第3天 氧化还原反应方程式的书写及相关计算-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

预备新高一化学8一 第3天 氧化还原反应 温故知新 1.书写化学方程式的步骤 (1)根据客观事实正确书写反应物和生 成物的化学式，之间用短线连接，在短线上注 明化学反应发生的条件。 (2)根据“反应前后同种原子数目不变”的 原则在各化学式的前面配上适当的 化学计量数，把短线改为等号。 (3)注明生成物的状态（气体用“↑”、沉 第1步 知识点/1氧化还原反应方程式的配平 步骤 ★★★★☆ 标变价标明反应前后变价元素的化合价 列得失 根据化合价的变化值，确定变价元素 得失电子数 求总数根据“最小公倍数法”确定得失电子总数 根据“得失电子数”相等确定氧化剂、 配化学 还原剂、氧化产物和还原产物的化学计 计量数 量数，再根据原子守恒确定其他物质的 化学计量数 查守恒一检查电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒 下面以配平方程式Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2+N0↑+H20为例进行说明。 ①标变价： +HNi0,(稀)—Cu(NO,)2+N0↑+H,0 0 ②列得失： 0 Cu+HN0,(稀)C品(NO,)2+0↑+H,0 ③求总数：得失电子总数为2×3=6。 32 方程式的书写及相关计算 淀用“↓”)。 2.根据化学方程式进行简单计算的步骤 (1)设未知量。 (2)正确书写化学方程式。 (3)写出相关物质的化学计量数与其相 对分子质量的乘积以及已知量、未知量。 (4)列出比例式并求解。 (5)简明地写出答案。 学新知 ④配化学计量数： 3Cu+8HN0,(稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 ⑤查守恒：检查方程式两边各原子数是否 相等。 知识点2氧化还原反应的相关计算 ★★★★☆ 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还 原反应中得失电子守恒。利用守恒思想，可以 抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为始态和 终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思 维，便可迅速获得正确结果。 应用得失电子守恒解题的一般步骤： “一找物质”一找出氧化剂、还原剂及 相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失”一确定变价元素的得失电 子数。 “三列关系”—一根据升降价相等列等 式：升价原子个数×化合价的变化量=降价原 子个数×化合价的变化量。 第2步 过典例 题型1)氧化还原反应方程式的配平 易错 典例①C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过如下反应制得Cl02:KC103+H,C204+H,S04→C102↑+ K,S0,+C02↑+H,0(未配平)。下列与该反应有关的说法错误的 是 A.氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 B.还原性：H2C204>Cl02 C.KClO,作氧化剂，发生还原反应 D.若反应生成2个C02分子，则转移2个电子 【解析】反应中Cl的化合价从+5价降低到+4价，C的化合价从 +3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方 程式为2KCl03+H2C204+H2S04=2C02↑+K2S04+2C02↑+ 2H20,KCI03为氧化剂，HC204为还原剂，氧化剂与还原剂的个 数之比为2：1，A错误；CI02为还原产物，同一反应中还原剂的还 原性大于还原产物的还原性，则还原性：H,C204>CI02,B正确； KCIO,作氧化剂，发生还原反应，C正确；根据化学方程式，生成 2个C02分子时，转移2个电子，D正确。 【答案】A 题型2)氧化还原反应的相关计算 典例2Na2S.在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2S04,而 NaClO被还原为NaCl,若反应中Na,S.与NaC1O的化学计量数 之比为1：16，则x的值为 A.2 B.3 C.4 D.5 【解析】一找物质：Na2S,→Na2S04,NaClO→NaCl 二定得失：Na,S,-→Na,S0,NaCi0→Nad 三列关系：6-（是】 16×2,解得x=5。 【答案】D 第二周8 即学即练 [答案见P11] 1-1 已知反应R0?