1 第1章 化学反应的热效应 单元学能测评-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原琴 第一章单 时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句 中主要涉及吸热反应的是()。 A白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春 风吹又生。” B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见 精悍。” C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破 夜沉沉。” D.李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰 泪始干。” 2.已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 AH/ -891.0 -2219.9 -1366.8 -283.0 (kJ·mol-1) 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 ( )。 A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇 3.下列说法不正确的是( )。 1g水蒸气 生成物 K1 g液态水 反应物 1g冰 水的聚集状态变化时的焓变示意图 图1 图2 反应物 C(金刚石，s)+O(g) -C(石墨，s)+O(g) AH AH CO,(g) 生成物 反应过程 图3 图4 A.图1所示反应△H>0,化学反应体系从环境 中吸收热量 10 e RJ 元学能测评 满分：100分 B.由图2可知，物质聚集状态改变，焓也改变 C.图3所示反应断开化学键所吸收的能量小于 形成化学键所释放的能量 D.由图4可知，△H1<△H2,金刚石比石墨稳定 4.油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢 时可发生如下反应：C57H1o4O6(s)十80O2(g) —57C02(g)+52H20(1)。已知燃烧1kg该 化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的 燃烧热约为( )。 A.3.8X101kJ·mol1 B.-3.8×104kJ·mol1 C.3.4X104k·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1 5.反应A十B—C(△H<0)分两步进行：①A+ B—X(△H>0),②X—C(△H<0)。下列 图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 ( ) A+B A+B 反应过程 反应过程 A A+B A+B 反应过程 反应过程 D 6.某些化学键的键能如表所示： 化学键 键能/八kJ·mol1) H-H 436 C1-CI 243 Br-Br 193 HI 151 H-CI 431 H-Br 356 H-1 299 下列说法正确的是()。 A.1molH2(g)分别与C2(g)、Br2(g)、I2(g)反 应，与碘完全反应放出的热量最多 B.H-—F的键能大于431kJ·mol-1 C.H2与C2反应的热化学方程式为H2(g)+ Cl2(g)-2HC1(g)△H=-248k·mol-1 D.稳定性最强的化学键是H一CI 7.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 ( )。 选 已知条件 热化学方程式 H2的燃烧热数值为H2十C2 -2HCI AH= akJ·moll -ak·mol1 1molS02与足量02 2S02(g)+O2(g)= B充分反应后，放出热量2SO3(g) 49.15kJ △H=-98.3kJ·mol1 H+(aq)+OH (aq)H2SO,(ag)+Ba(OH)2(aq) =H2O(1)△H= —BaSO4(s)+2H2O(1) -57.3kJ·mol-1 △H=-114.6kJ·mol-1 31g白磷比31g红磷P4(s,白磷)一4P(s,红磷) D 能量多bk灯 △H=-4bkJ·mol- 8.已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ()。 ①NH3·H2O(aq)+H+(aq)-NHt(aq)+ H2O(I)△H1 ②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)△H2 3Ba2+(ag)+2H+(aq)+20H (aq)+SO (aq) -BaSO,(s)+2H2O(1)AH3 ④H+(aq)+OH(aq)-H2O(I)△H4 A.△H1>0△H2<0B.△H2<△H3 C.△H3=△H2+△H4D.△H1>△H4 9.以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料 的过程，下列说法正确的是()。 ①6C02(g)+6H20(1)—C6H1206(s)+ 6O2(g)△H1 2C H12Og(s)=2C2 Hs OH(1)+2CO2 (g) △H2 ③C2HOH(1)+3O2(g)—2C02(g)+3H,O(1) △H3 第一章化学反应的热效应 A.2△H3=-△H1-△H2 B.