1 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测 得反应热△H偏大，则可能的原因是 (填序号)。 A,测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B.做该实验时室温较高 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 C培优突破练 。测试时间：6分钟 1.[重难点1、2]回答下列问题。 I.如图1，将打磨后的镁条放入锥形 瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入 锥形瓶中，通过数字传感器测定实验密闭容器 (气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 回答下列问题。 稀盐酸四 压强传感器 1234567 连接电路 时间/s 图1 图2 (1)镁条与盐酸的反应过程中的能量变化符合图 第二课时热化学 A基础过关练 。测试时间：12分钟 1.[知识点1]热化学方程式C(s)+H20(g) C0(g)+H2(g)△H=+131.3k·mol-1表 示()。 A.碳和水反应吸收131.3k的热量 B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳 和1mol氢气，吸收131.3kJ的热量 C.25℃和101kPa时，1mol固态碳和1mol水 蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol 氢气，吸收131.3k的热量 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收 131.3kJ的热量 2.[重难点1]下列依据热化学方程式得出的结论 第一章化学反应的热效应 (填“3”或“4”)，据此可判断出反应 物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生 成物的总键能。 反应物 生成物 △H 生成物 反应物 反应过程 反应过程 图3 图4 (2)图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为 点。 (3)图2中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压 强逐渐减小的原因可能是 Ⅱ.(4)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下： CH,CH,(g)雀化剂 △ CH-CH2 (g)+H2(g) 已知： 化学键 C-H C-C C=C H一H 键能/ 412 348 612 436 (kJ·mol-1) 计算上述化学反应的反应热△H kJ·mol-1。 方程式燃烧热 正确的是( )。 蒉 热化学方程式 结论 2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) 反应物的总能量比 A △H=-483.6kJ·mol1 生成物的总能量低 含1 mol NaOH的 OH (aq)+H(aq)-H2O(D) 稀溶液与浓H2SO B AH=-57.3kJ·mol- 完全中和，放出的 热量小于57.3kJ 2C(s)+2O2(g)-2CO2(g) △H=-akJ·mol厂 0 a>b 2C(s)十O2(g)=2CO(g) AH=-bkJ·mol C(s,石墨)一C(s,金刚石) D 金刚石比石墨稳定 △H=+1.5kJ·mol- 3 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 3.[易错点1们下列热化学方程式正确的是()。 A.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放出的热量为55.625k:CH(g)+202(g) C02(g)+2H2O1)△H=-55.625kJ·mol-1 B.已知充分燃烧VL乙烯气体生成1mol二氧化 碳气体和液态水，放出bk热量：C2H4(g)十 3O2(g)=2C02(g)+2H2O(1)△H= -2bkJ·mol-1 C.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放 出92.4kJ热量：H(g)+C2(g)—2HC1(g) △H=+184.8kJ·mol-1 D.12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢 气，需吸收120k灯的热量：C+H20一C0+ H2△H=+120kJ·mol-1 4.[知识点1、2]按要求回答下列问题 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸，生成固态SiO2和液态H2O。已知室温 下2gSiH,气体发生上述反应放出89.2kJ 的热量，则SiH4气体发生上述反应的热化 学方程式为 (2)常温常压下，适量H2(g)在1molO2(g)中完 全燃烧，生成2molH20(1),放出571.6k 的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方 程式： (3)CHOH(1)的燃烧热为238.6kJ·mol-1 CH OH(D+0 (gCO:(g+2HOg △H=-akJ·mol-1,则a (填 “>”“<”或“=”)238.6。 5.[知识点2]乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)的 燃烧热较大，可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚 燃烧过程中的能量变化示意图。请回答下列 问题。 ↑aCH(g)+bO,(g) cO,(g)+ aCH,OCH,(g) 520 485 CO,(g)+H,O(D) 反应过程 4 RJ (1)a= 0 (2)乙烷的燃烧热为 k·mol-1。 (3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式： B综合提能练 ●测试时间：16分钟 1.[知识点2]（经典·湖北选择考）2023年5月 10日，天舟六号货运飞船成功发射标志着我国 航天事业进入高质量发展新阶段。下列不能作 为火箭推进剂的是( )。 A.液氮液氢 B.液氧液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧煤油 2.[重难点1]工业生产硫酸过程中，S02在接触室 中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。 现将2 mol SO2和1molO2充入一密闭容器充 分反应后，放出热量akJ,此时测量SO2的转化 率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 ()。 A.2S02(g)+O2(g)-=2SO3(g) △H=-2akJ·mol-1 B.2S02(g)+O2(g)=2S03(g) △H=-akJ·mol-1 1 C.S0,(g)+20,(g)S0,(g) △H=akJ·mol- Ds0,(g)+70,gs0,(g) △H--2akJ·mol- 3.[知识点2]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇 蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： DCHOH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0k·mol-1 ②CH,OHg+20,(g）C0,(g+2H(g △H=-192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是()。 A.CHOH的燃烧热为192.9kJ·mol1 B.反应①中的能量变化如图所示 程反应物OHg+Hog △H 生成物c6.g升3H(g) 反应过程 C.CHOH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH,OH(I)+202(g)一 CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9k·mol1 4.[知识点1，重难点1]下表是一些常见有机物（气 态)的燃烧热数值： 有机物△H/(kJ·mol1) 有机物 △H/(kJ·mol1) 甲烷 -890.3 正丁烷 -2878.0 乙烷 1559.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2219.9 异戊烷 -3531.3 根据表格分析，下列表述正确的是( )。 A.常温常压下，1 mol C H3(g)充分燃烧生成 CO2(g)和H2O(g)放出的热量为2219.9kJ B.稳定性：正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H(g)+ 7O2(g)-4C02(g)+6H20(1)△H= -1559.8k·mol1 D.相同物质的量的烷烃CnH2m+2(g),n越大，完 全燃烧放出的热量越多 5.[知识点1]请回答下列问题。 (1)298K,1mol下列物质气态时的相对能量 如表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/八k灯·mol1)0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量HO2(g)反应生成H2O(g) (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。 (2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变 化分别如表和图所示。 化学键 N-HN-CI H-CI 键能/(kJ·mol1) 391.3 431.8 器 N(g)+3H(g)+2CI(g) 中间状态 △H=+1416.9kJ·mol △H, 生成物 NH.CI(g)+HCIg 反应物 H=+11.3kJ·mol NH,(g)+CI,(g) 反应过程 第一章化学反应的热效应 则反应过程中的△H2= kJ·mol厂1， 表中的x= (3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇 完全燃烧时放出热量QkJ,燃烧生成的CO? 用过量饱和澄清石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全 燃烧的△H= k·mol-1。 C培优突破练 。测试时间：6分钟 1.[知识点2]实验室测定有机化合物（固态或液 态)的燃烧热常用弹式热量计，其装置结构如图 所示。实验原理：用间接法测定水吸收的热量， 即物质燃烧释放的热量。某实验小组用该装置 测定萘[CoH(s门的燃烧热，实验步骤：常温常压 下，称取0.64g萘，压片并放入样品盘中，密封后 向钢弹（燃烧池）中充入过量氧气，向钢制容器中 注入1.21kgH2O(1),用电火花引发燃烧反应并 立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。 搅拌器点火电线 绝热外套 钢制容器 ,水 钢弹 、样品盘 回答下列问题。 (1)该装置中缺少的实验仪器是 (填仪 器名称)。 (2)钢弹采用钢制的原因是 (3)样品压片压太紧会造成的结果是 ;若点火后没有立即 打开搅拌器（实验仪器位置按图示摆放的情 况下)，可能造成测得物质的燃烧热的数值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.1℃， 查得水的比热容为4.18J·g1·℃-1，根据 题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程 式： (误差忽略不计，焓变数据保留两位小数)。 51m水放出的热量为2德为≈518，则反应H0(间 +NH3·H2O(ag)=NH4Cl(aq)+H2O(I)的△H= 一51.8kJ·mol-1。