1 第1节 第1课时 反应热 焓变-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第一章化学反应的热效应 第一节反应热 第一课时反应热 焓变 A基础过关练 测试时间：10分钟 46:mor国-⑧健断裂国 @ 能量 1.[知识点1们下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反 ©( @健断裂@ @ 应的是()。 243 kJ.mol- 能量 成 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 @C@@© B.民间焰火之最—确山打铁花 431kJ mol-1 431kJ.mol- 能量 能量 C.只要功夫深，铁杵磨成针 A.断裂1molH一H键需要吸收436kJ的能量 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.2 mol Cl的能量高于1 mol Cl.2的能量 2.[知识点2]下列说法中正确的是()。 C.1molH2与1 mol Cla2反应生成2 mol HCl A.伴有能量变化的过程都是化学变化 的反应热△H=+183k·mol-1 B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定 D.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应 高于反应物的总能量 中能量变化的主要原因 C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸 5.[知识点1]根据中和反应反应热的测定回答下 热，△H>0 表中的问题： D.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反 问题 分析 应的反应热 药品 3.[知识点2]化学反应伴随着能量的变化，某反应 用量 (1)为什么采用碱稍过量的方法？ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是()。 实验 (2)能否用金属搅拌器代替玻璃 装置 搅拌器？ 2 mol A(g)+2 mol B(g) 仪器 (3)测量盐酸和NaOH溶液的温 选择度时能否选用不同的温度计？ (4)测完酸后能否直接测量碱的 2 mol AB(g) 温度？应该如何操作？ 1 mol A,(g)+1 mol B,(g) 实验(5)将溶液迅速倒人内筒后，为什 反应进程 操作 么要立即盖上杯盖？ A.A2 (g)+B2(g)-2AB(g)AH<0 (6)能否将NaOH溶液分多次倒 B.断裂1 mol AB(g)中的化学键需要吸收bkJ 入量热计中？ 能量 B综合提能练 ●测试时间：15分钟 C.2 mol AB(g)的能量为bkJ D.1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2mol 1.[重难点2]中国研究人员研制出一种新型复合 AB(g),共吸收(a一b)kJ能量 光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分 4.[知识点2]25℃和101kPa下，反应H2(g)+ 解水，其主要过程如图所示。 C2(g)一2HCI(g)的能量变化如图所示。下 易易十易易°男xi008氢概于 。氧原子 列说法不正确的是()。 部分物质中化学键的键能如表所示： 用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ H20中O2中H2中H202中H202中 化学键 H一OO=OH-H 0-0 O-H 键能/ 品过渡态 463 496 436 138 463 (kJ·mol 6 M a”① ☑催化剂 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正 品@ 。O原子 OC原子 确的是( 反应过程 。H原子 A.总反应为2H,0光 2H2个+O2个 A.①→②过程属于放热反应 催化剂 B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B.过程I吸收了926kJ能量 C.反应过程中有C一H键的断裂和C一C键、 C.过程Ⅱ放出了574k能量 O一H键的生成 D.过程Ⅲ属于放热反应 D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为 2.[知识点1]将V1mL1.00mol·L1HCl溶液 OC一O,M为乙醇(C2HOH) 和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后 5.[知识点1]用如图所示的装置测定中和反应反 测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验 应热。实验试剂：100mL0.50mol·L1盐 酸、50mL0.50mol·L1NaOH溶液、50mL 中始终保持V1十V2=50)。下列叙述正确的是 0.50mol·L1氨水。已知弱碱电离时吸热。 ()。 回答下列问题： A.做该实验时环境温度为22℃ 温度计 B.该实验表明化学能可以转化为热能 内筒 杯盖 C.NaOH溶液的浓度约为l.00mol·L1 隔热层 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 外壳 30 國28 (1)从实验装置上看，还缺少 ,其能否用 照26 24 铜质材料替代？ (填“能”或“不能”)， 22 A+B 理由是 20 0 01020304050 V/mL 0 反应过程 (2)将浓度为0.50mol·L1的酸溶液和 第2题图 第3题图 0.50mol·L1的碱溶液各50mL混合（溶 3.[重难点1]反应A十B=C分两步进行：①A十 液密度均为1g·mL1),生成的溶液的比 B一X;②X一C。其反应过程中的能量变化 热容c=4.18J·g1·℃-1，测得温度如下： 如图所示，下列叙述正确的是( )。 起始温 最高温 反应物 度t1/℃ 度t2/℃ A.A十B=C的反应一定要加热 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 B.物质A、B、X、C中X最稳定 乙组(HCI+NH·H2O) 15.0 18.1 C.A和B的总能量大于C的总能量 ①两组实验结果存在差异的原因是 D.①②两步反应均为放热反应 4.[重难点1门我国科研人员提出了由小分子X、Y转 ②HC(aq)+NH·HO(aq)-NH,C(aq)+ 化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可 H2O(I)的△H= 用如下示意图表示，下列说法不正确的是()。 (结果保留一位小数)。 2 第一章化学反应的热效应 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测 (填“3”或“4”)，据此可判断出反应 得反应热△H偏大，则可能的原因是 物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生 (填序号)。 成物的总键能。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 国反应物 生成物 B.做该实验时室温较高 △H △H C.杯盖未盖严 生成物 反应物 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 反应过程 反应过程 图3 图4 C培优突破练 。测试时间：6分钟 (2)图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为 点。 1.[重难点1、2]回答下列问题。 (3)图2中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压 I.如图1，将打磨后的镁条放入锥形 强逐渐减小的原因可能是 瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入 锥形瓶中，通过数字传感器测定实验密闭容器 Ⅱ.(4)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下： (气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 回答下列问题。 CH,CH,(g)催化剂、 CH-CH2(g)+H2(g) 稀盐酸 已知： 压强传感器 1234567 化学键 C-H C-C C-C H-H 键能/ 412 348 612 436 连接电路 (kJ·mol-1) 时间5 图2 计算上述化学反应的反应热△H (1)镁条与盐酸的反应过程中的能量变化符合图 kJ·mol-1。 第二课时 热化学方程式 燃烧热 A基础过关练 正确的是( )。 测试时间：12分钟 1.[知识点1]热化学方程式C(s)+H2O(g) 瓒 热化学方程式 结论 C0(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol1表 2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) 反应物的总能量比 A 示()。 △H=-483.6kJ·mol-1 生成物的总能量低 A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量 含1 mol NaOH的 OH(aq)+H(ag)一HOI)稀溶液与浓H2SO B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳 B AH=-57.3kJ·mol1 完全中和，放出的 和1mol氢气，吸收131.3kJ的热量 热量小于57.3kJ C.25℃和101kPa时，1mol固态碳和1mol水 2C(s)+202(g)=2CO2(g) 蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol △H=-akJ·mol C a>b 氢气，吸收131.3k的热量 2C(s)+O2(g)=2CO(g) D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收 △H=-bkJ·mol1 131.3kJ的热量 C(s,石墨)=C($,金刚石) 金刚石比石墨稳定 2.[重难点1]下列依据热化学方程式得出的结论 △H=+1.5kJ·mol-1 3参考答系 第一章化学反应的热效应 第一节反应热 第一课时反应热焓变 基础过关练 1.A 2.C[氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化， A错误；加热的目的只是促使反应发生，与反应吸、放热 无关，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓时，该反应需 人、燃烧反应是放热反应，但及应常加热才能发生 要吸收热量，则△H>0,C正确；在恒压条件下，化学反应的 焓变等于化学反应的反应热，D错误。] 