在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同 C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化 学能 D.已知反应④C2HOH(I)+3O2(g)一2C02(g) +3H2O(g)△H4,则△H3>△H4 10.(经典·重庆选择考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥 保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子键强弱，研究人员设计如图所示的循环 过程，可得△H4/(kJ·mol-1)为( )。 △H,=+698kJ·mol →NHg) △H, CI (g) 2s0(g) NH,CI(s)△H=-378kJ·mol H,=-530k灯·mo12NH),s0,(s Cl(aq) S0:(ag) NH(aq) △H,=+3kJ·mo △H=+15kJ·mol A.+533B.+686C.+838D.+1143 11.通过以下反应均可获取H2。 ①催化电解水制氢：2H2O(1)—一2H2(g)+ O2(g)△H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)十H2O(g)一 C0(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ·mol-1 下列说法正确的是()。 A.由反应①可知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B.反应CH4(g)—=C(s)+2H2(g)为放热反应 C.反应2C(s)+O2(g)—2C0(g)的△H= -309kJ·mol-1 D.用上述方法制取等量的H2,反应②消耗的 能量最低 12.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。 下列说法正确的是( 稀硫酸 锌 图1 图2 S(g)- △Hs0,g) △H,S(s) 反应① 反应② △H 图3 11 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若 注射器的活塞右移，说明A中发生了放热 反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注 射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应 为放热反应 C.由图3可知，△H1小于△H2 D.由图3可知，△H3=△H1+△H2 13.如图所示热化学循环是由I、Ⅱ、Ⅲ三步反应组 成的，下列说法正确的是( )。 H,O(D 一定条件 一定条件 0g+反应0 I.(s) (反应) (反应→H,(g) H,SO,(aq) HI(aq) A.设计该循环是为了制取新能源气体O。 B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生 44.8LH C.若反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变分别为△H1、△H2、 △H3,则2△H1十△H2十2△H3>0 D.该制氢方法中生成1molH2(g)的△H比电 解水生成1molH2(g)的△H小 14.(2025·河北保定定州中学高二期中)1mol金 属镁和卤素单质反应的△H(单位：k·mol1) 如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。 下列说法错误的是()。 MgCl, -641.3 MgF,1124 g -524-MgBr: -364 MgI2 A.由图可知，Mg(s)+F2(g)一MgF2(s) △H=-1124kJ·mol-1 B.MgL2与Br2反应的△H<0 C.电解MgBr2制Mg是吸热反应 D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2> MgCl2>MgF2 15.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的 反应机理如图所示，已知：C($,石墨)的燃烧热 △H为-393.5k·mol1;12gC(s,石墨)不完全 12 RJ 燃烧生成C0(g)的焓变为一110.5kJ·mol-1。 下列说法错误的是()。 必光 CO。 0、0<0 0. ① Ti 1 Ti 3 再利用 CO A.过程①吸收能量 B.反应过程中Ti元素的化合价未发生变化 C.该过程中存在的能量转化形式有：光能→化 学能、热能→化学能 D.二氧化碳分解的热化学方程式为CO2(g)一 c0(g)+20,(g)△H=+283·mol1 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(14分)回答下列问题。 (1)用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的 一个新课题，主要化学反应为： 反应I:C2H6(g)十CO2(g)=C2H4(g)十 H2O(g)+CO(g)△H1; 反应Ⅱ：C2H(g)+2CO2(g)==4CO(g)+ 3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1。 反应I的能量变化如图所示，则： -150 -200 -250 -300 -300 C.H.