1 第2节 反应热的计算&专题1 反应热知识的综合运用-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原到 第二节反 A基础过关练 。测试时间：12分钟 1.[知识点1]根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循 环图： Ca(OHD,(s)- △H, CaO(s)+H,O(g) 510℃ 510℃ 510℃ △H △H △H △H2 Ca(OH),(s) -CaO(s)+H,O(1) 25℃ 25℃ 25℃ 下列说法正确的是()。 A.△H5>0 B.△H1+△H2=0 C.△H3=△H4+△H2 D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H3=0 2.[知识点2]氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应： ①2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s) △H=-314kJ·mol-1 22Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292kJ·mol-1 则CuO(s)+Cu(s)一Cu2O(s)的△H等于 (）。 A.-11k·mol-1B.+11kJ·mol-1 C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-1 3.[知识点3，易错点1们已知热化学方程式： H,0(g)—H,(g)+20(g) △H=+241.8kJ·mol1, H,(g)+20,(g）—H,00 △H=-285.8kJ·mol-1。 当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为()。 A.+4.4k·mol-1B.-4.4kJ·mol-1 C.-2.44kJ·mol-1D.+2.44kJ·mol-1 4.[知识点3]结合下图信息分析，反应N2O(g)十 CO(g)-N2(g)+CO2(g)的△H为()。 6 RJ 应热的计算 ↑N,O(g)+Ir+CO(g) 330 N,(g)+IrO*+CO(g) 3 中间体1 229N,g+1r+C0,g 77 中间体Ⅱ 反应进程 A.-436k·mol-1 B.+436kJ·mol-1 C.-359kJ·mol1D.+359k·mol-1 5.[重难点1门已知四种燃料H(g)、CO(g)、CH(g)、 C2HOH(I)完全燃烧的热化学方程式分别为： ①H,g)+0.(g）—H0D △H=-285.8kJ·mol-1; ②2C0(g)+O2(g)-2CO2(g) △H=-566kJ·mol1; ③CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(I) △H=-890.3kJ·mol-1; ④C2HOH()+3O2(g)—2C02(g)+3H2O(1) △H=-1366.8kJ·mol-1。 等质量的四种燃料充分燃烧，放出热量最少的 是( )。 A.H2(g) B.CO(g) C.CH(g) D.C2H OH(1) 6.[知识点2、3]按要求回答下列问题： I.已知： ①4HCI(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ·mol-1 2H2 (g)+Cl2(g)=2HCI(g) △H=-184kJ·mol-1 ③部分化学键键能如下表所示： 化学键 H-H 02中的化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 497 断开1molH一O键所需的能量为 kJ。 Ⅱ.液态四氧化二氮(N2O4)和液态肼(N2H4)是 火箭的常规燃料，其中N2O4作氧化剂。现有人 认为若用F2(g)代替N2O4(1)作氧化剂[F2(g) 与N2H(I)反应生成N2(g)和HF(g)],反应释 放的能量更多。 已知：①N2H(ID+O2(g)=N2(g)十2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1 ®2H,(g)+2F,(g)=HF(g) △H=-269kJ·mol-1 ③H,(g)+20,(g)—H,0(g) △H=-241.8kJ·mol-1 请写出NH(I)和F2(g)反应生成N2(g)和HF(g) 的热化学方程式： B综合提能练 测试时间：20分钟 1.[知识点2]礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸 的热化学方程式为S(s)+2KNO(s)+3C(s)一 KS(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-1。 已知：S(s)+2K(s)一K2S(s)△H1= a kJ.mol;2K (s)+N2(g)+302(g)- 2KNO3(s)△H2=bkJ·mol1;碳的燃烧热 △H3=ckJ·mol1,则x为()。 A.a-b+2c B.-a-b+3c C.a-b+c D.a-b+3c 2.[重难点1]以下反应可表示获得乙醇并将乙醇 用作汽车燃料的过程： ①6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+ 602(g)△H1 ②CH2O(s)-2C2HOH(I)+2CO2(g)△H2 3CH;OH(D)+30(g)-2CO2(g)+3H2 O(D) △H3 下列说法正确的是()。 