③测完盐酸的温度直接测NaOH溶液 的温度，导致NaOH溶液的初始温度偏高，从而使温度差偏 小，使测得的△H偏大，A符合题意；做该实验时室温较高， 不会影响实验结果，B不符合题意；杯盖未盖严会导致热量 损失，使测得的△H偏大，C符合题意；NaOH溶液一次性迅 速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D不符合题意。] 培优突破练 1.I.(1)3;<。(2)a。(3)c点反应结束，反应放出的热 量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 Ⅱ.+124。 [I.(1)镁条与盐酸的反应属于放热反应，所以反应过程中 的能量变化符合题图3，放热反应中反应物的总键能小于生 成物的总键能。(2)根据题图2可知α点曲线斜率最大，即 产生氢气的速率最快。(3)c点反应结束，反应放出的热量 逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 I.由-CH,CH,g)雀化剂CH-CH(g)+ ,(g)可知，“《CC”不变，反应物中还剩余5个C-H 键、1个CC键，生成物中还剩余3个C一H键、1个C一C 键、1个H一H健。设“《C”部分的化学键键能为a, 则△H=a+5×E(C-HD+E(CC)-[a+3×E(C-HD+ E(C=C)+E(H-HD]=(2×412+348-612-436)kJ·mol =+124k·mol1.] 第二课时热化学方程式燃烧热 基础过关练 1.C2.c 3.B[已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的 热量为55.625kJ,CH4的摩尔质量是16g·mo11,则 1mol(即16g)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的 热量为55.625kJ·g1×16g=890kJ,故表示甲烷燃烧的 热化学方程式为CH(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1) △H=-890kJ·mol1,A错误；乙烯的分子式是C2H4,充 、反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应 分燃烧VL乙烯气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放 出bkJ热量，则充分燃烧1molC2H4气体生成2mol二氧 化碳气体和液态水，放出的热量为26kJ,可得热化学方程 式：C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H20(1)△H= 一2bkJ·mol厂1，B正确；1g氢气在氯气中完全燃烧，放出 92.4kJ热量，说明该反应是放热反应，△H<0,则2g(即 1mol)氢气在氯气中完全燃烧，放出的热量为2×92.4kJ= 184.8kJ,故热化学方程式应该为H2(g)十C2(g)一2HC(g) △H=一184.8kJ·mol1,C错误；对同一物质而言，物质的 2 聚集状态不同，含有的能量不同，因此书写热化学方程式时 要注明物质的聚集状态，12g碳即1molC与适量水蒸气反 应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量，其相应的热 化学方程式应该为C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g) △H=+120kJ·mol-1,D错误.] 4.(1)SiH4(g)+2O2(g)-SiO2(s)+2H20(1D △H=-1427.2k·mol-1。 (2H,g)+20,(g)—H00 △H=-285.8kJ·mol1. (3)<。 [(3)CHOH(I)的燃烧热△H=-238.6kJ·mol1,则有 CH,OH+号0，(g)—C0,(g)+2H,0D△H= 一238.6k·mol1,因液态水变为气态水需要吸收热量，则 a<238.6。] 5D3,(21560。(3)cH0cH(g)+30,(g)一 2C02(g)+3H20(1)△H=-1455kJ·mol-1。 [(1)以生成物1molH,0()作基准，确定a=3,6=6, 1 7 c=1,d=号.(2)结合题图及上述分析可得号C,H,(g十 0,g—子c0.(g+0D△H=-520J·mor, 7 则乙烷的燃烧热为520kJ·mol1×3=1560kJ·mol1。 (3)结合题图及上述分析可得了CH,0CH,(g)+0,(g)一 号C0,(g+0D△H=-485·mor,则表示二甲 醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)十3O2(g)一 2CO2(g)+3H20(1D△H=-1455kJ·mol1.] 综合提能练 1.A[N2和H2需要在高温、高压、催化剂条件下才能反应， 且反应为可逆反应，反应放热少，不能作为火箭推进剂，A符 合题意。] 2.A[将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应 后，放出热量αkJ,此时测得S02的转化率为50%，所以反 应的SO2的物质的量为1mol,所以热化学方程式为SO2(g) +20,(g一S0,(g)△H=-aN·mol或2S0,(g） +O2(g)一2S03(g)△H=-2akJ·molΓ1，A正确。] 3.D[由②知CH3OH并不是完全燃烧，101kPa下，1mol CHOH(g)完全燃烧生成液态水和气态二氧化碳时放出的 热量才是其燃烧热，A错误；反应①的△H>0,而题图所示 的△H<0,B错误；由题给反应可知，反应①为吸热反应，而 反应②为放热反应，C错误；同物质的量的同种物质，气态时 所具有的能量高于液态时所具有的能量，由②推知反应： CH,0HD+合O,(g)—C0,(g)+2H(g)的△H> 一192.9kJ·mol1,D正确。] 