(g)+H,O(g)+CO(g) -350 -341 -400 C.H (g)+H,(g)+CO (g) -450 -477 -500 C,H(g)+CO,(g) -550 反应过程 ①△H1= kJ·mol-1。 ②反应C2H(g)=C2H4(g)十H2(g)每 生成1gH2 (填“吸收”或“放出”) 的热量为 kJ。 ③反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+ C0(g)每转移1mol电子 (填“吸 收”或“放出”)的热量为 k。 ④C2H(g)+2CO(g)+3H2(g)==2C2H(g) +2H2O(g)△H= kJ·mol-1。 (2)乙烯与水加成制备乙醇C2H4(g)+H2O(I) 一=C2HOH(I)的能量变化过程如图所示。 在该反应中，硫酸的作用是 反应C2H(g)+HSO4(I)=C2HOSO3H(I) 的△H= Imol C.H (g) +1molH,SO,(1)> 1molC,HOSO,H(D) +1molH,OXD) 1molC.H,OSO,H(I)1molC.H.OH(D)+1molH.SO.(D) 反应① 反应② 反应过程 17.(12分)I.根据已知条件写出对应的热化学方 程式。 (1)1molC2HOH(1)完全燃烧生成CO2(g) 和H2O(1),放出1366.8kJ的热量： (2)1mol石墨固体与足量H2O(g)反应生成 C0(g)和H2(g),吸收131.3kJ的热量： (3)1.7gH3(g)发生催化氧化反应生成气态 产物，放出22.67kJ的热量： Ⅱ.研究化学反应中的能量变化有利于更好地 开发和使用化学能源。 (4)(2025·陕晋青宁选择考)MgCO3/MgO循 环在CO2捕获及转化等方面具有重要应 用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反 应生成CH4的路线，主要反应如下： ①MgCO3(s)—MgO(s)+CO2(g) △H1=+101kJ·mol-1 2CO(g)+4H2 (g)-CH (g)+2H2O(g) △H2=-166kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)—H2O(g)+CO(g) △H3=+41k·mol1 第一章化学反应的热效应 计算MgCO3(s)+4H2(g)一MgO(s)+ 2H2O(g)+CH4(g)△H4= kJ·mol-1。 (5)(2025·甘肃选择考)乙炔加氢是除去乙烯 中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方 法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)—C2H4(g) △H1=-175kJ·mol1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H(g) △H2=-312kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g) C2H(g)△H= kJ·mol-1。 (6)(2023·湖北选择考)纳米碗C40H0是一种 奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40Ho 可以由C40H2o分子经过连续5步氢抽提和 闭环脱氢反应生成。 CoHo(g)H-CoHis((g)+H,(g)的反应机 理和能量变化如下图所示： 过渡态3 ow 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 70.9 C.H+H.+H 1 碧 20.7 0.01 C.Hj+H. 9.5 C.Hz+H CoH+H2 反应过程 回答下列问题： 已知C4H中的碳氢键和碳碳键的键能分 别为431.0kJ·mol1和298.0kJ·mol1, H-H键能为436.0k·mol1。估算 C4H2o(g)-=C4oH18(g)+H2(g)的△H= k·mol-1。 18.(14分)使用煤、石油等传统能源时会污染环 境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替 代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)通常把断开1mol某化学键所需要吸收的能 量看成该化学键的键能，用E表示。已知： 化学键 H-H 0=0 O-H E/八(kJ·mol-1) 436 497.3462.8 13 用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 计算：2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H (2)已知在25℃、101kPa时： I.2Na()+0,(g—N0(）AH= -412k·mol-1 Ⅱ.2Na(s)+O2(g)-Na2O2(s)△H= -511kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化 学方程式： (3)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可 由CO和H2反应制得，反应的热化学方程 式为2CO(g)+4H2(g)=CH OCH(g)+ H2O(g)△H=-206.0kJ·mol-1,起始 时向容器中充入2 mol CO和4molH2,某 时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ,此 时CO的转化率为 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能 量变化。 