第3天 电解质的电离-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3预备新高一化学。 第3天 温故知新 1.有些酸、碱、盐的溶液能导电，是因为它们的 溶液中含有自由移动的阴阳离子。 2.酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根阴离子。 第1步 知识点/1电解质与非电解质★★★★☆ 1.概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物，如NaOH、H,S04、NaCl等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 2.判断电解质和非电解质的方法 (1)酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物 和水是常见的电解质。 (2)非金属氧化物、部分非金属氢化物 (如NH等)和大部分有机物（如蔗糖、酒精、 甲烷等)是非电解质。 名师点晴 1.判断一种物质是电解质还是非电解质的 前提是该物质属于化合物。F等金属单质或石 墨虽然能导电，但不属于化合物，既不是电解 质，也不是非电解质；盐酸、食盐水等虽然能导 电，但它们是混合物，既不是电解质，也不是非 电解质。 2.像C02、S02、NH3这类化合物，溶于水能 导电，而自身不能导电，属于非电解质。 3.像蔗糖、乙醇这类有机物，溶于水或熔融 状态均不导电，属于非电解质。 8 电解质的电离 3.碱在水溶液中能解离出金属阳离子（或铵根离子） 和氢氧根离子。 学新知 知识点/2电离与电离方程式★★★★☆ 1.电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移 动的离子的过程叫做电离。 2.电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示。 例如： HCI =H*+CI H2S04=2H+S0子 NaOH=Na*+0H Ca(0H)2=Ca2++20H NaCl =Na*+Cl- KNO3=K*+NO3 知识点/3电解质的导电性 ★★★☆☆ 我们知道，电流是由带电荷的粒子按一定 方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须 具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的 水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明 在这些水溶液（或液体）中，存在着能自由移 动的、带电荷的粒子。 例如，NaCl固体中含有带正电荷的钠离 第一周8 子(Na)和带负电荷的氯离子(Cl),由于带 当在NaCl溶液中插人电极并接通电源时， 相反电荷的离子间的相互作用，Na和Cl按 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电 一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由 极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相 移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随 作用下，Na和Cl脱离NaCl固体的表面，进入 温度升高而加快，克服了离子间的相互作用， 水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合 产生了能够自由移动的Na和Cl,因而NaCl 氯离子。 在熔融状态时也能导电。 第2步 过典例 题型1)电解质与非电解质 即学即练 [答案见P2] 典例1[RJ教材P20T2]下列叙述中，正确的是 A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 1-[山东学考]下列化合 物的类别完全正确的是 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 ( C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 A.Na2C03、碱、电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B.MgO、金属氧化物、非电解质 【解析】KNO3溶于水或熔融状态下能导电，所以KNO3是电解 C.H2S04、酸、电解质 质，A错误；铜丝、石墨不属于化合物，既不是电解质，也不是非 D.CO2、酸性氧化物、电解质 电解质，B错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，C 正确；电解质电离不需要通电，NaCl溶于水即可发生电离，D 错误。 2-1下列各组均为两种化合 【答案】C 物溶于水时电离出的离子，其 题型2)电离方程式 中仅由酸、碱、盐电离产生的依 次是 () 典例2下列电离方程式书写正确的是 ①Na*、OH、So A.熔融NaHS04:NaHS04—Na*+H+SO子 ②H+、CI、S0子 B.Ba(OH)2溶液：Ba(0H)2=Ba2+0H ③Na、K、OH C.NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+HCO ④Na、K、NO, D.AL,(S04)3溶液：Al,(S04)3=2(A13+)+3(S0) A.②③④ B.②①④ 【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ C.②③① D.