+4Zn+ xOH +6H2O=yZn(OH)+ RH3,则ROg中R元素的化合 价是 () A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 1-2配平化学方程式Nal0,+ NaHSO3-I2+Na2SO,+H2SO+ H,0后，还原剂的化学计量数 是 A.12 B.10 C.8 D.6 21[浙江6月卷改编]关于 反应KHI0。+9HΠ—2KI+ 412+6H20,下列说法中正确的 是 () A.KHI06发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7gL2时，消耗11.2gHⅢ D.还原剂与氧化剂的粒子数 之比为7：1 33 3预备新高一化学8 第3步 练新题 已答案见P11 Q建议用时：15分钟 9实际用时： 分钟 1.已知OCN中氮元素显-3价，在反应OCN+ 化性 0H+CL2→C02+N2+CI+H20(未配平)中， 5.高考新风向坐标曲线)某离子反应涉及 如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的 H,0、CI0、NH4、OH、N2、Cl等粒子，其中 OCN的个数是 N2、CIO的数目随时间变化的曲线如图所 A.2B.3 C.4 D.6 示，下列说法正确的是 () 2.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如 粒子数 下反应：CL2+KOH→KX+KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX→KY+KZ (未配平，KY与KZ关系比为1：3)，以上 KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条 CIO 件推知在KX中氯的化合价是（) 时间 A.+1B.+3 C.+5 D.+7 A.该反应中C为还原剂 3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 B.消耗1个还原剂粒子，转移6个电子 5NH,N0,△2HN0,+4N2↑+9H,0,在反应中 C.NH4被ClO氧化成N2 被氧化与被还原的氮原子数之比为（ D.反应后溶液的酸性减弱 A.5:3B.5:4 C.1:1 D.3:5 6.砷(As)及其化合物常应用于农药、除草剂、 4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城 杀虫剂等的生产。 市饮水处理的新技术。Na2FeO4的制备原 (1)砷与稀硝酸反应的产物为H,As04和NO。 理为Fe203+Na202(氧为-1价)→Na2Fe04+ ①该反应的还原剂是 d Na20(未配平)，下列说法不正确的是（) ②写出砷与稀硝酸反应的化学方程 A.Na202既是氧化剂又是还原剂 式： B.Fe,03在反应中失去电子 (2)已知Na2As03+I2+NaOH→Na2As04+ C.配平后的化学方程式为 Nal+H20(未配平)。 Fe203+3Na202—2Na2Fe04+Na20 ①该反应中NaOH的化学计量数为 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧 ②化合价升高的元素名称是 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.氧化还原反应方程式的配平步骤 1、4、6 2.氧化还原反应的相关计算 2、3、5 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 34FeCL,溶液。 6.C【解析】BF,中部分Br的化合价从+3 价降为0价，部分Br的化合价从+3价升为 +5价，则BrF3既作氧化剂，又作还原剂； H20中0的化合价从-2价升为0价，H20 为还原剂。同一反应中，氧化性：氧化剂>还 原剂，则氧化性：BF3>H20,A正确；根据反 应的化学方程式可得关系式：5H20~02,则 每消耗9gH20,生成02的质量为3.2g,B 正确；BF3中Br的化合价既升高又降低，既 体现氧化性，又体现还原性，C错误；由化学 方程式可知，反应生成的Br2、O2、HBO3数 目比为1：1：1，则还原产物(Br2)与氧化产物 (02、HBO3)的质量之比等于其相对分子质 量之比，为160：161，D正确。 7.B【解析】根据题图知，酸性条件下H2O2 与M反应生成H20和M',H2O2中0的化 合价降低，则M中Fe的化合价升高，故M 为Fe2+,M'为Fe3+,A错误；由题图知，02是 由H202氧化所得，H202中0的化合价由 -1价升高到0价，故生成1个02分子时转 移2个电子，B正确；题图中的反应①为 2Fe3++H202=2Fe2++02↑+2H,反应② 为2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20,则总 反应为2H,0,化剂2H,0+0,↑，在H,0, 分解过程中生成了H20,酸性减弱，则溶液 的pH会逐渐增大，C错误；氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大 于还原产物的还原性，根据反应①可知 H202的还原性比Fe2+的强，根据反应②可 知H,O2的氧化性比Fe3#的强，D错误。 