玻璃 温度计、 搅拌器 内筒 杯盖 温度计 隔热层 外壳 盐酸2 -铝片 b ①利用实验装置(a)测定盐酸与NaOH溶 液发生中和反应的反应热，若取50mL 0.50mol·L1的盐酸，则还需加入 (填序号)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50mL0.50mol·L1氨水 C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(b)中的铝片更换为等质量的铝粉 后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏 14 RJ 小”或“不变”，下同)；将实验()中玻璃搅拌 器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H (填“偏大”或“偏小”)。 19.(15分)(2026·湖北襄阳一中月考)S、S02、 H2S等含硫物质均是重要的化学原料。回答 下列问题： (1)图1是通过热化学循环在较低温度下由水 或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 热化学硫碘循环水分解制氢系统(I) H,s0,(aq)=s0,(g)+H,0D+20,(g)△H=+327kJ·mol SO,(g)+I,(s)+2H,O(I)=2HI(aq)+HSO,(aq)AH=-151kJ.mol- 2HI(aq)-H.(g)+I.(s)_AH-+110kJ.mol- H,S(g)+H,SO,(aq)=S(s)+SO.(g)+2H,O(1)AH,=+61kJ.mol 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（Ⅱ） 图1 ①根据系统(I)每消耗36gH2O(1)吸收 热量为 kJ;当反应中有1mol电子 转移时，吸收热量为 kJ。 ②根据系统（Ⅱ）可知H2(g)十S(s) H2S(g)的△H= kJ·mol1。 (2)实验室用4molS02与2molO2在一定条 件下进行反应：2SO2(g)十O2（g)== 2S03(g)△H=-196.64kJ·mol-1,当 放出235.968kJ热量时，S02的转化率为 (3)如图2是硫酸生产过程中钒催化剂参与反 应的能量变化，VOSO4(s)和V2O4(s)反应 生成V2O(s)与SO2(g)的热化学方程式为 |V,O,(s)+SO,(g) }公H,=-24kJ·mol +S0,g) V,0,(s)+S0,g) △H,=-399kJ·mol 2VOSO,(s) 反应过程 图2N2(g)+2H2O(g)△H1=-544kJ·mol1、H2O(1) H2O(g)△H2=十44kJ·mol1,根据盖斯定律可得表示 N2H4(g)的燃烧热的热化学方程式为H(g)十O2(g)一 N2(g)+2H2OI)△H3=△H1-2X△H2=-632kJ·mol1。 (3)已知N(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H4=+68kJ·mol1, 结合反应N2H4(g)十O2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H1= 一544kJ·mol1,根据盖斯定律可得2N2H(g)十2NO2(g) 3N(g)+4H2O(g)△H=2△H1-△H4=-1156kJ·mol-1.] 专题1反应热知识的综合应用 1.D[@-0可得反应③sn(灰，s)≥182Csn白，s) <13.2℃ △H3=十2.1kJ·mol厂1，由盖斯定律可知△H2一△H1= △H3>0,△H1<△H2,A错误；根据反应③Sn(灰，s) ,2s白，S△H=+2.1k·mo可知，锡在 常温下以白锡状态存在，且灰锡转化为白锡的反应是吸热反 应，B、C错误；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会 转化为粉末状的灰锡，自行毁坏，D正确。] 归纳总结 (1)物质发生放热反应时，反应物相同，反应的生成物 越稳定，放出的热量越多；生成物相同，反应物越稳定，放出 的热量越少。(2)同种物质，气态比固态的能量高。(3)吸 热反应的△H>0,吸热越多，△H越大；放热反应的△H< 0,放热越多，△H越小。 2.C[对反应过程中能量变化的分析如图所示。] 及应Ⅲ中及应物的总能量小于生成物的总能 量.该友应为吸热及应，△H=+238kJ·mol C正确 理论上无 能量消耗 反应I中反应物的总能量大于生成物的总能 量，该及应为放热及应，A错误 但在实际 王业生产 中，粗硅变 为精硅的 Si(s,粗硅)+3HC1I(g)Si(s,精硅)+3HC1(g》 过程中能 量有损耗 210 238 D错误 SiHCl,(g)+H(g) SiHCI(D)+H,(g 反应过程 过程Ⅱ为放热过程，△H=(210-238)kJ·mol -28kJ·mol,B错误 3.(1)Mg(s)+l2(g)-Mgl2(s)△H=-364kJ·mol1 (2)-483kJ·mol-1。 [(1)根据题图可知，当生成1 mol MgIa2固体时放热364k, 故热化学方程式为Mg(s)+2(g)一Mgl2(s)△H= -364kJ·mol-1。