4.D[由题表中数据可知，常温常压下，1molC3H(g)充分 燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放出的热量为2219.9kJ,A错 误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等物质的量的正丁烷 比异丁烷燃烧放出的热量多，说明正丁烷含有的能量高，物 质含有的能量越高越不稳定，所以稳定性：正丁烷<异丁烷， B错误；乙烷的燃烧热是1559.8kJ·mol,表示1mol乙 烷完全燃烧产生C02气体和液态水放出1559.8kJ的热 量，则乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H(g)+7O2(g)一 4C02(g)十6H2O(1)△H=-3119.6kJ·mol1,C错误； 相同物质的量的烷烃CnHm+2(g),n越大，其分子中含有的 C、H原子数越多，物质完全燃烧放出的热量越多，D正确。] 5.(1)释放；348。(2)-1405.6；191.2。(3)-2Q [(1)△H=生成物的相对能量一反应物的相对能量，H2(g) 与H2O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为H2(g)十 H2O2(g)-2H20(g)△H=2×(-242kJ·mol1) (-136kJ·mol1)=-348k·mol1,则1molH2(g)与 足量H2O2(g)反应生成H2O(g)释放的能量为348kJ。 (2)△H1为反应物断裂化学键吸收的总能量，|△H2|为生成 物形成化学键放出的总能量，△H为反应热，根据△H=反 应物断键吸收的总能量一生成物成键放出的总能量，代入数 值计算可得△H2=+11.3k·mol1-1416.9k·mol- =一1405.6kJ·mol厂1，|△H2|为生成物形成化学键放出 的总能量，则△H2=-(391.3×2+x+431.8)kJ·mol1 =-1405.6kJ·mol1,解得x=191.2. (3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放 出热量Qk,燃烧生成的CO2用过量饱和澄清石灰水吸收 可得100 g CaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量 100g n(c0,)=n(CaC0,)=1o0g,mol7=1mol,由碳原子守 恒可知，燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol,在此条件下， 0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,所以1mol乙 醇完全燃烧的△H=一2QkJ·mol1。] 培优突破练 1.(1)温度计。(2)钢的导热性较好，使物质燃烧产生的热量 及时传递给水。(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确；偏 小。(4)C1oH(s)+1202(g)=10C02(g)+4H2O(1) △H=-5158.96kJ·mol1. [(3)样品压片压太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准 确；点火后未立即打开搅拌器，热量不能充分传递，温度计测 出的温度偏低，燃烧热的数值偏小。（④根据△H=一c: n 1210g×4.18J·g1·℃-1×5.1℃ 0.64g ×103k·J1≈ 128g·mol 一5158.96kJ·mol厂1，故表示萘燃烧热的热化学方程式 为CoH(s)+1202(g)-10C02(g)+4H20(1)△H= -5158.96kJ·mol1.] 第二节反应热的计算 基础过关练 1.D[H2O(g)→H2O(ID是放热过程，因此△H5<0,A错误； △H1、△H2所涉及反应的对应物质所处状态、温度不同，即 |△H1|≠|△H2|,因此△H1十△H2≠0，B错误；根据盖斯定 律可知，△H3=一（△H1十△H2十△H4十△Hs),C错误；根 据盖斯定律可知，△H1十△H2十△H4十△H十△H3=0, D正确。] 2A[2(①-②)得目标方程式：C0()+C()—C0(s, 根据盖斯定律，可得△H=一314-，一292灯·molr1 2 -11kJ·mol-1.] 3.C[①L0g-Lg+20,g△H=+218·mm， ②Hg+20,(g）—H0DAH=-285.8·mol1, 根据盖斯定律，①+②可得H2O(g)一H2O()△H= 一44kJ·mol-1,由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为 液态水时放出44kJ的热量，则1g水蒸气变为液态水时，放 出的热量是装24，即当1g水落气变为液态水时。 其△H=-2.44kJ·mol-1,C正确.] 4.C[由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应 是一个放热反应，相对能量330k·mol1、229kJ·mol1是 产生中间体I和Ⅱ释放的总能量，相对能量123kJ·mol-1、 77k·mol1是中间体I和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H= -(330+229-123-77)k·mol1=-359kJ·mol1] 5.B[假设各燃料的质量均为1g,则充分燃烧后放出的热量 分别为0l(g.28-1红9：②C0(g.6- 2 10.1k,③CH4(g).890.3N≈5,6k;④C,H0H①： 16 136.8≈29.7kJ。则等质量的四种燃料充分燃烧，放出 46 热量最少的是CO(g),B符合题意。] 6.I.463.15。 Ⅱ.N2H(1D+2F2(g)-N2(g)+4HF(g) △H=-1126.4kJ·mol1。 [I.根据盖斯定律，由①十②×2可得2H2(g)十O2(g) 2HO(g)△H=(-115.6kJ·mol1)+(-184kJ·mol-1) ×2=-483.6k·mol1。反应2H2(g)+O2(g)一2H2O(g) 发生的过程中断裂2molH一H键和1molO2中的化学键 并形成4molH一O键，则2E(H一H)+E(O2中的化学键) 3