②①③ 9 3 预备新高一化 3-1离子的“摩尔电导率” 可用来衡量电解质溶液中离子 导电能力的强弱，摩尔电导率 越大，离子在溶液中的导电能 力越强。已知Ca2+、0H、 HCO?的摩尔电导率的数值分 别为0.60、1.98、0.45，据此可 判断，向饱和澄清石灰水中通 入过量C02,溶液的导电能力 随C02通入量的变化趋势正确 的是 ( 人 电 能力 V(CO,) A 舟 电能 (C02) B 突人 电能 (C0,) 导 能力 (C02) 力 10 HSO4,A错误；水溶液中Ba(OH)2的电离方程式为 Ba(0H)2=Ba2++20H,B错误；水溶液中Al2(S04)3的电离 方程式为AL2(S04)3=2A13+3S0子，D错误。 【答案】C 误区警示 NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式不同。在水溶 液中：NaHSO4=Na+H+SO;在熔融状态下：NaHSO4 Na*+HSO2 题型3)溶液的导电性 典例3[J教材P21T9改编]某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力 随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 () 个导电能力 a 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4难溶于水 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的 离子 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2 电离出的离子导电 D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反 应的化学方程式为Ba(OH)2+H2S04—BaS04↓+2H,0,AB段 溶液的导电能力不断减弱，说明BaS04难溶于水，A正确；B处溶 液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B 正确；BC段稀硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要 是由于过量的H,S04电离出的离子导电，C错误；a时刻溶液的 导电能力最弱，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D 正确。 【答案】C 第一周 第3步 练新题 已答案见P3 ⑨建议用时：15分钟 9实际用时：分钟 1.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解 C.Al2(S04)3=2A13++3S02 质的组合正确的是 ( ) D.KCl03=K+C1+302 选项纯净物 混合物 电解质 非电解质 4.高考热点坐标曲线)向两份相同的 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 Ba(OH)2溶液中分别滴入浓度相等的 B 矿泉水 FeCl,溶液 NaOH 二氧化硫 H2S04溶液、NaHS04溶液，其导电能力随滴 C 液氯 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分 D 稀盐酸冰水混合物 硫酸 干冰 析正确的是 () 2.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2; 个导电能力 ③CuS04固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗 ① 糖。下列有关它们的说法正确的是（) A.属于非电解质的有①②③④ B ② B.不能导电的有③④⑥ C.属于电解质的有①⑤⑥ 滴入溶液体积 D.属于混合物的有①②③⑥ A.曲线②代表滴加H,S04溶液的变化曲线 3.下列电离方程式中正确的是 B.NaHSO4属于盐，其溶液显中性 A.H2S04=2H+S0:2 C.C点时两溶液中含有相同数目的OH B.Ba(0H)2Ba2++(0H)2 D.A、D两点对应的溶液均显中性 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.电解质与非电解质 1、2 2.电离与电离方程式 3 3.电解质的导电性 4 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 113预备新高一化学8一 【练新题】 1.B【解析】BaCl2与MgCL2不反应，A不符 合题意；Ba(OH)2与H2S04、MgCl2均能反 应生成白色沉淀，B符合题意；Na2CO3与 HS04不能生成白色沉淀，C不符合题意； K0H与H,S04不能生成白色沉淀，D不符 合题意。 2.C【解析】氢氧化钙和HCl反应生成氯化 钙和水，属于酸碱中和反应，中和反应是一 种典型的复分解反应，所以a属于中和反 应，也属于复分解反应；氢氧化钙和氯化铜 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以b属 于复分解反应；Fe和氯化铜反应生成Cu和 氯化亚铁，c属于置换反应；铁和HCl反应 生成氯化亚铁和氢气，d属于置换反应，C符 合题意。 3.D【解析】C02、Cu、NaCl不能与稀硫酸反 应，A不符合题意；C02、Cu、HCl不能与稀硫 酸反应，B不符合题意；KNO3不能与稀硫酸 反应，C不符合题意；Na2C03、Fe(OH)3、Zn、 Fe203都能与稀硫酸反应，D符合题意。 