(2)将Mg(s)+Cl2(g)-MgCl2(s) △H=-641kJ·mol1和Mg(s)+F2(g)-MgF2(s) △H=-1124kJ·mol1分别编号为①、②，根据盖斯定律， 由②-①可得MgCl2(s)+F2(g)—MgF2(s)+Cl2(g)△H =-1124kJ·mol1+641kJ·mol1=-483k灯·mol1.] 4.C[由标准摩尔生成焓的定义可知，由相同元素组成的粒子 的标准摩尔生成焓越小，能量越低，越稳定，从题图可以看 出，氯离子（可看作含0个氧）标准摩尔生成焓最小，最稳定， A错误；CIO2标准摩尔生成焓最大，即最活泼，B错误； 3ClO(aq)一ClO5(ag)+2C1(aq),当氯元素化合价的变 化为由十1价歧化为一1价和十5价时，反应热=生成物标 准摩尔生成焓一反应物标准摩尔生成焓，△H=[一167× 2-104-(-107)×3]kJ·mo11=-117kJ·mol1,C正 确；从标准摩尔生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，对应 酸根离子标准摩尔生成焓先增大，后减小，因此活泼性是先 增大后减小，D错误。] 关键点拔 当氯元素为一1价时，酸根离子为C,当氯元素为十1价 时，酸根离子为CIO厂，当氯元素为十3价时，酸根离子为 C1O2,当氯元素为十5价时，酸根离子为C1O3,据此分析。 第一章单元学能测评 1.B[体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O,反应过程 放出热量，为放热反应，A不符合题意；以C、CO、H2为还原 剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时炭与水蒸气的反应为 吸热反应，B符合题意；体现了煤燃烧产生CO2,放出大量热 量，C不符合题意；该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量， 是放热反应，D不符合题意。] 2.B[最能体现“低碳经济”理念的燃料即生成等量的二氧化 碳时，放出热量最多的燃料。CH4生成1mol二氧化碳放出 的热量为891.0kJ,丙烷(CH)生成1mol二氧化碳放出的 热量为229.9K≈739.97k,乙醇(C,H,0)生成1m0l二 3 氧化碳放出的热量为136.8k=683.4k,C0生成1m0l 2 二氧化碳放出的热量为283.0kJ。综上所述，生成1mol二 氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念 的是甲烷，B正确。] 3.D[由题图1可知，生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸 热，该反应△H>0,化学反应体系从环境中吸收热量，A正 确；由题图2可知，水的状态不同，焓不同，则物质聚集状态 改变，焓也改变，B正确；由题图3可知，该反应为放热反应， 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，C 正确；由题图4可知，两反应均放热，焓变均为负值，△H1> △H2,金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，D错误。] 4.C[然烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，则1mol油酸甘油酯的燃烧热为 3.8X10×884g·mor1≈3.4X10kJ·mol.] 1000g 5.B[由题给信息可知，A十B一C是放热反应，A和B具有 的能量大于C具有的能量；A十B一X是吸热反应，X具有 5 的能量大于A和B具有的能量；X一C是放热反应，X具 有的能量大于C具有的总能量。综上可知，B正确。] 6.B[△H等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则 1molH2(g)和Cl2(g)反应的△H=(436+243-2× 431)kJ·mol1=-183kJ·mol1,1molH2(g)和Br2(g)反应 的△H=(436+193-2×356)k·mol1=-83kJ·mol1, 1molH2(g)和2(g)反应的△H=(436+151-2× 299)k·mo1=一11kJ·mol1,则与氯气反应放出的热 量最多，A、C错误；表中H一CI、H一Br、H一I的键能逐渐变 小，故H一F的键能大于431k·mol1,B正确；键能越大， 化学键越稳定，则H一H最稳定，D错误。] 7.D[根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧产生液态水，则 其热化学方程式为H(g)+2O,(g)一H,0①△H= 一akJ·mol1,A错误；该反应是可逆反应，则2SO2(g)+ O2(g)==2SO3(g)△H<-98.3kJ·mol1,B错误； Ba+、SO产生BaSO4沉淀会放出热量，所以H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq)-BaSO (s)+2H2O(1)AH< 一114.6kJ·mol,C错误：31g白磷比31g红磷能量多bkJ, 则1mol白磷(P4)比红磷能量多4bkJ,该反应的热化学方 程式为P,(s,白磷)一4P(s,红磷)△H=一4bk·mol1, D正确。] 