3参考答案8 第3天氧化还原反应方程式的书写及 相关计算 【即学即练】 1-1C【解析】根据Zn的化学计量数可知， y=4,由氢原子守恒可得x=7,再由电荷守 恒可得n=1,所以R0g中R元素的化合价 为+5价。故选C。 1-2B【解析】该反应配平后的化学方程式 4NaIO3+10NaHSO3=212 +7Na2SO+ 3H2S04+2H,0,该反应的还原剂是NaHS03, 其化学计量数是10。故选B。 2-1D【解析】由反应 得到7e +7 -1 0 K2H3I06+9HI=2KI+4L2+6H20 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 失去7×e 可知，A、B均错误；生成12.7g12时，消耗的 HI的质量为14.4g,C错误；此反应中1个 K2H,I0。全部作氧化剂，9个HⅢ中有7个HI 作还原剂，故还原剂和氧化剂的粒子数之比 为7：1，D正确。 【练新题】 1.C【解析】0CN中碳元素显+4价，氮元素 显-3价，反应中只有氮元素和氯元素的化 合价发生变化，根据OCN失3c)N, 2 CL,得2e2C,由得失电子守恒可知6分 子CL2完全反应，有4个0CN被氧化，故 选C。 2.C【解析】氯气与氢氧化钾溶液发生歧化 11 3预备新高一化学8一 反应，氯元素化合价分别从0价升高和降 低，生成一元酸钾盐KX和KY,其中还原产 物KY中氯元素为-1价，KX自身发生歧化 反应生成KY和KZ,且二者物质的量之比为 1:3,设KX中氯元素化合价为+a价，KZ中 氯元素化合价为+b价，根据氧化还原反应 得失电子守恒，有a+1=3(b-a),整理得 4a=3b-1,结合选项验证，只有当a=5时 b=7为合理整数化合价，故KX中氯的化合 价为+5价，C正确。 3.A【解析】设被氧化的氮原子数为x,被还 原的氨原子数为y,根据得失电子守恒列式 -301=1+5-01,得-弓放选A 4.A【解析】在反应Fe203+Na202(氧为-1 价)→Na2Fe0+Na20中，Fe203中的铁元素 失电子被氧化，化合价由+3价升高到+6 价，故Fe203是还原剂，Na202中氧元素得电 子被还原，化合价由-1价降到-2价，故 Na202是氧化剂，A错误，B正确；由得失电 子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式 为Fe203+3Na202=2Na2Fe04+Na20,C正 确；Na2Fe04中Fe处于高价态，具有强氧化 性，所以能用于自来水的杀菌消毒，D正确。 5.C【解析】由题图可知，随着反应进行N2 的粒子数增多，CIO的粒子数减少，故N2是 生成物，NH4是反应物，N的化合价由-3价 升高到0价，C10为反应物，C1是生成物，Cl 的化合价由+1价降低到-1价，反应的离子 方程式应为3CI0+2NH4+20H一N2↑+ 5H20+3Cl。由离子方程式可知，C1的化合 价降低，被还原，C1为还原产物，A错误；在 12 该反应中还原剂为NH4,氧化产物是N2,N 的化合价由-3价升高到0价，所以消耗1 个还原剂粒子，转移3个电子，B错误；由分 析知，NH被C10氧化成N2,C正确；反应 消耗OH,反应后溶液的碱性减弱，酸性增 强，D错误。 6.(1)①As ②3As+5HN0,(稀)+2H,0—3H3As04+ 5N0↑ (2)①2②砷 【解析】(2)配平后的化学方程式为NaAs03+ L,+2NaOH—Na,As04+2NaI+H20。 第4天活泼的金属单质—一钠 【即学即练】 1-1D【解析】实验中，取用少量的金属钠 需要用镊子，A正确；钠易与空气中的水蒸 气、氧气等反应，不与煤油和石蜡油反应，且 其密度比煤油和石蜡油的大，因此实验室 中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确； 钠易与水发生反应生成氢气和NaOH,有危 险性，所以实验后剩余的金属钠需要放回原 试剂瓶中，C正确；钠元素在自然界中都以 化合态存在，D错误。 2-1D【解析】钠与氧气在常温下反应生成 氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A 不符合题意；碳与氧气在常温下不反应，在 加热或点燃等条件下反应生成一氧化碳或 二氧化碳，B不符合题意；氯酸钾在常温下 性质稳定，需要加适量Mn02作催化剂，在加 热条件下才会分解生成氧气，C不符合题 意；锌为活泼金属，与稀盐酸在常温下反应