4 第6天 周末复盘与检测-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3预备新高一化学8一 第6天 周末复盘与检测 编知网 物质的量浓度与溶质 1000pw C= 质量分数之间的关系 M 1000pV C= 物质的量浓度 气体溶于水所得溶液 22400+MV 的有关计算 浓度的计算 MV W= 22400+MV ×100% 溶液稀释和混合的计算 CiVI=C2V2 铁的物理性质 铁的单质 铁的化学性质 第四 铁的氧化物 Fe0、Fe03和Fe304 铁的重要化合物 铁的氢氧化物 Fe(OH),和Fe(OH)3 铁盐-FeCL3、Fe(S04) 铁盐和亚铁盐 亚铁盐一FeCL2、FeSO4 合金的性质 合金的性质与 铁合金 应用 铝和铝合金 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量在化学 计算中的应用 差量法 化学计算的方法 关系式法 守恒法 88 第四周8 排易错 易错1气体溶于水所得溶液的体积变化 典例1标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为 即学即练 [答案见P31] 1g·mL),所得溶液的密度为pg·mL1,质量分数为w,物质 1-1 标准状况下，将充满 的量浓度为cmol·L1,则下列关系中不正确的是 ( HCl气体的烧瓶倒置于水中， 17V+22400 17c A.p= B.w= 22.4+22.4V 1000p 100% 水充满整个烧瓶后，溶液中溶 17V 1000Vp 质的物质的量浓度是（假设 C.w=17V422400 ×100% D.c= 17V+22400 HCl没有扩散到烧瓶外) 【解析】设溶液的体积为V'L,则密度为 ( 1 V m 22.4x17+1000 A.1mol·L 17V+22400 B.22.4mol.L-1 22.4V 1 由于V”≠V+1,所以A项不正确。 C..4molL 取1L溶液，溶质的质量为17cg,溶液的质量为1000pg, D.无法确定 17c 则0-1000p ×100%,或者0= 2.4*17 100%,整理得B、 22.4*17+1000 C两项均正确。 17V 1000pw 1000p ×100% 17V+22400 1000Vp 由c= 可知，D M 17 17V+22400 项正确。 【答案】A 易错警示 对于气体溶于水的计算，可由（溶液） 1000pw 或c= M （p的 单位为g·mL)进行计算，其中n="(气 2(标准状况下)，V(溶液)= m(气)+m(水)m(气) ,0= ×100%。 m(气)+m(水) 计算气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度，要规避4个 误区：①V(溶液)≠V(水)；②V(溶液)≠V(气)+V(水)；③计算 V(溶液)时注意体积单位mL与L之间的换算；④氨水中的溶质视 为NH3,计算时溶质的摩尔质量是17g·mo。 89 3 预备新高一化学8 易错2)溶液中铁离子、亚铁离子的检验 2-1选择合适试剂完成甲、 典例2下列叙述中正确的是 乙两组实验。 甲组：检验含Fe+的溶液中是 A.向某溶液中滴加K[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀，说明原 否含有Fe2+; 溶液中有Fe2+,无Fe3 乙组：检验含Fe2+的溶液中是 B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明 否含有Fe3+。 溶液中一定含有Fe2+ 下列试剂的选择及加入试剂的 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 顺序都能达到实验目的的是 Fe3+,无Fe2+ 选项 甲组 D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显 乙组 新制氯水、 红色，该溶液中一定含Fe2+ : NaOH溶液 KSCN溶液 【解析】A项，滴加K,[F(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶 酸性KMnO 液中有Fe2+,但无法说明是否有Fe3+,错误；B项，先加氯水后加 KSCN溶液 溶液 KSCN溶液，溶液呈红色，不能确定原溶液中是否有Fe2+,错误；C C KOH溶液 溴水 项，滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有F3+,但不能确 酸性KMnO4 D 溴水 定是否有Fe2+,错误；D项，滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后 溶液 溶液显红色，说明原溶液中一定含F2+,正确。 【答案】D 易错警示 检验溶液中的Fe2+,必须先加KSCN溶液（无现象），再加氯水 (变红色)，这个顺序不能颠倒。 检验同时含有Fe3+和Fe2+的混合溶液中的Fe2+,不能先加 KSCN溶液再加氯水，适宜方法是滴加酸性KMnO4溶液，最佳方法 是滴加K,[Fe(CN)6]溶液。 周小测 □答案见P31 ⊙满分：50分 Q建议用时：40分钟 9实际用时： 分钟 一、选择题（每小题3分，共30分】 C.