8.D[中和反应为放热反应，则△H1<0,A错误；由盖斯定律 可知，②=③-2X④，△H2=△H3一2X△H4,由于反应④ 为放热反应，△H4<0,所以△H2>△H3,B、C错误；反应① 和反应④均为放热反应，且反应①中NH·H2O的电离过 程吸热，所以反应①放出的热量比反应④少，放热反应的焓 变为负值，则△H1>△H4,D正确。] 9.A[根据盖斯定律，由一①×号-②×2得③C,比0H(0 +30,(g)—200,(g)+3H,0(D△H,=-7△H 名△AH,所以2△H,=-△H,-△H,A正确；反应热只与 反应的始态和终态有关，在不同油耗汽车中发生反应③， △H3相同，B错误；植物的光合作用通过反应①将光能转化 为化学能，C错误；等物质的量的气态水的能量大于液态水 的能量，即⑤H2O(1)一H2O(g)△H,>0,根据盖斯定 律，由号×（④-®）得⑤，即△H,=子（△H:-△H,则 △H3<△H4,D错误。] 10.C[根据题图中物质的循环过程写出热化学方程式： ①NHCl(s)=NHf(g)+C(g)△H1=+698kJ·mol-1 ②NHCl(s)=NH(aq+C1(aq)△H2=+15k·mol ③Cl(g)-C(aq)△H3=-378kJ·mol1 @2(NH),s0.(s)—NH(g)+2s0(g)AH. 6 ⑤2(NH,):s0,(8）—NH(aq+2s0f(ao △H5=+3kJ·mol1 @2s07(g)2s0片(aq）△H,=-530W·mol1 由⑤十①一⑥一②十③可得反应④，根据盖斯定律，则有 △H4=[+3+698-(-530)-(+15)+(-378)]kJ·mol-1 =+838kJ·mol1,C正确] 11.A[H2的燃烧热是指101kPa下，1mol氢气完全燃烧生 成液态水放出的能量，由反应①可知H2的燃烧热△H= 一285.8kJ·mol,A正确；根据盖斯定律，由③-②可得 CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+206.1kJ·mol1一 131.3kJ·mol1=+74.8kJ·mol,△H>0,为吸热反 应，B错误；①②中水的状态不同，无法依据题中所给方程 式根据盖斯定律计算2C(s)+O2(g)一2CO(g)的反应 热△H,C错误；制取1molH2时，反应①吸收的热量为 285.8kJ,反应②吸收的热量为131.3kJ,反应③吸收的热 量为205=687，放制取等量的氢气，反应③消耗的 能量最低，D错误。] 12.C[很多物质的溶解过程也是放热的，题图1的试管A中 加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 中发生了放热反应，A错误；由于锌粒与稀硫酸反应生成了 H2,因此将题图1虚线框中的装置换为题图2中的装置， 若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量气态硫的能量比固态硫的能量高， 反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值， 因此△H1小于△H2,C正确；由题图3可知，△H3=△H2 一△H1,D错误。] 13.C[由题图知，总反应为水分解为氢气和氧气：2H2O 一定条件2H,个十0，个，设计该循环是为了制取新能源气 体H2,A错误；整个循环过程中产生1molO2的同时产 氧气不是新能源气体 生2ol氢气，但是没有注明标准状况，不能确定生成H2 的体积，B错误；根据题图可知，反应I为SO2(g)十I2(s)+ 2H2O(l)一H2SO4(aq)+2HI(aq)△H1,反应Ⅱ为 H,S0,(aq)一定条件2S0,(g)+0,(g)+2H,0(D △H2,反应Ⅲ为2HI(a0)一定条件H,(g)+l,(sg）△H, 目标方程式=2×I+Ⅱ+2×Ⅲ，由盖斯定律可得2HO(1) -2H2(g)+O2(g)△H=2△H1+△H2+2△H3,因为 该反应为吸热反应，则2△H1十△H2十2△H3>0,C正确； 在给定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终 态有关，故该制氢方法与电解水制氢均为分解水制氢气， △H相等，D错误。] 14.D[由题图可知Mg生成MgF2放出1124k的热量，热 化学方程式为Mg(s)十F2(g)一MgF2（s)△H= -1124kJ·mol1,A正确；①Mg(s)+L2(s)=Mgl2(s) △H=-364kJ·mol-1,②Mg(s)+Br2(①D—MgBr2(s) △H=一524kJ·mol厂1，目标方程式=②一①，则由盖斯定 律可得MgL2(s)+Br2(I)一MgBr2(s)+l(s)△H= [-524-(-364)]kJ·mol-1=-160k·mol-1,△H<0, B正确；Mg生成MgBr2为放热反应，其逆反应为吸热反 应，则电解MgBr2制Mg是吸热反应，C正确；能量越低的 物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为Mgl2<MgBr2 <MgC2<MgF2,D错误。] 15.B[由反应机理图可知，过程①有旧化学键的断裂，需要吸 收能量，A正确；反应过程中Ti原子的成键数发生变化，Ti 元素的化合价也发生变化，B错误；由题图可知，该过程中 存在的能量转化形式有：光能化学能、热能→化学能，C 正确；由题可得①C(s,石墨)十O2(g)一CO2(g)△H= -393.5k·mo1.②C(s,石墨)+20，(g)—C0(g) △H=-110.5kJ·mol1,根据盖斯定律，由②-①可得 C0,(g)C0(g+合0，(g)AH=+283kmo, D正确。] 16.