4.D【解析】由于CaC03高温分解产生C02、 Ca0,C02与Ca(0H)2反应产生CaC03沉 淀，则X可能为C02;又由于CaC03+C02+ H20=Ca(HC03)2、Ca(HC03)2+ Ca(0H)2一2CaC03↓+2H20,故X也可 能为Ca(HC03)2,所以X不一定是酸性氧 化物，A错误。Ca(OH)2能与C02反应生 成CaC03,C02属于氧化物，故反应②不 定有盐参加反应，B错误。Ca0与水反应生 成Ca(OH)2,反应放热，若原溶液是饱和溶 液，则所得溶液是更高温度下的饱和溶液， 2 升温后，Ca(OH)2的溶解度减小，溶质的质 量分数减小，C错误。结合上述分析可知， 题图所示物质无单质，所有反应均不属于置 换反应，D正确。 5.(1)漏斗(2)置换反应(3)CaC0 (4)Ca(0H)2+K2C03=CaC03↓+2K0H 【解析】(1)操作a是将溶液和不溶物进行 分离，则操作a为过滤，要用到的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)碳酸钙高温分 解为分解反应，氧化钙和水的反应为化合反 应，氢氧化钙和碳酸钾的反应为复分解反 应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是 置换反应。(3)结合题图可知，反应过程中 能够循环利用的物质是CaC03。（4)氢氧化 钙与灰汁（含K,C03)反应的化学方程式为 Ca(0H)2+K2C03=CaC03↓+2K0H。 第3天电解质的电离 【即学即练】 1-1C【解析】A项，Na2C03属于盐、电解 质；B项，MgO属于金属氧化物、电解质；D 项，C02属于酸性氧化物、非电解质。故 选C。 2-1A【解析】酸电离出的阳离子只有H, ②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH, ③符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根 离子)和酸根阴离子，④符合要求。故选A。 3-1D【解析】向饱和澄清石灰水中通入过 量C02,先发生反应：Ca2++20H+C02 CaC03↓+H,0,后发生反应：CaC03+C02+ H,0=Ca2++2HC03。OH、HC0?的摩尔 电导率的数值分别为1.98、0.45，相同浓度 下，含HCO?的溶液比含OH的溶液导电能 力弱。据此可判断溶液的导电能力先减弱 (至几乎为零)后又增强，但最后比原溶液的 导电能力弱。故选D。 【练新题】 1.C【解析】铁属于单质，既不是电解质也不 是非电解质；碳酸钙在熔融状态下可以导 电，是电解质，A错误。矿泉水中含有各种 矿物离子，属于混合物，B错误。液氯属于 纯净物，铁铜合金属于混合物，氯化铜属于 电解质，二氧化碳属于非电解质，C正确。 稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰 水混合物属于纯净物，D错误。 2.B【解析】①NaCl溶液和⑤金属铜都不属 于化合物，既不是电解质，也不是非电解质， ②熔融MgCL2、③CuS04固体和④NaOH固 体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A、C 错误；③CuSO4固体和④NaOH固体中离子 不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的带 电粒子，三者均不能导电，B正确；②熔融 MgCl2、③CuS04固体和⑥蔗糖都只由一种 物质组成，属于纯净物，D错误。 3.C【解析】A项中离子符号“S0:2”是错误 的；B项中“(0H)2”应改为“20H”;C项表 示Al2(S04)3电离为A13+和S0,正确；D项 中CO;不能拆开，电离方程式应为 KClO3=K*+C1O3 4.D【解析】Ba(0H)2溶液和H2S04溶液、 NaHS04溶液的反应分别为H2S04+ Ba(0H)2=BaS04↓+2H20,NaHS04(少 量)+Ba(OH)2一BaS04↓+NaOH+H20、 3参考答案8 2NaHS04,(过量)+Ba(OH)2一BaS04↓+ Na2S04+2H20,由题图可知，曲线①在A点 溶液导电能力接近0，说明A点溶液中几乎 没有自由移动的离子，曲线①代表滴加 H2S04溶液的变化曲线，曲线②代表滴加 NaHSO4溶液的变化曲线，A错误；NaHSO, 在溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SO},故NaHSO4溶液显酸性，B错 误；C点，曲线①表示H2S04过量，溶质为 H,S04,曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的 OH继续反应，结合上述分析可知，溶质为 NaOH、Na2S04,则两溶液中含有的OH数目 不同，C错误；由题图可知，A点硫酸和氢氧 化钡恰好完全反应，体系中只含水，曲线② 中D点后溶液导电能力逐渐增大，则D点 NaHSO4与沉淀Ba+时生成的NaOH恰好完 全反应，溶质为Na,S04,水和硫酸钠溶液都 呈中性，D正确。 第4天离子反应与离子方程式 【即学即练】 1-1B【解析】离子反应的定义是在溶液中 或熔融状态下有离子参与的化学反应。B 项铁丝在氧气中燃烧不是在溶液中进行的， 不属于离子反应，故选B。 2-1D【解析】A项，CL2与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项， 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合 铝酸钠，正确；C项，过量C02与饱和碳酸钠 溶液反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠以沉淀 的形式析出，正确；D项，由于酸性：HCl> H,S03,所以H2S03溶液与氯化钙溶液不反 3