铝合金一般比纯铝的硬度大 1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是 D.青铜是我国最早使用的合金 2.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材 A.合金只含金属元素 料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密 B.钢铁是用量最大、用途最广的合金 度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有 90 第四周 很好的“相容性”。根据它们的主要性能， C.④的离子方程式为 下列用途不切实际的是 ( Fe+2Fe3+-3Fe2+ A.用于制造保险丝 D.⑤的离子方程式为4Fe(0H)2+02+ B.用于制造航天飞机 2H,0=4Fe(0H)3 C.用于制造人造骨 7.用1L1.0mol·L-1Na0H溶液吸收0.8mol D.用于制造船舶 C02,所得溶液中CO3和HC03的物质的量 3.下列关于铁与水蒸气的反应的说法中不正 浓度之比是 ( 确的是 ( A.1:3 B.1:2 A.反应中有氢气产生 C.2:3 D.3:2 B.此反应需要在高温下才能发生 8.现有一定量Fe0、Fe203的混合物，在足量 C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价 H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余 D.该反应中水作氧化剂 固体质量比原混合物减少0.8g,将等质量 4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反 的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解， 应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 则需要1mol·L1盐酸的体积至少为 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物 质的量之比是 ( A.0.05L B.0.1L A.1:1 B.2:1 C.0.2L D.1L C.1:3 D.3:1 9.将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全 5.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成 反应，充分反应后生成的气体为VL。相同 的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生 条件下，将铝加入100mL2mol·L的 5.6LH2(标准状况)，那么此合金中一定含 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生 有的金属是 成的气体为3VL。下列说法正确的是 A.Na B.Mg C.Al D.Zn A.原铁和铝的物质的量相等 6.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的 B.原盐酸的浓度为2mol·L 关系，下列叙述中正确的是 ( C.铁与盐酸反应的离子方程式为2Fe+ ① ⑥ 6Ht=2Fe3+3H2↑ E D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之 A B HCI ④ ⑤ ⑧02 比为1：3 ③ CL Fe 黑色固体 10.将标准状况下的a L HCI气体溶于1000g ⑦ 水，得到的盐酸的密度为bg·mL1,则该 ② 红褐色固体 盐酸中溶质的物质的量浓度是()》 A.A为Fe,B为FeO B.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 22.4mol.L1 A 91 3预备新高一化学8—一 ab 22400mol·L1 B. 溶解。回答下列问题： ①氧化膜与盐酸反应的离子方程式： ab C240136.5am0l.L ②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子 1000ab D. 2400+36.5a mol·L-1 方程式： 二、填空题（共20分】 12.(12分)三氯化铁是有机合成的催化剂，为 11.(8分)阅读材料，回答下列问题。 棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右 近年来，科研人员研究得到一种新型 时升华。实验室可用氯气与铁反应制备三 材料—泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融 氯化铁，制备装置如下图所示。 铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小 ×浓盐酸 铁粉 (为0.16~0.5g/cm3),比木材还轻，可浮 于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一 种良好的建筑材料和轻质材料，近几年已 B 大批量投放市场。 回答下列问题： (1)下列关于泡沫铝的说法中错误的是 (1)仪器a的名称是 ,装置A中 (填字母)。 