中有S0 和Cl,则可先加足量稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液（不能用 BaCl2溶液)至不再产生沉淀，取上层清液，加入AgNO3溶液。 易错2气体摩尔体积 2-N为阿伏加德罗常数 典例2N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 的值。下列说法中正确的是 A.32g02占有的体积约为22.4L A.标准状况下，5.6L四氯化 B.标准状况下，22.4L氦气含有4NA个电子 碳含有的分子数为0.25NA C.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的C02的分子数 B.常温常压下，14g氨气含有 为2W 的核外电子数为7NA D.22gC02与标准状况下11.2LN20气体含有相同的原子数 C.标准状况下，22.4L氢气和 【解析】A项，32g02的物质的量是1mol,其在标准状况下占有 氯气的混合气体中含有的 的体积为22.4L,错误；B项，标准状况下，22.4LHe的物质的 原子数为Na 量是1mol,含有2NA个电子，错误；C项，标准状况下，乙醇是液 D.0℃2×103Pa条件下，22.4L 体，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol,生成的C02的分子数远 氢气含有的原子数小于2N 大于2N,错误；D项，22gC02的物质的量为0.5ol,标准状况 64 第三周8 下11.2LN20气体的物质的量也为0.5mol,二者的物质的量相 同，每个分子中含有的原子数相同，所以二者含有的原子数相 同，正确。 【答案D 易错警示 应用“22.4L·mol1”要“二看”。 一看所处条件：标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。若 仅知气体体积而未限定标准状况，则不能求物质的量。 二看物质状态：必须为气态，可以是单一气体（纯净物），也可以 是混合气体（混合物）。如标准状况下，水、S03、苯、酒精、四氯化碳 等为非气态物质。 周小测 日答案见P23 ⊙满分：50分 Q建议用时：40分钟 9实际用时：分钟 一、选择题（每小题3分，共30分）】 接用于配制溶液 1.下列关于实验室制取CL,的叙述不正确的 B.稀释浓硫酸时应将水加入浓硫酸中 是 C.配制1L0.1mol·L1的NaCl溶液时，可 A.用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 B.应在通风橱中进行 D.用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞 C.用向下排空气法收集Cl, 溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 D.多余CL2常用较浓的碱液吸收 4.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 2.下列说法中正确的是 A.Cl和Cl2都有毒 A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol B.将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白 B.非标准状况下，1ol任何气体的体积不 色沉淀，则说明溶液中含有C1 可能为22.4L C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯 C.0.1molH2、0.2mol02、0.3molN2和 气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 0.4molC02组成的混合气体在标准状况 D.含C的溶液和氯水均呈黄绿色 下的体积约为22.4L 3.下列叙述正确的是 ( D.标准状况下，1molC0和1molC02的体 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直 积比为1：2 65 3预备新高一化学8一 5.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol C.每消耗87gMnO2,起还原作用的HCl为 Na,下列关于该溶液的说法中，不正确的是 146g D.生成的氯气中含有水蒸气和HCI A.该溶液的物质的量浓度为1mol/L 9.某溶液中可能含有S0子、CO?、C,为了检 B.该溶液中含有58.5 g NaCl 验其中是否含有C,下列操作正确的是 C.配制100mL该溶液需要用5.85 g NaCl ( D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 A.先加BaCl2溶液除去S0?和CO?,过滤 Na的物质的量为0.1mol 后向滤液中加AgNO3溶液，观察是否有 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 白色沉淀 确的是 () B.先加过量稀硝酸酸化，除去C03,再加入 A.标准状况下，5.6L02和03的混合物中 AgNO,溶液，观察是否有白色沉淀 含有的氧原子数目为0.5NA B.0.1mol/L NaCl溶液中含有Na数目为 C.先加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO?和 0.5NA C0},过滤后向滤液中加稀硝酸酸化，再 C.1 mol Cl,2含有的氯原子数为NA 加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 D.1mol甘氨酸(C2H02N)分子中含氨原 D.先加过量盐酸酸化，除去CO,再加入 子数为NA AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 7.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶 10.配制500mL0.100mol·L1NaCl溶液的 液时，下列操作会导致溶液浓度偏大的是 部分实验操作示意图如图所示。下列说法 正确的是 A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶使用前未干燥 D.洗涤液未转移到容量瓶中 ①转移②溶解 ③定容 ④洗涤 8.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+ A.实验中需要用到的仪器有天平、250mL 4HCl(浓)△MnC2+CL,↑+2H,0。下列 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂 说法错误的是 瓶等 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①② B.每生成1个Cl2分子，转移2个电子 ④③ 66 第三周8 C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才 水等质量混合，所得溶液的密度 可用 (选填“大于”、“小于”或“等于”， D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得 下同)p2g·cm3。所得溶液的物质的 的NaCl溶液浓度偏低 量浓度 0.5c2mol·L1(混合 二、填空题（共20分） 后溶液体积变化忽略不计)。 11.（8分)已知硫酸、氨水的密度与所加水的 12.(12分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反 量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一 应制备氯气，用如图所示的装置可制备纯 份，请根据表中的信息，回答下列问题： 净、干燥的氯气，并验证其部分性质。 溶液的密度/(g·cm3) 个 硫酸 氨水 淀粉KI 加水的量 溶液 试回答下列问题： 溶质的物质的量 溶液的密 溶液 浓度/(mol·L1) 度/八g·cm3) (1)A中发生反应的化学方程式是 硫酸 P1 0 氨水 n P2 (2)C、D中所用试剂分别是：C (1)表中硫酸溶液中溶质的质量分数为 D (不写单位，用含c1、P1的代 (3)B中出现的现象是 数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1mol·L1的硫酸溶 (4)请用离子方程式表示F中Na0H溶液 液与水等体积混合（混合后溶液体积 的作用： 变化忽略不计)，所得溶液的物质的量 (5)若制得标准状况下2.24L氯气，则理 浓度为 mol·L1。 论上被氧化的HCl的物质的量是 (3)物质的量浓度为c2mol·L1的氨水与 mol。 67