A6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+ 6O2(g)△H4,则△H4<△H B.2AH3=-△H1+△H2 C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化 学能 D.在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同 3.[知识点2]在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入1L0.75mol·L1NaOH溶液中充 第一章化学反应的热效应 分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比 为1：1，且测得反应放出xk的热量。已知在 该条件下，1molC02通人1L2mol·L1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则 CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化 学方程式为()。 A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOa (ag) △H=-(2y-x)k·mol-1 B.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ·mol1 C.CO2(g)+NaOH(ag)=NaHCOs (aq) △H=-(4x-y)kJ·mol- D.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO:(aq) △H=-(4y-x)k·mol-1 4.[重难点1]根据以下热化学方程式判断△H的 大小比较错误的是()。 A.①2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(1) △H1,②2H2S(g)+O2（g)=2S(s)+ 2H2OI)△H2,则有△H1>△H B.③Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H3, ④Br2(I)+H2(g)—2HBr(g)△H4,则有 △H3<△H4 C.⑤4A1(s)+3O2(g)-2Al2O3(s)△H5, ⑥4Fe(s)+3O2(g)=2Fe203(s)△H6,则 有△H<△H6 D.⑦2H2（g)+O2(g)=2H2O(1)△H, ⑧2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)△H8,则 有△H,<△H8 5.[知识点2、3]回答下列问题。 (1)(2024·江西选择考)目前开采的天然气含有 H2S,综合利用天然气制氢是实现碳中和的 重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反 应如下： 反应I:CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+ 4H2(g)△H1=+260kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH(g)-=C(s)+2H2(g)△H2= +90kJ·mol-1 7 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 反应Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) △H3=+181kJ·mol-1 反应V:CS2(g)==S2(g)+C(s)△H4= kJ·mol-1。 (2)合成氨原料气中的H2可用CO在高温下与 水蒸气反应制得。在25℃、101kPa条件 下，有如下热化学方程式： I.2C(石墨，s)+O2(g)=2C0(g) △H1=-222kJ·mol-1; Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2= -242kJ·mol1; Ⅲ.C(石墨，s)+O2(g)-CO2(g)△H3= -394kJ·mol1。 ①25℃、101kPa下，C0与水蒸气反应转化 为H2的热化学方程式为 ②根据热化学方程式I、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正 确的是 (填序号)。 a.已知2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H4, 则△H4<△H2 b.△H3=断裂1molO2分子中化学键所吸 收的总能量-形成1 mol CO2分子中化学 键所释放的总能量 c.下图可表示反应I的反应过程中的能量 变化 ↑C(石墨，s)+0g) △H=-222kJ·mol CO(g) 反应过程 8 RJ C培优突破练 测试时间：10分钟 1.[重难点1]物质的生成热可定义为在 标准状态下，由最稳定单质生成1mol 纯物质所放出的热量，用△H,表示。 已知下列几种物质的生成热如表： 物质 S(s)F2 (g)SF (g)SF(g) 生成热△H/八k灯·mol-1 0 0 -775 -1209 已知：S(s)=S(g) △H=+179kJ·mol-1, 下列说法正确的是( )。 A.相同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比 等物质的量的SF6(g)能量低 B.S(g)+2F2(g)=SF4(g) △H=-954kJ·mol-1 C.