发生反应的离子方程式为 A.泡沫铝是铝单质泡沫 B.泡沫铝是一种合金 (2)装置B中盛装的试剂是 ,装 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻 置C的作用是 _0 质材料 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 D.泡沫铝可用于飞机制造 o (2)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它 (4)装置D与E之间使用粗导管连接的原 的 (填字母)。 因是 。写出装 A.金属光泽 置F的两点主要作用： B.延展性 C.导电性 0 D.导热性 (5)若去掉装置C,装置D中会生成少量 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的 的黑色固体Fe04,则生成Fe304的反 氧化膜而对内部的铝起保护作用，但 应中，氧化剂与还原剂的物质的量之 这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会 比为 92NaCl,可知n(Na)=n(HC)=0.50mol·L'× 0.08L=0.04mol,若生成物只有Na202,则 m(Na.0,)-0.04mmx78g·mlr-1.56g,若 2 生成物只有Na,0,则m(Na,0)=0.04molx 2 62g·mol1=1.24g。生成物的质量在 1.24g与1.56g之间，故选C。 4.A【解析】生成标准状况下11.2LH2,则 11.2L H2的物质的量 22.41·mo1r7=0.5mol, 根据反应的化学方程式可得关系式： n Fe Mg A仙、D 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 3 mol 0.5 mol 假设为纯金属，则对应金属的质量分别为 m(Zn)=32.5g,m(Fe)=28g、m(Mg)= 12g、m(A1)=9g,由题知合金的质量为 30g,根据极值法知该合金可能为锌铁合 金，故选A。 5.(1)11.65(2)0.2(3)0.15mol 0.3mol·L1 【解析】(1)生成的沉淀为BaS04,根据钡离 子守恒有n(BaS04)=n(BaCl2)=0.05L× 1mol·L1=0.05mol,故m(BaS04)= 0.05mol×233g·mol=11.65g。(2)参加 反应的Fe为0.56g,则反应消耗铁的物质 的量为0.01mol,根据反应Fe+2Fe3+ 3Fe2*,溶液中Fe3+物质的量为0.02mol,则 硫酸铁中S0的物质的量为0.03mol, 200mL混合溶液中S04的总物质的量为 0.05mol,则200mL混合溶液中K2S04的物 3参考答案8 质的量为0.02mol,K的物质的量n(K)= 2n(K,S04)=0.04mol,故原溶液中K*的物 质的量浓度为0,04mdl =0.2mol·L1。 0.2L (3)Cl的总物质的量为3.0mol·L1× 0.3L=0.9mol,NaCl中的Cl的物质的量 为1.0mol·L×0.3L=0.3mol,MgCl2中 的Cl的物质的量为2×0.5mol·L1× 0.3L=0.3mol,则CaCl2中的n(Cl)= 0.9 mol-0.3 mol-0.3 mol 0.3 mol, n CaCl2)=0.15 mol,c(Ca)=c (CaCl ) 0.15 mol =0.3mol·L。 0.5L 第6天周末复盘与检测 【即学即练】 1-1C【解析】假设烧瓶的容积是VL,则HC 气体的体积是VL,最后所得盐酸的体积也是 VL V L,n(HCI)= 2.4L·mol722.4mol,则烧瓶 中的溶液中溶质的物质的量浓度c=n(HC)。 V 22.4 mol VL 22.4mol·L1,故选C。 2-1B【解析】甲组实验在Fe3#存在的条件 下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰，可选用酸 性KMnO,溶液（褪色）。乙组实验在Fe2+存 在的条件下检验Fe3#,可加KSCN(变红色)。 只有B选项试剂选择及加入顺序均正确，故 选B。 【周小测】 1.A【解析】合金也可以由金属和非金属制 得，A项不正确。 31 3预备新高一化学8 2.A【解析】根据题目所给钛及其合金的性 质来判断。熔点高，不易熔断，不适合用于 制造保险丝，A符合题意；熔点高，密度小， 易于加工，可用于制造航天飞机，B不符合 题意；与人体有很好的“相容性”，可用于制 造人造骨，C不符合题意；密度小，易于加 工，可用于制造船舶，D不符合题意。 3.C【解析】根据铁与水蒸气反应的化学方 程式3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H,可知A、 B项正确；生成的Fe304中部分铁呈+2价， 部分铁呈+3价，C项不正确；水中的氢由+1 价降为0价，生成氢气，水作氧化剂，D项 正确。 4.D【解析】根据反应的化学方程式，可得关 系式：2Al~2NaOH~6HCl~3H2,则两个反应 放出的气体在相同状况下体积相等时，反应 中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 6:2=3:1,故选D。 5.D【解析】标准状况下，5.6L氢气的物质 的量为25,60.25m0l。