3.D[由题图可知，1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和小 于2 mol AB(g)的能量，反应吸热，△H>0,A错误；由题图 可知，断裂2 mol AB(g)中的化学键需要吸收bkJ能量，但 无法确定2 mol AB(g)的能量的多少，B、C错误；由题图可 知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收 (a一b)kJ能量，D正确。] 4.C[根据题图可知，断裂1molH一H键需要吸收436kJ的 能量，A正确；断裂1molC一Cl键可生成2 mol Cl,需要吸 收243kJ的能量，所以2 mol Cl的能量高于1 mol Cl2的能 量，B正确；1molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCI的反应 热△H=(436+243-431X2)k·mol1=-183k灯·mol厂1， C错误；化学键断裂吸收能量、化学键形成放出能量，吸收的 能量和放出的能量不相等，化学键断裂和形成时的能量变化 是化学反应中能量变化的主要原因，D正确。] 5.(1)为了保证盐酸完全被中和。 (2)不能，金属搅拌器易导热，会造成实验过程中的热量损失。 (3)否，不同的温度计会存在仪器误差。 (4)不能，残留的酸会与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。 测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干后再测另 一种溶液。 (5)为了减少热量的损失。 (6)不能，操作要迅速，尽量减少热量的散失。 综合提能练 1.D[由题图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了 光能向化学能的转化，反应的化学方程式为2H,0光照 催化剂 2H2↑十O2个，A正确；过程I为2molH20变成2mol氢 原子和2mol羟基的过程，吸收的能量为463kJ×2 926kJ,B正确；过程Ⅱ为2mol氢原子和2mol羟基生成 1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量为436kJ+138kJ: 与提示 =574kJ,C正确；过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气 和1mol氢气，吸收的能量为463kJ×2+138kJ=1064kJ, 放出的能量为496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放 出的能量，该过程属于吸热反应，D错误。] 2.B[从题图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1=5,则V2 =45,此时已经开始发生中和反应，所以22℃一定不是 做该实验时的环境温度，A错误；由曲线可知，随着V1的 增大，溶液温度先升高后降低，温度升高说明反应放热， 表明化学能可以转化为热能，B正确；当V1=30mL时温 度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)= 30mL×1.00mol·L-1 =1.50mol·L1,C错误；该实验 20 mL 不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误。] 3.C[对题目的分析如图所示。 與忄①△H>QX能量高于C的能量， 稳定性：X<C A和B的总 能量高于 C的能量， A+B X ②△H<0 该友应放 C 反应过程 由上述分析可知，A十B一C的反应为放热反应，但反应的 吸、放热与是否需要加热无关，A错误，C正确；由上述分析 可知，稳定性：X<C,B错误；根据上述分析可知，反应①的 △H>0,反应吸热，反应②的△H<0,反应放热，D错误。] 4.D[①→②过程中反应物总能量高于生成物总能量，属于 放热反应，A正确；X、Y生成M的总反应为CH+CO2 催化剂CH,C00H,原子利用率为10为，B正确：根据反应 历程示意图和总反应可知，反应过程中有C一H键的断裂和 C一C键、O一H键的生成，C正确；X为CH4,其空间结构是 正四面体，Y为CO2,其结构式为O一C一O,M为乙酸 (CH COOH),D错误。] 技巧点拔 微观历程示意图看似复杂，实际上展示的是化学反应 中旧化学键断裂形成原子（或原子团）及原子（或原子团）间 形成新化学键的过程，掌握化学反应的实质和化学键断裂 与形成时的能量变化即可解题。 5.(1)玻璃搅拌器；不能；金属材料易导热，会使实验误差增大。 (2)①NH3·H2O为弱碱，电离时吸热，导致放热较少。 ②-51.8kJ·mol1。③AC. [(2)②50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.50mol·L 氨水的总质量为100mL×1g·mL1=100g,c 4.18J·g1·℃-1，则生成0.025mol水放出的热量为 4.18J·g1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J,所以生成 1 1m水放出的热量为2德为≈518，则反应H0(间 +NH3·H2O(ag)=NH4Cl(aq)+H2O(I)的△H= 一51.8kJ·mol-1。③测完盐酸的温度直接测NaOH溶液 的温度，导致NaOH溶液的初始温度偏高，从而使温度差偏 小，使测得的△H偏大，A符合题意；做该实验时室温较高， 不会影响实验结果，B不符合题意；杯盖未盖严会导致热量 损失，使测得的△H偏大，C符合题意；NaOH溶液一次性迅 速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D不符合题意。] 