断裂1 mol SF4(g)分子中的化学键要放出 775kJ的热量 D.S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等 2.[知识点2，易错点1]已知N2H4(g)+ O2(g)-N2(g)+2H2O(g)△H1= -544k·mo1-1,部分化学键的键能 数据如表所示： 化学键 NN 0=0 N=N 键能/八kJ·mol1) 193 497 946 (1)物质的稳定性：O2(g) (填“>”“<” 或“=”)N2(g)。 (2)已知H20(1)=H20(g) △H2= +44kJ·mol1,则N2H4(g)的燃烧热△H3 (3)已知N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)△H4= +68kJ·mol-1,则N2H4(g)和NO2(g)反 应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 专题1反应热 类型（①反应热大小比较 1.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异 形体。 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)-SnC2(aq)+ H2(g)△H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)—SnCl2(aq)+H2(g) △H2 @s(灰2是s(白，） △H3=+2.1kJ·mol1 下列说法正确的是( )。 A.△H1>△H B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会 自行毁坏 类型(2能量关系图像分析 2.(2025·四川成都七中高二期中)“中国芯”的主 要原料是单晶硅，“精炼硅”反应过程中理论上的 能量变化如图所示。 Si(s,粗硅)+3HC1(g)Si(s,精硅)+3HC1(g) 210 238 SiHCI,(g)+H,(g) 'Ⅲ SiHCl(D)+H,(g) 反应过程 下列描述正确的是( )。 A.过程I、Ⅲ是吸热反应 B.过程Ⅱ的热化学方程式为SiHC3（g)一 SiHC(I)△H=+28kJ·mol-1 C.过程Ⅲ的热化学方程式为SiHCI3(I)+H2(g) =Si(s,精硅)+3HCl(g)△H= +238kJ·mol-1 D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能 量不损耗 第一章化学反应的热效应通 知识的综合应用 3.金属镁[Mg(s]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、 Br2(g)、L2(g)门反应的能量变化如图所示。 (1)写出Mg(s)和L2(g)反应的热化学方程式： 0 (2)反应MgCl2(s)十F2(g)—MgF2(s)+Cl2(g) 的△H= -200 -364MgI(s) -400 -524 MgBr,(s) -600 -641MgCl,(s) -800 -1000 -1124MgF,s) -1200 反应过程 类型（③标准摩尔生成焓 4.(2025·安徽合肥一中高二期中)标准摩尔生成 焓是指标准压强(100kPa)下，一定温度时，由元 素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。 最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件 下，在水溶液中1mol含氯酸根离子的标准摩尔 生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列 叙述正确的是( )。 -180 4a(-1,-167) -140 篓-120 6(+1,-107) a(+5,-104) -80 衣响南7 化合价 A.在含氯酸银离子中，C1厂最不稳定 B.CIO2的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C.3CIO (ag)-CIO3 (aq)+2CI (aq)AH= -117kJ·mol-1 D.氯的化合价越高，对应的酸根离子越活泼 9CH,0HD+合O,(g)—C0,(g)+2H(g)的△H> 一192.9kJ·mol1,D正确。] 4.D[由题表中数据可知，常温常压下，1molC3H(g)充分 燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放出的热量为2219.9kJ,A错 误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等物质的量的正丁烷 比异丁烷燃烧放出的热量多，说明正丁烷含有的能量高，物 质含有的能量越高越不稳定，所以稳定性：正丁烷<异丁烷， B错误；乙烷的燃烧热是1559.8kJ·mol,表示1mol乙 烷完全燃烧产生C02气体和液态水放出1559.8kJ的热 量，则乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H(g)+7O2(g)一 4C02(g)十6H2O(1)△H=-3119.6kJ·mol1,C错误； 相同物质的量的烷烃CnHm+2(g),n越大，其分子中含有的 C、H原子数越多，物质完全燃烧放出的热量越多，D正确。] 5.(1)释放；348。(2)-1405.6；191.2。(3)-2Q [(1)△H=生成物的相对能量一反应物的相对能量，H2(g) 与H2O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为H2(g)十 H2O2(g)-2H20(g)△H=2×(-242kJ·mol1) (-136kJ·mol1)=-348k·mol1,则1molH2(g)与 足量H2O2(g)反应生成H2O(g)释放的能量为348kJ。 (2)△H1为反应物断裂化学键吸收的总能量，|△H2|为生成 物形成化学键放出的总能量，△H为反应热，根据△H=反 应物断键吸收的总能量一生成物成键放出的总能量，代入数 值计算可得△H2=+11.3k·mol1-1416.9k·mol- =一1405.6kJ·mol厂1，|△H2|为生成物形成化学键放出 的总能量，则△H2=-(391.3×2+x+431.8)kJ·mol1 =-1405.6kJ·mol1,解得x=191.2. (3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放 出热量Qk,燃烧生成的CO2用过量饱和澄清石灰水吸收 可得100 g CaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量 100g n(c0,)=n(CaC0,)=1o0g,mol7=1mol,由碳原子守 恒可知，燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol,在此条件下， 0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,所以1mol乙 醇完全燃烧的△H=一2QkJ·mol1。] 培优突破练 1.(1)温度计。(2)钢的导热性较好，使物质燃烧产生的热量 及时传递给水。(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确；偏 小。(4)C1oH(s)+1202(g)=10C02(g)+4H2O(1) △H=-5158.96kJ·mol1. [(3)样品压片压太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准 确；点火后未立即打开搅拌器，热量不能充分传递，温度计测 出的温度偏低，燃烧热的数值偏小。（④根据△H=一c: n 1210g×4.18J·g1·℃-1×5.1℃ 0.64g ×103k·J1≈ 128g·mol 一5158.96kJ·mol厂1，故表示萘燃烧热的热化学方程式 为CoH(s)+1202(g)-10C02(g)+4H20(1)△H= -5158.96kJ·mol1.] 第二节反应热的计算 基础过关练 1.D[H2O(g)→H2O(ID是放热过程，因此△H5<0,A错误； △H1、△H2所涉及反应的对应物质所处状态、温度不同，即 |△H1|≠|△H2|,因此△H1十△H2≠0，B错误；根据盖斯定 律可知，△H3=一（△H1十△H2十△H4十△Hs),C错误；根 据盖斯定律可知，△H1十△H2十△H4十△H十△H3=0, D正确。] 2A[2(①-②)得目标方程式：C0()+C()—C0(s, 根据盖斯定律，可得△H=一314-，一292灯·molr1 2 -11kJ·mol-1.] 3.C[①L0g-Lg+20,g△H=+218·mm， ②Hg+20,(g）—H0DAH=-285.8·mol1, 根据盖斯定律，①+②可得H2O(g)一H2O()△H= 一44kJ·mol-1,由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为 液态水时放出44kJ的热量，则1g水蒸气变为液态水时，放 出的热量是装24，即当1g水落气变为液态水时。 其△H=-2.44kJ·mol-1,C正确.] 4.C[由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应 是一个放热反应，相对能量330k·mol1、229kJ·mol1是 产生中间体I和Ⅱ释放的总能量，相对能量123kJ·mol-1、 77k·mol1是中间体I和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H= -(330+229-123-77)k·mol1=-359kJ·mol1] 5.B[假设各燃料的质量均为1g,则充分燃烧后放出的热量 分别为0l(g.28-1红9：②C0(g.6- 2 10.1k,③CH4(g).890.3N≈5,6k;④C,H0H①： 16 136.8≈29.7kJ。则等质量的四种燃料充分燃烧，放出 46 热量最少的是CO(g),B符合题意。] 6.I.463.15。 Ⅱ.N2H(1D+2F2(g)-N2(g)+4HF(g) △H=-1126.4kJ·mol1。 [I.根据盖斯定律，由①十②×2可得2H2(g)十O2(g) 2HO(g)△H=(-115.6kJ·mol1)+(-184kJ·mol-1) ×2=-483.6k·mol1。反应2H2(g)+O2(g)一2H2O(g) 发生的过程中断裂2molH一H键和1molO2中的化学键 并形成4molH一O键，则2E(H一H)+E(O2中的化学键) 3 -4E(H-0)=-483.6k·mol1,E(H-一0)= 436×2+497+483.6k·mol1=463.15kh·mo1,即断 4 开1molH一0键所需的能量为463.15kJ。 Ⅱ.根据盖斯定律，由①+②×4一③×2得NH(I)十2F2(g) =N2(g)+4HF(g)△H=-534k·mol-1+4× (-269kJ·mol1)-2×(-241.8kJ·mol1)= -1126.4kJ·mol-1。] 