(1)①+177。②吸收；68。③吸收；20.5。④一76。 (2)作催化剂；(E1一E2)kJ·mol1。 [(1)①根据题图所示，反应IC2H(g)十CO2(g)一 CH(g)+HO(g)+CO(g)△H1=[-300-(-477)]k·mol1 =十177kJ·mol厂1。②根据题图所示，反应ⅢC2Hg(g) C2H4(g)+H2(g)△H=[-341-(-477)]kJ·mol-1= +136k·mol1,所以每生成1gH2吸收的热量为68k。 ③已知反应IC2H6(g)十CO2(g)=一CH(g)+H2O(g) +CO(g)△H1=+177kJ·mol1;将反应C2Hs(g)= C2H4(g)+H2(g)△H=+l36kJ·mol1标记为反应 Ⅲ，根据盖斯定律，由反应I一反应Ⅲ得H2(g)+CO2(g) =-H2O(g)+C0(g)△H=+177kJ·mol1 136kJ·mol1=+41k·mol1,每转移1mol电子吸收 的热量为号W=205W.④已知反应ICH(g)+ CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH= +177k·mol1;反应ⅡC2H(g)+2C02(g)==4C0(g)+ 3H2(g)△H2=+430k·mol1。根据盖斯定律，由I× 2-Ⅱ得C2H(g)+2C0(g)+3H2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g)△H=(+177kJ·mol-1)×2-430kJ·mol1 =一76kJ·mol。(2)根据乙烯与水加成制备乙醇的能 量变化图可知，反应前后硫酸先参加反应又重新生成，硫酸 的量不变，在该反应中，硫酸的作用是作催化剂。根据题图 所示可知，反应C2H4(g)十H2SO4(1)一C2HOSO3H(1) 的焓变为(E1-E2)k·mol1。] 17.I.(1)C2HOH(I)+3O2(g)=2C02(g)+3H20(1) △H=-1366.8k·mol1。 (2)C(石墨，s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.3k·mol1。 (3NH,(g+0,(g—NO(g+8,0g) △H=-226.7kJ·mol-1。 Ⅱ.(4)-65。(5)-137。(6)+128。 [(4)根据盖斯定律，目标反应=反应①十反应②，则△H, =△H1+△H2=+101k·mol-1-166kJ·mol-1= 一65kJ·mol1。(5)根据盖斯定律，目标反应=反应2 反应1，故△H=△H2-△H1=-137kJ·mol1。(6)由题 图所示反应机理分析，△H=2E(C一H)-[E(C-C)十 E(H-H)]=(2×431.0-298.0-436.0)kJ·mol-1= +128kJ·mol。] 18.(1)-481.9kJ·mol1。 (2)O2(s)+2a(s)=2NaO(s)△H=-313kJ·mdl-1。 (3)25%。(4)①C。②不变；偏大。 [(1)△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和= 436k·mol1×2+497.3kJ·mol1-462.8kJ·mol1 ×4=一481.9kJ·mol厂1。(2)由盖斯定律可知，反应①× 2-反应②可得2Na(s)十Na2O2(s)=2Na2O(s)△H= (-412k·mol1)×2-(-511k·mol)=-313k·molf1。 (3)由反应放出的热量为51.5k可知，反应中一氧化碳的 转化率为X515×100%=25%。4④)①利用实验装置 2×206.0 (a)测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，若取 50mL0.50mol·L1盐酸，应向盐酸中加人过量的氢氧 化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的 为C项。②将实验(b)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反 应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验 (a)中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造 成热量散失，导致实验测得的△H偏大。] 19.(1)①572；143。②-20。(2)60%。 (3)2VOSO4(s)+V2O4(s)==2V2O5(s)+2SO2(g) △H=+351kJ·mol-1。 [(1)①给题给4个反应依次编号为①②③④，根据系统 (I)分解水和盖斯定律可知，反应①+②+③得H2O(I) 一号0，(g)+H(g)AH=[+327+(-151)+ 110]kJ·mol1=+286kJ·mol1,则每消耗36g(2mol) H2O(I)吸收热量为286kJ·mol厂1×2mol=572kJ;每消 耗1molH2O(1)转移2mol电子，故当反应中有1mol电 子转移时，吸收热量为286-143kJ;②根据系统（Ⅱ）和 2 盖斯定律可知，反应②十③十④得HSg)一H(g)十S(s) △H=(-151+110+61)k·mol1=+20kJ·mol1,则 7 反应H2(g)十S(s)—H2S(g)△H=-20kJ·mol1。 (2)热化学方程式2S02(g)+O2(g)=一2S03(g)△H= -196.64kJ·mol1表示一定条件下2molS02(g)与 1molO2(g)反应生成2 mol SO3(g)放出热量196.64kJ, 则反应放出235.968kJ热量时，参加反应的二氧化硫的物 质的量为，×2m上24m所以二氧化疏的转化 率为2，×10%=60%。(3)由题图2可得热化学方程式： ①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)△H1= -24k·mol1,②V204(s)+2SO3(g)==2VOS04(s) △H2=一399k·mol1,2×①-②即可得目标方程式，根据 盖斯定律，2VOSO4(s)+V2O(s)一2V2O(s)+2S02(g) △H=+351kJ·mol-1。] 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率的概念及测定 基础过关练 1.A[化学反应速率为0.8mol·L1·s1是指1s内某物 质的浓度变化量为0.8mol·L1,A错误。] 2.B[一般不用固体或纯液体的浓度变化量来表示化学反应 速率，A错误；前5min内，A的物质的量减少了10mol,则 B的物质的量减少了15mol,C的物质的量增加了10mol, D的物质的量增加了20mol,则0~5min内，v(B)= 1.5mol·L1·min1、v(C)=1.0mol·L-1·min-1、 v(D)=2.0mol·L1·min1,故B正确，C、D错误。] 教材变式 本题是教材P25示例变式题，教材上直接给出了反应 物反应前后的浓度，变式题只给出了反应物物质的量的变 化量，主要考查用反应物、生成物浓度的变化表示化学反应 速率的相关计算。 3.D[D项中，在恒温恒容条件下，反应前后气体的压强始终不 变，不能通过测量单位时间内压强的变化量来测定反应速率。] 4.A[0~amin内用O2表示的化学反应速率为 0.04mol·L1·min1,由同一个化学反应中同一时间段内各 物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0~amin 内用NO2表示的化学反应速率为0.08mol·L1·min1,即 0)签- 4mol.L1.min1=0.08mol·L-1·min1, 解得a=5,故选A。] 5.(1)0.75mol·L1。 (2)2X(s)+5Y(g)=2P(g)十3Q(g). (3)25.5%。 [(1)由2min内v(Q)=0.075mol·L1·min1,可得 8 2min内△n(Q)=0.075mol·L1·min1×2minX2L= 0.3mol,根据题表中数据知X、Y的物质的量随时间的增加 而增加，而P的物质的量随时间的增加而减少，则Q的物质 的量也随时间的增加而减少，起始时n(Q)=1.2ol十 0.3mol=1.5mol,则c(Q)=15m0l=0.75mol·L. 2L (2)由题表中数据知2min内，△n(X)=0.2mol,△n(Y)三 0.5mol,由(1)知△n(Q)=0.3mol,则分析得a：b:d=2:5: 3,又由题给信息可知(P)：(Y)=2:5,则c:b=2:5, 在化学方程式中，物质的量变化量之比等于各物质的☑ 化学计量数之比，反应速率之比等于各物质的化学计 量数之比 故反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)=一2P(g)+3Q(g)。 (3)2min末，n(P)=1.0mol-0.2mol=0.8mol,即X(s)、 Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.7mol、2.7mol、 0.8mol、1.2mol,则Q在混合气体中的体积分数为 1.2 mol (2.7+0.8+1.2)ma×100%≈25.5%。] 综合提能练 1.C[前5s内A的平均反应速率为0.1mol·L1·s1,由 反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为 0.1mlL1g1×2-0.05molL1s,假设后5s 内平均反应速率不变，则10s时转化的B的物质的量为 0.05mol·L1·s1×10s×2L=1mol,则10s时，容器中 B的物质的量为4mol一1mol=3mol,但随着反应的进行， 反应物的浓度减小，后5s内的平均反应速率小于前5s内 的平均反应速率，因此容器中B的物质的量大于3ol。] 2.C[由题图分析可知，前12s内A的浓度变化为△c(A)= 0.8mol·L1一0.2mol·L1=0.6mol·L1,反应速率 v(A)=Ac(A)0.6 mol.L-1 △t 12s =0.05mol·L-1·s1, A错误；前12s内B的浓度变化为△c(B)=0.5mol·L 一0.3mol·L1=0.2molL1,反应速率u(B)=c(B) △t =0.2molL11 12s 一60mol·L1·s1,根据题意有u(C)= △n(C)0.8mol △c(C) V 2L 1 △ t 12s =30mol·L1·s1,化学反 应速率之比等于化学计量数之比，则3：6：c=0.05:60: 0解得6=1,6一2,6：c=1:2,C正确：由上述分析可知， 该反应的化学方程式为3A(g)十B(g)=2C(g),其中A、B 的化学计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不 等于B的生成速率，B错误；3molA完全反应放热Qk,12s 内A消耗的物质的量为(0.8mol·L一0.2mol·L1)× 2L=1.2mol,则1.2molA参与反应放出0.4QkJ热量，D