根据反应的 化学方程式，可得关系式：2Na-Mg-子A1- 2 Zn~H2。若金属全部是钠，则生成0.25mol H2,需要0.5 mol Na,其质量为11.5g;若金 属全部是镁，则生成0.25molH2,需要 0.25 mol Mg,其质量为6g;若金属全部是 铝，则生成0.25mlH,需要行mlA1,其质 量为4.5g;若金属全部是锌，则生成 0.25molH2,需要0.25 mol Zn,其质量为 16.25g。该合金的质量为12g,则此合金中 一定含有Zn,故选D。 32 6.B【解析】由题目所给转化关系可推知：金 属A为Fe,黑色固体B为FeO4,C为 FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,红褐色固 体F为Fe(OH)3,故A错误；C→D的离子 方程式为2Fe2++CL2=2Fe3++2CI,溶液 的颜色由浅绿色变为棕黄色，B正确，C错 误；反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,D错误。 7.A【解析】氢氧化钠的物质的量为 1.0mol·L×1L=1mol,当n(Na0H): n(C02)≥2时，二者反应生成碳酸钠，当 n(NaOH):n(C02)≤1时，二者反应生成碳 酸氢钠，当1<n(NaOH):n(C02)<2时，二 者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为 1mol:0.8mol=5:4,则二者反应生成碳酸 钠和碳酸氢钠，设Na2C03的物质的量是 xmol,NaHCO3的物质的量是ymol,根据碳 原子守恒，得x+y=0.8…①：根据钠原子 守恒，得2x+y=1…②。联立①②得x= 0.2,y=0.6,所以溶液中C03和HC03的 物质的量浓度之比为0.2：0.6=1：3，故 选A。 8.B【解析】Fe0、Fe203的混合物，在足量H2 气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体 质量比原混合物减少0.8g,则混合物中氧 原子的质量为0.8g,则n(0)F16g·m0l 0.8g 0.05mol。将等质量的Fe0、Fe203的混合 物与盐酸反应，使之完全溶解。根据反应的 化学方程式，可得关系式：2H~0。则 n(H)=2n(0)=0.05mol×2=0.1mol,所 以盐酸的体积为 1mol.L=0.1L,故选B。 0.1 mol 9.B【解析】根据Fe和HCl反应的化学方程 式，可得关系式：Fe~2HCl~H2,根据A1和 NaOH溶液反应的化学方程式，可得关系 式：2Al~2Na0H~3H2。相同条件下，气体体 积之比等于物质的量之比。则原铁和铝的 物质的量之比为1：2，A错误；原盐酸的浓度与 氢氧化钠溶液的浓度相等，均为2mol·L1,B 正确，D错误；铁与盐酸反应的离子方程式 为Fe+2Ht—Fe2+H2↑，C错误。 10.D【解析】根据题意，n(HCI)=,a .4mol, m(HCI)=36.5a 22.4 B,w(HCI)=m(HCI) m(溶液) 36.5a 22.48 36.5a -×100%= 36.5a 22.48+1000g 36.5a+224001 36.5a 1000 V(溶液)= m(溶液) 22.4 0 bg·mL- 36.5a+22400 mL 36.5a+22400 22.4b L。则 22400b 由定义式c(HC)=nHC V(溶液) 或由换算式 1000p c(HCI)= M 代入计算可得c(HC)= 1000ab 36.5a+22400mol·L。故选D。 11.(1)A(2分)(2)B(2分) (3)①A1203+6H*—=2A13++3H20(2分) ②AL203+20H+3H20=2[A1(0H)4] (2分) 【解析】(1)根据信息可知，泡沫铝是一种 合金，是混合物；泡沫铝是一种优质的建筑 材料和轻质材料；由于泡沫铝有很大刚性， 3参考答案8 密度小，且隔音、保温，故泡沫铝可用于飞 机制造。(2)铝制成铝箔用于食品包装，利 用的是铝的延展性。(3)Al03与盐酸、氢 氧化钠溶液反应的离子方程式分别为 Al203+6H—2A13++3H20、AL203+20H+ 3H20=2[A1(0H)4]。 12.（1)圆底烧瓶(1分) Mn02+4H+2CI△Mn2*+Cl,↑+2H,0 (2分) (2)饱和氯化钠溶液(1分) 干燥氯气(1分) (3)2Fe+3C,△2FeC1,(1分) (4)防止FeCl3冷凝成固体堵塞玻璃导管 (2分)吸收未反应的Cl2(1分)防止 空气中的水蒸气进人装置E中(1分) (5)4:3(2分) 【解析】(1)仪器a是圆底烧瓶，装置A中 发生反应的离子方程式为MnO2+4H+ 2CI△Mn2++CL2↑+2H,0。(2)装置B 中盛装的是饱和氯化钠溶液，其作用是除 去CL2中的HCl;装置C中盛装的是浓硫 酸，其作用是除去氯气中的水蒸气。(3)装 置D中氯气与铁粉发生反应的化学方程式 为2Fe+3CL,△2FeCl,。(4)装置D与E 之间使用粗导管的原因是防止FeCl3冷凝 成固体堵塞玻璃导管；装置F的两点主要 作用是吸收未反应的C2、防止空气中的水 蒸气进入装置E中。(5)生成Fe04的化 学反应方程式为3Fe+4H,0(g)商温 Fe304+4H2,其中氧化剂是H20,还原剂是 Fe,其物质的量之比为4：3。 33