综合提能练 1.D[将已知中的两个热化学方程式依次编号为①S(s)+ 2K(s)-K2S(s)△H1=akJ·mol,②2K(s)+N2(g) +3O2(g)一2KNO3(s)△H2=bk·mol1,由碳的燃烧 热△H3=ckJ·mol1得③C(s)+O2(g)-CO2(g) △H3=ckJ·mo厂1，目标反应=③×3十①一②，根据盖斯 定律，△H=3△H3十△H1一△H2,则x=a一b十3c,故选D。] 2.A[反应①可视为CsH2Os(s)燃烧的逆反应，为吸热反 应，相同质量气态水的能量高于液态水，6CO2(g)十6H2O(g) =CsH2OB(s)十6O2(g)△H4,则△H4<△H1,A正确； 根据盖斯定律，-①×7-②×号可得HOH(D+30,(g) —200,(g)+3H,0(DAH,=-7AH:-2△H:, 2△H3=一△H1一△H2,B错误；植物的光合作用通过反应 ①将太阳能转化为化学能，C错误；△H3指“每摩尔反应”的 焓变，在不同油耗汽车中发生反应③，△H3是相同的，D 错误。] 3.C[常温常压下，0.5mol二氧化碳通入1L0.75mol·L1 的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的 量相同，则生成了0.25mol碳酸钠和0.25mol碳酸氢 钠，放出的热量为xkJ,则有①2CO2(g)+3NaOH(aq) Na2 CO(aq)+NaHCOs (ag)+H2O(1)AH= 一4xkJ·mol1;相同条件下，1 mol CO2与2 mol NaOH 反应生成1mol碳酸钠放出yk的热量，则有②CO2(g)+ 2aOH(ag=NaCO3(ag)+HO(I)△H2=-yk·mol, 由反应①-反应②可得CO2(g)+NaOH(aq)一NaHC,(aq △H=△H1-△H2=-(4x-y)k·mol1,C正确。] 4.A[根据盖斯定律可知①-②为2S(s)十2O2(g) 2SO2(g)△H=△H1一△H2,硫与氧气反应生成SO2是放 热反应，△H=△H1一△H2<0,则△H1<△H2,A错误：③ ④均为放热反应，等物质的量的Br2(g)的能量高于Br2(1), 则△H,<△H,B正确；根据盖斯定律，由？×（⑤一⑥）得 2Al(s)+Fe,0,(g)—2Fe(s)+A,0,(g)△H=2× (aH,-△H),铝热反应为放热反应，△H=号×（△H。 4 △H。)<0,则△H5<△H。,C正确；液态水比气态水稳定，生 成液态水放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，则△H, <△Hg,D正确] 归纳总结 (1)比较△H的大小时，必须把反应热的“十”“一”与反 应热的数值看作一个整体进行比较。放热反应，放热越多， △H越小；吸热反应，吸热越多，△H越大。 (2)反应物的化学计量数不同，则△H不同。 (3)同一物质，状态不同，反应热也不同。 5.(1)+11 (2)①C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)△H= -l62kJ·mol1。②a。 [(1)根据盖斯定律，由反应Ⅱ十反应Ⅲ一反应I可得 CS2(g)==S2(g)+C(s)△H4=+90k·mol-1+ 181kJ·mol1-260k·mol1=+11k·mol1。(2)①根据 盖斯定律，由2×（Ⅲ×2-Ⅱ-I)可得C0(g)+H,0(g) C0.g+H(@AH=号×(2△H,-△H,-AH,) 一162kJ·mol1。②1molH,O(g)的总能量高于1mol H2O(I)的总能量，故2molH2(g)完全燃烧生成2mol H2O(1)放出的热量比生成2molH2O(g)放出的热量多，由 于放热反应的△H<0,故△H4<△H2,a正确；△H3=断裂 1mol石墨和1molO2分子中化学键所吸收的总能量一形 成1 nol CO2分子中化学键所释放的总能量，b错误；题图 中C(石墨，s)、O2(g)、C0(g)的化学计量数应分别为2、1、2， c错误。] 培优突破练 1.B[根据表格数据，则SF4(g)+F2(g)一SF(g)△H= △H:(SF6)-△H(SF4)-△H:(F2)=[-1209-(-775) 0]kJ·mol1=一434kJ·mol-1,反应放热，同物质的量的 SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF。(g)能量高， A错误；①S(s)-S(g)△H=+179kJ·mol1,②S(s) +2F2(g)—SF4(g)△H=-775kJ·mol1,目标方程式 =②-①，则S(g)+2F2(g)一SF4(g)△H=(-775- 179)kJ·mol1=一954kJ·mol1,B正确；断键需要吸收 热量，C错误；S(s)的燃烧热与SO2的生成热在数值上相等， D错误。] 2.(1)<。(2)-632k·mol1。 (3)2N2H4(g)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O(g) △H=-1156kJ·mol1. [(1)物质分子中键能越大，断裂分子中的化学键需吸收的能 量越多，稳定性越强。由于键能：O一O健<N=N键，所以物 质的稳定性：O2(g)<N2(g)。(2)已知NH(g)十O2(g) N2(g)+2H2O(g)△H1=-544kJ·mol1、H2O(1) H2O(g)△H2=十44kJ·mol1,根据盖斯定律可得表示 N2H4(g)的燃烧热的热化学方程式为H(g)十O2(g)一 N2(g)+2H2OI)△H3=△H1-2X△H2=-632kJ·mol1。 (3)已知N(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H4=+68kJ·mol1, 结合反应N2H4(g)十O2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H1= 一544kJ·mol1,根据盖斯定律可得2N2H(g)十2NO2(g) 3N(g)+4H2O(g)△H=2△H1-△H4=-1156kJ·mol-1.] 