培优突破练 1.I.(1)3;<。(2)a。(3)c点反应结束，反应放出的热 量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 Ⅱ.+124。 [I.(1)镁条与盐酸的反应属于放热反应，所以反应过程中 的能量变化符合题图3，放热反应中反应物的总键能小于生 成物的总键能。(2)根据题图2可知α点曲线斜率最大，即 产生氢气的速率最快。(3)c点反应结束，反应放出的热量 逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 I.由-CH,CH,g)雀化剂CH-CH(g)+ ,(g)可知，“《CC”不变，反应物中还剩余5个C-H 键、1个CC键，生成物中还剩余3个C一H键、1个C一C 键、1个H一H健。设“《C”部分的化学键键能为a, 则△H=a+5×E(C-HD+E(CC)-[a+3×E(C-HD+ E(C=C)+E(H-HD]=(2×412+348-612-436)kJ·mol =+124k·mol1.] 第二课时热化学方程式燃烧热 基础过关练 1.C2.c 3.B[已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的 热量为55.625kJ,CH4的摩尔质量是16g·mo11,则 1mol(即16g)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的 热量为55.625kJ·g1×16g=890kJ,故表示甲烷燃烧的 热化学方程式为CH(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1) △H=-890kJ·mol1,A错误；乙烯的分子式是C2H4,充 、反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应 分燃烧VL乙烯气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放 出bkJ热量，则充分燃烧1molC2H4气体生成2mol二氧 化碳气体和液态水，放出的热量为26kJ,可得热化学方程 式：C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H20(1)△H= 一2bkJ·mol厂1，B正确；1g氢气在氯气中完全燃烧，放出 92.4kJ热量，说明该反应是放热反应，△H<0,则2g(即 1mol)氢气在氯气中完全燃烧，放出的热量为2×92.4kJ= 184.8kJ,故热化学方程式应该为H2(g)十C2(g)一2HC(g) △H=一184.8kJ·mol1,C错误；对同一物质而言，物质的 2 聚集状态不同，含有的能量不同，因此书写热化学方程式时 要注明物质的聚集状态，12g碳即1molC与适量水蒸气反 应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量，其相应的热 化学方程式应该为C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g) △H=+120kJ·mol-1,D错误.] 4.(1)SiH4(g)+2O2(g)-SiO2(s)+2H20(1D △H=-1427.2k·mol-1。 (2H,g)+20,(g)—H00 △H=-285.8kJ·mol1. (3)<。 [(3)CHOH(I)的燃烧热△H=-238.6kJ·mol1,则有 CH,OH+号0，(g)—C0,(g)+2H,0D△H= 一238.6k·mol1,因液态水变为气态水需要吸收热量，则 a<238.6。] 5D3,(21560。(3)cH0cH(g)+30,(g)一 2C02(g)+3H20(1)△H=-1455kJ·mol-1。 [(1)以生成物1molH,0()作基准，确定a=3,6=6, 1 7 c=1,d=号.(2)结合题图及上述分析可得号C,H,(g十 0,g—子c0.(g+0D△H=-520J·mor, 7 则乙烷的燃烧热为520kJ·mol1×3=1560kJ·mol1。 (3)结合题图及上述分析可得了CH,0CH,(g)+0,(g)一 号C0,(g+0D△H=-485·mor,则表示二甲 醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)十3O2(g)一 2CO2(g)+3H20(1D△H=-1455kJ·mol1.] 综合提能练 1.A[N2和H2需要在高温、高压、催化剂条件下才能反应， 且反应为可逆反应，反应放热少，不能作为火箭推进剂，A符 合题意。] 2.A[将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应 后，放出热量αkJ,此时测得S02的转化率为50%，所以反 应的SO2的物质的量为1mol,所以热化学方程式为SO2(g) +20,(g一S0,(g)△H=-aN·mol或2S0,(g） +O2(g)一2S03(g)△H=-2akJ·molΓ1，A正确。] 3.D[由②知CH3OH并不是完全燃烧，101kPa下，1mol CHOH(g)完全燃烧生成液态水和气态二氧化碳时放出的 热量才是其燃烧热，A错误；反应①的△H>0,而题图所示 的△H<0,B错误；由题给反应可知，反应①为吸热反应，而 反应②为放热反应，C错误；同物质的量的同种物质，气态时 所具有的能量高于液态时所具有的能量，由②推知反应：