专题1反应热知识的综合应用 1.D[@-0可得反应③sn(灰，s)≥182Csn白，s) <13.2℃ △H3=十2.1kJ·mol厂1，由盖斯定律可知△H2一△H1= △H3>0,△H1<△H2,A错误；根据反应③Sn(灰，s) ,2s白，S△H=+2.1k·mo可知，锡在 常温下以白锡状态存在，且灰锡转化为白锡的反应是吸热反 应，B、C错误；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会 转化为粉末状的灰锡，自行毁坏，D正确。] 归纳总结 (1)物质发生放热反应时，反应物相同，反应的生成物 越稳定，放出的热量越多；生成物相同，反应物越稳定，放出 的热量越少。(2)同种物质，气态比固态的能量高。(3)吸 热反应的△H>0,吸热越多，△H越大；放热反应的△H< 0,放热越多，△H越小。 2.C[对反应过程中能量变化的分析如图所示。] 及应Ⅲ中及应物的总能量小于生成物的总能 量.该友应为吸热及应，△H=+238kJ·mol C正确 理论上无 能量消耗 反应I中反应物的总能量大于生成物的总能 量，该及应为放热及应，A错误 但在实际 王业生产 中，粗硅变 为精硅的 Si(s,粗硅)+3HC1I(g)Si(s,精硅)+3HC1(g》 过程中能 量有损耗 210 238 D错误 SiHCl,(g)+H(g) SiHCI(D)+H,(g 反应过程 过程Ⅱ为放热过程，△H=(210-238)kJ·mol -28kJ·mol,B错误 3.(1)Mg(s)+l2(g)-Mgl2(s)△H=-364kJ·mol1 (2)-483kJ·mol-1。 [(1)根据题图可知，当生成1 mol MgIa2固体时放热364k, 故热化学方程式为Mg(s)+2(g)一Mgl2(s)△H= -364kJ·mol-1。(2)将Mg(s)+Cl2(g)-MgCl2(s) △H=-641kJ·mol1和Mg(s)+F2(g)-MgF2(s) △H=-1124kJ·mol1分别编号为①、②，根据盖斯定律， 由②-①可得MgCl2(s)+F2(g)—MgF2(s)+Cl2(g)△H =-1124kJ·mol1+641kJ·mol1=-483k灯·mol1.] 4.C[由标准摩尔生成焓的定义可知，由相同元素组成的粒子 的标准摩尔生成焓越小，能量越低，越稳定，从题图可以看 出，氯离子（可看作含0个氧）标准摩尔生成焓最小，最稳定， A错误；CIO2标准摩尔生成焓最大，即最活泼，B错误； 3ClO(aq)一ClO5(ag)+2C1(aq),当氯元素化合价的变 化为由十1价歧化为一1价和十5价时，反应热=生成物标 准摩尔生成焓一反应物标准摩尔生成焓，△H=[一167× 2-104-(-107)×3]kJ·mo11=-117kJ·mol1,C正 确；从标准摩尔生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，对应 酸根离子标准摩尔生成焓先增大，后减小，因此活泼性是先 增大后减小，D错误。] 关键点拔 当氯元素为一1价时，酸根离子为C,当氯元素为十1价 时，酸根离子为CIO厂，当氯元素为十3价时，酸根离子为 C1O2,当氯元素为十5价时，酸根离子为C1O3,据此分析。 第一章单元学能测评 1.B[体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O,反应过程 放出热量，为放热反应，A不符合题意；以C、CO、H2为还原 剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时炭与水蒸气的反应为 吸热反应，B符合题意；体现了煤燃烧产生CO2,放出大量热 量，C不符合题意；该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量， 是放热反应，D不符合题意。] 2.B[最能体现“低碳经济”理念的燃料即生成等量的二氧化 碳时，放出热量最多的燃料。CH4生成1mol二氧化碳放出 的热量为891.0kJ,丙烷(CH)生成1mol二氧化碳放出的 热量为229.9K≈739.97k,乙醇(C,H,0)生成1m0l二 3 氧化碳放出的热量为136.8k=683.4k,C0生成1m0l 2 二氧化碳放出的热量为283.0kJ。综上所述，生成1mol二 氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念 的是甲烷，B正确。] 3.D[由题图1可知，生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸 热，该反应△H>0,化学反应体系从环境中吸收热量，A正 确；由题图2可知，水的状态不同，焓不同，则物质聚集状态 改变，焓也改变，B正确；由题图3可知，该反应为放热反应， 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，C 正确；由题图4可知，两反应均放热，焓变均为负值，△H1> △H2,金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，D错误。] 4.C[然烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，则1mol油酸甘油酯的燃烧热为 3.8X10×884g·mor1≈3.4X10kJ·mol.] 1000g 5.B[由题给信息可知，A十B一C是放热反应，A和B具有 的能量大于C具有的能量；A十B一X是吸热反应，X具有 5